云南富源一中2017-2018学年高一下学期五月份考试化学试题 含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精绝密★启用前云南省富源一中2018年下学期五月份考试高一化学试卷命题教师:本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________I一、单选题（共25小题,每小题2。0分,共50分)1.下列各图若为元素周期表的一部分（表中数字代表原子序数),其中合理的是（)A．AB．BC．CD．D2。下列说法中,正确的是()A．酸性：盐酸＞氢硫酸，非金属性：氯＞硫B．第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高C．共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含有离子键D．元素原子最外层电子数越多,得电子能力越强，失电子能力越弱3.能证明氯化氢是共价化合物的是（)A．氯化氢易溶于水B．液态氯化氢不导电C．氯化氢在水中完全电离D．氯化氢比较稳定4。已知某元素有两个电子层，第二层电子数是第一层电子数的3倍.下列关于该元素的叙述不正确的是A．第三周期ⅡA族B．原子最外层有6个电子C．是一种非金属元素D．常温下单质为气体5.下列物质间发生化学反应,在不同条件下可制得不同产物的是(）A．钠和氧气B．钠和氯气C．镁和氧气D．钠和水6。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示:又知化学键的键能是形成(或断开)1mol化学键时释放（或吸收）的能量，现查知P—P键能为198kJ·mol－1、P—O键能为360kJ·mol－1、O===O键能为498kJ·mol－1。若生成1molP4O6，则反应P4(白磷）＋3O2===P4O6中的能量变化为（）A．吸收1638kJ能量B．放出1638kJ能量C．吸收126kJ能量D．放出126kJ能量7。Mg—AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式为2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－.有关该电池的说法正确的是(）A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上应急照明供电8.将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述中正确的是（）A．该装置能形成原电池,其中铝是负极B．该装置能形成原电池,其中铜是负极C．该装置不能形成原电池D．以上说法均不正确9.引起化学反应中能量变化的原因解释正确的是（)A．化学反应前后物质的种类和数量发生变化B．化学反应前后原子的种类和数目没有发生改变，但分子的种类改变C．反应物化学键断裂吸收的总能量与生成物化学键形成时放出的总能量不同D．反应物中1mol键断裂吸收的能量与生成物形成1mol键放出的能量不同10。下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(）A．硫酸与氢氧化钠的反应B．Ba（OH)2·8H2O与氯化铵反应C．灼热的炭与二氧化碳的反应D．氢气在氧气中的燃烧反应11.核聚变是人类未来获取能源的理想方式之一。人类从受控热核聚变反应中可得到无穷尽的清洁能源，相当于为自己制造了一个个小太阳。下列关于能量转换的认识中不正确的是()A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能12。常压下，苯的沸点低于甲苯,熔点却高于甲苯.苯的熔点更高的原因可能是(）A．苯具有芳香性B．苯中的化学键强度更强C．苯分子间作用力更小D．固态时苯分子排列更紧密13.某烷烃含200个氢原子，则该烃的分子式是（)A．C97H200B．C98H200C．C99H200D．C100H20014.下图为两种烃的结构模型。下列分析正确的是()A．这两种分子中碳原子的化合价都达到“饱和”B．这两种分子的结构不同，分子式也不同C．它们都属于烷烃，化学性质、物理性质都相似D．这两种烃互为同系物15.等质量的下列有机物与足量的金属钠反应,产生的气体最多的是()A．CH3OHB．CH3CH2OHC．D．16。蛋白质是生命的基础物质,下列关于蛋白质的说法正确的是(）A．蛋白质的种类很多，它们都能溶解于水B．蛋白质水解的最终产物是氨基酸C．蛋白质溶液中加入浓盐酸，颜色变黄D．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,蛋白质将变性17。关于乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是（)①燃烧时火焰较明亮，并有大量黑烟生成；②点燃前都应验纯；③燃烧时火焰呈淡蓝色；④燃烧产物能使澄清石灰水变浑浊。A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④18。下列的糖类中，不能被人类消化吸收的是()A．蔗糖B．淀粉C．纤维素D．麦芽糖19。塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是()A．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇B．煤可以直接液化,煤与氢气作用生成液体燃料C．煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合的物质发生化学变化D．聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得的20。下列有关环境问题的说法正确的是(）A．燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中二氧化硫的量B．臭氧的体积分数超过10－4％的空气有利于人体健康C．pH在5.6~7。0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染21.关于石油组成的下列叙述中,正确的是（）A．石油只含碳、氢两种元素，是多种烃的混合物B．石油化学工业是生产石油产品或化学用品的工业,它的原料是石油C．石油是液态的物质,只含液态烃D．石油的大部分是液态烃，其中溶有气态烃和固态烃22.下列叙述中，你认为有科学道理的是（)A．某广告语：本洗发水纯属天然的物质，不含任何化学成分B．到城乡结合处燃放鞭炮,可避免污染环境C．水源在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭D．大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应"的主要原因23.保护环境是每一个公民的责任和义务。下列做法中,有利于保护环境的是（）①在农田中焚烧植物秸秆②城市生活垃圾分类处理③推广使用燃煤脱硫技术，防治二氧化硫污染④限制使用一次性塑料购物袋⑤集中掩埋废旧电池A．①②③B．②③④C．①②⑤D．①④⑤24。检验海带中碘元素的实验中，发生如下反应：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O，下列对该反应的叙述中不正确的是(）A．单质碘为氧化产物B．过氧化氢既作氧化剂又作还原剂C．过氧化氢的氧化性比单质碘强D．生成1molI2时转移2mol电子25.在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100％。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是()①置换反应②化合反应③分解反应④取代反应⑤加成反应⑥加聚反应⑦酯化反应A．②⑤⑥B．②④⑤C．只有⑥D．只有⑥⑦分卷II二、非选择题部分（共4小题，共50分)26（15分）.铝是一种重要金属：(1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨,则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为________________.（2）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________________________.(3)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：①Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是_________________________________________;②沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有________,固体N是________；③滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为________，它属于________(填“酸"、“碱”或“盐”)类物质；④实验室里常往AlCl3溶液中加入________（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al（OH）3。其反应的离子方程式为_________________________________________________________。27（10分）。某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律(1)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液,依次加入大小相同的锂、钠、钾块,观察现象。甲同学设计该实验的目的是________，反应最剧烈的烧杯是________（填字母），结论是__________________。(2)乙同学想验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第________周期的________三种元素，最简单的实验是将大小相同的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中，观察现象.应该看到的现象是：①________，②________，③________。28（14分）.某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下表：试根据表中的实验现象完成下列问题：（1）实验①、②中铝所作的电极(指正极或负极）________(填“相同”或“不相同"）。（2）实验③中铝为________极，电极反应式为_________________________________________；石墨为________极,电极反应式为______________；电池总反应式为____________________.（3)实验④中铝作负极还是正极？____________,理由是_______________________________________________________________________________，铝电极的电极反应式为__________________________________________________________。（4）根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素为______________________。29（16分).某种烃的衍生物分子式为C2H6O,下面是探讨其分子结构的过程，请回答相关问题：（1)按价键理论，写出C2H6O可能有的结构式(用A、B、C……标明序号)________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(2)取一定量的C2H6O与足量的金属钾反应,收集产生的气体，当完全反应时,C2H6O与产生的气体物质的量之比为2∶1.①产生的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧产物通入无水硫酸铜，固体变蓝色；通入澄清石灰水，不变浑浊，则C2H6O与钾反应产生的气体是______________________________；②据实验数据,可确定C2H6O的结构式为（写自编号)________，推断过程是______________________________________________________________________________________。

答案解析1。【答案】D【解析】选项A、B、C中的2号、10号、18号等稀有气体元素，应位于元素周期表的最右端。2。【答案】C【解析】氢化物水溶液酸性的强弱不能判断元素的非金属性强弱,选项A错误；第二周期中的氟元素没有最高正化合价，选项B错误；元素原子最外层电子数越多，得电子能力不一定越强，失电子能力不一定越弱(如锂和钙等）。3.【答案】B【解析】离子化合物（如氯化钠)、共价化合物(如氯化氢）都比较稳定，都能易溶于水而完全电离，其水溶液都能导电；但离子化合物（如氯化钠）熔化状态下能导电，共价化合物(如氯化氢）液态时不能导电。4.【答案】A【解析】该元素有两个电子层,第一层上有2个电子,第二层上有6个电子，则该元素为氧元素，位于元素周期表的第二周期ⅥA族。5.【答案】A【解析】钠与氧气反应条件不同,其产物不同，常温下反应生成氧化钠，加热时会生成过氧化钠;钠与氯气反应只能生成氯化钠，镁与氧气反应只能生成氧化镁，钠与水反应只能生成氢氧化钠和氢气.6。【答案】B【解析】反应物化学键断裂吸收的总能量＝6mol×198kJ·mol－1＋3mol×498kJ·mol－1＝2682kJ,生成物化学键形成放出的总能量＝12mol×360kJ·mol－1＝4320kJ，该反应放出的能量＝4320kJ－2682kJ＝1638kJ。7。【答案】D【解析】根据原电池工作原理及氧化还原反应判断，Mg为还原剂是负极,失电子,所以A、B都错。电解质溶液可用KCl溶液代替，即此电池可被KCl溶液激活。8。【答案】B【解析】常温下铝在浓硝酸中钝化，铜能被浓硝酸氧化，在铜棒、铝棒与浓硝酸形成的原电池中，铜为负极。9。【答案】C【解析】化学反应的本质：反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成,前者吸收的总能量与后者放出的能量不同,因此化学反应中常伴有能量的变化。10。【答案】C【解析】①常见的放热反应：物质燃烧、金属与酸反应、金属与水反应、酸碱中和反应、铝热反应和绝大多数化合反应等.②常见的吸热反应：绝大数分解反应、某些化合反应（如碳与二氧化碳的反应)、碳与水蒸气的反应、氯化铵晶体与Ba（OH）2·8H2O的反应等。选项A、D中的反应为放热反应，选项B、C中的反应为吸热反应,但B为非氧化还原反应。11.【答案】D【解析】电解水生成氢气和氧气时，电解是将电能转化为化学能,A项正确；绿色植物进行光合作用时，是将太阳能转化为化学能贮存在化学物质内部，B项正确；煤燃烧时，是将物质内部的化学能转化为热能和光能,C项正确;白炽灯工作时，电能除转化为光能外，还转化为热能，D项错误.12.【答案】D【解析】与甲苯相比，苯具有高度的对称性，在固体中紧密排列,而具有较高熔点（苯为5。5℃，甲苯－95℃)，在苯的同系物中，每增加一个“CH2”原子团,沸点平均升高30度左右。13。【答案】C【解析】根据烷烃的组成通式CnH2n＋2可知，2n＋2＝200，解得n＝99，其分子式为C99H200.14。【答案】A【解析】这两种烃的分子式都为C4H10,两者都为烷烃且为同分异构体，两者的化学性质相似，但物理性质不同，前者的熔、沸点高于后者。15.【答案】D【解析】将题中的各选项给出的有机物进行变形，比较它们提供1摩尔羟基时的质量大小。选项A中—OH对应—CH3,选项B中—OH对应-C2H5，选项C中—OH对应-CH2—，选项D中—OH对应-CH5/3.选项D提供1摩尔羟基时的质量最小，所以相同质量的A、B、C、D分别与足量的金属钠反应，产生的气体最多的是D。16。【答案】B【解析】蛋白质能水解生成氨基酸，遇浓硝酸变黄色,饱和硫酸铵溶液能使蛋白质发生盐析。17。【答案】D【解析】乙烯是一种可燃性气体，点燃前要验纯，燃烧时火焰明亮伴有大量黑烟,产物是二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。18.【答案】C【解析】在人体内，葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖、淀粉等糖类能被消化吸收,纤维素不能被消化吸收（人体内不含使纤维素水解的纤维素酶)。19.【答案】C【解析】煤是有机物和少量无机物组成的复杂混合物,主要含碳元素。20.【答案】A【解析】石灰石在煤燃烧过程中分解为氧化钙，氧化钙和二氧化硫结合为亚硫酸钙，进一步转化为硫酸钙，可减少二氧化硫污染,A项符合题意；当空气中臭氧的含量超过10－5％（体积分数)时,就会对人体、动植物及暴露在空气中的物质造成危害，B项错误；pH小于5。6的雨水称为酸雨，C项错误;含磷合成洗涤剂易造成水体富营养化,形成“水华"“赤潮"等水体污染，D项错误.21.【答案】D【解析】石油中主要含有碳、氢两种元素，是多种烃组成的液态混合物，其中大部分是液态烃,同时溶有少量气态烃和固态烃；石油化学工业的原料是石油和天然气。22。【答案】D【解析】任何物质都是化学物质,不过是有天然与合成之分；到城乡结合处燃放鞭炮，同样污染环境;水源在地球上分布很广，但只有占淡水总量的0。34%的淡水才是人类可以利用的淡水资源.它们只占全球总储水量的0。007％.这表明能被人类利用的淡水资源确是有限的，不是取之不尽、用之不竭的；大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应"的主要原因。23。【答案】B【解析】①焚烧植物秸秆能产生大量的有害物质，如黑烟、一氧化碳、二氧化碳等，①错误;②城市生活含有大量有害物质,如不处理直接排放会污染水源，②正确；③二氧化硫污染空气导致酸雨，推广使用燃煤脱硫技术可减少其排放,③正确；④限制使用一次性塑料购物袋，减少了白色污染，故④正确;⑤废旧电池中含有大量的重金属，掩埋废旧电池会污染土壤和水资源,故⑤错误。24.【答案】B【解析】该反应中单质碘为氧化产物，A正确；过氧化氢作氧化剂,B错误；同一反应氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以过氧化氢的氧化性比单质碘强，C正确；反应中每生成1molI2，转移2mol电子，D正确。25。【答案】A【解析】根据四种基本反应类型的定义即判断出只有化合反应产物唯一.在有机反应类型中，取代反应、酯化反应、水解反应的产物均不唯一而加成反应、加聚反应的产物唯一，反应物中的原子全部转化成期望的最终产物，即原子利用率为100%.26。【答案】（1)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(2）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑(3）过滤Fe2O3；Al2O3NaAlO2盐氨水Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH【解析】（1)根据铝热反应的原理来书写；(2)金属铝和强碱反应生成偏铝酸盐和氢气；（3）①实现固体和液体的分离用过滤的方法；②根据流程图来确定发生的反应以及各种物质;③根据流程图来确定发生的反应以及各种物质；④氢氧化铝不溶于弱碱,AlCl3溶液中加入氨水可以