练案30物质的检验、分离和提纯

练案[30]第十 化学实验基 物质的检验、分离和提A1(2019· B．应 AKSCNFe3＋，Fe2＋CNa＋，K＋COSO[解析]KSCNFe3＋Fe3＋，不能说明Fe2＋，A中含有氨气，BNaK＋，CCO、SO、HCO或HSO，D 质法ABCD无AC2H5OHH2O，加入生石灰，CaOH2OCa(OH)2C2H5OHC2H5OHH2OBCO2Na2CO3CO2SO2，应NaHCO3，CNH4Cl，D4．(2019·且能达到实验目的 A．1B．2K2CO3C．3NaD．4AlCl3否则气体会从漏斗逸出，AK2CO3法分离，B，NaU，CAlCl3Al(OH)3Al2O3，D5．(2019·a、b、c、d、e①ab②cd③ce④be则a、b、c、d、e依次可能 dNH3HCl③c、e反应的还原性气体；由④b、e分别通入氢硫酸中，都产生淡黄色浑浊，d、eNO、O2、NH3、HCl、SO2。KMnO4溶液能达到预期目的是 A．SO2CO2C．CH2===C(CH3)CH2OHD．液氧化，所以反应现象不同，能达到实验目的，B铁，不能达到实验目的，D方法最合理的是(C)A苯B碳硫C硅液D酯即可得到氧化铁，C，D8．(2019·试题调研)某废液中含有大量的K＋、Cl－、Br－，还有少Ca2＋、Mg2＋、SO。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净溶液、Ba(NO3)2H2O2KMnO4(H＋)、稀盐酸。试剂a应该选 H2O2溶 操作①②③④⑤的名称是b 除去无色溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO，选出试剂b(试剂b代表一组试剂)所代表的试剂，按滴加顺序依次是BaCl2溶液，饱和K2CO3溶液、KOH溶液(或KOH溶液、BaCl2溶液、饱和K2CO3溶液或BaCl2溶液、KOH溶液、饱和K2CO3溶液) pH

除去过量的OH－及CO 操作⑤中用到的瓷质仪器名称 蒸发 B B．Mg2＋的沉淀剂Ca2SO等杂质离子NaClKClNaClNaCl，AMg2＋可降低生产成本，BMgCl2·6H2OMgCl2HClMg2＋水解，CBr2，D10．(2019·河南新乡模拟)强酸性溶液X中可能含有Na＋、K＋、NH、Fe2＋、Al3＋、CO、SO、SO、Cl－中的若干种，某同学为了确x溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是(DA．XNa＋、Fe2＋、Al3＋、NH、FCBaSO4GFe(OH)3ID．XAl3＋、Na＋、KCO、SO，由加入过量硝酸钡溶液后产生气XSO、Fe2＋，ANO，DNO2BNaOHXNH，FHCO2XAl3项错误，D项正确。应原理都正确的是(D)选项装置A①B③苯(g/mL)和溴苯(g/mL)C②NaClD④环己醇的沸点(161的沸点(83ABD12(2019· 试样 白色沉淀 沉淀不溶解→说明试样 溶液颜色无变化 溶液变红色―→溶液中含有Fe2＋H2O2I2NaI溶 溶液变蓝色―→氧化性[解析]ABa(NO3)2HNO3BaSO3BaSO4BaCl2BBaCl2BaCl2足量的氯化钡溶液，后加足量的碳酸钠溶液；DI－氧I2H2O2I－氧化，应使用稀盐酸或稀硫酸。CO、SO、Cl－下列说法不正确的是(BCOSONa＋NaClc(Na＋)＝1gBaSO4gBaCO3,LNH3，所CO、SONHmolCOFe3＋Na＋，Cl－Cl－n(Na＋)mol，c(Na＋)mol·L－1B14(2019·、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO、CO、NO、ClI－中pH

CCl4层呈紫红色，可以证明NO、 不存在NaOH Mg2＋、 色石蕊试纸变蓝，说明

Na2CO3成，可以证明

Ba2INH ；还不能确定是否存在的离子是K＋、Na＋、 操作中发生反应的离子方程式：NH (1)溶液显强酸性，则一定不含CO。(2)CCl4层呈紫红色，说明有单质碘生成，即原溶液中一定含有I－，由于Fe3＋能氧化I－，而在酸性条件下，NO也能氧化I－，所以这两种离子一定不存在。＋、Al3NH3，所以溶液中一定NH。Na2CO3Ba2SO。Ba2＋、I－、NHK＋、Na＋、Cl－。数KClK2SO4Na2CO3KClBaCl2Na2SO4Na2SO4KClK2CO3三次检测结果中 次检测结果不正确SO、COCl－进行了如第一步：向溶液中滴加过量的HNO3 的是检验CO并将其除去；第二步：加入 溶液，其目的 检验SO 第三步：过滤，再向滤液中加入 溶液，其目的 检验