中考初三化学溶液复习知识点

2+2+3+2+2+3+中考初三化学溶液复习知识点一、溶液（一）溶解1、质以分或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解，物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。2、浊液、浊液、溶液都是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。3、液的特。均一性：溶液中各部分性质相同。稳定性：若外界条件不变，溶液可以永久存在。透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明。注：①溶液可以有不同的颜色，溶液中有Fe呈绿，有Cu呈色，有Fe呈黄色，有MnO4紫红色。②一稳定的液体不一定是溶液。4、质在形溶液过程中常伴有热量的变化，有些物质溶于水，能使溶液温度升高，如氢氧化钠（NaOH等，有些物质溶于水导致温度降低。如：硝酸铵NHNO）。435、快物质解速度的方法有：⑴加热（或升温）；⑵搅拌（或振荡）；⑶将固体研成粉末。（二）溶液的组成1、溶：溶解的物质叫溶质。溶质可以是固体、液体或气体。2、溶：解其它物质的物质叫溶剂。溶剂通常为液体，常见的有水、酒精、汽油等。⑴气、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。⑵两液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。⑶同种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。⑷若有指明溶剂，一般指的是水溶液。3、常溶中的溶质和溶剂：溶液名称溶质

溶剂石灰水氢氧钙Ca(OH)2

水HO2盐酸氯氢HCl碘酒碘2

水HO2酒精COH254、溶的量＝溶质质量＋溶剂质量5、质的质分数（）义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。（）学表达式溶质质量分数（（）解：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。

②溶质的质量分数一般用百分数表示。③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。（）于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。④若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。6、制一定质质量分数溶液：实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管实验步骤：计算、称对固体溶)量取(对液体物质、溶解、装瓶，贴签。以配制50g溶质分数为5%蔗糖溶液为例说明。（）算根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质量分数为的蔗糖溶液所需要的①蔗糖质量：50g×5%2.5g，②的质量－2.5g＝。（）量用托盘天平称2.5g蔗倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3，量筒量取47.5mL水。（）解把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。（）瓶，贴签把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。7、离可溶与不溶物时，可用过滤的方法。步骤：⑴溶：将混合物放入烧杯中加适量水溶解。⑵不物残留于过滤器中，可溶物存在于滤液中。⑶蒸：将滤液置于蒸发皿中，加热蒸发至有较多量固体析出，停止加热。二、饱和溶液和不饱和溶液：1、饱和溶液：在一定温度下，定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。2、不饱和溶液：在一定温度下一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。3、相互转化：饱和溶液不饱溶液

4、浓溶液不一定是饱和溶液，溶液不一定是不饱和溶液。相同温度下，同种溶质的溶液中，饱和溶液最浓。5、体物质溶解度：⑴、定义：在一定温度下，该物质在100克剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。⑵、意义：例：在20时氢氧化钙Ca(OH)的溶解度为克，表示的意义为：202时氢氧化钙Ca(OH)在水中溶解0.165克后，就达到了饱和状态。2⑶、有关计算：例：℃时NaCl的解度是36g该温度下，将15gNaCl放50g水中，充分溶解，溶质质量分数为多少？若将20gNaCl放水中，充分溶解，溶质质量分数为多少？形成的溶液是（填“饱和”或不饱和”）溶液。6溶度曲线：①影固体物质溶解度的外界因素是温度，将溶解度与温度的对应关系表现在直角坐标系中，则得到该物质的溶解度曲线。②溶度曲线的涵义。如图有ABC三物质的溶解度曲线：Ⅰ．、C质溶解度曲线坡度大，溶解度受温度变化影响大B质溶解度曲线坡度小，溶解度受温度变化影响小。Ⅱ．B两物质溶解度曲线往右上升，它们的溶解度随温度升高而增大C物溶解度曲线往右下降，其溶解度随温度升高而减小。Ⅲ．时，A、、种物质溶解度大小关系为：＞B＞A1t时、B、三种物质溶解度大小关系为A＞3P点意义：时，AC物质溶解度相等。24、开汽水盖，有大量CO气从水中逸出，说明气体的溶解度随气压减少而减小；2人喝了啤酒（或饮料）后会打嗝，说明气体的溶解度随温度升高而减小。5、溶液中出晶体的过程叫结晶，固体物质结晶通常有两种方式。①溶度受温度变化影响小的物——蒸发的方法（如上图中B物）②溶度受温度变化影响大的物——冷却热饱和溶液的方法（如上图物质。6、晶法分混合物⑴、适用范围：结晶法适用于两种可溶性固体混合物，其中一种固体的溶解度受温度变化影响较大，另一种固体溶解度受温度变化影响比较小（如：硝酸钾中混有少量氯化钠）。⑵、操作步骤：①配制溶解度受温度变化影响较大物质（硝酸钾）的热的饱和溶液。②冷却结晶。③过滤。二、中化学推断题2．下图为A~G（中常见物质）的转化关系：

22根据以上信息回答下列问题：（）A是种最简单的有机物，则其化学式________。（）反应①置换反应，则该反应的化学方程式_____________________________。（）出反应的化学方程_。（）应③可用__________________（一种用），反应的现象是______________________。（）图示转反应中，属于复分解反应的____________（填序号）。（）A为他的可燃性气体，则A中定有的元素_，A_______（选填字母序号）A只是纯净

B只能是混合物

C既可能是纯净物，也可能是混合物【答案】CH4

2FeO2

3

3CO2

O=Ca2

2

金属除锈红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色③碳素和氢元素【解析】【详解】（）简单的机物是甲烷，化学式是CH；4（）反应①置换反应，则该反应是碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：

2

3

高温

4Fe2

；（）应②是和氧化钙反应生成氢氧化钙和水，反应的化学方程式为：2

；（）化铁和酸反应生成生成硫酸铁和水，反应现象为：红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色；可用于金属除锈；（）化铁和酸反应生成生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁和硫酸钙，都属于复分解反应；（）据质量恒定律可知A中定含有碳元素和氢元素，可能是纯净物，也可能是混合物。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

+-++-+-3．思维导图是激发大脑潜能，就科学思维的有效方法A-D是中化学常见的四种物质，可于金属除锈B难于水。它们相互之间的关系如图所示“表示两种物质之间可以相互反应“→表一种物质可生成另一种物质。分析推理，回答问题：(1)A的学式_______________。与反的实质_。(2)A生B的化学方程式______________________________(3)C与D反应的化学方程__________________________。【答案】或HSO氢离子与氢氧根离子生成水分(或H与生分子H与242OH生。HSO+BaCl=BaSO或HClCO+Ca(OH)=224243322CaCO↓+H(或SO+SO+HO)32232【解析】A可于金属锈，则是盐酸（或硫酸）B难于水，且能化为，则B是化银（或硫酸钡）；水能转化为DA能与应，则D碱（如氢氧化钙、氢氧化钠等）；水能与反，也与C反，则非金属氧化物（如二氧化碳、二氧化硫等）(1)A的化学式为或SO)；为酸为，与D反应为中和反应，实质为氢离子与氢24氧根离子生成水分子盐与硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸，反应的化学方程式为HCl+AgNO=AgCl↓+HNO（硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡和盐酸，反应的化学方程33式为HSOBaCl=BaSO↓+2HCl）；二化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，反2424应的化学方程式为CO+Ca(OH)=CaCO↓+HO（二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成碳酸2232钠和水，反应的化学方程式为SO+H）2232点睛：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。4．如图表示某些物质间转化关（反应条件和部分产物已省略）．其中A、为固体氧化物，且为黑色粉末B、是由相同元素组成的无色液体且具有消毒杀菌作用、Y、为色气体，其Y有；是最常见的金属．请回答下列问题：

（）应①中A物质的作用是_；（）应④的学方程式______（）日常生中为防止反应②的发生，可采取的措施______（一点即可）；（）自然界普遍存在反应⑤，其名称_．【答案】催化作用

O2

3

高温

3CO2

涂油光作用【解析】【分析】根据题目中的信息“、E为固体氧化物，且A为色粉末”、B、是相同元素组成的无色液体，且B有消毒杀菌作用”，说明B为氧化氢，而D是；从反应的角度也可以判定，由于应生成物中竟然依旧有A，说明A为化剂，而BD是体，所以应该是过氧化氢在二氧化锰催化下分解可为氧气CD氧气和水）和X（金属）能够反应生成，在初中只有铁生锈是这样三物质，所以X铁，而E要成分为铁锈．而盐酸反应得到黄色溶液F（三价铁离子的溶液是黄色也印证了为化铁．而“有毒的气体Y能反应得到金属X所以Y为毒的还原性气体，所以为一氧化碳，则为氧化碳．代入检验，符合题意．【详解】（）应①中A物质前后没有发生变化，所以到催化剂的作用或者是催化作用；（）应④是氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳．该反应的化学方程式为：

3CO+FeO2

3

2

；（）日常生中为防止反应②的发生，即防锈，可以从表面考虑刷漆、抹油或者做镀层，从内部考虑的话就是做成不锈钢等．（）自然界普遍存在反应⑤，为二氧化碳与水反应生成有机物，其名称为光合作用．故答案为：【点睛】物质推断题解题关键是借助特征性反应和物质的特征性颜色等，所以在平时学习中要多总结，勤反思，构建物质之间转化关系的网络图，这样解答类似题目将很顺手．5．、、、是中化学中常见的物质A是种常见的盐其溶液显碱,和B反应

+-+-+-+-生成的一种物质在大气中含量的增加会导致温室效D是种常见的,和反应生成的一种物质是我们厨房常用的调味品。(1)写B的学_________；(2)A和的应属于_______反应(填本应类型；(3)B和D反的实质是________。【答案】HCl复分解和OH结生成水【解析】本题是推断题，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。A是种常见的盐，其水溶液显碱性A可是碳酸钠，A和反生成的一种物质在大气中含量的增加会导致温室效应B酸，生成的C是氧化碳，是一种常见的碱，B和反生成的一种物质是我们厨房常用的调味品，厨房常用的调味品是氯化钠B是盐酸，D是氧化钠，代入题文，推断合理；（1）B是盐酸，化学式是：HCl；（2）A和B的应是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；（3）B是盐酸D是氧钠，氢氧化钠与盐酸反应生成水和氯化钠，反应的实质是H和OH结生成水。6．图中的六个圆A、BC、D、分表示六种物质，蓝色溶液A与C应能生成两种沉淀B为氧化物，、E、分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、和氢氧化钠溶液中的种，E中质用于生产洗涤剂。“表示一种物质能转化为另一种物质，用两圆相切“—”示两种物质可以发生化学反应，六种物之间的部分反应及转化关系如右图所示。请利用初中化学知识回答下列问题：（1写出AE的化学式、_______；（2）C与反的学方程式____________（3试写出一个有B生的置换反应的化学方程_。Δ【答案CuSONa+H=BaSO↓+2HOHCuO422

Cu+H2【解析】【详解】试题分析：E中质可用于生洗涤剂，那么是酸钠A是色溶液，说明溶液A

含有铜离子；根据蓝色溶液A与反应能生成两种沉淀知其中一种沉淀是氢氧化铜沉淀，故含有氢氧根离子；根据转化关系C能与F发化学反应，故D一是氢氧化钠，F是酸。碳酸钠能与应C含氢氧根离子，根据复分解反应发生的条件，故C可是氢氧化钙或氢氧化钡；又由于含有铜离子的A与反会生成两种沉淀，故C只能是氢氧化钡，那么A硫酸铜B为氧化物，且氢氧化钡能化为B，B是。考点：物质的推断7．、、、E是中化学常见的物，它们之间的转化关系如图1所，部分反应条件、反应物及生成物已略去。图2所示的是A、B、、E的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）。请回答下列问题：（）的学式________。（）应②的本反应类型________（）质的用途之一________。（）应④的学方程式__________________________________________________。点燃【答案】置反应冶金属＋23

2

FeO34【解析】【分析】A、B、、D、是中化学常见的物质，、组元素相同，但是是红色固体，是色固体，结合常见的红色固体有：氧化铁、红磷、铜等，猜想A是化铁，就是四氧化三铁，氧化铁转化成的C会成四氧化三铁，可以是铁，是体单质，是气体单质，铁会生成和，所以猜想是铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜E是氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，红色的氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，铁和氧气在点燃的条件下反应生成黑色固体四氧化三铁，氧化铁和四氧化三铁含