精编九年级化学上册同步备课系列（人教版）《原子的结构》第1课时导学案（解析版）

课题2原子的结构课时1原子的构成、相对原子质量一、学习目标1．知道并能说出原子的构成；2．知道核电荷数、质子数、核外电子数的关系；3．知道相对原子质量的含义，并理解相对原子质量表。二、学习重难点重点：原子的构成、相对原子质量。难点：核电荷数、质子数、核外电子数的关系。三、学习过程【知识回顾】1.物质是由___________、__________、__________等微观粒子构成的，这些粒子处于不停地运动之中。2.在物理变化中，分子本身_________改变，构成分子的原子_________改变；在化学变化中，分子可以_________，而原子_________，只是重新_________新分子。因此，_________是化学变化中的最小微粒。【答案】1.分子、原子、离子；2.没有、也没有；分为原子、不可再分、组合成、原子。【课前预习】1.科学实验证明：原子是由居于原子中心的_________和核外的_________构成。原子核由_________和_________构成。2.构成原子的各种粒子是否带电？若带电，是带正电荷，还是带负电荷？3.为什么整个原子不显电性？4.不同的原子，其核内的质子数和中子数是否相同？【答案】1.原子核、电子、质子、中子；2.核外电子带负电、原子核内质子带正电、中子不带电；3.原子核所带的正电荷和电子所带的负电荷电量相等，电性相反，所以原子不显电性；4.不一定，如氢原子中，核内质子数为1，而中子数为0。【课堂探究】知识点1原子的构成1.科学实验证明：原子是由__________和__________构成的；原子核居于原子的__________，它在原子中占的体积__________；__________绕着__________做高速运动。【答案】原子核、核外电子、中心、很小、电子、原子核。2.用框图形式表示原子的构成情况，并标明各微粒的带电情况：【答案】3.原子不显电性：由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带的负电荷，数量相等，电性相反。即：核电荷数==，因此，原子不显电性。【答案】核内质子数、核外电子数。4.原子构成微粒中各量的关系原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817分析上述表格可获得的信息有：（1）；（2）；（3）；（4）。【答案】（1）核电荷数=核内质子数=核外电子数；（2）质子数不一定等于中子数；（3）氢原子的原子核中没有中子；（5）原子内质子数不同，原子种类也不同。【练一练】原子的种类不同，质子数______（相同/不同）【原子分类的依据】。相同原子的质子数=核电荷数=___________数。所有的原子都有中子吗？质子数和中子数（一定/不一定）相等。由于原子核和核外电子所带电荷，电量，电性所以整个原子不带电（电中性）。分子带电吗？在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中，选择合适的答案。（1）能直接构成物质的粒子有:（2）在化学变化中最小的粒子有:（3）不显电性的粒子有:（4）带正电的粒子有:（5）带负电的粒子有:（6）构成原子的微粒有:（7）构成原子核的微粒有:【答案】不同；核外电子；不一定；不一定；相等、相反；不带电；分子、原子；原子；分子、原子、中子；质子；电子；质子、中子、电子；质子、中子。知识点2相对原子质量1．定义：以____________________________________为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。2．符号：__________________；单位：__________________。3．公式表达：。4．原子质量与相对原子质量的不同之处：（1）相对原子质量跟原子质量意义上不同，值也不同。原子质量是质量、相对原子质量是质量。（2）相对原子质量和原子质量成正比，即原子质量大的，相对原子质量也大；相对原子质量是原子间实际质量之比，它的国际单位是“1”，通常省略不写。【答案】1.一种碳-12原子质量的1/12；2.Ar、1；3.；4.实际、相对。5．交流讨论：观察下面表格中的质子、中子和电子的质量，你发现了什么规律？粒子种类质量质子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg电子质子质量的1/1836【答案】规律：①构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1；②电子质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上。6．查阅资料，填写表格中的空格。原子种类质子数中子数相对原子质量氦22氟910磷1516镁1212从上表中我们发现：。【答案】相对原子质量≈质子数＋中子数。【学后反思】通过本节课的学习，你收获了什么？【测评反馈】1.（2021·丰台模拟）2021年2月，嫦娥五号从月球带回的月壤样品向公众展出。月壤中存在着大量的3He，有望成为未来的清洁能源。3He原子内质子数为2，中子数为1，核外电子数为（）A.1B.2C.3D.4【答案】B【解析】对原子来说：核电荷数═质子数═核外电子数，氦-3原子的质子数是2，所以核外电子数是2。故答案为：B。2.我国著名科学家张青莲教授主持测定了铕等9种元素的相对原子质量新值，已知铕原子的中子数为89，核外电子数为63，则铕原子核内的质子数为（）A.152B.89C.63D.215【答案】C【解析】原子中，质子数等于核外电子数。铕原子核外电子数为63，则铕原子核内的质子数为63。故答案为：C。3.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中，回答下列问题。（1）能直接构成物质的粒子________；（2）能保持物质化学性质的粒子________；（3）显示电中性的粒子________；（4）带正电的粒子________；（5）带负电的粒子________；（6）参加化学反应时，一定发生变化的粒子________。【答案】（1）分子与原子

（2）分子与原子

（3）分子、原子和中子

（4）质子和原子核

（5）电子

（6）分子【解析】（1）构成物质的微粒是分子、原子和离子，所以上述微粒中能够直接构成物质的粒子是分子与原子，故填分子与原子。

（2）能保持物质化学性质的粒子是构成物质的基本粒子，分子和原子都能直接构成物质，所以上述粒子中能保持物质化学性质的粒子是分子与原子，故填分子与原子。

（3）上述粒子中的分子、原子和中子都不显电性，呈电中性，故填分子、原子和中子。

（4）质子与原子核均带有正电荷，是带正电的粒子，故填质子和原子核。

（5）电子是带负电荷的粒子，故填电子。

（6）在化学变化中，分子可分成原子，原子不再分，所以化学反应中，一定发生变化的粒子是分子，故填分子。4.关于相对原子质量的叙述：①相对原子质量就是一个原子的质量；②相对原子质量是一个碳原子质量的；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；④相对原子质量的单位是“千克”；⑤化学计算一般是采用相对原子质量的近似值。其中正确的是（）A.①③④B.①④⑤C.③⑤D.②③【答案】C【解析】①以一个碳-12原子（指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子）的实际质量的作为基准，其他原子质量与这个基准的比值，就是这种原子的相对原子质量，即相对原子质量并不是原子的实际质量，而是一个比值，此说法不符合题意；②相对原子质量不是一个碳原子质量的，此说法不符合题意；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，此说法符合题意；④相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，不是“千克”，此说法不符合题意；⑤化学计算一般是采用相对原子质量的近似值，此说法符合题意。故答案为：C。5.已知磷原子的核电荷数是15，相对原子质量是31，则磷原子的核内质子数是（）A.15B.16C.31D.46【答案】A【解析】因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意磷原子的核电荷数是15，故磷原子的核内质子数是15，所以选项A符合题意。6.科学家已研制成以锶原子做钟摆的“光格钟”，成为世界上最精确的钟，已知一种锶原子的相对原子质量近似为88，其质子数是38，那么锶原子核外电子数和中子