高考化学 备考冲刺之易错点点睛系列 专题10 元素及其化合物

SO3难点二、物质的重要特征：1、性质特征：（1）物质的颜色：①有色气体单质：F2、Cl2、O3②其他有色单质：Br2(深棕红色液体)、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、P（白磷是白色蜡状固体，红磷是暗红色粉状固体）③无色气体单质：N2、O2、H2④有色气体化合物：NO2(红棕色)；⑤有色离子（溶液）：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4－全部颜色分类：白色：（Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3）；不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4；红色：Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化的苯酚呈粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH为8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；液溴深棕红色；品红溶液红色；Cu紫红色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。紫色：MnO4－紫红色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。橙色：溴水橙色；溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色；*甲基橙在pH3.3~4.4的溶液中呈橙色。棕色：CuCl2晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色。黄色：S(淡黄色)、Na2O2(淡黄色)、AgBr(淡黄色)、AgI、Ag3PO4、Fe3+；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色；不溶于稀酸的黄色沉淀：S(淡黄色)、AgBr(淡黄色)、AgI。蓝色：Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；黑色：C、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4；不溶于稀酸的黑色沉淀：CuS、PbS、Ag2S。绿色：Fe2+浅绿色；Cl2黄绿色；碱式碳酸铜绿色；FeSO4·7H2O（绿矾）。褐色：Ag2O褐色；溶解了溴的溴苯黄褐色。（2）物质的状态：①常温下为液体的单质：Br2、Hg②常温下的常见的无色液体：H2O、H2O2；③常见的气体单质：H2、N2、O2、F2、Cl2。④常见的气体化合物：NH3、HF、HCl（HX）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2；【注：有机物中的气态烃CxHy（x≤4）；含氧有机物中只有HCHO常温下是气态】。⑤常见的固体单质：I2、At、S、P、C、Si、金属单质；白色胶状沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]。（3）物质的气味：①有臭鸡蛋气味的气体：H2S；②有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3；③有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水；（4）物质的毒性：①非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4；②常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S；③能与血红蛋白结合的是：CO和NO；（5）物质的溶解性：①极易溶于水的气体：HX、NH3；②常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2③S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。2、组成特征：（1）不含金属元素的离子化合物：铵盐。（2）含有金属元素的阴离子：MnO4－、AlO2－、Cr2O72－。（3）AB2型的化合物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、KO2、CaO2等。（4）A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等。（5）A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S等；（6）AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS等；（7）能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O；3、构造特征：（1）属于正四面体构造的物质：CH4（SiH4、CX4）；金刚石（晶体硅、SiO2）、NH4+、白磷等。（2）属于直线型分子的是：C2H2、CO2、CS2等。（3）属于平面分子的有：C2H4、苯等。4、分子的极性：（注意判断方法）（1）常见的非极性分子：CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6等（2）常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2等难点三、重要的实验现象：1、燃烧时火焰的颜色：（1）火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH、S；（2）火焰为苍白色的为：H2在Cl2中燃烧；（3）钠元素焰色反响呈黄色、钾素焰色反响呈黄色2、沉淀现象：（1）溶液中反响有黄色(或浅黄色)沉淀生成的有：AgNO3与Br－、I－；S2O32－与H+、H2S溶液与一些氧化性物质（Cl2、O2、SO2等）、Ag+与PO43－；（2）向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，那么一定含有Fe2+；（3）与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+；（4）产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2－；（5）与碱反响生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，加过量NaOH沉淀不溶解，那么是Mg2+，溶解那么是Al3+；（6）加过量酸产生白色胶状沉淀者是SiO32－。3、放气现象：（1）与稀盐酸反响生成无色有刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32－或HSO3－。（2）与稀盐酸反响生成无色无气味的气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是CO2，原溶液中含有CO32－或HCO3－；假设为无色有刺激性气味的气体那么为SO2；（3）与碱溶液反响且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变红，此气体中氨气，原溶液中一定含有NH4+离子；（4）电解电解质溶液时，阳极气态产物一般是Cl2或O2，阴极气态产物是H2。4、变色现象：（1）Fe3+与SCN－、苯酚溶液、Fe、Cu反响时颜色的变化；（2）遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO；（3）Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反响；（4）酸碱性溶液与指示剂的变化；（5）品红溶液与Cl2、SO2、次氯酸盐如NaClO、Ca(ClO)2，氯水、Na2O2等漂白剂的作用；（6）单质碘遇淀粉变蓝；（7）卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。（8）使溴水褪色的物质有H2S、SO2、不饱和烃类、活泼金属、碱类等。5、热量变化：（1）大多数的化合反响是放热反响；大多数的分解反响、弱电解质的电离、弱离子的水解是吸热反响；（2）强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，NaCl溶于水时热量变化不大。（3）氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反响、二氧化碳与碳的反响、焦炭与水蒸汽反响吸热；（4）酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反响都是放热反响空气6、与水能发生爆炸性反响的有F2、K、Cs等。空气7．特征反响现象：白色沉淀[Fe(OH)2]灰绿色红褐色[Fe(OH)3]难点四、重要的化工生产反响：1、煅烧石灰石2、水煤气的生产3、纯碱的生产4、氯碱工业（电解饱和食盐水）5、盐酸的生产6、漂白粉的生产：将氯气通入石灰乳中7、硫酸的生产（接触法）8、硅酸盐工业（水泥、玻璃的生产）9、合成氨生产10、工业生产硝酸（氨氧化法）11、金属的冶炼：（1）钠的冶炼（2）镁的冶炼（3）铝的冶炼（4）铁的冶炼（5）铝热反响12、TNT的生产：13、石油化工14、酒精的工业生产（乙烯水化）15、乙醛的工业生产（乙烯氧化、乙炔水化等）16、乙酸的工业生产17、葡萄糖的工业生产18、皂化反响难点五、化学中易挥发易变质的试剂（1）易挥发的试剂：浓盐酸、浓氨水、低沸点有机物（如四氯化碳、苯、汽油、氯仿、甲醛溶液等）。

（2）易潮解或易水解的试剂：氯化亚铁、氯化铁、硝酸铵、硫化钠、五氧化二磷、无水氯化铝。

（3）见光或环境温度高时易分解变质的试剂硝酸银、浓双氧水、碘化钾、漂白粉、氯水、溴水、浓硝酸、卤化银见光或环境温度高时易分解；（4）易被氧化的物质（如H2S溶液、二氧化硫、亚硫酸盐、亚铁盐、I—、Br—、S2—）、（5）易被复原的物质（如高锰钾、次氯酸盐、二氧化铅、硝酸、浓硫酸、双氧水）（6）具有氧化性的试剂（如溴水、氯水、HNO3、KMnO4）不能用橡胶管、橡胶塞（会腐蚀）【解推断题的一般思维策略】

1．立足根底：框图题重点考察元素及化合物的根底知识，立足于中学阶段常见物质与反响，故要熟练掌握一些代表性物质的根本性质：如色、态、味、化学性质等。夯实根底是求解推断题的前提。及时的进展一些总结和记忆是非常有必要的。

⑴．焰色反响：Na+（黄色）、K+（紫色）

⑵．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

⑶．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

⑷．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）

有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]

蓝色[Cu(OH)2]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2与溴蒸气（红棕色）

⑸．特征反响现象：

2．抓住特性：很多物质表现出特殊的物理或化学性质，具有一些特征反响，或在反响中能产生特殊现象，以硫元素及其化合物为例：Ｓ为淡黄色固体，H2S与O2、X2、Fe3+、SO2反响可产生淡黄色单质硫；SO2可被Fe3+、X2氧化，也可使品红溶液褪色，这些特殊信息有助于确定题目的突破口。又如：A—

假设A为化合物，那么A必为无氧弱酸的铵盐或不稳定弱酸的铵盐：(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2SO3或NH4HSO3。假设A为单质那么为铝。

受热分解产生2种或3种气体的反响：

（1）铵盐

（2）硝酸盐

与水反响产生气体

（1）单质

（2）化合物

强烈双水解的物质：

3．利用转化：无机物之间有一些重要的衍变关系，在物质之间按照一定规律反响时，会形成一定的特征的转化关系。如：

⑴直线型转化：

金属碱性氧化物碱盐

非金属酸性氧化物酸盐

①

②

③

④

⑵穿插型转化：

⑶三角形转化：

⑷无机框图中常用到催化剂的反响：

牢记一些重要的转化关系，在解题时可两相对照，寻找相似，确定范围。

同时，对一些典型的反响还需要从反响类型上加以总结。如置换反响：

（1）金属→金属

（2）金属→非金属

（3）非金属→非金属

（4）非金属→金属

总结的过程中，要注意从不同的角度出发，如置换反响可以按以上的角度总结也可以按是否是同族间的置换总结。

4．应用数据：物质转化时式量的变化、各元素含量、相对密度等数据都是解题的关键点，可综合物质构造、性质、相互转化关系进展推断，如CO→CO2，NO→NO2，SO2→SO3，转化时分子中都增加１个氧，式量变化均为16。

5．把握信息：题目给予的新信息可与旧知识形成一个新的知识体系，题干中的“常见”“过量”等字眼为推断限定了范围；而反响条件、某些物质的频繁出现等隐含信息即是解题的重要突破口。

【解推断题的一般方法】

1．顺推法：

顺推是根据题设条件和转化关系方框图，从最初反响物入手，利用给定反响物的构造和性质特点，顺着转化关系往后推，从而解决问题。

例１．图１每一方框中的字母代表一种反响物或生成物：

附表各物质的量CDＩ起始组成/mol６４０

某时刻组成/mol３３２物质A跟B反响生成物E、F和G，物质C跟D反响生成物质Ｉ，某温下该反响起始和某时刻的反响混合物组成如附表所示。请填写以下空白：

⑴物质Ｈ的分子式_______；⑵反响①的化学方程式_______；⑶反响②的化学方程式（须注明反响条件）是________。

分析：此题首先给出饱和食盐水的电解，然后是电解产物间的作用。最初条件意义清楚，故进展顺推。饱和食盐水的电解产物是Cl2、H2、NaOH，其中两两反响可生成三种产物的是Cl2、NaOH中的一种，C为H2，又B、C作用生成Ｈ物质，那么B为Cl2，A为NaOH，H为HCl。又由表中数据推知C、D、Ｉ三种物质在方程式中的系数比为(6-3)∶(4-3)∶(2-0)=3∶1∶2，因C为H2，那么D为N2，Ｉ为NH3。故参考答案为

⑴HCl；

⑵Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

⑶3H2+N22NH3

2．逆推法：

有的推断题，最初条件意义并不明确，但某一结果有较明确的含义，求解时，从这一结果入手，采用逆推模式，逆向逐层推理，可顺利到达解决问题的目的。

例2．某些金属氧化物跟熔融烧碱反响可生成盐，根据图2化学反响方框图填空：

（１）单质F是________；

（２）写出由E生成G的离子方程式（或化学方程式）_______；

（３）溶液Ｉ中所含金属离子是________；

（４）由CE＋F假设改用浓酸，那么不能选用的浓酸是（写分子式）________。

分析：从题设最初条件看，其意义并不明确，但从转化关系方框图中的结果“红褐色沉淀G”可知，其含义明确，故从此入手运用逆推。由红褐色沉淀G逆推可知溶液E中含Fe2+，再由Ｅ逆推知单质C为Fe，单质Ｆ为H2；又由单质F(H2)逆推知单质B可为金属Al或Zn或者为非金属单质Si，另由溶液Ｉ加NH3·H2O转化为沉淀Ｊ，Ｊ溶于强碱溶液，可确定单质Ｂ为Al，化合物Ａ为铁的氧化物。故参考答案为：

（１）H2；

（２）4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O===4Fe(OH)3↓+8NH

或Fe2++2NH3·H2O====Fe(OH)2↓+2NH；

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3；

（３）Al3+和Na+；

（４）H2SO4或HNO3

3．假想验证法：

假设思维模式是由题设条件和转化关系图找出题目突破口，并对有关内容建立假设，然后将假设结果代入题中验证分析，由此可使问题得以解决。假设模式的思维途径可表示为：

例３．以下图①～分别代表反响中的一种物质，请填空白：

（１）①、③、④的化学式分别是_______。

（２）⑧与⑨反响的化学方程式是________。

分析：由题设条件“物质①受热分解得气体混合物”可判断①可能为浓HNO3或不稳定酸的铵盐等。常见的不稳定酸的铵盐有NH4HCO3，(NH4)2CO3，NH4HSO3等。假设①为NH4HCO3，那么气体混合物将为NH3，CO2，H2O蒸气，代入题中可推知③为NH3，④为O2，②为CO2；又由转化关系可推知⑥为NO，⑦为NO2，⑧为HNO3，⑨、⑩一种为MgO，一种为Ｃ，因⑧⑨反响生成三种产物，那么⑨为Ｃ。以上结果都是符合题意的，可见假设①为NH4HCO3是成立的。同理(NH4)2CO3亦合题意。故参考答案为（１）①——NH4HCO3[(NH4)2CO3]；③——NH3；④——O2；（２）C+4HNO3===2H2O+4NO2↑+CO2↑【高考预测】预测一元素化合物的性质【例1】以下有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的选项是（）A．漂白粉的成分为次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸枯燥氨气C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒变式1、以下表达正确的选项是（）A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反响，红热的Fe与水蒸气反响均能生成碱C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体预测二元素化合物与根本概念、根本理论【例2】元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。以下有关推测正确的选项是（）A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3

答案：B变式2以下排列顺序正确的选项是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③ B．②④ C．①④ D．②③预测三生活中的元素化合物知识应用【例3】以下有关公众平安的表达中不正确的选项是A．室内使用煤炉取暖时，为防止煤气中毒应确保煤充分燃烧和烟道通畅B．氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到平安区域C．家中发生天然气泄露时，应立即使用室内电话报警D．漂白粉与浓盐酸不能混合使用，否那么易产生有毒气体变式3、化学与生活、社会密切相关。以下说法不正确的选项是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体安康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染预测四无机推断和无机框图题【例4】V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号局部元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反响关系如以下图：(1）5种化合物分别是V、W、X、Y、Z。（填化学式）(2）由上述5种化合物中2种化合物反响可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是。变式4、在2023年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层构造相同，且1molXY2含有54mol电子。(1）该融雪剂的化学式是；X与氢元素形成的化合物的电子式是。(2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，D与E能形成一种非极性分子，该分子的构造式为；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是。(3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是.(4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反响的产物之一是OR2，该反响的离子方程式为。预测五化学实验【例5】以下实验方法合理的是A、可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B、油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分别离C、可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D、为准确测定盐酸与NaOH溶液反响的中和热，所用酸和碱的物质的量相等了使反响充分进展，应使一方过量，而不是使二者物质的量相等，所以D错。答案：A变式5以下实验能到达目的的是A．在容量瓶中加一定体积的水，再参加浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．用稀硫酸和锌粒反响制氢气时参加少许硫酸铜以加快反响速率C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度D．参加盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质【易错点点睛】【1】有四种金属A、B、C、D，它们与浓HNO3反响时，只有A不反响，把这四种混合物参加盐酸，其中B、C溶解，过滤后，在滤液中参加过量的NaOH溶液，可得到C离子的沉淀，那么这四种金属的活动性强弱的顺序可能是（）

A．BCDAB．ABCDC．CBDAD．DCBA【2】卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以KIO3形式存在。已知：IO3-+I-+H+I2+H2O，据此反响，可用试纸和一些生活常见物质进展实验，证明食盐中存在IO3-，可供选用的物质有：①自来水②蓝色石蕊试纸③淀粉KI试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒，进展实验时必须使用的是（）

A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦【3】常温下，向20L真空溶器中通入amolH2S和bmolSO2(a、b都是正整数，且a≤5，b≤5)反响完毕后，容器内气体可能到达的最大密度是（）

A．24.5g/LB．14.4g/LC．8g/LD．5.1g/L【4】以下反响中，为了制等量的氯气，起复原作用的HCl最少的是（）

A．MnO2+浓HClB．KMnO4+HClC．KClO3+HClD．电解盐酸（惰性电极）【5】以下物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化复原反响发生，又有非氧化复原反响发生的是（）

A．食盐B．漂白粉C．氯水D．绿矾【6】除去SO2中少量的SO3，应选用（）A．饱和NaHCO3溶液B．饱和Na2SO3溶液

C．98.3%的浓H2SO4D．NaOH溶液【7】鉴别NO2和Br2蒸气，以下实验不可行的是（）

A．溶于水B．通入CCl4

C．通入NaOH溶液D．用湿润的淀粉KI试纸【8】有一种无色混合气体，它可能由SO2、CO2NH3、H2、H2S、NO、Cl2组成，假设将混合气体通过盛有略吸湿的P2O5枯燥管，体积无变化，再通过盛浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸出现浑浊，剩余气体通过盛有碱石灰的枯燥管，气体的体积减小，把最后剩余的气体在空气中点燃，产生淡蓝色的火争，假设将盛原混合气的容器翻开，无明显现象，那么原混合气体中含有（）【9】在以下四种溶液中，分别参加少量固体MnO2，能产生气体的是（）

A．3％H2O2溶液B．1mol/LNaOH溶液

C．1/LKClO3溶液D．1mol/L盐酸【10】以下离子方程式不正确的选项是（）

A．铝溶于NaOH溶液2Al+OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

B．溴化亚铁溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br-+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl-

C．含Ca(HCO3)2的硬水中参加石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

D．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液混合：H++HCO3-=H2O+CO2↑【11】以下试剂中，不能使Fe3+变为Fe2+的是（）

A．SO2B．A2SC．SnD．氢溴酸【12】现有以下试剂：①食盐水②稀H2SO4③氯化铁④盐酸⑤NaOH溶液⑥硝酸银⑦硝酸钾，如将Cu转化为CuCl2，可采用的一组试剂是（）

A．④⑤⑥B．③④⑤C．①②③D．④⑤⑦【13】某工厂排放的酸性废水中含有较多量的重金属cu2+，这对农作物和人畜均有害。欲采用化学药剂法除掉有害成分，应选择以下药品中的（）A．食盐和硫酸B．铁粉和生石灰

C．胆矾和石灰水D．苏打和硫酸【14】气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数。B、D、E是中学化学中的常见气体。各物质有如以下图所示的转化关系：

试答复以下问题：

（1）假设气体A中，X与Y的质量比小于3，那么气体A中肯定有（）（写化学式）

（2）假设气体A的分子为线形构造，且X与Y的质量比在数值上等于X的相对原子量，那么A的化学式为（）

（3）写出化学式：B________C________D________E________甲________【15】一包质量为23.24g粉末，它是由NC、CuSO4、Na2O2、K2CO3、(NH4)2SO4、Na2SO4、KNO3等七种物质中的某几种混合而成。为测定其组成进展以下实验：

①将粉末投到足量的蒸馏水中，得到无色溶液与气体，加热使反响完全，共收集到气体3.36L(SPT)

②将所得溶液分成两等份，一份参加酸酞溶液呈红色，用浓度为4mol/L的盐酸中和，用于盐酸12.5mL。

③将另一份用稀硝酸酸化，无气体产生，再加过量的Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀，质量为12.815g。滤液中参加AgNO3溶液，无可见现象。

④所得3.36L气体通过浓硫酸，气体体积明显减少，再通过碱石灰，气体体积不变。

试根据以上实验现象推断：粉末由哪些物质组成？质量各是多少克？

∴=0.1mol×78g/mol=7.8g

SO42-～2NH3

12

0.050.1

=132g/mol×0.05mol=6.6g

【16】以下物质既能与盐酸反响又能与NaOH溶液反响的是（）

A、Na2CO3

B、KHCO3

C、Al2O3

D、NaHSO4【17】以下关于Na2O2的表达正确的选项是（）

A、Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O

B、Na2O2与水的反响中，Na2O2只作氧化剂

C、用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色

D、Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出【答案】D【18】经过以下试验，溶液仍为澄清透明的是（）

A、饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

B、NaHCO3溶液中参加过量NaOH溶液

C、Ca(HCO3)溶液中参加过量KOH溶液

D、少量的CO2通入CaCl2溶液中【19】用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑根据要求答复以下问题：

（1）不采用Na在氧气中燃烧获得Na2O的原因是。

（2）上述方法的优点是。【16】甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别参加等质量的铝粉，反响完毕后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，那么参加铝粉的质量为A.5.4gB.3.6gC.2.7g【17】不管以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(N03)2④NO2S02BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．②③④B．②③④⑤C．④③④D．①②③④【易错点点睛】【18】把铜粉和过量的铁粉参加到热的浓硝酸中，充分反响后，溶液中大量存在的金属阳离子是（）A.只有Fe2+B.只有Fe3+C.有Fe2+和Cu2+D.有Fe3+和Cu2+【19】一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250ml2mol/L硝酸溶液中，反响完全后，生成1.12LNO（标况），再向反响后的溶液中参加1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所参加的NaOH溶液体积最少是（）A.450mlB.500mlC.400mlD.不能确定【21】某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进展实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)．那么以下分析推理中不正确的选项是()50ml盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(标准状况)2.24L3.36L3.36LA．盐酸的物质的量浓度为3.0mol／LB．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C．参加混合物9.2g时盐酸过量D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反响【22】某无色溶液中可能含有I一、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中参加少量溴水，溶液呈无色。那么以下关于溶液组成的判断正确的选项是()①肯定不含I一②肯定不含Cu2+③肯定含有S032-④可能含有I—A．①③B．①②③C．③④D．②③④【错题分析】此题的综合性较强，离子之间相互干扰，学生注意不到这些隐含条件而造成错误。解题时一定要先寻找隐含条件、离子间的的相互影响及离子间氧化性复原性的能力大小关系。【23】高温下硫酸亚铁发生如下反响：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑假设将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是()A．BaSO3和BaSO4B．BaSC．BaSO3D．BaSO4【24】溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反响生成金属卤化物，和某些非金属单质反响生成相应的卤化物，跟水反响的方程式IBr+H2O=HBr+HIO，以下有关IBr的表达中，不正确的选项是()A.IBr是双原子分子B.在很多反响中IBr是强氧化剂C.和NaOH溶液反响生成NaBr和NaIOD.和水反响时，既是氧化剂又是复原剂【25】向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐参加铁粉，产生无色气体．该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2+浓度和参加Fe粉的物质的量之间的关系如下图：那么稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为()A．2：1B．1：1C．4：1D．3：1【26】某学生设计了如以下图所示的方法对A盐进展鉴定：由此分析．以下结论中，正确的有()A．A中一定有Fe3+B．C中一定有Fe3+C．B为AgI沉淀D.A一定为FeBr2溶液【28】A、B、C是中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成．甲、乙是两种单质，三种化合物和单质之间存在如下关系：(1)在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是(用A、B、C字母填写)(2)单质乙必定是(填“金属”或“非金属”)，其理由是(3)单质乙的化学式可能是，那么化合物B的化学式是．(3)S(或N2)H2S(或NH3)【2023高考突破】1．以下离子方程式书写正确的选项是（）A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+C．用过量氨水检验氯化镁溶液中混有氯化铝杂质：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2OD．用氢氧化钠溶液除去铝外表的氧化膜：A12O3+2OH—=2A1O2—+H2O2．以下推断正确的选项是 （）A．氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，盐酸溶液的导电性一定强于醋酸溶液B．不管是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反响均表达出硝酸的酸性和强氧化性C．SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反响生成酸D．氯元素的非金属性强于碳元素，氯元素含氧酸的酸性都大于碳元素的含氧酸的酸性3．以下类比关系正确的选项是（）A．AlCl3与过量NaOH溶液反响生成AlO2-，那么与过量NH3·H2O也生成AlO2-B．Na2O2与CO2反响生成Na2CO3和O2，那么与SO2反响可生成Na2SO3和O2C．Fe与Cl2反响生成FeCl3，那么与I2反响可生成FeI3D．Al与Fe2O3能发生铝热反响，那么与MnO2也能发生铝热反响4．以下实验不能到达预期目的的是（）A．利用Ⅰ制取Fe(OH)2B．利用Ⅱ装置电解饱和食盐水C．利用Ⅲ装置进展铜与浓硝酸反响的实验D．利用Ⅳ装置收集NH35．关于以下各装置图的表达中，正确的选项是（）A．实验室用装置①制取氨气B．装置②可比拟KMnO4、Cl2、S的氧化性C．装置③是原电池，锌电极为负极，发生复原反响D．装置④可除去Cl2中的少量HCl6．已知A、B为单质，C为化合物，它们之间存在如下转化关系那么以下说法中正确的选项是（）①假设C溶于水后得到强碱溶液，那么A可能是Na②假设向C溶液中逐滴参加NaOH溶液的过程中，溶液中出现白色沉淀并逐渐消失，那么A可能Al③假设C的溶液遇NaHCO3固体，放出CO2气体，那么A可能是H2④假设C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，那么B可能为Fe⑤假设C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，那么B可能为CuA．①②③B．②④C．③⑤D．①④⑤7．以下说法正确的选项是（）A．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B．乙烯、苯都能使溴水褪色，原理是相同的C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反响D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色解析：选A。B项，乙烯使溴水褪色，是因为乙烯与Br2发生了加成反响，苯使溴水褪色是因为发生了萃取，故二者原理是不同的，故B错；C项，浓硫酸具有强氧化性，与铜反响必须在加热的条件下进展，在常温下不能进展，故C错误；D项，前半句是正确的；后半句是错误的，因SO2通入溴水中发生的是氧化复原反响，加热后不能恢复原色。8．在以下物质转化关系中，反响的条件和局部产物已略去。已知甲、乙是两种常见金属，甲的焰色反响呈黄色，乙与H2O需要在高温下反响，反响Ⅲ是工业制盐酸的反响，那么以下说法正确的选项是（）A．工业上生产甲可以用热复原法B．反响Ⅱ的另外一种产物具有磁性C．向乙与Cl2反响产物的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象D．不考虑题目中的限制条件，符合上述转化关系的甲、乙还可能都为氧化物9、以下说法不正确的选项是（）A、室温下，pH=1的溶液中：、、、能大量共存B、某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C、某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再参加稀盐酸，沉淀不溶解，那么原溶液中一定有SO42-D、，以上各步变化能通过一步实现10、以下实验过程中，一定有沉淀生成的是（）A．CO2通入CaCl2溶液中B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中C．将SO2通入溶液中D.NH3通入AgNO3溶液中11、据报道，截至2023年年底，我国“十一五”规划中确定的二氧化硫的减排任务已提前一年完成，2023实现减排目标毫无悬念，“十二五”规划中的环保任务是到2023年末，我国的主要污染物二氧化硫比2023年消减l0％。某化学兴趣小组设计了用铜和浓硫酸制取SO2，并依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和复原性、漂白性、氧化性的实验，所用仪器如下图（图中连接胶管、夹持和加热装置均已省略）：请答复以下问题：（1）上述装置的接口连接顺序依次是_____________________（填导管接口字母）。（2）装置A中发生反响的化学方程式是___________________________。（3）证明SO2具有氧化性的现象是______________；证明SO2具有复原性的实验中，反响的离子方程式是___________________________。（4）C试管中NaOH溶液的作用是___________________________________________CCl4的作用是_________________________________________________（5）某同学根据以上研究成果，提出了用石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺来降低含硫燃料燃烧排放的SO2，同时获得熟石膏（2CaSO4，·H2O）且保护了环境。①该工艺利用了SO2的什么性质？____________________________________②写出该工艺的化学方程式______________________________________________12、向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，过滤后可以得到纳米碳酸钙。以下图所示A～F为实验室常见的仪器、装置（局部固定夹持装置略去），请根据要求答复以下问题：（1）用图中仪器设计一套制取纯洁、枯燥的NH3的装置。仪器的连接顺序是（用导管接口字母符号表示）a接_______________________________________________。（2）D仪器的名称是______，其中盛放的药品为_________________。（3）制纳米碳酸钙时，向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体的先后顺序为__________，写出反响的化学方程式：__________________________（4）假设不通入氨气能否生成CaCO3？请说明理由____________________________________。（5）试设计简单实验方案，判断所得样品是否为纳米碳酸钙？_______________________________________________________________________13、某课外小组同学设计如下实验装置（局部夹持仪器未画出），探究氨气的复原性并检验产物。（1）假设A中使用装置I制取氨气，那么化学方程式为：________________，发生装置试管口略向下倾斜的原因是________________________________；假设A中使用装置Ⅱ制取氨气，那么使用的试剂为___________，说明发生装置制取氨气的原理__________________________________________________。（2）B中碱石灰的作用是_____________________________________________。（3）氨气复原炽热氧化铜的化学方程式为___________________________________________________，证明产物的实验现象为______________________________________________________________（4）该装置存在明显的缺陷是________________，请提出改良意见__________________，并画出实验装置。

14.A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱溶液反响生成含A元素的化合物D.(1)在元素周期表中，A位于__________族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子构造示意图为________，A与B在原子的电子层构造上的相同点是__________________________．(2)易与C发生化学反响的酸是________，反响的化学方程式是________________________________．(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反响生成D.同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反响生成含A的化合物F.①写出生成D和F的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________.②要将纯碱高温熔化，以下坩埚中不可选用的是________．A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩锅D．铁坩锅15.A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如以下图所示(局部反响物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．请填写以下空白：(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置________．(2)写出①、④、⑥反响的化学方程式：反响①：_________________________________________________________________，反响④：_______________________________________