《优化指导》化学总复习（人教）配套讲义：第一章　基础课2物质的量浓度及其溶液的配制 含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精基础课2物质的量浓度及其溶液的配制明确考纲理清主干1.了解溶液的含义.2．了解溶解度、饱和溶液的概念。3．了解溶液浓度的表示方法,理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算.4．掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度的方法。考点一物质的量浓度及相关计算1．物质的量浓度点拨：(1）正确判断溶液的溶质①与水发生反应生成新的物质为溶质,如Na、Na2O、Na2O2eq\o(→，\s\up7(水)）NaOHSO3eq\o(→,\s\up7（水））H2SO4等.②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水CuSO4为溶质。③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O,但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。(2)准确计算溶液的体积c＝eq\f（n,V)中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积,应根据V＝eq\f（m,ρ)计算。2．溶质的质量分数（1)1mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl(×)（2）从100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出10mL,所得硫酸的物质的量浓度为0。05mol·L－1(×)(3）从100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出10mL，所得硫酸根的物质的量为0.05mol（×）（4)用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L－1（×）(5)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L－1(×）（6）将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%（×)（7）将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为40%（×）(8）将62gNa2O溶于水中,配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L－1(×）已知14%的NaOH溶液的密度为1.14g·cm－3，则该溶液的物质的量浓度及从中取出20mL溶液中含有溶质的质量分别为________、________.解析：根据c＝eq\f（1000ρω，M）＝eq\f（1000×1。14×14%，40)mol·L－1＝4.0mol·L－1,20mL该溶液含有溶质的质量是0.02L×4。0mol·L－1×40g·mol－1＝3。2g。答案：4.0mol·L－13.2g题组一应用cB＝eq\f（nB,V)的计算1．将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中,得到的盐酸的密度为bg·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度(mol·L－1）是（）A．eq\f（a，22.4） B．eq\f（ab,22400）C．eq\f（1000ab,2240＋36。5a) D．eq\f(ab,22400＋36。5a）答案：C题组二关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算2．某温度时,有500mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4。8%，计算回答下列问题：(1）溶质的质量分数：________。（2）溶液的物质的量浓度:________。(3）溶质和溶剂的物质的量之比:________.（4)硫酸根离子的质量分数：________。(5）该温度下硫酸镁的溶解度：________。答案:（1）24。0％（2）2。4mol/L（3)1∶21(4）19.2％(5）31。6g3．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm－3，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg,该温度下NaOH的溶解度为S。(1）用ω来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S）为________。（2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为________.(3）用ω、d表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为________.（4）用c、d表示溶液中溶质的质量分数（ω）为________。（5）用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________。解析：(1）S＝eq\f(ω，1－ω)×100g（溶解度定义）（2）c＝eq\f(\f(mg，40g·mol－1）,V×10－3L)＝eq\f(25m,V)mol·L－1（3)c＝eq\f（1000×dg·L－1×ω,40g·mol－1）＝25dωmol·L－1(4）ω＝eq\f(40g·mol－1×cmol·L－1，1000×dg·L－1）×100％＝eq\f(4c,d)％（5)c＝eq\f（\f（S,40g·mol－1），\f（100＋Sg，dg·L－1)×10－3)＝eq\f(25Sd,100＋S)mol·L－1答案:(1）eq\f（100ω，1－ω）g（2）eq\f(25m，V)mol·L－1（3）25dωmol·L－1(4)eq\f（4c，d）％(5）eq\f(25Sd,100＋S)mol·L－1物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算（1）由定义出发，运用公式:c＝eq\f（n，V）、质量分数＝eq\f(溶质的质量，溶液的质量)×100％进行推理，注意密度的桥梁作用。(2)利用物质的量浓度（c)与溶质质量分数(w)的换算公式。题组三溶液的稀释与混合4．VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3＋mg,取eq\f（V，4)mL该溶液用水稀释至4VmL，则SOeq\o\al(2－,4）物质的量浓度为(）A．eq\f(125m，36V）mol·L－1 B．eq\f(125m，9V）mol·L－1C．eq\f(125m,54V）mol·L－1 D．eq\f(125m,18V)mol·L－1解析:选Aeq\f（V，4）mL溶液中Al3＋的物质的量为eq\f（mg×\f（1，4),27g·mol－1)＝eq\f（m,108）mol，稀释后溶液中Al3＋的物质的量浓度为c（Al3＋）＝eq\f（\f（m，108）mol,4V×10－3L）＝eq\f(250m，108V）mol·L－1，c（SOeq\o\al（2－,4））＝eq\f(3,2）c（Al3＋）＝eq\f(3，2）×eq\f（250m,108V）mol·L－1＝eq\f(125m，36V)mol·L－1.1．溶液稀释定律(守恒观点)（1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。（2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2.（3）溶液质量守恒,m（稀）＝m(浓）＋m（水）（体积一般不守恒）。2．同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×（V1＋V2)。（2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝eq\f(m混,ρ混).5．(1)在100g物质的量浓度为cmol·L－1，密度为ρg·cm－3的硫酸中加入一定量的水稀释成eq\f(c，2)mol·L－1的硫酸，则加入水的体积________(填“＝”、“〉”或“<"，下同）100mL。(2）若把（1)中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积________100mL。（3)若把（1）（2）中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积________100mL。解析:（1）eq\f（100,ρ)·c＝eq\f(100＋V水，ρ′)·eq\f(c,2）V水＝eq\f(200ρ′,ρ）－100由于ρ′〈ρ，所以V水〈100mL。（2)由于ρ′>ρ,所以V水>100mL。（3）根据质量分数＝eq\f(溶质质量，溶液质量）×100%知，溶质不变，质量分数减半，则溶液质量加倍，所以均应加入100mL水。答案：(1)<（2）>(3)＝溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律同一溶质、质量分数分别为a％、b％的两溶液混合。(1)等体积混合①当溶液密度大于1g·cm－3时，必然是溶液浓度越大,密度越大（如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后质量分数w>eq\f（1,2）（a%＋b%）。②当溶液密度小于1g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小（如酒精、氨水溶液）,等体积混合后，质量分数w<eq\f（1，2)（a%＋b％)。(2）等质量混合两溶液等质量混合时(无论ρ〉1g·cm－3还是ρ〈1g·cm－3），则混合后溶液中溶质的质量分数w＝eq\f(1,2）（a%＋b%)。以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。考点二一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器(1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在左盘，砝码放在右盘，读数精确到0。1g。称量5.9gNaCl固体,若不慎将物品和砝码颠倒放置，则实际称量的NaCl质量为________g。答案：4。1(2）容量瓶①构造及用途（RJ必修1·例题改编）实验中需要2mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是________、________。答案：1000mL容量瓶212。0g②查漏操作2．配制过程以配制480mL1mol·L－1NaOH溶液为例，所需容量瓶的规格：500_mL。(1）配制过程示意图：(2)配制步骤：①计算(填写计算过程与结果）：m(NaOH)＝1_mol·L－1×0。5_L×40_g·mol－1＝20。0_g。②称量：根据计算结果，称量固体质量。③溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌;溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解.④转移(移液）：a．移液前需要将溶液冷却至室温.b．移液中玻璃棒的作用为引流。⑤洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2~3次,洗涤液注入容量瓶中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。⑥定容:a．将蒸馏水注入容量瓶，在液面离容量瓶颈刻度线下1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水。b．定容时要平视刻度线，至凹液面最低处与刻度线相切。⑦摇匀：盖好瓶塞，上下反复颠倒摇匀。点拨：引流时玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以下并靠在容量瓶颈内壁上，注意应不要让玻璃棒其他部位触及容量瓶口将烧杯中的液体沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。（1)容量瓶在使用前要检查是否漏水（√)(2)配制一定物质的量浓度溶液摇匀后,液面位于刻度线以下，应加水至刻度线（×)（3)配制480mL一定物质的量浓度溶液时，要选用500mL的容量瓶（√)（4)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上(×）（5）为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶（或量筒）中进行溶解（或稀释）(×)(6）若量取7。2mL溶液，应选用10mL量筒（√)(7)将10.6gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液,物质的量浓度为0.1mol·L－1(×）题组一溶液的配制过程及其注意事项1．用36.5%的浓盐酸(密度为1.2g·cm－3）配制1mol·L－1的稀盐酸100mL，配制过程中需要用到的仪器有（)①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑦⑤⑥C．③⑤⑦⑥④ D．④③⑦⑤⑥解析：选B先计算出需要量取的浓盐酸的体积，确定量筒的规格，所需36.5%的盐酸的体积为eq\f（36。5g·mol－1×1mol·L－1×0.1L，36.5%×1.2g·cm－3)≈8。3mL，故应选取10mL量筒，还需要的仪器有烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。2．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制240mL1。84mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是(）A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B．必需的定量仪器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平C．量取浓硫酸的体积为25。0mLD．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容答案：C3．实验室需要配制0。50mol·L－1NaCl溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。（1）选择仪器.完成本实验必需用到的仪器有：托盘天平（带砝码、最小砝码为5g）、药匙、烧杯、________、______、________以及等质量的两片滤纸.（2）计算.配制该溶液需取NaCl晶体________g。（3）称量。①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置；②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘")。③称量完毕，将药品倒入烧杯中.(4）溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒,目的是____________________________。（5）转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________________________________________________________________________.(6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。（7)摇匀、装瓶。解析:配制480mL0.50mol·L－1的NaCl溶液，必须用500mL的容量瓶.m(NaCl）＝0.50mol·L－1×0.5L×58.5g·mol－1≈14。6g（托盘天平精确到0.1g）。用托盘天平称量时，物品放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量(或量取）→溶解（或稀释)、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。答案:（1)500mL容量瓶胶头滴管玻璃棒（2)14。6(3）①②左盘（4)搅拌，加速NaCl溶解（5)保证溶质全部转入容量瓶中(6)1~2cm胶头滴管题组二误差分析“10”例4．用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空。（1)配制450mL0。1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1。8g________。(2）配制500mL0。1mol·L－1的硫酸铜溶液,用托盘天平称取胆矾8。0g________。（3）配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片,其他操作均正确________。(4）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒________。（5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。（6)配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________.（7）定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。(8）定容摇匀后，发现液面下降,继续加水至刻度线______.(9）定容时仰视刻度线________。（10）定容摇匀后少量溶液外流________.答案：(1）偏小(2)偏小（3）偏小(4)偏小（5）偏大（6)偏大（7)偏小（8)偏小(9）偏小(10）无影响1．误差分析的理论依据2．仰视、俯视的分析结果:仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。溶解度及溶解度曲线的应用1．固体的溶解度(1)概念：在一定温度下,某固体物质在100g溶剂（通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。（2）公式：固体物质溶解度(饱和溶液)S＝eq\f（m溶质，m溶剂）×100g.(3）影响因素①内因:物质本身的性质（由结构决定）。②外因:a．溶剂的影响(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。b．温度的影响:升温,大多数固体物质的溶解度增大,少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大。2．气体的溶解度（1）概念：通常指该气体（其压强为101kPa）在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1.（2）影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高,溶解度减小；压强增大，溶解度增大。在通常状况下，NH3在水中的溶解度为1∶700，其中“1∶700”的含义是什么？提示：“1∶700”指的是在常温常压下，1体积水溶解700体积的NH3达到饱和状态。3．溶解度的表示方法(1)列表法硝酸钾在不同温度时的溶解度：温度/℃0102030405060708090100溶解度/g13.320。931.645.863。985.5110138168202246（2）曲线法4．利用溶解度受温度影响不同除杂的方法(1)溶解度受温度影响较小的物质（如NaCl)采取蒸发结晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，应采取蒸发结晶，趁热过滤的方法。（2)溶解度受温度影响较大的物质（或带有结晶水)采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法;若KNO3溶液中含有NaCl，应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法.下图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。按要求回答下列问题：（1）若X溶液中混有少量Y，提纯X的方法是__________________________________。(2)若Y溶液中混有少量的X，提纯Y的方法是________________________________。答案：(1）加热浓缩，冷却结晶，过滤（2)蒸发结晶，趁热过滤1．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A．a的溶解度大于b的溶解度B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同C．当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯aD．在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数:a〉b解析：选C由溶解度曲线可知,当温度小于t℃时，a的溶解度小于b的溶解度，当温度等于t℃时，a的溶解度等于b的溶解度，当温度大于t℃时，a的溶解度大于b的溶解度，故A错误;在t℃时，a、b两物质的溶解度相等，所以在t℃时，a、b饱和溶液中溶质的质量分数相同，但溶液的密度、溶质的摩尔质量不等，故B错误；由图可知，b的溶解度随温度的升高变化不大，a的溶解度随温度的升高变化较大，所以a中含有少量b时,可以用冷却结晶法提纯a，故C正确；在t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，所以在t℃时，a、b饱和溶液中的溶质质量分数相同,将a、b的饱和溶液升温后，溶液由饱和变为不饱和，但溶质的质量分数仍相等,故D错误。2．下表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水）：（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度,分离晶体时,溶剂的损耗忽略不计）NaNO3KNO3NaClKCl1080.521。235.731。010017524639.156。6用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示以下说法错误的是()A．①和②的实验过程中,都需要控制温度B．①实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤C．②实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤D．用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好答案：C物质结晶的常见方法（1）溶解度受温度影响较小的物质（如NaCl）常采用蒸发结晶的方法。（2）溶解度受温度影响较大的物质（如带有结晶水）常采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法。3．高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如图），其实验流程如下：(已知氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠）(1)80℃时浸取液冷却至0℃过滤,滤渣的主要成分为____________（写化学式（2）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为_____________________。解析：（1）80℃时浸取液主要含有NaClO4和NaCl，NaClO4溶解度受温度影响较大,而NaCl受温度影响很小,当冷却至0℃时，NaClO4会因温度降低溶解度减小而析出，所以滤渣中主要物质是NaClO4.(2）反应器中含有NaClO4，加入氯化铵饱和溶液后，根据不同物质的溶解度相对大小关系，可知溶解度最小的NH4ClO4首先结晶析出，发生反应的离子方程式为NHeq\o\al(＋，4)＋ClOeq\o\al(－，4)=NH4ClO4↓。答案：（1）NaClO4（2)NHeq\o\al(＋，4）＋ClOeq\o\al(－，4)=NH4ClO4↓1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1）（2017·全国卷Ⅲ，9D）称取KMnO4固体0。158g,放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度,即可配制浓度为0。010mol·L－1的KMnO4溶液(×）(2)（2016·浙江卷)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线(√)（3)（2016·海南卷)向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁（√)（4）（2015·安徽卷,8A)配制0.10mol·L－1的NaOH溶液(×）(5)（2015·福建卷，8A)称取2.0gNaOH固体，可以先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体（×)(6)（2015·四川卷，3A)（×）(7)(2015·重庆卷，4B)(×)（8)(2014·新课标全国卷Ⅰ，12D)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体(×）2．（2015·山东卷）实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的________.a．烧杯 b．容量瓶c．玻璃棒 d．滴定管答案:ac3．(2015·江苏卷）如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制的结晶温度范围为________。解析：由图可知，要从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶出MnSO4·H2O晶体,温度应大于60℃，其原因是此时MgSO4·6H2O的溶解度大于MnSO4·H2O的溶解度，有利于MnSO4·H2O晶体析出，MgSO4·6H2O答案：高于604．（2014·新课标全国卷Ⅰ)溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－D．若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯答案：A5．(2013·江苏卷)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(）答案：B6．(2013·浙江卷，28节选）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0。01000mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取________gK2Cr2O7（保留4位有效数字，已知MK2Cr2O7＝294.0g·mol－1）。配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用到的有________（用编号表示）.①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管答案:0.7350③⑦基础课时练（二)物质的量浓度及其溶液的配制1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是（)A．将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液B．常温常压下，将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸C．将1L0.5mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5LD．从1000mL1mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL的溶液解析：选D将40gNaOH溶于1L水，所得的溶液的体积已不再是1L，A错误；22.4LHCl不是在标准状况下,故不是1mol，将其溶于水配成1L的盐酸，其浓度就不等于1mol·L－1，B错误；盐酸易挥发,将1L0.5mol·L－1的盐酸加热浓缩为0。5L的过程中，HCl减少,故C错误；从1000mL1mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL的溶液，物质的量浓度仍为1mol·L－1，D正确.2．（2018·夷陵模拟)下列说法正确的是（)A．现需480mL0.1mol·L－1硫酸铜溶液，则需要称量7。68g硫酸铜固体B．配制1mol·L－1NaOH溶液100mL，需用托盘天平在滤纸上称量4gNaOH固体C．配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯解析：选C实验室没有480mL的容量瓶，故应选择500mL的容量瓶来配制，则需要硫酸铜的质量为0。5L×0。1mol·L－1×160g·mol－1＝8。0g，A错误；NaOH固体不能直接放在滤纸上称量，称量的质量应记录为4。0g，B错误；量筒是量出式仪器，量筒在制作时就已经扣除了沾在量筒壁上的液体体积,量取的液体倒出的量就是所读的量，不能洗涤，如果洗涤并将洗涤液一并转移至烧杯，实际量取浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高,D错误。3．(2018·西安二中月考)配制物质的量浓度为0.1mol·L－1的Na2CO3溶液100mL时，下列操作正确的是()A．用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中B．在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水C．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分D．定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏大解析：选B托盘天平的精确度为0。1g，不能用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，A错误；在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水，B正确;定容时，若加水超过刻度线,会使浓度偏低，不能直接用胶头滴管吸出多余部分，必须重新配制,C错误；定容时,若仰视读数,则所配溶液的体积偏大，浓度将偏小，D错误。4．（2018·郑州一中测试)下列与实验相关的叙述正确的是（)A．欲配制1。00L1.00mol·L－1的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶解在水中配成1。00L溶液B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线,应立即用胶头滴管将多余的溶液吸出C．用量筒取5.00mL1.00mol·L－1的盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，可配制0。100mol·L－1的盐酸D．如图所示操作为进行一定物质的量浓度溶液配制时的定容操作解析:选A若将多余的溶液吸出，会使溶液浓度偏小，加水超过容量瓶刻度线时的唯一解决办法是重新配制,B错误；量筒只能精确到小数点后一位，且配制一定物质的量浓度的溶液时,溶解或稀释操作应在烧杯中进行，不能在容量瓶中直接溶解或稀释，C错误;定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，D错误。5．若20g密度为ρg·cm－3的Ca（NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NOeq\o\al(－，3)的物质的量浓度为（）A．eq\f(ρ，400）mol·L－1 B．eq\f(20，ρ）mol·L－1C．eq\f（50ρ，41）mol·L－1 D．eq\f(25ρ,41）mol·L－1解析：选CCa（NO3）2的物质的量浓度为eq\f(\f（2g，164g·mol－1)，\f(20g，1000ρg·L－1))＝eq\f(25ρ,41)mol·L－1，NOeq\o\al(－，3)的物质的量浓度为eq\f(50ρ，41)mol·L－1。6．（2018·新乡检测)实验室需480mL1.0mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()A．称取氢氧化钠20.0gB．定容时俯视观察刻度线C．移液时,对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗D．移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方解析：选B配制480mL溶液,需要选用500mL容量瓶,需要氢氧化钠的质量为40g/mol×0.5mol＝20.0g,故A不符合题意；定容时俯视刻度线，导致配制的溶液体积偏小，浓度偏高,故B符合题意；没有洗涤烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，使配制的溶液浓度偏低，故C不符合题意；玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方，导致配制的溶液的体积偏大，使所配溶液浓度偏低，故D不符合题意。7．（2018·郴州一检)有BaCl2和NaCl的混合溶液0。5L,将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀，反应中消耗1。5molH2SO4、3.8molAgNO3.据此得知原混合溶液中的c(Na＋)为(）A．1。6mol·L－1 B．3。2mol·L－1C．4.8mol·L－1 D．9.6mol·L－1解析：选B一份溶液加入稀硫酸，发生反应Ba2＋＋SOeq\o\al（2－,4）=BaSO4↓，消耗1。5molH2SO4，由离子方程式可知n(Ba2＋）＝n（H2SO4)＝1。5mol，一份溶液加入硝酸银，发生反应Cl－＋Ag＋=AgCl↓，消耗3。8molAgNO3，由离子方程式可知,n(Cl－)＝n(AgNO3）＝3。8mol，溶液呈电中性，则有2n（Ba2＋）＋n（Na＋)＝n(Cl－),每份溶液中n（Na＋）＝3.8mol－1.5mol×2＝0。8mol，故每份溶液中c（Na＋）＝eq\f（0。8mol,0。25L）＝3.2mol·L－1，故选B。8．（2018·湖北黄冈中学模拟)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其中c（H＋)＝0.1mol·L－1，c(Al3＋)＝0。4mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4）)＝0.8mol·L－1，则c（K＋）为(）A．0.15mol·L－1 B．0。2mol·L－1C．0.3mol·L－1 D．0.4mol·L－1解析：选C因溶液呈电中性，故存在：3c（Al3＋)＋c(K＋)＋c（H＋）＝2c（SOeq\o\al（2－，4）)＋c(OH－），而溶液中c(OH－)很小，可以忽略不计，则有3c(Al3＋)＋c（K＋)＋c（H＋)＝2c(SOeq\o\al（2－，4)），所以c(K＋）＝2c（SOeq\o\al(2－,4）)－3c(Al3＋）－c(H＋)＝2×0.8mol·L－1－3×0。4mol·L－1－0。1mol·L－1＝0.3mol·L－1.9．(2018·吉安模拟）4℃下，把摩尔质量为Mg·mol－1的可溶性盐RClnAg溶解在VmL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为ρg·cm－3，下列关系式错误的是（A．溶质的质量分数w＝eq\f（A,A＋V)×100％B．溶质的物质的量浓度c＝eq\f(1000ρA，MA＋MV)mol·L－1C．1mL该溶液中n（Cl－）＝eq\f(nρAV，MA＋V）mol(RCln在溶液中完全电离)D．该温度下此盐的溶解度S＝eq\f（100A，V)g解析:选C根据溶质的质量分数w＝eq\f（m溶质，m溶液）×100％，m溶质＝Ag,VmL水的质量为Vg,m溶液＝（A＋V)g，代入公式可得w＝eq\f(A,A＋V)×100％，故A正确；同理，根据溶质的物质的量浓度c＝eq\f（n,V′），n＝eq\f（A,M)mol,V′＝eq\f（A＋V，1000ρ)L,代入可得c＝eq\f（1000ρA,MA＋MV)mol·L－1，故B正确；1mL该溶液中n(Cl－）＝eq\f(1000ρA,MA＋MV)mol·L－1×1mL×10－3L·mL－1×n＝eq\f(nρA,MA＋V）mol,故C错误；该温度下此盐的溶解度S＝eq\f(100A,V）g，故D正确。10．同温同压下，三个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①HCl、②NO2、③体积比为1∶1的NO2和O2,进行喷泉实验。经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为（）A．1∶1∶1 B．4∶4∶5C．5∶5∶4 D．15∶10∶12解析:选C假设烧瓶的容积为1L，该条件下气体摩尔体积为VmL·mol－1。①氯化氢形成的溶液的物质的量浓度＝eq\f(1，Vm）mol·L－1，②中发生反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，烧瓶中进水的体积为烧瓶容积的eq\f(2,3)，溶质的物质的量为eq\f(2,3）×eq\f(1，Vm）mol，二氧化氮溶于水形成的硝酸的物质的量浓度为eq\f(1，Vm）mol·L－1，③体积比为1∶1的NO2和O2的混合气中，假设体积都为VL，发生反应4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，氧气剩余0。75VL,而且生成硝酸的物质的量为eq\f（V,Vm)mol，烧瓶中溶液的体积为2VL－0。75VL＝1.25VL,所以溶质的物质的量浓度为eq\f（\f（V，Vm)，1.25V)mol·L－1＝eq\f(1,Vm）×eq\f（4,5)mol·L－1，所以所得三种溶液的物质的量浓度之比为eq\f(1,Vm）mol·L－1∶eq\f(1，Vm)mol·L－1∶eq\b\lc\（\rc\)（\a\vs4\al\co1（\f(1,Vm）×\f（4，5)））mol·L－1＝5∶5∶4。11．（2018·延庆模拟)将50g溶质质量分数为w1,物质的量浓度为c1的浓硫酸加入到VmL水中，稀释后得到溶质质量分数为w2,物质的量浓度为c2的稀溶液.下列说法正确的是（）A．若c1＝2c2，则w1＜2w2，V＜B．若c1＝2c2,则w1＜2w2,V＞C．若w1＝2w2，则c1＜2c2，V＝D．若w1＝2w2,则c1＞2c2，V＜解析：选A设溶液的体积为V′L,密度为ρg·mL－1，溶质的摩尔质量为Mg·mol－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，则根据溶液浓度表达方式不同，但其溶质的物质的量不变有：eq\f(V′L×103mL·L－1×ρg·mL－1×w,Mg·mol－1)＝V′L×cmol·L－1，即c＝eq\f(1000ρw，M).若w1＝2w2，eq\f（c1,c2）＝eq\f（ρ1w1,ρ2w2)＝eq\f(2ρ1，ρ2），由于ρ2＜ρ1,所以c1＞2c2。稀释后质量分数减半，说明浓硫酸与水等质量混合,水的密度可认为是1g·mL－1，因此V＝50。若c1＝2c2，eq\f(w1,w2）＝eq\f（ρ2·c1，ρ1·c2)＝eq\f(2ρ2，ρ1），由于ρ2＜ρ1，所以w1＜2w2，同时可知V＜50。12．（2018·山西重点中学协作体联考）在100mL的混合液中,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0。3mol·L－1、0。15mol·L－1，向该混合液中加入2.56g铜粉,加热，待充分反应后,所得溶液中铜离子的物质的量浓度是（）A．0。15mol·L－1 B．0。225mol·L－1C．0.30mol·L－1 D．0.45mol·L－1解析：选B溶液中的氢离子既包括硝酸电离的又包括硫酸电离的，所以n(H＋)＝0。3mol/L×0.1L＋0。15mol/L×0。1L×2＝0。06mol,n(NOeq\o\al(－，3)）＝0。3mol/L×0.1L＝0。03mol，2.56g铜的物质的量为eq\f(2.56g,64g·mol－1)＝0。04mol；硝酸和铜反应的离子方程式如下：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al（－,3）=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O38230．04mol0。06mol0.03mol所以H＋的物质的量不足,根据H＋的物质的量计算，由离子方程式可知0.06molH＋全部反应,所生成的Cu2＋的物质的量为0.06mol×3÷8＝0.0225mol，所以溶液中c（Cu2＋）＝0.0225mol÷0。1L＝0.225mol/L.13．(2018·定州检测)实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/LH2SO4溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____