二氧化氮和一氧化氮

第2课时二氧化氮和一氧化氮环境保护A组基础达标（20分钟50分）一、选择题（本题共6个小题，每小题5分，共计30分，每小题只有一个选项符合题意）下列做法中，不会造成大气污染的是（）。A.燃烧含硫的煤B.焚烧树叶C.燃烧氢气D.燃放烟花爆竹解析含硫的煤、树叶以及烟花爆竹等物质都含有C、N、S等元素，它们燃烧后会产生严重污染大气的CO、氮氧化物、SO2等有害气体。H2是理想的燃料，燃烧后的生成物为水，无污染，而且燃烧热值高，来源丰富。答案C2.下歹。物质中，不属于“城市空气质量日报”报道的污染物是()。A.二氧化氮B.二氧化碳C.可吸入颗粒物D.二氧化硫答案B3.为除去混入NO中的少量NO2,应将气体通过()。A.Na2CO3溶液B.NaHCO3溶液C.H2OD.浓硫酸解析通过A、B两项都会生成CO2，导致带入新的杂质；H2SO4不与NO2反应；由反应3NO2+H2O===2HNO3+NO知，水洗可除去NO中的NO2。答案C下列因果关系不正确的是（）。选项原因结果A植树造林温室效应BSO2和no2大量排放酸雨C汽车尾气的排放光化学烟雾D含氮、磷等生活废水的大量排放赤潮解析A项，温室效应是CO2的大量排放导致的，植树造林可降低空气中CO2的浓度，缓解温室效应。B项，SO2和NO2等酸性气体的大量排放，会导致酸雨。C项，汽车尾气中含氮氧化合物、碳氢化合物，可引起光化学烟雾。D项，氮、磷等营养元素可使水体富营养化，引起赤潮。答案A下列污染现象主要与SO2有关的是（）。A.臭氧空洞B.酸雨C.光化学烟雾D.温室效应

解析A项主要是由氟氯代烃（例如氟利昂）的排放引起的；B项与SO2、NO2等气体的排放有关；C项主要是NO、NO2及碳氢化物排放造成的；D项主要是CO2的大量排放造成的。答案B某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。可消除CO与该氮的氧化物的污染，若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1：2,则该氮的氧化物是A.N2OB.NOC.NQD.go,催化剂解析设氮氧化物的化学式为NO『由题意得：2NOx+2xCO====N2+2xCO2。N2,CO2的物质的量之比为1：2,根据氧原子守恒得：x=1。即NOx为NO。答案B二、填空题（本题共2个小题，共计20分）（12分）利用如图所示装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）。①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦H2S⑧SO2（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气收集的气体有（写序号）。（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有，这时气体由进入。（3）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有<（4）若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有，这时气体由口进入。解析由B口进入适宜于收集比空气密度大的气体，由A口进入适宜于收集比空气密度小的气体。答案（1）②④⑦⑧（2）①③⑥A（3）①③⑤（4）①②③④⑧B（8分）为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”（不使硫化合物进入大气）反应的化学方程式：解析煤中含硫，硫燃烧时生成的酸性氧化物SO2与碱性氧化物CaO作用生成含氧酸盐CaSO3，CaSO3易被空气中的O2氧化成CaSO4。答案CaO+SQ—CaSyCaSQ+Qu/CaSQB组技能过关（25分钟50分）一、选择题（本题共4个小题，每小题5分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意）1.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是白色垃圾②潮汐③酸雨④光化学烟雾⑤臭氧空洞⑥可吸入颗粒物⑦赤潮⑧绿色化学A.①③⑦B.②④⑤C.②⑧D.⑥⑦⑧解析潮汐是自然现象；白色垃圾主要是难降解的塑料制品，会造成土壤污染；酸雨是氮的氧化物和

硫的氧化物造成的污染；光化学烟雾是氮的氧化物排放造成的；臭氧空洞由氟氯代烃等物质造成；赤潮是水体的富营养化造成的，其危害会造成水中溶解氧减少，导致微生物死亡。答案C如图所示，试管中盛装的是红棕色气像可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内液面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中液面继续上升，经过多次重复后，试管内完全被充满，原来试管中盛装的气体是（）A.可能是N2和NO2的混合气体B.一定是NO2气体C.可能是NO与NO2的混合气体D.只可能是NO2一种气体解析试管内气体为红棕色，故一定含有NO2,也可能含有NO,因为2NO+O2==2NO2,生成的NO2又可与水反应，使液面上升，NO2、O2与水反应的总反应的化学方程式为4NO2+O2+2H2O==4HNO3,故当试管内气体为NO2或NO2与NO的混合物时，通入适量O2，最终试管内可完全充满液体。由于N2不溶于水，故不可能含有N2。由此可知答案为C。答案CTOC\o"1-5"\h\z一定条件下，将等体积NO和。2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的（）。1313a.4b.4c§d.§解析4NO+3O2+2H2O===4HNO3;若NO和O2都取4体积，则反应后剩余1体积。2，所以充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的£8答案C同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2,③NO和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为匕、匕、匕，则下列关系正确的是（）。A.匕＞，2＞匕B.匕＞匕＞，2C匕＞匕＞*D.匕＞*＞匕解析可假设试管体积均为2V，则每种气体的体积均为V；当倒置于水槽中时：①中有反应：3NO24+HO===2HNO+NO，则剩余气体的体积V=V；②中有反应：4NO+O+2HO===4HNO，则剩23，132223，余O2的体积V2=4v；③中气体与水不反应，故试管中气体体积V3=2V。综上所述，V3＞V]＞V2。答案D二、填空题（本题共3个小题，共计30分）5.（9分）X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列物质反应的化学方程式。（1）X在一定条件下与氧气反应；Y与氢氧化钠溶液的反应；Z与水的反应。解析据题意可知，形成酸雨的主要物质，是化石燃料燃烧所得，则X是SO2；氯水具有漂白性，则Y是Cl2；NO2是硝酸工业和汽车尾气的有害成分，且易溶于水，Z是NO2。催化剂答案(1)2SO,+O□□□□2SO(2)C1+2NaOH==NaCl+NaClO+H,O(3)3NO+HO===2HNO+22322223△NO(9分)形成酸雨的原理之一可简单表示如下：含硫燃料备T*晶齐B爵&C(酸雨成分之一)反应①反应②反应③阳02反应④°回答下列问题：酸雨的pH5.6(填“>”、“<”或“=”)D物质的化学式为。反应②的化学方程式为。现有某地含C酸雨水样1m3,其中c(H+)=0.005mol・L-1，若用生石灰处理该水样至中性，理论上需生石灰kg。解析A为SO2,B为SO3,C为H2SO4,D为H2SO3，(4)CaO〜H2SO4〜2H+0.056kg2molm(CaO)0.005mol-L-1X1X103L解得：m(CaO)=0.14kg。催化剂答案(1)<(2)H2SO3(3)2SO2+O2mm2SO3△(4)0.14(12分)某研究性学习小组的同学拟分析某市空气的质量情况，测定该市空气中SO2的含量并制定下列研究方案：.资料表明,SO2具有较强的还原性，能与高锰酸钾酸性溶液发生反应：5SO2+2MnOj+2H2O==5Sq-+2Mn2++4H+。.设计实验方案：利用SO2的还原性使SO2和已知浓度及体积的高锰酸钾酸性溶液反应。III.选择分析地点：某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽。W.选择分析时间：晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后。V.对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议。该小组同学拟用如图所示装置定量分析空气中SO2的含量。

固体颗粒吸附剂TOC\o"1-5"\h\zT气体流速管I~~--了啡-棉花〔;注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置『高镒酸钾酸性溶液需①通入空气前应进行的实验操作是当观察到实验的现象为时，应停止通空气;实验过程中需测量并记录的数据是,如图表示该小组同学根据实验测得的该市不同地区空气中SO2的含量。①工厂区、交通枢纽SO2含量明显高于其他地区的原因是②请向当地有关部门提出一条减少工厂区SO2排放的建议:下表是该小组同学测得的不同天气情况下的城市空气中SO2的平均含量。请分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因：①；②。天气情况平均风速^•s-】)空气中SO2的平均含量(mg.L-1)雨前2.00.03雨后2.20.01晴230.015晴0.90.03解析当高锰酸钾酸性溶液刚好完全褪色时，反应结束，由于气体流速管可以测得单位时间内通过的气体的体积，只需要知道通入空气至高