第一章++物质及其变化++复习课课件【核心素养提升+备课精讲精研】 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章物质及其变化物质纯净物混合物单质化合物金属单质非金属单质氧化物盐碱酸无机化合物有机化合物根据物质组成是否单一根据组成元素的异同根据元素性质根据物质性质……按组成中是否含有碳元素稀有气体酸碱盐的分类二、同素异形体同素异形体：由同一种元素形成性质不同的几种单质如金刚石、石墨、C60等溶液、胶体、浊液三类分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子种类分子、离子较多分子集合体或大分子大量分子集合体(固体小颗粒或小液滴)分散质粒子直径d<1nm1nm<d<100nmd>100nm外部特征均一、透明、稳定均一、透明、较稳定不均一、不透明、不稳定分散质能否透过滤纸能能不能鉴别方法无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层实例碘酒、蔗糖溶液、盐酸、酒精溶液稀豆浆、云、雾、烟、淀粉溶液、蛋白质溶液泥浆、油水混合物、氢氧化铁的悬浊液【归纳总结】2.分散系的分类及其依据②当分散剂是水或者其他液体时，根据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类：（1）分散质粒子直径小于1nm的分散系是______；（2）分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系是______。（3）分散质粒子直径大于100nm的分散系是______；溶液浊液胶体溶液、胶体、浊液的本质区别—分散质粒子大小（直径）不同10-9～10-7五、胶体的制备和性质1、Fe(OH)3胶体的制备（看学案）①反应的化学方程式（实验原理）为：②制备实验：在小烧杯中加入40mL_______，加热至_____，向沸水中慢慢滴入5～6滴氯化铁______溶液，继续煮沸至液体呈_____色，停止加热。即可得到Fe(OH)3胶体。

蒸馏水沸腾饱和红褐五、胶体的制备和性质1、Fe(OH)3胶体的制备（看学案）③注意事项：1、实验中必须使用FeCl3饱和溶液和沸腾的蒸馏水。2、当液体呈红褐色时应立即停止加热，因为过度加热会破坏胶体，生成Fe(OH)3沉淀。3、制备过程中不能玻璃棒搅拌，否则Fe(OH)3胶体粒子碰撞形成大颗粒，最后形成沉淀。4、向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，而不是直接加热FeCl3饱和溶液。

2、胶体的丁达尔效应概念：胶体粒子对光线散射作用形成____________的现象

原因：胶体中分散质微粒对可见光产生_____。应用：可用于鉴别______和_____（物理方法）。一条光亮的通路散射溶液胶体电影放映时的丁达尔效应树林中的丁达尔效应

①丁达尔效应②电泳：在外加电场作用下，胶粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动<胶粒带电的一般规律>A.带正电的胶粒：金属氧化物、金属氢氧化物（氢氧化铝胶粒）B.带负电的胶粒：金属硫化物、非金属氧化物(AgI、土壤胶粒)注意：是胶粒带电，而胶体不带电，胶体是呈电中性的应用：工厂静电除尘。3、胶体的性质③布朗运动：胶粒总在不停的作无规则运动④聚沉：胶粒相互聚集而下沉的现象使胶体聚沉的方法有三种：

a.加入电解质（如强酸，可溶性强碱，可溶性盐）b.加入带相反电荷的胶体c.加热胶体3、胶体的性质小分子和离子能透过半透膜，胶体粒子不能透过半透膜。所以利用渗析可以从溶胶中除掉小分子或离子，以便纯化胶体。4、胶体的提纯—渗析（半透膜）半透膜：粒子直径1nm以下能通过滤纸：粒子直径100nm以下能通过比较①医疗卫生：血液透析，伤口上撒盐②日常生活：盐卤点豆腐、明矾净水③自然地理:江河人海口处形成三角洲（其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成胶体发生聚沉）④工业生产：制有色玻璃、高压电除冶金厂大量烟尘5、胶体的应用金属单质碱性氧化物碱盐

非金属单质酸性氧化物酸盐

六、物质的转化课本P11图1—7一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.(2022·福建厦门高一检测)第24届冬季奥林匹克运动会在北京举行，其金牌如图所示。下列说法不正确的是A.金牌的主要成分属于无机物B.金牌挂带由桑蚕丝制成，桑蚕丝属于有机物C.金牌上有祥云花纹，自然界云、雾不属于胶体D.金牌上有冰、雪图案，冰和雪的主要成分相同12345678910111213141516171819√203.下列对有关物质的分类不正确的是选项物质分类不同类物质A干冰、白酒、加碘盐、食醋混合物干冰BCaO、H2O、P2O5、K2CO3氧化物K2CO3CHgO、NaOH、KCl、P4(白磷)化合物P4(白磷)D铝、铁、锌、氧气还原剂锌√D项，氧气是氧化剂，铝、铁、锌是还原剂，氧气是不同类物质。4.(2022·河南平顶山高一测试)氢氧化铁浊液和氢氧化铁胶体共同具有的性质是A.分散质的微粒直径均在1～100nmB.一定条件下，均能稳定存在C.滤纸的孔径较大，均能透过滤纸D.均能与盐酸反应，且产物相同√电解质非电解质定义在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物

所含物质类别酸:HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、H2SO3、CH3COOH（乙酸、醋酸）碱:NaOH、Ba(OH)2、KOH、NH3·H2O（一水合氨）、Fe(OH)3盐:NaCl、CaCO3、NaHSO4活泼金属氧化物:Na2O、CaO、Al2O3水:H2O非金属氧化物:CO2、SO2、SO3、P2O5

非酸性气态氢化物:NH3大部分有机物:CH3CH2OH（酒精、乙醇）、蔗糖、CH4(甲烷)七、电解质和非电解质既不是电解质也不是非电解质①单质②混合物物质水溶液中或熔融状态下能否导电电解质非电解质化合物强电解质弱电解质①强酸：HCl、H2SO4（六大强酸）②强碱：KOH、Ca(OH)2(四大强碱)③绝大多数盐：NaCl、BaSO4......①弱酸：CH3COOH、H2CO3②弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2③水：H2O2.(2022·安徽舒城中学高一月考)下列关于电解质的说法正确的是A.氯化氢、硫酸液态时都不导电，因此它们都是非电解质B.硫酸钡水溶液很难导电，但熔融状态下能导电，所以硫酸钡是电解质C.二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质D.氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质√1.电离方程式：用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。①化学式拆分成阳离子与阴离子，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。②元素守恒（种类和数目）、电荷守恒（前后相等）③强电解质书写时用“”连接，弱电解质书写时用“⇌”连接硫酸(H2SO4)：____________________。氢氧化钠(NaOH)：____________________。硫酸钠(Na2SO4)：_________【左侧写化学式，右侧写离子符号】八、电离的表示—电离方程式CH3COOH⇌CH3COO-+H+NH3·H2O⇌NH4⁺+OH⁻H2O⇌

H++OH-④酸式盐的电离方程式强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，

NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42－NaHSO4（熔融）Na＋＋HSO4－弱酸的酸式盐在水溶液中生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3Na＋＋HCO3－强酸：

HCl、H2SO4、HNO3强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。离子方程式：（1）可拆物质（易溶易电离）单质：Fe、Zn、Cl2等弱酸：H2S、CH3COOH、H2SO3等弱碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2、NH3·H2O等难溶性盐：AgCl、CaCO3、BaSO4等氧化物：H2O、CO2、CaO等气体：NH3等（2）不可拆的物质7.下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是

离子组加入试剂离子方程式ABa(OH)2溶液BH＋、Cl－足量石灰乳2H＋＋2OH－===2H2OCNaHSO4溶液D少量盐酸√10.准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式的书写正确的是√11.(2022·广东揭西高一期末)某班同学分组进行向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过数字传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是A.实验时用NaOH代替Ba(OH)2也能得到该曲线B.该反应发生的离子方程式为H＋＋

＋Ba2＋＋OH－

===BaSO4↓＋H2OC.a时刻溶液的导电能力接近为0，所以BaSO4是非电解质D.YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于稀硫酸过量的原因√判断离子能否大量共存：1.离子间不相互反应2.是否为无色溶液：Fe2+（浅绿）、Fe3+（棕黄）、Cu2+（蓝）、MnO4-（紫）3.酸性溶液不能大量共存：HCO3-、OH-、CO32-、CH3COO-4.碱性溶液不能大量共存：H+、HCO3-、金属阳离子（K+、Na+、Ba2+除外)、NH4+5.(2022·重庆第二外国语学校高一质检)下列各组离子能大量共存的是√13.为确定某溶液中的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体②在①溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀③取②上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀根据实验现象，下列推断正确的是√氧化还原口诀升失氧化还原剂升——化合价上升失——失电子氧化——氧化反应、被氧化、氧化产物还原剂——还原剂、还原性降——化合价下降得——得电子还原——还原反应、被还原、还原产物氧化剂——氧化剂、氧化性降得还原氧化剂6.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是A.①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B.②中反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3CuC.根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D.水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜√8.硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4SO2↑＋Fe2O3＋SO3↑，下列有关说法正确的是A.该分解反应过程中氧元素的化合价降低B.FeSO4中铁元素被还原C.SO3是氧化产物D.该反应中FeSO4既做氧化剂，又做还原剂√√12.把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)，下列说法正确的是A.反应物微粒为SO2、Mn2＋、H＋B.该反应发生后溶液酸性增强C.氧化剂和还原剂的化学计量数之比为5∶2D.配平后H＋的化学计量数为8√14.(2022·重庆高一质检)硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是A.转化过程中参与循环的离子只有Cu2＋、Fe3＋B.转化过程有四种元素的化合价发生了变化C.氧化性由强到弱的顺序：S＞Fe3＋＞O2D.过程Ⅲ中发生的反应为CuS＋2Fe3＋===S＋

2Fe2＋＋Cu2＋√15.用下列方法均可制得氯气：①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为A.6∶5∶6 B.1∶3∶5C.15∶5∶3 D.1∶6∶10√16.某离子反应涉及H2O、ClO－、

、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A.该反应中Cl－为氧化产物B.消耗1个还原剂微粒，转移6个电子C.被ClO－氧化成N2D.反应后溶液的酸性减弱√二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17.(12分)某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。请回答以下问题：(1)不用做实验就可排除的离子是______。(2)通过实验可初步确定自来水中______(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判断依据的离子方程式有__________________________________________________。Cu2＋含有Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、由滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀可确定自来水中含有Mg2＋；向滤液中滴加足量的Na2CO3溶液，有白色沉淀生成可确定自来水中含有Ca2＋。(3)自来水中所含阴离子可以确定有______________，理由是___________________________________________。Cl－(或氯离子)滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀，说明自来水中含有Cl－。Cl－＋Ag＋===AgCl↓，白色沉淀不溶于稀硝酸(4)确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

取适量实验②反应后的上层清液于试管中

，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，则证明Na2CO3溶液已过量(其他合理答案也给分)18.(12分)酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。如图表示硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。回答下列问题：(1)烧杯中盛放的是_________溶液。(2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是__________________________________________________。然后，对反应过程中废液的溶质进行了如下探究：氢氧化钠

氢离子和氢氧根离子反应生成水(或H＋＋OH－===H2O)[提出问题]氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后，溶质是什么？[查阅资料]硫酸钠溶液呈中性。[猜想假设]

猜想Ⅰ：硫酸钠和氢氧化钠；猜想Ⅱ：硫酸钠和硫酸；猜想Ⅲ：________。硫酸钠[设计实验]实验操作实验现象实验结论①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想__不成立②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液

猜想Ⅱ成立Ⅰ有白色沉淀生成[反思与评价]小芳认为实验操作②得出的结论不成立，理由是__________________________________________。可以改为向废液中加入少量______________，溶液变为红色，证明猜想Ⅱ成立。

硫酸钠、硫酸都能和氯化钡反应产生白色沉淀紫色石蕊溶液19.(14分)建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒，已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O(已知：淀粉遇I2变蓝色)。(1)上述反应的氧化剂是________。(2)用双线桥标出上述反应电子转移的方向与数目：_______________________________。NaNO2(3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，实验可选用的物质有：①水②淀粉碘化钾试纸③淀粉④白酒

⑤食醋，下列合适的组合是___(填字母)。A.③⑤

B.①②④C.①②⑤

D.①②③⑤C鉴别NaNO2和NaCl，可根据NaNO2在酸性条件下具有氧化性，用淀粉碘化钾试纸来检验，可加入醋酸酸化，用到的物质有①②⑤。(4)某厂废切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为___________________________________，该反应中的还原剂是______。NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2ONH4ClNaNO2是一种有毒致癌物，使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，NaNO2→N2是还原反应，必须加还原剂。加NH4Cl做还原剂，亚硝酸钠中氮原子得到3个电子转化为氮气，氯化铵中氮原子失去3个电子转化为氮气，化学方程式为NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，氯化铵中的氮元素化合价升高，氯化铵做还原剂。20.(14分)(2022·贵州黔东南高一检测)氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。Ⅰ.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：A.Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2B.Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2OC.2H2O2===