近六年高考化学经典真题训练溶液与胶体元素周期律含解析

【备战2016年高考】近六年化学经典精选训练溶液与胶体元素周期律一．选择题（共16小题1（201• ABCD2（2015• A﹣﹣B﹣﹣C﹣﹣D．物质内部的能量﹣﹣化学反应的热效3（2015• ABCD4（2015• A．酸性 B．非金属性C．碱性 D．热稳定性5（2015• ABCDX、Z、W6（2015• A． B． C． D．7（2014• A．热稳定性 B．原子半径C．酸性 D．结合质子能力8（2013• ABC．D9（2013• AA族与ⅦAB+1递增到CD10（2013• AWNa2W2BZ与YCWQDXY1（2012• ABiBBiCBi6pDBi512（2012• A．原子半径 B．热稳定性C．还原性 D．酸性13（201• AFeBK、ZnCLi、Na、KDC、P、S、Cl14（2011• H3BO3H2CO3Mg（OH）2Be（OH）2HCl、HBr、HI若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数15（2010•Y2﹣与Z+核外电子层的结构相同．下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（ B． C． D．16（2010• 形成离子键的阴阳离子间只存在静电HF、HCl、HBr、HI【备战2016年高考】近六年化学经典精选训练溶液与胶体元素周期律一．选择题（共16小题1（201• 分析：AD、胶体能发生现象，溶液没有解答：解：AA错误；B错误；C错误；D、溶液没有现象而胶体存在，故胶体出现明显的光带，故D正确2（2015• 原子核外电子排布﹣﹣物质内部的能量﹣﹣化学反应的热效分析：A、元素在周期表中呈现规律性的变化与其核外电子排布有关；CD、物质内部的能量即键能，断开化学键与形成化学键决定化学反应的热效应解答：解：A、因为原子核外电子排布呈现规律性的变化，故元素在周期表中的位置也呈现规律A正确；BBC错误；D正确，3（2015• 解答：解：AA不单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，故B选；C．单质与氢气化合越容易，则元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故C不选；4（2015• 酸性 B．非金属性C．碱性 D．热稳定性考点：元素周期律的作用；集萃分析：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；解答：解：A＞P，则酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释，故A不选；B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl＞BrB不元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：a＞Mg＞Mg（）2C不选；．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：a23＞3，不能用元素周期律解D选．5（2015• X、Z、W考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；集萃wW是P元素，根据元素在周期表中的位置关系可确定：XN元素，YO元素，ZSi元素，由此分析解答．解答：解：A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：Z＞W＞X＞YA错误；Z，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZB正确；以元素的氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞ZC正确；DOFX、Z、W的最高化合价分别与其D正确；6（2015• B． C． D．2个电子层，而且电子排布相同，其核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+O2﹣的半径最大，7（2014• 热稳定性 B．原子半径C．酸性 D．结合质子能力考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；集萃；同一周期内元素性质的递变规分析：A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；解答：解：A．非金属性：Cl＞IA正确；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg，故B正确；CC错误；HCl＞H2SD正确．C．2014年高考题目，综合考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于8（2013• 分析：AC6H5OH＜H2CO3＜CH3COOH；C．SiCl4为分子晶体，最低D．NH3H2O解答：解：AC6H5OH＜H2CO3＜CH3COOH，A错误；C．SiCl4为分子晶体，最低，BN为原子晶体，最高，应有SiCl4＜MgBr2＜BN，故C错D．NH3H2O都含有氢键，沸点较高，由于水中含有氢键数目较多，则水的沸点最高，在常温下为液体，而氨气在常温下为气体，则沸点：PH3＜NH3＜H2OD正确．9（2013• ⅠA族与ⅦA第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到分析：A．ⅠAH和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素；B．第二周期元素中，O、F没有正价；解答：解：A．ⅠAH和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素，H与卤族元素形成共价化合A正确；B．第二周期元素中，、F没有正价，则第二周期元素从左到右，最高正价从+1+5错误；C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解，如卤族元素中，碘离子还原性最强，不水CD．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，NaAl10（2013• WNa2W2Z与YWQXYX、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X4，故XZSi元素、Y为氧元素、W为硫元素、QCl元素，据此解答．X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、XZSi元素、Y为氧元素、W为硫元素、QCl元素，A．Na和S可形成类似于Na2O2的Na2S2，故A正确；B．二氧化硅是原子晶体，熔融状态下，不导电，故B错误；CSCl弱，故C错误；D．碳元素有石、石墨等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧同素异形体，C、O元素都能形D错误；点评：本题考查结构性质位置关系，难度中等，A选项为易错点、难点，利用同主族元素的相似性1（2012• BiBiBi6pBi5分析：AB、元素周期表中电子排布下方的数值为元素的相对原子质量C、Bi原子的电子排布为6s26p3，p能级有3个轨道，p能级的3个电子优先各占据1个轨D、6p6s解答：解：AAB、元素周期表中电子排布下方的数值为元素的相对原子质量，由图可知，Bi元素的相对原子209.0B正确；C、Bi原子的电子排布为6s26p3，p能级有3个轨道，p能级的3个电子优先各占据1个轨道，Bi6pC错误；D、6p6s能级能量，二者不是简并轨道，Bi5个电子的能量不完全相同，6p3个电子能力相同，6s2D错误；12（2012• 原子半径 B．热稳定性C．还原性 D．酸性分析：A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；解答：解：AAs＞P＞ClA热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3BH2SO4＞H3PO4＞H3AsO4D错误；C．13（201• FeK、ZnLi、Na、KC、P、S、Cl分析：A．氯气具有强氧化性，HCl为弱氧化性酸；C．电子层越多，半径越大，碱金属的密度Li的大于Na的；解答：解：A．FeAB．K、ZnBC．Li、Na、K的原子半径随原子序数的增加而增大，Li、Na、K的密度随原子序数的增加先减小C错误；D．C、P、S、ClD正确；D．点评：本题考查元素周期律，明确同、同主族元素的性质变化规律即可解答，题目难度不大，14（2011• AH3BO3H2CO3BMg（OH）2Be（OH）2CHCl、HBr、HIDM+R2﹣分析：A、同周期从左向右元素的非金属性增强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性增强；CD、M+R2﹣的核外电子层结构相同，则阳离子在下一周期的前方，阴离子在上一周期的后方．解答：解：AB＜CH3BO3＜H2CO3ABMg＞BeMg（OH）2＞Be（OH）2B正CCl＞Br＞IHCl、HBr、HICM＞RD错误；15（2010•Y2﹣与Z+核外电子层的结构相同．下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（ A． B． C． D．分析：根据本题中短周期元素Y2﹣与Z+核外电子层的结构相同，并且都属于短周期元素，可知10YZY、Z分别属于