2020高三化学二轮复习高考常考题：等效平衡专练

【新题快练】2020届高三化学化学二轮复习

专题：等效平衡专练【精编25题】

一、单选题(本大题共22小题，共44分)

1.在一定条件下，将A和B各0.32mol充入10L的恒容密闭容器中，发生如下反应:

A(s)+B(g)2C(g)△H<0,反应过程中测定的数据如表，则下列说法正确的是

()

t/min02479

n(B)/mol0.320.240.220.200.20

A.反应前2min的平均反应速率v(C)=0.004mol-L-1-min-1

B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前，v(逆)>v(正)

C.其他条件不变，起始时向容器中充入各0.64molA和B,平衡时n(C)<0.48mol

D.其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32molB和0.16molC,再达到平衡时，A

的转化率增大

2.在2L恒容密闭容器中充入2molX和Imol丫发生反

应：2X(g)+Y(g)43Z(g)AH<0,反应过程持

续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度

的关系如图所示。下列推断正确的是

A.升高温度，平衡常数增大

B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

C.Q点时，丫的转化率最大

D.平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

3.如图所示，向A和B中都充入2molX和2moiY,起始VA=

0.8aL,VB=aL,在相同温度和有催化剂的条件下，两容器

中各自发生下列反应：X(g)+Y(g)U2Z(g)+W(g)AH<AB

0,达到平衡时，VA=0.9aL,则下列说法错误的是()

A.两容器中达到平衡的时间A<B

B.A容器中X的转化率为25%,且比B容器中X的转化率小

C.打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积一定增大

D.打开K一段时间达平衡时，A的体积为0.8aL(连通管中气体体积不计)

4.将一定量的氨基甲酸置于恒容的密闭真空容器中(固体体积忽略不计)，使其达到化

学平衡：H2NC00NH4(S)=2NH3(g)+CC»2(g).实验测得不同温度下的平衡数据列

于表下列有关叙述正确的是()

温度/℃15.020.025.030.035.0

平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0

平衡气体总浓度/10-3mol/L2.43.44.86.89.4

A.在低温下该反应能自发进行

B.15T时，该反应的化学平衡常数约为2.0

C.当混合气体平均相对分子质量不变时，该反应达到化学反应限度

D.恒温条件下，向原平衡体系中再充入2moiN&和ImolCOz，达平衡后CO?浓度不

变

5.TT时，在容积为2L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)=nC(g),按

不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：下列说法正确的是

()

容器甲乙内

反应物的投入量3molA>2molB6molA、4molB2molC

达到平衡的时间/min58

A的浓度/mol-L-1Cl

c2

C的体积分数％Wi

w3

混合气体的密度/g」TPiP2

A.若n<4,则2cl<c2

B.若n=4,则W3=Wi

C.无论n的值是多少均有2Pl=p2

D.容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短

6.在两个固定容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比普；充入电和CO2,在一定条

件下发生反应：2c。2出)+6H2(g)=C2H4(g)+4H20(g)△H.CO2的平衡转化率

a(C02)与温度的关系如图所示.下列说法正确的是()

2

A.该反应在高温下自发进行

B.X的氢碳比X>2.0,且Q点在氢碳比为2.0时v（正）<v（逆）

C.若起始时，CO2,小浓度分别为0.5mol/L和1.0mol/L,则可得到P点，对应温

度的平衡常数的值为512

D.向处于P点状态的容器中，按2：4：1：4的比例再充入CO?、电、C2H4、H2O,

再次平衡后a（CC）2）减小

7.已知一定温度下，2X（g）+Y（g）UmZ（g）4H=-akJ/mol（a>0）,现有甲、乙两

容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2mX和

ImolY,达到平衡状态时,放出热量bkJ,向密闭容器乙中通入ImolX和0.5molY,

达到平衡时，放出热量ckJ,且b>2c,则a、b、m的值或关系正确的是（）

A.m=4B.a=bC.a<-D.m<3

2

8.相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2（g）+3H2（g）v=・2NH3（g）AH=-92.6kj/mol-实验测得起始、平衡时的有关

数据如下表：

起始时各物质物质的量

容器/mol

达平衡时体系能量的变化

编号

NH

N2H23

①130放出热量：23.15kJ

②0.92.70.2放出热量：Q

下列叙述错误的是（）

A.容器①、②中反应的平衡常数相等

B.平衡时，两个容器中NE的体积分数相等

C.容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15kJ

D.若容器①体积为0.5L,则平衡时放出的热量<23.15kJ

A.AB.BC.CD.D

9.在恒容条件下化学反应：2sC)2(g)+02(g)U2sC(3(g):△H=-QkJ•mol-1在上述

条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列：根据以上数据，下列叙

述正确的是()

容器S02(mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJ)

甲210Qi

乙10.50

Q2

丙10.51

Q3

A.在上述条件下反应生成lmolS()3固体放热^对

B.2Q3<2Q2=QI<Q

C.Qi=2Q2=2Q3=Q

D-2Q2=2Q3<QI<Q

10.相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)+

-1

3丫2(g)=2XY3(g)△H=-92.6kJ.mol

实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

起始时各物质物质的量/mol

容器达到平衡的

达平衡时体系能量的变化

编号时间

X2丫2XY3

①1302分钟放热46.3kJ

②0.41.21.2/Q(Q>0)

下列叙述不正确的是()

A.容器①中反应从开始到刚达平衡时用XY3表示的反应速率为V(XY3)=

—mol.L-11s-1

30

B.平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度相等

C.器②中反应达到平衡时吸收的热量为Q

D.容器①体积为0.3L,则达平衡时放出的热量大于46.3kJ

11.一定温度下，将2moiSO2和lmolC>2充入10L恒容密闭容器中，发生反应2s()2(g)+

02(g)U2s03(g)AH=-196kJ-mor1,5min时达到平衡,测得反应放热166.6kJ.

下列说法错误的是()

A.0〜5min内，用。2表示的平均反应速率v(C)2)=。。17moi・,mirri

B.反应物浓度的比值不变时，该反应达到平衡状态

4

C.若增大。2的浓度，SC>2的转化率增大

D.条件不变，若起始时充入4moiSO2和2moi。2,平衡时放出的热量大于333.2kJ

12.在一固定体积的密闭容器中加入2molA和ImolB发生反应2A(g)+B(g)U

4C(g)+D(s),达到平衡时C的浓度为wmol•IT】,若维持容器的体积和温度不变，

按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为wmol•广】的配比是

()

A.4molA+2molB

B.4molC+1molD+2molA+1molB

C.1.6molC+0.3molD+1.2molA+0.6molB

D.4molC+0.8molD

13.在一固定容积的密闭容器中充入2molA和ImolB,发生反应：2A(气)+B(气)=

xC(气)，达到平衡后,C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、

0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%,则x值为

()

A.1B.2C.3D.4

14.现有容积为1L的甲乙两个恒温恒容密闭容器，向甲中加入2molA气体和2molB气

体后发生如下反应：A(g)+B(g)=C(g)△H=,反应达到平衡状态时生成

1molC气体，放出热量QikJ；乙中加入ImolC气体，反应达到平衡时,吸收热量QzkJ,

则Qi与Q2的相互关系正确的是()

A.Qi+Q2=aB.Qi+2Q2<2a

C.Qi+2Q2>2aD.Qi+Q2<a

15.2s02(g)+02(g)2s()3(g)ZkH<0,400。(：时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲

容器绝热恒容，充入6moiSO2和3moic>2，乙容器恒温恒容，充入6moiSO3,丙容器

恒温恒压，充入6moiSO3,充分反应达到平衡，下列说法正确的是()

A.乙中SO3的体积分数大于丙

B.转化率：a甲(SO?)+a乙(SO3)=1

C.乙和丙中的S02的生成速率相同

D.甲和丙中反应的化学平衡常数相同

16.『C时.体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g)=

2C(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如表,

下列叙述正确的是()

容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化

ABC

①2100.75QkJ

②0.40.21.6

A.容器①、②中的平衡常数均为36

B.向容器①中通入氨气，平衡时A的转化率不变

C.容器②中达到平衡时放出的热量为0.05QkJ,达到平衡时，两个容器中C的物

质的量浓度均为1.5mol-L-1

D.其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3

17.如图，关闭活塞K,向A中充入1molX、1molY,向B中充入2moiX、2moiY,

此时A的容积是aL,B的容积是2aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容

器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g)#2Z(g)+W(g)AH<0«A保持恒压，B保

持恒容。达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是()

A.反应速率：v(B)>v(A)B.A容器中X的转化率为80%

C.若打开K,则A的体积变为2.6aLD.平衡时丫的体积分数：A<B

18.在一定条件下，将4.0molPC13(g)和2.0molC12(g)充入体积不变的2L密闭容器中发

生反应：PCl3(g)+Cl2(g)#PCl5(g)△H=-419.4kI/moL5min末达到平衡，且

c(PCl3)=1.6mol/L.下列判断正确的是()

A.反应5min内,v(PCl3)=0.06mol/(L-min)

B.达平衡时，反应放出的热量为1677.6kJ

C.平衡后，移走2.0molPCk和l.OmolCk，在相同条件下再达平衡时，c(PCls)<

0.2mol/L

D.若保持温度不变，将2.0molPCb(g)和l.OmolC12(g)充入体积不变的2L密闭容

器中发生反应，当容器中Cl2为0.8mol时，可逆反应达到平衡状态

19.将等物质的量的X、丫气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如

下反应并达到平衡：X(g)4-Y(g)U2Z(g)AH<0.当改变某个条件并维持新条件直

至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是()

选择改变的条件正、逆反应速率变化新平衡和原平衡比较

A升^高温度逆反应速率增大量大于正反应速率增大量Z的体积分数变大

B增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小Z的浓度不变

6

C减小压强正、逆反应速率都减小Y的体积分数变大

D充入少量Z逆反应速率增大X的体积分数不变

A.AB.BC.CD.D

20.在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同|.

方式投入反应物(如图所示)，发生反应：3X(g)+।---------------1

12molX

Y(g)U2Z(g)△H<。保持温度不变，测得平衡时,m01x

的有关数据如下：器；ImolY

恒容容恒压容甲乙1

器甲器乙

丫的物质的量(mol)

nin2

Z的体积分数<Pi<P2

下列说法正确的是()

A.平衡时容器乙的容积一定比反应前小

B.<p2<<P1

C.n2>n]

D.平衡时容器甲的压强一定比反应前大

21.在一个带活塞的密闭容器中充入ImolCOz和ImolHz，发生如下反应：CO2(g)+

3H2(g)=CH30H(g)4-H2O(g)△H<0,达平衡后，下列操作一定可以使CO?在平

衡体系中的物质的量分数发生变化的是()

A.保持容积和温度不变，向容器中充入C02(g)

B.保持温度不变，缩小容器容积

C.保持容积不变，升高温度

D.保持容积和温度不变，再向容器中充入lmolCC)2和lmolH?

22.一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+C0(g)

CH30H(g)分别达到平衡。下列说法正确的是()

起始浓度(mol/L)

CH30H的平衡浓

容器温度(K)

度(mol/L)

COCHOH

H23

①4000.200.1000.08

②4000.400.200X

③500000.100.025

A.该反应的正反应是吸热反应

B.x=0.16

C.平衡时，容器②中H2的体积分数比容器①的大

D.400K时若再向容器①中充入O.lOmol%、0.10molC0^0.10molCH3OH,则平衡

将向正反应方向移动

二、简答题(本大题共3小题，共56分)

23.氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料.已知氢气有多种制取方法：

①活泼金属(如钠、钾)直接跟水反应；

②金属(如锌或铁或铝)跟稀盐酸或稀硫酸反应；

③电解水制氢气；

④由煤或焦炭跟水反应制取氢气：C+H2O(g)2CO+出；

⑤由天然气或重油制取氢气：CH4+H2O(g)==CO+3H2：

催化剂

(1)请你再补充一种制取氢气的方法，写出该反应的化学方程式.

(2)比较方法①和⑤：g金属钠跟水反应与标准状况下11.2LCH,跟水反应

产生氢气的量相等.

(3)在甲、乙、丙3个容积均为2L的密闭容器中，于相同的温度下、使用相同的催

化剂分别进行如下反应：

高温高压

3H2(g)+N2(g)U2NH3(g).现按不同配比投入反应物，保持恒温、恒容，测得

催化剂

反应达到平衡时有关数据如下：

容器甲乙丙

反应物投入量3molH?、2molN26m0IH2、4molN22molNH3

达到平衡的时间

tl58

(min)

电的浓度(mol/L)Cl1.5C3

NH3的体积分数U)2

混合气体密度(g/L)PlP2P3

①分析表数据，下列关系正确的是(填写序号字母).

A.2cl>1.5mol/LB.(D3=%C.2Pl=p2

②在该温度下该反应的平衡常数K=(用含J的代数式表示).

1

(4)已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)；△H=+206.2kJ-mol-

1

CH4(g)+CO2(g)=2C0(g)+2H2(g);AH=+247.4kJ-mol-

8

则甲烷和HzO(g)反应生成H2和CO2的热化学方程式为

(5)如图所示装置工作时均与电有关.

①图1所示装置中阳极的电极反应式为.

②图2所示装置中，通入电的管口是(选填字母代号).

③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶

于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变

为红色.该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和.该结论(填

“严密”或“不严密”)，你的理由是(用离子方程式表示).

24.甲醇既是重要的化工原料，又是电动公交车的清洁能源，利用水煤气在一定条件下

含成甲醇,发生的反应为：CO(g)+2H2(g)#CH3OH(1)△H=?

⑴已知CO、H2>CH30H的燃烧热分别为283.0KJ/mol,285.8KJ/mol,

726.5KJ/mol则4H=»

(2)在一容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2molCO和0.4molH2,发生如下反应:

CO(g)+2H2(g)#CH3OH(g),实验测得TJC和丁2℃下，甲醇的物质的量随时间的

变化如表所示，下列说法正确的是

时间

lOmin20min30min40min50min60min

温度

TJC0.0800.1200.1500.1680.1800.180

T

2℃0.1200.1500.1560.1600.1600.160

①由上述数据可以判断：Tx℃12。氯1分)

②TJC时，0〜20minH2的平均反应速率v(H2)=

③该反应TJC达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可

行的是(选填编号)。

A.改用高效催化剂B.升高温度C.缩小容器体积D.分离出甲醇E.增加CO的浓度

(3)若保持Ti°C不变，起始时加入CO、电、CH30H的物质的量分别为amol、bmok

cmoh达到平衡时，仍与原平衡等效，则a、b、c应该满足的条件。

(4)当反应在TJC达到20min时，控制体积不变，迅速将0.02molCO,0.04molH2,

0.18molCH30H同时投入体系中，后在恒压条件下，反应在40min时达到平衡，请

在图中画出20〜40min内容器中小浓度的变化趋势曲线：

0.12

(5)在以CH30H(1)为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，则负极的电极反应式

为;理想状态下，该燃料电池消耗2moi甲醵所能产生的最大电能为1162.4KJ,

则该燃料电池的理论效率为。(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大

电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)

25.铁合金厂废气主要来源于矿热电炉、精炼电炉、焙烧回转窑和多层机械焙烧炉.铁

合金厂废气排放量大，含尘浓度高，废气中含有Fe2()3、Fe304.MnO2焦炭颗粒等

烟尘成分，还含有高达4000-7000mL/m3的SO?气体，其回收利用价值较高.某

国际知名的EZJSY•TJW实验室提出如图回收流程：

0、

铁合金

厂废气

回答下列问题：

(1)若流程中某装置是一恒温恒容容器，则在催化剂条件下可发生反应：2SO2(g)+

02(g)U2s03(g).若起始通入2moiSO?和ImolOz在此条件下达到平衡.那么下列哪

种投料方法会达到此条件下的等效平衡

A、2molSO3B、2moiSO?、ImolO2和2moiSO3

C、4moiSO2和2moiO2D、lmolSO2>0.5molO2-fnimolSO2

(2)在本流程中，某装置实际上是一个燃料电池装置，电解质溶液为稀硫酸.试写

出该反应中负极的电极反应式：.

(3)物质X为(填名称)

(4)假设溶液A中溶质浓度为lmol/L,若要使Fe3+不产生沉淀，需控制溶液的

-344

pH<(已知Ksp[Fe(0H)3]=1.28X10mol•L,lg2=0.3)

(5)由溶液A得至UFe2(S04)3粉末需要进行的操作是.

(6)若向溶液A中加入Na2(X)3溶液，反应的离子方程式为：.

10

答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：A.前2min内消耗n(B)=(0.32-0.24)mol=0.08mol,根据方程式知，前

Ano.i6mol

2min内生成的n(C)=2n(B)(消耗)=0.16mol,V(Q='=入常=0.008mol/(L.min)1

故A错误；

B.该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，则v(逆)<v(正)，故B错误；

C.其他条件不变，起始时向容器中充入各0.64molA和B,反应物浓度是原来的2倍，相

当于增大压强，平衡逆向移动，所以平衡时生成的C物质的量小于原来2倍，第一次达

到平衡状态时n(C)=2n(B)(消耗)=2x(0.32-0.20)mol=0.24mol,第二次加入AB

时反应达到平衡状态时n(C)<0.24molx2=0.48mol,故C正确；

D.其它条件不变，原来达到平衡状态是c(B)=誓mol/L=0.02mol/L,c(C)=

(o.32-(h20)x2

mol/L=0Q24mol/L,平衡常数K=翳=0.0288,温度不变平衡常数不

变，向平衡体系中再充入0.32molB和0.16molC,此时c(B)=0.02mol/L+等mol/L=

0.052mol/L,c(C)=0.024mol/L+等mol/L=0.04mol/L,浓度商==0,031>K>

平衡逆向移动，再次达到平衡状态是A的转化率降低，故D错误；

故选：Co

A.前2min内消耗n(B)=(0.32-0.24)mol=0.08moL根据方程式知，前2min内生成

AH

的n(C)=2n(B)(消耗)-0.16mol,v(C)=工；

B.该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动；

C.其他条件不变，起始时向容器中充入各0.64molA和B,反应物浓度是原来的2倍，相

当于增大压强，平衡逆向移动，所以平衡时生成的C物质的量小于原来2倍；

D.其它条件不变，原来达到平衡状态是c(B)=^mol/L=0.02mol/L,c(C)=

(0.32二2o)x2moi/L=0.024mol/L,平衡常数K=嘿=0.0288,温度不变平衡常数不

变，向平衡体系中再充入0.32molB和0.16molC,此时c(B)=0.02mol/L+嚓mol/L=

0.052mol/L,c(C)=0.024mol/L+答mol/L=0.04mol/L,浓度商=震«0.031>K,

平衡逆向移动。

本题考查化学平衡计算，熟练掌握基本公式、分析反应方向判断方法、化学平衡原理是

解本题关键，注意D利用浓度商与化学平衡常数相对大小确定反应方向，为易错点。

2.【答案】C

【解析】试题分析：A、分析图像，X的体积分数先减小后增大，减小到最低，这是化

学平衡的建立过程，后增大，这是平衡的移动过程，升高温度，体积分数增大，说明升

高温度，平衡向左移动，使平衡常数减小，故A错误；B、M点温度高，故反应速率

快，B错误；从开始到Q点是正向建立平衡的过程，转化率逐渐增大，从Q到M点升

高温度，平衡向左移动，使转化率降低，Q点最大，故C正确；平衡时再充入Z,达到

的新平衡与原平衡是等效平衡，体积分数相等，故D错误；故选C。

考点：平衡常数与温度的关系、温度对化学平衡的影响、等效平衡等知识

3.【答案】C

【解析】解：A、起始时VA=0.8aL,VB=aL,A装置中的浓度大于B装置中的浓度，

所以两容器中达到平衡的时间A<B,故A正确；

B、达到平衡时，VA=0.9aL,等压、等温条件下，气体的体积之比等于气体的物质的

量之比，所以平衡后混合气体的物质的量是誓X0.9=4.5mol,设参加反应的X的物

质的量为mmol,则：

X(g)+Y(g)=2Z(g)+W(g)

起始(mol)2200

反应(mol)mm2mm

平衡(mol)2-m2-m2mm

即2—m+2—m+2m+m=4.5mol,解得：m=0.5,所以X物质的转化率=归乎x

2moi

100%=25%；

B装置是在恒容条件下，相当于A容器中反应达到平衡后增大体积，减小压强，平衡向

正反应方向移动，X的转化率增大，故B正确；

C、反应X(g)+Y(g)U2Z(g)+W(g)△H<0,所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，

但升高温度，气体膨胀，体积增大，所以A容器的体积可能增大，也可能减小，故C

错误；

D、打开K达新平衡等效为A中到达的平衡，X的转化率为25%,参加反应的X的总的

物质的量为4moix25%=ImoL

X(g)+Y(g)=2Z(g)+W(g)

起始(mol)4400

反应(mol)1121

平衡(mol)3321

故平衡后容器内气体总的物质的量为3moi+3mol+2mol+Imol=9moL气体的体积

之比等于气体的物质的量之比，则容器的总体积为器x9mol=1.8aL,则VA=1.8aL-

aL=0.8aL,故D正确。

故选：Co

本题主要考查学生化学平衡的有关计算以及化学平衡移动的有关知识，注意打开K达新

平衡等效为A中到达的平衡是解题关键，难度较大。

4.【答案】D

12

【解析】解：A.由表格中数据可知，温度越高，平衡气体总浓度增大，则升高温度，平

衡正向移动，AH>0,由化学计量数可知AS>0,AH-TAS<0的反应可自发进行，

则该反应在高温下可自发进行，故A错误；

B.15OC时，平衡气体总浓度为2.4x10-3mol/L,结合反应可知(:小为)=1.6x

33323

10-mol/L,c(CO2)=0.8x10-mol/L,K=(1.6x10-mol/L)x0.8x10-mol/L=

2X10-9(mol/L)3,故B错误；

C.生成物中氨气与CC)2始终2：1生成，则混合气体平均相对分子质量始终不变，不能判

断平衡，故C错误；

D.恒温条件下，向原平衡体系中再充入2moiNH3和ImolCOz，与原平衡时气体的物质的

量比相同，则达平衡后CO?浓度不变，故D正确；

故选：D。

A.由表格中数据可知，温度越高，平衡气体总浓度增大，则升高温度，平衡正向移动，

△H>0,由化学计量数可知AS>0,△H-TAS<0的反应可自发进行；

B.15OC时，平衡气体总浓度为2.4x10-3mol/L,结合反应可知c(NH3)=1.6x

-3-3

10mol/L,c(CO2)=0.8x10mol/L；

C.生成物中氨气与CO2始终2：1生成；

D.恒温条件下，向原平衡体系中再充入2moiNH3和ImolCOz，与原平衡时气体的物质的

量比相同，二者为等效平衡.

本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握表格中数据、K与平衡浓度关系、平衡移

动、平衡判定为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，

题目难度不大.

5.【答案】C

【解析】解：A.恒温恒容下，乙等效为在甲中平衡基础上压强增大一倍，若n<4,则

正反应为气体体积减小的反应，平衡正向移动，则乙中反应物转化率高于A中反应物转

化率，则2CI>C2,故A错误；

B.若n=4,反应前后气体的体积不变，开始只投入C与起始投料比n(A)：n(B)=3：1

为等效平衡，平衡时同种物质的含量相等，甲中起始投料比为3：2,等效为在起始投

料比n(A)：n(B)=3：1的基础上再加入1份的B,平衡正向移动，B的转化率降低，B

的含量增大，A的含量减低，C的含量不能确定，故B错误；

C.起始乙中同种物质的投入量是甲的2倍，根据质量守恒定律知，乙中气体质量为甲中

2倍，容器的容积相等，则一定存在2Pl=P2,故C正确；

D.乙中起始浓度越大，反应速率越快，到达平衡时间更短，所以容器甲达到平衡所需的

时间比容器乙达到平衡所需的时间长，故D错误；

故选：Co

A.恒温恒容下，乙等效为在甲中平衡基础上压强增大一倍，若n<4,则正反应为气体

体积减小的反应，平衡正向移动，则乙中反应物转化率高于A中反应物转化率；

B.若n=4,反应前后气体的体积不变，开始只投入C与起始投料比n(A)：n(B)=3：I

为等效平衡，平衡时同种物质的含量相等，甲中起始投料比为3：2,等效为在起始投

料比n(A)：n(B)=3：1的基础上再加入1份的B,平衡正向移动，平衡正向移动，B

的转化率降低，B的含量增大，A的含量减低，C的含量不能确定；

C.起始乙中同种物质的投入量是甲的2倍，根据质量守恒定律知，乙中气体质量为甲中

2倍，容器的容积相等；

D.起始浓度越大，反应速率越快，到达平衡时间越短。

本题考查化学平衡的计算，为高频考点，涉及等效平衡的判断、化学平衡及其影响化学

反应速率、转化率等知识，注意判断等效平衡为解答关键，注意掌握化学平衡及其影响，

试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力，题目难度中等。

6.【答案】C

【解析】解：A.由图象可知温度升高CO2的转化率降低，说明平衡逆向移动，则4H<0,

由AS<0可知，则高温下△H-T-△S>0,不能自发进行，故A错误；

B.在氢碳比为2.0时，P点达平衡，Q点未达平衡，此时二氧化碳的转化率比平衡时小，

说明此时要继续转化更多的二氧化碳，反应向正方向移动，则正反应速率大于逆反应速

率，故B错误；

C.2CO2(g)+6H2(g)CC2H4(g)+4H20(g)

起始0.5100

转化0.250.750.1250.5

平衡0.250.250.1250.5

„0.125X0.54

K=------;--------r=512>故c正确;

0.252X0.256

D.按2：4：I：4的比例再充入CO?、出、C2H4、H2O,相当于再按照4：10充入CO2、

H2,氢碳比大于2,则次平衡后a(CO2)增大，故D错误.

故选C.

A.由图象可知温度升高CO2的转化率降低，说明平衡逆向移动，则AHVO,结合411一

TZS<0能自发进行判断；

B.在氢碳比为2.0时，P点达平衡，Q点未达平衡，此时二氧化碳的转化率比平衡时小，

说明此时要继续转化更多的二氧化碳，反应向正方向移动；

C.若起始时，CO2、电浓度分别为0.5mol/L和1.0mol/L,此时二氧化碳的转化率为50%,

计算各物质的平衡浓度，可计算平衡常数；

D.按2：4：1：4的比例再充入CO2、电、C2H4、H2O,相当于再按照4：10充入CO?、

H2,氢碳比大于2.

本题考查化学平衡计算与影响因素、平衡常数、化学平衡图象等，为高频考点和常见题

型，侧重考查对图象的分析获取信息能力，有一定难度.

7.【答案】D

【解析】解：甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，压强

与物质的量成正比，X、Y的物质的量为2倍的关系，若平衡不移动，b=2c,现b>2c,

则加压平衡正向移动，

所以2+l>m,则mW2,m等于2或1,

又热化学反应中2molX与ImolY完全反应放出akJ热量，向密闭容器甲中通入2molX和

ImolY,不能完全转化，放出的热量bkj<akJ,因转化率不知，则无法确定a、b的关

14

系，

故选：D。

甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，压强与物质的量成

正比，X、丫的物质的量为2倍的关系，若平衡不移动，b=2c,现b>2c,则加压平

衡正向移动，以此来解答。

本题考查化学平衡的计算及热化学反应中物质的量与热量的关系，明确b>2c时平衡移

动的方向是解答本题的关键，题目难度中等。

8.【答案】C

【解析】试题分析：A、平衡常数只与温度有关，相同温度下，体积均为0.25L的两个恒

容密闭容器中发生相同的反应，则平衡常数应相同，故A正确；

B、①容器中放出23.15kJ热量，则生成氨气的物质的量为：I"*、7=0.5moL

利用三段式法计算：

N2(g)+3H2(g)=^=^2NH3(g)△H=-92.6kJ/mol

起始：lmol3mol0

转化：0.25mol0.75mol0.5mol

平衡：0.75mol2.25mol0.5mol

平衡时，①容器中N电的体积分数等于气体的物质的量分数

0.5WOZ「

-----------------------------------------=0.7>

Q.75mol+2.25mol+0.5mol

从等效平衡的角度分析，lmolN2,2.5molH2和0.2molNH3相当于lmolN?、3molH2,在

相同条件下处于相同平衡状态，所以平衡时两个容器内氨气的体积分数相等，正确；C、

②中含有OZmolNE相当在①的基础上加入氨气，抑制平衡正向移动，则平衡时放出的

热量小于23.15kJ,错误；D、若容器①体积为0.5L,相当于在原来的基础上减小压强，

平衡逆向移动，平衡时放出的热量小于23.15kJ,正确。

考点：本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意B项从等效平衡的角度分析,

为该题的易错点。

9.【答案】D

【解析】解：A.2SO2(g)+02(g)2SO3(g)△H=-QkJ/moL在上述条件下反应生成

lmolSC)3气体放热0.5QkJ,生成lmolS()3固体放出的热量大于0.5QkJ,故A错误；

B.乙、丙两个容器容积相同，所充气体物质的量相同，丙中所充氮气对平衡无影响，所

以乙、丙建立等效平衡，二氧化硫转化率相同，Q2=Q3；甲、乙两个容器容积相同，

甲中相应物质的物质的量为乙中2倍，压强比乙中高，相对乙平衡而言甲中平衡右移，

二氧化硫转化率增大，所以甲中放出的热量大于乙甲中的2倍，可逆反应不能完全反应,

故2Q2<Qi<Q，综上所述所述，2Qz=2Q3<QI<Q,故B错误；

C.由B中分析可知，2Q2=2Q3<Qi<Q,故C错误；

D.由B中分析可知，=2Q3<Qi<Q,故D正确；

故选：D。

2SO2(g)+02(g)#2SO3(g)△H=-QkJ/mol,反应热表示完全转化时放出的热量，固

体的能量比气态能量低，生成固体时放出的热量更多；

乙、丙两个容器容积相同，所充气体物质的量相同，丙中所充氮气对平衡无影响，所以

乙、丙建立等效平衡，二氧化硫转化率相同，放出的热量相等；

甲、乙两个容器容积相同，甲中相应物质的物质的量为乙中2倍，压强比乙中高，相对

乙平衡而言甲中平衡右移，二氧化硫转化率增大，所以甲中放出的热量大于乙甲中的2

倍，结合可逆反应不能完全反应判断.

本题考查反应热的计算、等效平衡、化学平衡计算等，题目难度中等，本题注意浓度对

平衡的影响以及可逆反应的特征.

10.【答案】D

【解析】解：A.2min达平衡时，①放出的热为46.3kJ,则平衡时XY3的物质的量为2molx

糕;=lmol,故v(xY3)=U=^mol-L-sT，故A正确；

B.恒温恒容下，②中按化学计量数转化到左边，n(X2)=0.4mol+1.2molx|=lmol,

n(Y2)=1.2mol+1.2molx|=3mol,两平衡是完全等效平衡，故平衡时XY3的浓度相

等为罂=4mol/L,故B正确；

C.①容器中放出46.3kJ热量，则生成氨气的物质的量为：2molxgg}=lmol,则：

N式g)+3H2(g)=2NH3(g)

起始：Imol3mol0

转化：0.5mol1.5molImol

平衡：0.5mol1.5molImol

由上述计算，可知平衡时①容器中X2、丫2和XY3的物质的量分别为0.5mol、1.5mol和Imol,

②与①为完全等效平衡，所以，平衡时②容器中X2、丫2和XY3的物质的量也分别为0.5mol、

1.5mol和Imol,可知②的反应向逆反应方向进行，反应过程需要吸收热，故C正确；

D.若容器①体积为0.3L,减小压强平衡向逆反应方向移动，