云南沾益县一中2017-2018学年高一学业水平模拟考试化学试题 含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精绝密★启用前云南省沾益县一中2018年高一学业水平模拟考试高一化学试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分，考试时间120分钟。学校:___________姓名:___________班级：___________考号:___________分卷I一、单选题（共30小题,每小1。5分，共45分）1.在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是(）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道D．实验时，万一酒精灯被打翻引起酒精燃烧，应用水灭火2.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是（)A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃、101kPa,64g二氧化硫中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0。5NAD．标准状况下，11。2L水中含有的分子数为0.5NA3。给150mL某液体加热的操作中，所需的仪器是()①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三脚架A．③⑥⑦⑧B．②③⑤⑧C．①③④⑤D．②③⑤⑥4.用下图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是()A．瓶中盛满水,从A口进气,用排水法收集氢气B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥氨气C．从B口进气，用排空气法收集二氧化碳D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积5。如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述中不正确的是（）A．若A为醋酸，B为贝壳（粉状)，C为澄清石灰水溶液,则C中溶液变浑浊B．若A为浓盐酸,B为锌粒，C中盛滴有酚酞的NaOH溶液，则C中溶液褪色C．若A为双氧水，B为MnO2，C中为NaOH溶液，D为防倒吸装置D．实验中仪器D可起到防倒吸的作用6。下列物质可用降温结晶法提纯的是()A．食盐中混有少量泥沙B．含杂质氯化钠的硝酸钾C．氯化钠中含有杂质氯化镁D．酒精中混有少量的水7。铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是（）A．纯铁和铁合金都能导电、传热B．纯铁的熔点低于铁合金C．纯铁的硬度和强度都高于铁合金D．纯铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应8。关于硝酸的说法正确的是()A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓硝酸与浓盐酸按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的氢离子能被锌、铁等金属还原成氢气D．常温下，向浓硝酸中投入铁片,会产生大量的红棕色气体9。下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是(）A．常温时都能与铁发生反应，放出气体B．加热时都能与铜发生反应C．硫元素的化合价都是＋6价D．都能作为气体的干燥剂10。下列物质不能由单质直接化合而成的是（)A．NaClB．HClC．FeCl2D．Fe3O411。关于浓硫酸与铜反应叙述正确的是(）A．在反应中，浓硫酸只表现出氧化性B．此反应属于复分解反应C．在反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性D．每1mol铜参加反应就有2mol浓硫酸被还原，同时生成2mol二氧化硫12.将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（）A．4g100g+2.3gC．4g100g+4g13.有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：a、b、c、d、e依次可能是()A．O2、NO、HCl、NH3、CO2B．O2、NO、NH3、HCl、SO2C．NO、O2、NH3、HCl、SO2D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH414。“能源分类相关图”如图所示，下列选项中全部符合图中阴影部分的能源是（)A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生物质能、天然气C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能15。四个试管中都装有5mL0。1mol·L－1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0。1mol·L－1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（)A．20℃10mL硫酸B．20℃5mL硫酸和5mL水C．30℃10mL硫酸D．30℃5mL硫酸和5mL水16。甲、乙两种元素的原子序数分别为55和86,下列叙述中错误的是()A．它们所处的族不同B．它们都位于周期表的第六周期C．它们都是金属元素D．它们原子核外的电子层数相同17.对于粒子6C的说法正确的是（)A．质量数为6B．中子数为6C．质子数为6D．最外层电子数为618。下列元素不属于短周期元素的是（）A．铝B．氯C．铁D．硫19.引起化学反应中能量变化的原因解释正确的是(）A．化学反应前后物质的种类和数量发生变化B．化学反应前后原子的种类和数目没有发生改变,但分子的种类改变C．反应物化学键断裂吸收的总能量与生成物化学键形成时放出的总能量不同D．反应物中1mol键断裂吸收的能量与生成物形成1mol键放出的能量不同20。下列各项中，碱金属元素随原子序数的增加，跟卤族元素变化不一致的是(）A．单质的熔沸点B．原子半径C．单质的密度D．原子的电子层数21.下列措施不能达到节能减排目的的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯22.下列物质属于合成高分子材料的是（）A．水泥B．食品保鲜膜C．钛合金D．陶瓷23.可以认为麦芽糖分子是2个葡萄糖分子经分子间脱水反应而形成的。若按此理解10个葡萄糖分子形成链状化合物的化学式应为（)A．C60H120O60B．C60H100O52C．C60H102O51D．C60H112O5124.下列关于甲烷、乙烷、丙烷的说法正确的是()A．它们的分子空间结构都是正四面体B．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．光照条件下，都能与氯气发生取代反应D．乙烷的熔、沸点比丙烷高25.葡萄糖不能发生的反应有（)A．酯化反应B．银镜反应C．还原反应D．水解反应26.下列过程发生化学变化的是(）A．利用煤炭的干馏制焦炭B．石油分馏制得汽油、煤油、柴油等产品C．从自家酿制的高粱酒中蒸馏提取乙醇D．利用苯从溴水中提取溴单质27。下列最简式中，没有相对分子质量也可以确定分子式的是()A．CH3B．CHC．CH2D．CH2O28。煤是一种重要的能源,含有硫元素，燃烧时会生成二氧化硫.下列说法正确的是（)A．煤是含硫化合物B．煤是一种可再生能源C．在水吸收二氧化硫的过程中只发生物理变化D．二氧化硫是酸性氧化物，被云雾吸收后可转化成酸雨29.下列说法正确的是（)A．糖类物质的分子式都可以用Cn(H2O)m表示B．凡能溶于水且具有甜味的化合物都属于糖类C．糖类一定能发生水解反应D．糖类不一定能发生银镜反应30.下列说法中错误的是（)A．在进行甲烷燃烧实验时，必须先检验其纯度B．乙烯可以使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙醇是重要的有机溶剂,常用来萃取碘水中的碘D．生活中可以用食醋除去水壶中的水垢分卷II二、非选择题部分(共4小题，共55分）31。有A、B、C、D四种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体;B为红色固体,锈蚀时变为绿色;C在空气中加热熔化但不滴落；D在氧气中燃烧，火星四射。根据以上信息回答下列问题:（1)写出对应化学式:A______,B______，C______，D______。(2）A在室温下与氧气反应时生成__________（写化学式，下同）,D在空气中锈蚀生成__________。(3)写出下列化学方程式：①A在空气中燃烧______________________；②B与氧气在加热条件下反应______________________;③C在氧气中燃烧________________________。32.通常状况下,CO是一种无色、无味、有毒的气体,难溶于水,与酸、碱、盐溶液均不反应。酒精喷灯可用作高温热源。正确连接如图所示的装置进行实验，可以验证某混合气体的成分是CO2和CO（每套装置限用一次)。请回答下列问题：（1)连接装置导管口的顺序：混合气体→________(填导管接口代号)→尾气处理。(2)证明原混合气体中CO2存在的实验现象是__________________________________；证明CO存在的有关反应的化学方程式是______________________________________________(3)有同学提出仪器B应再使用一次，你认为有道理吗？________(填“有"或“没有”），并简述理由：___________________________________________________________________(4）本实验尾气处理的方法是___________________________________________________。33。我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法"曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱.下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤：第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体,片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生.第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。……请回答下列问题（提示B分液漏斗中为浓氨水，滴入烧瓶可产生氨气)：(1）装置的连接顺序是：（a）接________,________接________；(b）接________（2)A中常选用的固体反应物为______________；D中应选用的液体为________________(填化学式)。（3)第二步骤中必须先让__________装置先发生反应。(4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是______________________________,C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为______________________。(5）在第四步中分离NH4Cl晶体的操作是____________________（填操作名称)；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3（约占5%～8％），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分中含有Na＋,简要写出操作和现象____________________________________.34.某研究性学习小组设计了一组实验来探究第ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置,装置D的玻璃管中①②③④处依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球.(1)写出装置B中指定仪器的名称a．________b．________(2）实验室制取氯气还可采用如下原理2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O依据该原理需要选择A、B、C装置中的________装置制取氯气。(3)反应装置的导气管连接装置D的________（填“X”或“Y”)；导管,试回答下列问题①处所发生反应的离子方程式：____________________；②处的现象:____________________；③处所发生反应的离子方程式：__________________________.（4）装置D中④的作用是__________________。(5）某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。上述实验现象________(填“能”或“不能”)证明该结论、理由是__________________________。

答案解析1。【答案】B【解析】浓硫酸沾到皮肤上，不能用氢氧化钠溶液擦洗,氢氧化钠是强碱也会腐蚀皮肤，应该立即用大量水冲洗,A错误;硫酸是强酸，具有腐蚀性，造成水体的污染,应倒入指定的容器内,C错误；酒精灯打翻引起的酒精燃烧,不能用水灭火,而应该立刻用湿抹布扑盖，同时起到降温和隔绝空气的作用。2.【答案】B【解析】氦气的物质的量＝1mol；二氧化硫中含有原子的物质的量＝64g÷64g·mol－1×3＝3mol；氯气的体积没有指明在标准状况下,不能用22.4L·mol－1计算确定；标准状况下，水为液态，不能用气体摩尔体积（22.4L·mol－1）计算确定。3.【答案】B【解析】给150mL液体加热，需要250mL以上的仪器，故选择烧杯而不用试管；烧杯不能直接加热，需垫石棉网，石棉网需用铁三脚架支撑，还需酒精灯加热。4.【答案】D【解析】排水法收集气体应从B口进气，从A口排水，A错误;氨气与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B错误;二氧化碳密度大于空气的密度，应用向上排空气法,从长导管(A)进气,从短导管（B)排出相对较轻的空气，C错误；氢气从短导管进，先集聚在上方，并将水从长导管口压入量筒中，排出水的体积近似等于氢气的体积，D正确。5。【答案】C【解析】醋酸与碳酸钙反应,产生CO2，通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，A正确;浓盐酸具有挥发性,产生的氢气中含有杂质HCl，能使含酚酞的NaOH溶液褪色，B正确；反应产生难溶于水的O2，不必考虑防倒吸,C错误;一旦少量水吸入球形容器,干燥管下端口与烧杯中液体分离,吸入的少量水因重力又回落，可以防止倒吸,D正确。6.【答案】B【解析】降温结晶只能提纯可溶于水、溶解度受温度影响大的物质，也可用于分离溶解度受温度影响不同物质之间的分离。硝酸钾的溶解度随温度变化较大，食盐的溶解度随温度变化不大，可用降温结晶法提纯硝酸钾；食盐中混有的少量泥沙,常用过滤法除去；氯化钠中的杂质氯化镁，要用化学方法除去；酒精和水是互溶的液体,不能用降温结晶除去水。7.【答案】A【解析】纯铁和铁合金都能与盐酸反应，都能导电、传热、有延展性；但铁合金的熔点低于铁的熔点，其硬度和强度都高于纯铁.8。【答案】A【解析】①硝酸具有强氧化性，与金属等发生反应时,被还原的是＋5价氮元素，其还原产物可能是二氧化氮、一氧化氮、一氧化二氮或氮气等.②硝酸不能与金属发生置换反应，不能产生氢气。③王水指的是浓硝酸和浓盐酸按溶液体积之比为1∶3所得的混合物.④常温下，浓硝酸可使铁和铝等金属发生钝化现象，不会产生大量的红棕色气体.9。【答案】C【解析】浓硫酸常温下能使铁钝化，加热时浓硫酸能与铜发生反应，浓硫酸具有吸水性，常作气体的干燥剂.稀硫酸常温下能与铁反应放出氢气，常温或加热时，稀硫酸都不能与铜反应，不具有吸水性，不能作干燥剂。10.【答案】C【解析】金属铁与氯气单质直接化合生成氯化铁，而不能生成氯化亚铁；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁;氢气与氯气直接化合生成氯化氢。11.【答案】C【解析】由Cu＋2H2SO4（浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知,若有2mol硫酸参加反应：其中1mol硫酸生成硫酸铜，这部分硫酸化合价不变，表现酸性；另1mol硫酸生成二氧化硫，这部分硫酸中硫元素化合价由＋6价变为＋4价，表现为氧化性；即1mol铜参加反应时，则有1mol浓硫酸被还原，同时生成1mol二氧化硫。12.【答案】D【解析】2。3g钠与100g水完全反应后生成4gNaOH,同时放出0.1gH2，故反应后溶液的质量分数ω(NaOH）＝4g13。【答案】C【解析】a和b混合后气体变成红棕色，可知a和b分别为NO、O2中的一种;b通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则b为O2,a为NO；c和d混合产生白烟,则c和d分别为NH3、HCl中的一种;c通入少量溴水中使溴水变成无色透明液体，则c为NH3，d为HCl；e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊,则e为SO2。14.【答案】C【解析】太阳能是来自太阳的能量；风能是新能源，太阳辐射使各个地区温度不同，因而产生温度差,产生风，故风能是来自太阳的能量；沼气燃烧生成二氧化碳和水，参与光合作用，植物叶等转化成沼气，它是可再生能源。15。【答案】C【解析】化学反应中，温度越高，浓度越大，其反应速率越大。16。【答案】C【解析】甲元素的原子序数为55，与第五周期0族元素(原子序数为54)相近，且相差1，甲元素应位于周期表的第六周期第ⅠA族，是一种碱金属元素；乙元素的原子序数为86,为第六周期的0族元素。17。【答案】C【解析】6C中质子数为6,最外层电子数为4；由质量数＝质子数＋中子数可知，其中子数＝13－6＝7。18。【答案】C【解析】元素周期表中的第一、二、三周期的元素为短周期元素。铝、氯、硫都是短周期元素(都是第三周期元素）；铁是第四周期元素，属于长周期元素。19。【答案】C【解析】化学反应的本质：反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成，前者吸收的总能量与后者放出的能量不同，因此化学反应中常伴有能量的变化。20.【答案】A【解析】对于单质的熔沸点，碱金属元素单质随原子序数的增加逐渐降低,卤族元素单质随原子序数的增加逐渐升高,两者变化不一致。21.【答案】B【解析】用家用汽车代替公交车，会增大化石燃料的用量，从而增加能量的消耗，不能达到节能减排目的，B项不符合节能减排的目的。22.【答案】B【解析】高分子材料，包括塑料、橡胶、纤维、薄膜、胶粘剂和涂料等许多种类,其中塑料、合成橡胶和合成纤维被称为现代三大高分子材料。食品保鲜膜主要有三大种类：聚乙烯、聚氯乙烯、聚偏二氯乙烯，属于塑料，是合成高分子材料.水泥是传统的硅酸盐产品，不是合成高分子材料；合金是由两种或两种以上的金属与金属（或非金属)熔合成的具有金属特性的物质，不是合成高分子材料；陶瓷是传统的硅酸盐产品，不是合成高分子材料.23.【答案】C【解析】10个C6H12O6分子间脱去9个水分子生成链状化合物，故链状化合物的分子式应为:10C6H12O6－9H2O→C60H102O51.24。【答案】C【解析】甲烷、乙烷、丙烷都属于饱和烃,化学性质稳定,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；光照条件下，都能与氯气发生取代反应；只有甲烷分子为正四面体结构；乙烷的熔、沸点比丙烷低。25。【答案】D【解析】葡萄糖分子中含有羟基，能发生酯化反应;还含有醛基，能发生银镜反应，能与氢气发生加成反应即还原反应.26。【答案】A【解析】A项,煤主要有褐煤、烟煤、无烟煤、半无烟等，大多煤,质地疏松,多用于动力发电、民用燃烧提供热量等。焦炭是煤经过高温干馏(隔绝空气加强热）而成,质硬，多用于炼铁。显然煤和焦炭是两种物质,属于化学变化，正确;B项，分馏的原理，是利用液体混合物中各成分的沸点不同,进行逐一先气化后冷却液化，分离成相对纯净物质的过程，只是将原来的物质分离，没有新物质生成,是物理变化。石油就是由沸点不同的汽油、煤油、柴油等混合而成，通过分馏将它们分离，是物理变化，错误；C项，蒸馏也是将液体混合物各成分分离的一种方法。相对于分馏,只有当混合物成分的沸点间相差较大时才能有效地进行分离。从自家酿制的高粱酒中蒸馏提取乙醇，乙醇与不挥发或沸点较高的杂质混合在自家酿制的高粱酒中,通过蒸馏,提取出沸点较低的乙醇.也是物理变化,错误；D项，利用苯从溴水中提取溴单质。溴在水中的溶解能力不及溴在苯中的溶解能力。苯加入溴水中，苯将溴水中的溴夺取过来，形成溴和苯混合溶液，溴仍是溴单质。化学上将这一操作叫萃取，萃取是物理变化,错误.27.【答案】A【解析】最简式为CH3的烃中，其化学式一定为C2H6，此时氢原子数已使碳原子达“饱和"状态．而其他选项最简式，不知道相对分子质量，无法确定其化学式，A项符合题意.28.【答案】D【解析】煤是由多种无机物和有机物组成的复杂的混合物，是一种不可再生的化石燃料；煤燃烧时生成的二氧化硫是一种酸性氧化物，能溶于水，并与水发生化学反应生成亚硫酸，能被云雾吸收形成酸雨。29。【答案】D【解析】鼠李糖分子式为C6H12O5，不符合Cn(H2O）m；有些醇能溶于水，也具有甜味；单糖不能发生水解,例如葡萄糖和果糖；糖为多羟基醛或者多羟基酮，只有含有醛基的糖才能发生银镜反应.30。【答案】C【解析】甲烷中混有空气时点燃会发生爆炸,燃烧前必须先检验其纯度；乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色；乙醇和水混溶不分层，不能用来萃取碘水中的碘；醋酸能溶解水垢中的碳酸钙和氢氧化镁。31。【答案】（1)NaCuAlFe(2）Na2OFe2O3（3)①2Na＋O2Na2O2②2Cu＋O22CuO③4Al＋3O22Al2O3【解析】根据已知信息，可推断出A为钠，B为铜，C为铝，D为铁。32。【答案】（1）④③⑤⑥①②（2）B装置中澄清石灰水变浑浊Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2、Ca（OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O（3)有检验混合气体中含有的CO2是否被NaOH溶液完全吸收（4)在排放尾气的导管口放置一个点燃的酒精灯【解析】33。【答案】(1）fedc(2)CaCO3NaHCO3（3)B(4）防倒吸H2O＋CO2＋NH3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl