N及其化合物课件

氮及其化合物N及其化合物一.N21.结构2.物理性质

无色无味难溶于水的气体，熔沸点低。:N∷N:‥N≡N3.化学性质①工业合成氨N2+3H22NH3

△高温高压催化剂温度：500℃压强：30-50MPa催化剂：铁触媒①工业合成氨N及其化合物500℃作用：30-50MPa作用：增大压强平衡正移虽然抑制NH3的生成，但可增大催化剂活性，加快反应速率②与O2反应N2+O2=2NO放电③氮的固定将游离态的氮转变为化合态的氮的过程N及其化合物

二.NH31.物理性质：无色有刺激性气味的气体，极易溶于水易液化（液氨制冷剂）2.化学性质①与水反应NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

氨水不是电解质，而NH3·H2O是弱电解质N及其化合物N及其化合物N及其化合物②与酸反应NH3+HCl=NH4Cl两根蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近但不接触，会产生白烟浓硝酸NH3检验：ⅰ湿润的红色石蕊试纸ⅱ蘸有浓盐酸的玻璃棒N及其化合物③氨的催化氧化4NH3+5O2=4NO+6H2OPt△N及其化合物题型：与H2O和CO2反应先后问题2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2所以看作Na2O2

先与CO2反应，再与水反应N及其化合物例：将mgCO,H2混合气，通入Na2O2和O2中，电火花引燃，固体增重

mg2CO+O2=2CO2

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2｝Na2O2+CO=Na2CO32H2+O2=2H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑｝Na2O2+H2=2NaOH结论：某wg化合物完全燃烧后产物通入足量Na2O2中，若增重wg，则其满足（CO）m(H2)nN及其化合物③与酸反应Na2O+2HCI=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCI=4NaCl+2H2O+O2↑

④强氧化性Na2O2

漂白，杀菌消毒漂白

｛物理:活性C化学

｛氧化漂白（永久）Na2O2H2O2O3HCIO化合漂白（暂时）SO2N及其化合物三Na2CO3和NaHCO31.物理性质化学式Na2CO3NaHCO3俗名苏打纯碱小苏打自然界存在Na2CO3·10H2O无色态白色粉末白色晶体溶解度易易Na2CO3﹥NaHCO3N及其化合物2.化学性质①与酸反应速率NaHCO3〉

Na2CO3

Na2CO3+HCl互滴先无气体，后产生气体CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2↑一开始就有气体CO32-+2H+=H2O+CO2↑N及其化合物②热稳定性2NaHCO3

=Na2CO3+H2O+CO2↑△NaHCO3固体受热易分解，溶液不分解受热易分解：｛难溶碳酸盐CaCO3BaCO3难溶碳酸氢盐NaHCO3NaHSO3难溶碱Mg(OH)2Al(OH)3N及其化合物③转化Na2CO3NaHCO3加酸加碱，加热

Na2CO3+H2O+CO2↑=2NaHCO3

正盐+酸=酸式盐CaSO3+H2O+SO2=Ca(HSO3)2K2S+H2S=KHS酸式盐+碱=正盐+水Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2OKHS+KOH=K2S+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ON及其化合物④用途Na2CO3：玻璃造纸纺织冶金CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑高温高温

NaHCO3：作发酵粉NaHCO3

中和过多胃酸HCO3

-+H+

泡沫灭火器Al2(SO4)3+NaHCO3Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑△N及其化合物3.联合制碱法氨碱法：向饱和NaCl中先通NH3，后通CO2，过滤出NaHCO3后煅烧分解得NaCO3CO2+NH3+H2O=NH4HCO3NH4CO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△先通NH3后通CO2原因：通入NH3后溶液呈碱性，利于吸收CO2联合法｛NH3和CO2直接由合成氨厂提供提高NaCl利用率N及其化合物四.碱金属1.结构2.物理性质通性：银白色导电导热质软溶沸点低递变：LiNaKRbCs熔沸点减小，密度增大特：ρNa>ρKLi只能存于石蜡中N及其化合物3.化性①与O2反应4Li+O2=2Li2O2Na+O2=Na2O2K+O2=KO2②与水反应2R+H2O=2ROH+H2↑(R=LiNaKRbCs