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高一年级化学科上册期末考试题参照高一年级化学科上册期末考试题参照高一年级化学科上册期末考试题参照高一年级化学科上册期末考试题参照以下是为大家整理的对于《高一年级化学科上册期末考试题参照》的文章,供大家学习参照!一、选择题(此题包含18个小题,每题3分,共54分。每题只有一个选项符合题意。)1.18世纪70年代,瑞典化学家舍勒在研究一种白色的盐时发现,在黑暗中此盐并无气味,而在光照时开始变黑并有刺激性气味,此盐是()A.AgFB.AgClC.AgBrD.AgI2.以下物质中属于纯净物的是()A.氯水B.盐酸C.碘酒D.NaCO3·10H2O3.以下对于碱金属及其化合物的表达正确的选项是()A.熔沸点从锂到铯渐渐降低B.随核外电子层数递加,单质密度依次增大C.Li在氧气中焚烧生成Li2O2D.碳酸铯受热易分解4.以下氯化物中,能直接利用金属与稀盐酸反响获取的是()A.FeCl3B.CuC12C.MgCl2D.AgCl5.以下物质放置在空气中,因发生氧化复原反响而变质的是()A.Na2O2B.Na2OC.NaOHD.NaHCO36.以下变化规律的表达中,正确的选项是(A.HF、HCl、HBr、HI的牢固性渐渐减弱C.Li、Na、K、Rb、Cs金属性渐渐减弱)B.F2、C12、Br2、I2单质的颜色渐渐变浅D.F-、Cl-、Br-、I-的复原性渐渐减弱7.若NA表示阿伏加德罗常数,以下说法正确的选项是()A.在标准情况下,NA个水分子所占的体积约为B.5.6g铁与氯气完好反响,失去电子的数目为C.1molC12发生化学反响,转移的电子数必为2NAD.在标准情况下,22.4L由N2、N2O组成的混淆气体中所含有的N的物质的量为2mol8.以下各组离子中,能在强酸性溶液里大量共存,并且溶液呈无色透明的是()A.MnO4-、K+、Na+、SO42-B.Na+、K+、HCO3-、Cl-C.Mg2+、K+、C1-、NO3-D.Ba2+、K+、CO32-、SO42-9.某卤素单质X2与KOH溶液反响生成A、B两种盐。往A盐的浓溶液中加入必然量的另一种卤素单质Y2的水溶液,又能够生成X2,且X2不能够使淀粉溶液变蓝。则X2、Y2是()A.C12、I2B.Br2、C12C.C12、F2D.C12、Br210.相关以下说法正确的选项是()A.难溶于水的电解质必然是弱电解质B.某物质若不是电解质,就必然是非电解质C.H2SO4的摩尔质量是98gD.侯氏制碱法中的“碱”是Na2CO311.新制的饱和氯水与久置氯水的主要差异是()序号新制的氯水久置氯水A不能够使淀粉KI试液变蓝能使淀粉KI试液变蓝B有漂白作用无漂白作用C不含氯离子含氯离子D酸性强酸性弱12.I-、Fe2+、Br-、Cl-的复原性依次减弱,以下反响在水溶液中不能能发生的()A.2Fe3++2I-=2Fe2++I2B.Cl2(少量)+FeI2=FeC12+I2C.Cl2(少量)+FeBr2=FeC12+Br2D.Br2+2FeBr2=2FeBr313.同温同压低等体积的CH4和H2分别在O2中完好焚烧,相关以下说法正确的选项是()A.转移的电子数之比是4∶1B.两个反响中复原剂的物质的量之比2∶1C.耗资的氧气的质量之比为:1∶2D.生成的水分子个数之比为1∶114.某CaC12和NaCl组成的混淆溶液中,C(Ca2+)∶(Na+)=1∶2,若该溶液*有6molCl-,则混淆溶液中NaC1的物质的量为()A.lmolB.2molC.3molD.4mol15.以下表达中,正确的选项是()A.钢瓶不能够积蓄、运输干燥的氯气B.氢氟酸能保留在棕色玻璃试剂瓶中C.当前加碘食盐中主要增添的是KID.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)216.相关化学实验,以下说法正确的选项是()A.用加热的方法能够除掉Na2CO3固体中少量的NaHCO3杂质B.用洁净的玻棒蘸取某物质灼烧时,焰色反响为黄色,该物质必然只含钠元素C.欲除掉CO2中混有少量HCl气体,可采用饱和的Na2CO3溶液D.做金属钠与水反响的实验时,将金属钠从煤油中取出后,直接放入装有水的烧杯中。17.以下反响的离子方程式正确的选项是()A.向Ba(OH)2溶液加入等物质的量的硫酸:Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2OB.向Na2CO3溶液中通入过分CO2气体:CO32-+CO2+H2O=2HCO3-C.BaCO3溶于醋酸:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D.将C12通入水中:C12+H2O=Cl-+2H++ClO-18.将Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混淆物mg溶解于水,配制成100mL溶液,测知溶液中Na+的质量m(Na+)=0.92g,若将溶液蒸干并加热至质量不变,可得固体的质量是()A.1.86gB.2.55gC.2.12gD.无法确定第Ⅱ卷非选择题(共46分)二、填空题(每大题包含4个小题,共28分)19.(共5分)己知氢硫酸(H2S)是弱酸,它与FeC13溶液间的反响方程式为:FeCl3+H2S=FeCl2+S↓+HCl1)请配平以上方程式并用双线桥法标出此反响中电子转移的方向、数目。2)把此反响改写成离子方程式:。3)若反响后所得溶液的体积为100mL,其中,则参加反响的H2S在标准情况下的体积为L。20.(4分)在一个小烧杯中,加入20gBa(OH)28H2O·粉末,将小烧杯放在起初己滴有3~4滴水的玻璃片上,尔后加入10gNH4C1晶体,并用玻璃棒搅拌。(1)实验中察看到的现象有和反响混淆物成糊状,并伴有刺激性气味产生。(2)经过现象,说明该反响为(填“吸”或“放”)热反响,这是由于反响物的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物总能量。21.(7分)用NaOH固体配制100mL1.0mol/LNaOH溶液。(1)需NaOH固体g。(2)配制时必定使用的定量玻璃仪器是和量筒,使用该仪器前必定进行的一步操作是。(3)若配制过程中出现以下情况,则会致使所配溶液浓度“偏低”的是(填编号)。A.称量NaOH固体时,由于操作不熟悉,时间过长B.将刚溶解的NaOH溶液立刻移入容量瓶中,趁热定容C.定容时不慎加水高出刻度,再用滴管小心吸出,使溶液的凹液面正好与刻度相切D.容量瓶恰好洗过,残留有少量蒸馏水22.(12分)已知固体A的焰色反响呈黄色,D、G常温下呈气态,化合物E为淡黄色固体粉末,A、B、C、D、E、F、G有以下转变关系:回答以下问题:(1)写出以下物质的化学式:,E。2)写出以下反响的化学方程式,是离子反响的写离子方程式。反响①:,A的溶液与F的溶液混淆:。(3)经反响③产生的G在标准情况下为1.12L,则该反响中转移的电子的物质的量为mol,此反响中耗资的E的质量为g。三、实验题(本大题包含1个小题,共12分)23.某学生设计的用浓盐酸与二氧化锰反响制取并收集干燥纯净的氯气的装置如图:1)写出甲中发生反响的离子方程式:2)乙中盛的试剂是;作用是。丙中盛的试剂是。3)若是将过分二氧化锰与20mL12mol/L的盐酸混淆加热,充分反响后生成的氯气明显少于0.06mol,其主要原因有:①;②。(4)若将制得的少量氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中,溶液变色,其离子方程式是,向所得溶液中加入四氯化碳,振荡后静置,则溶液分为两层,基层是显色,是,这种操作叫做。四、计算题(6分)24.(6分)将140g过氧化钠和氧化钠的混淆物与196g水充分反响后,所得NaOII溶液的质量分数为50%。请列式计算原混淆物中过氧化钠和氧化钠的物质的量各为多少摩?一、选择题(每题3分,共54分)123456789101112131415161718BDACAADCBDBCACDABC二、填空题(共28分)19.(5分)1)2)2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+(1分)3)0.224(2分)20.(4分)(1)玻璃片上面水凝固成冰,玻璃片与烧杯粘在一同(1分)(2)玻璃片上水结冰的现象(1分)吸(1分)小于(1分)21.(7分)(1)4(2分)(2)100mL容量瓶(2分)查验容量瓶可否漏水(1分)(3)A、C(2分)22.(12分)(1)NaHCO3(1分)ENa2O2(1分)(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(2分)HCO3-+OH-=CO32-+H2O(2分)3)0.1(3分)7.8g(3分)三、实验题(共12分)23.(12分)1)2C1-+4H++MnO2Mn2++Cl2+2H2O(2分)(2)饱
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