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应采用多大的“微粒集体”作为摩尔基准 国际上一致规定 指原子核内6个质子和6其中子的一种碳原 )所含的原子数作为摩尔基 (即为1摩尔)，这个原子数即为阿伏加mol表示。+值得注意的是，阿伏加德罗常数(NA)使用时往常取其近似值为×1023/mol1mol碳-12NA个碳-12原子，大概是×1023个碳- - 98g/mol；碳-12为12g/mol；氧原子为 1mol指的是标准状况，即压强为×105Pa0273K1mol22.4L呢1mol(微粒约×1023个)的固体、液体、气体作比较，固体、液体的体积仅有十几1000多倍，气体分子间距离比分子自己大得多，必定量的气体的体积当温度、压强处于标准状况下，气体分子间的均匀距离几乎是个定值，1mol22.4L，考虑22.4L是个近似值。在研究气体体积的时候，走开温度和压强就没存心mMVV1n1N1 即M

D(12）①已知标准状况时气体密度ρ，M=ρ(g/mol)V1L1Lc表示物质的量浓度，ρa％表示溶质质量分数，M

M (浓硫酸不可以配制随意体积的必定物质的量浓度的溶液。300mL500mL容量瓶，溶质20℃③使所配制溶液的物质的量浓度③④⑤①用湿的容量瓶配溶液，不影响浓度，所以容量瓶无需干燥。溶解度不一样，能够依据不一样温度下的溶解度求算出必定量饱和溶液因为温度改

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