工程热力学大总结大全

第一章基本概念1.根本概念热力系统：用界面将所要探究的对象和四周环境分隔开来，这种人为分隔的探究对象，称为热力系统，简称系统。边界：分隔系统和外界的分界面，称为边界。外界：边界以外和系统相互作用的物体，称为外界或环境。闭口系统：没有物质穿过边界的系统称为闭口系统，也称限制质量。开口系统：有物质流穿过边界的系统称为开口系统，又称限制体积，简称限制体，其界面称为限制界面。绝热系统：系统和外界之间没有热量传递，称为绝热系统。孤立系统：系统和外界之间不发生任何能量传递和物质交换，称为孤立系统。单相系：系统中工质的物理、化学性质都匀整一样的系统称为单相系。复相系：由两个相以上组成的系统称为复相系，如固、液、气组成的三相系统。单元系：由一种化学成分组成的系统称为单元系。多元系：由两种以上不同化学成分组成的系统称为多元系。匀整系：成分和相在整个系统空间呈匀整分布的为匀整系。非匀整系：成分和相在整个系统空间呈非匀整分布，称非匀整系。热力状态：系统中某瞬间表现的工质热力性质的总状况，称为工质的热力状态，简称为状态。平衡状态：系统在不受外界影响的条件下，假如宏观热力性质不随时间而变更，系统内外同时建立了热的和力的平衡，这时系统的状态称为热力平衡状态，简称为平衡状态。状态参数：描述工质状态特性的各种物理量称为工质的状态参数。如温度〔T〕、压力〔P〕、比容〔υ〕或密度〔ρ〕、内能〔u〕、焓〔h〕、熵〔s〕、自由能〔f〕、自由焓〔g〕等。根本状态参数：在工质的状态参数中，其中温度、压力、比容或密度可以干脆或间接地用仪表测量出来，称为根本状态参数。温度：是描述系统热力平衡状况时冷热程度的物理量，其物理实质是物质内部大量微观分子热运动的强弱程度的宏观反映。热力学第零定律：如两个物体分别和第三个物体处于热平衡，那么它们彼此之间也势必处于热平衡。压力：垂直作用于器壁单位面积上的力，称为压力，也称压强。相对压力：相对于大气环境所测得的压力。如工程上常用测压仪表测定系统中工质的压力即为相对压力。比容：单位质量工质所具有的容积，称为工质的比容。密度：单位容积的工质所具有的质量，称为工质的密度。强度性参数：系统中单元体的参数值和整个系统的参数值一样，和质量多少无关，没有可加性，如温度、压力等。在热力过程中，强度性参数起着推动力作用，称为广义力或势。广延性参数：整个系统的某广延性参数值等于系统中各单元体该广延性参数值之和，如系统的容积、内能、焓、熵等。在热力过程中，广延性参数的变更起着类似力学中位移的作用，称为广义位移。准静态过程：过程进展得特殊缓慢，使过程中系统内部被破坏了的平衡有足够的时间复原到新的平衡态，从而使过程的每一瞬间系统内部的状态都特殊接近平衡状态，整个过程可看作是由一系列特殊接近平衡态的状态所组成，并称之为准静态过程。可逆过程：当系统进展正、反两个过程后，系统和外界均能完全回复到初始状态，这样的过程称为可逆过程。膨胀功：由于系统容积发生变更〔增大或缩小〕而通过界面对外界传递的机械功称为膨胀功，也称容积功。热量：通过热力系边界所传递的除功之外的能量。热力循环：工质从某一初态起先，阅历一系列状态变更，最终又回复到初始状态的全部过程称为热力循环，简称循环。2.常用公式状态参数: 状态参数是状态的函数，对应必需的状态，状态参数都有唯一确定的数值，工质在热力过程中发生状态变更时，由初状态经过不同路径，最终到达终点，其参数的变更值，仅和初、终状态有关，而和状态变更的途径无关。温 度 ：1．式中 —分子平移运动的动能，其中m是一个分子的质量，是分子平移运动的均方根速度； B—比例常数； T—气体的热力学温度。2．压 力 ：1．式中 P—单位面积上的确定压力；n—分子浓度，即单位容积内含有气体的分子数，其中N为容积V包含的气体分子总数。2． 式中 F—整个容器壁受到的力，单位为牛〔N〕； f—容器壁的总面积〔m2〕。3． 〔P>B〕 〔P<B〕式中 B—当地大气压力 Pg—高于当地大气压力时的相对压力，称表压力； H—低于当地大气压力时的相对压力，称为真空值。比容:1． m3/kg式中 V—工质的容积 m—工质的质量2．式中 —工质的密度 kg/m3 —工质的比容 m3/kg热力循环: 或，循环热效率: 式中 q1—工质从热源吸热； q2—工质向冷源放热； w0—循环所作的净功。制冷系数： 式中 q1—工质向热源放出热量； q2—工质从冷源吸取热量； w0—循环所作的净功。供热系数： 式中 q1—工质向热源放出热量 q2—工质从冷源吸取热量 w0—循环所作的净功3.重要图表图1-1热力系统图1-2边界可变形系统图1-3开口系统图1-4孤立系统图1-5U形压力计测压图1-6各压力间的关系图1-14随意循环在图上的表示(a)正循环；(b)逆循环其次章气体的热力性质1.根本概念志向气体：气体分子是由一些弹性的、忽视分子之间相互作用力〔引力和斥力〕、不占有体积的质点所构成。比热：单位物量的物体，温度提升或降低1K〔1℃〕所吸取或放出的热量，称为该物体的比热。定容比热：在定容状况下，单位物量的物体，温度变更1K〔1℃〕所吸取或放出的热量，称为该物体的定容比热。定压比热：在定压状况下，单位物量的物体，温度变更1K〔1℃〕所吸取或放出的热量，称为该物体的定压比热。定压质量比热：在定压过程中，单位质量的物体，当其温度变更1K〔1℃〕时，物体和外界交换的热量，称为该物体的定压质量比热。定压容积比热：在定压过程中，单位容积的物体，当其温度变更1K〔1℃〕时，物体和外界交换的热量，称为该物体的定压容积比热。定压摩尔比热：在定压过程中，单位摩尔的物体，当其温度变更1K〔1℃〕时，物体和外界交换的热量，称为该物体的定压摩尔比热。定容质量比热：在定容过程中，单位质量的物体，当其温度变更1K〔1℃〕时，物体和外界交换的热量，称为该物体的定容质量比热。定容容积比热：在定容过程中，单位容积的物体，当其温度变更1K〔1℃〕时，物体和外界交换的热量，称为该物体的定容容积比热。定容摩尔比热：在定容过程中，单位摩尔的物体，当其温度变更1K〔1℃〕时，物体和外界交换的热量，称为该物体的定容摩尔比热。混合气体的分压力：维持混合气体的温度和容积不变时，各组成气体所具有的压力。道尔顿分压定律：混合气体的总压力P等于各组成气体分压力Pi之和。混合气体的分容积：维持混合气体的温度和压力不变时，各组成气体所具有的容积。阿密盖特分容积定律：混合气体的总容积V等于各组成气体分容积Vi之和。混合气体的质量成分：混合气体中某组元气体的质量和混合气体总质量的比值称为混合气体的质量成分。混合气体的容积成分：混合气体中某组元气体的容积和混合气体总容积的比值称为混合气体的容积成分。混合气体的摩尔成分：混合气体中某组元气体的摩尔数和混合气体总摩尔数的比值称为混合气体的摩尔成分。比照参数：各状态参数和临界状态的同名参数的比值。比照态定律：对于满足同一比照态方程式的各种气体，比照参数、和中假设有两个相等，那么第三个比照参数就必需相等，物质也就处于对应状态中。2.常用公式志向气体状态方程：1．式中 p—确定压力 Pa —比容 m3/kg T—热力学温度 K适用于1千克志向气体。2．式中 V—质量为mkg气体所占的容积适用于m千克志向气体。3．T式中 VM=Mv—气体的摩尔容积，m3/kmol； R0=MR—通用气体常数， J/kmol·K适用于1千摩尔志向气体。4．式中 V—nKmol气体所占有的容积，m3； n—气体的摩尔数，，kmol 适用于n千摩尔志向气体。5．通用气体常数：R0 J/Kmol·KR0和气体性质、状态均无关。6．气体常数：R J/kg·KR和状态无关，仅确定于气体性质。7．比热：1．比热定义式：说明单位物量的物体提升或降低1K所吸取或放出的热量。其值不仅取决于物质性质，还和气体热力的过程和所处状态有关。2．质量比热、容积比热和摩尔比热的换算关系：式中 c—质量比热，kJ/Kg·k —容积比热，kJ/m3·k Mc—摩尔比热，kJ/Kmol·k3．定容比热：说明单位物量的气体在定容状况下提升或降低1K所吸取或放出的热量。4．定压比热：说明单位物量的气体在定压状况下提升或降低1K所吸取或放出的热量。5．梅耶公式： 6．比热比：道尔顿分压定律：阿密盖特分容积定律：质量成分： 容积成分：摩尔成分： 容积成分和摩尔成分关系： 质量成分和容积成分： 折合分子量：折合气体常数：分压力的确定混合气体的比热容：混合气体的容积比热容：混合气体的摩尔比热容：混合气体的热力学能、焓和熵或或或范德瓦尔(VanderWaals)方程对于1kmol实际气体压缩因子：比照参数：，，3.重要图表 常用气体在志向状态下的定压摩尔比热和温度的关系 气体分子式温度范围〔K〕最大误差%空气氢H28.10628.101.9665-1.91594.8023-4.0038-1.9661-0.8704273~1800273~18000.721.01氧O225.17715.2022-5.06181.3117273~18001.19氮N228.907-1.57138.0805-28.7256273~18000.59一氧化碳CO28.2601.67515.3717-2.2219273~18000.89二氧化碳CO222.25759.8084-35.01007.4693273~18000.647水蒸气H2O32.2381.923410.5549-3.5952273~18000.53乙烯C2H24.1261155.0213-81.545516.9755298~15000.30丙烯C3H43.7457234.0107-115.127821.7353298~15000.44甲烷CH419.88750.241612.6860-11.0113273~15001.33乙烷C2H65.413178.0872-69.37498.7147298~15000.70丙烷C3H8-4.233306.264-158.631632.1455298~15000.28几种气体在志向气体状态下的平均定压质量比热容t(℃)O2N2H2CO空气CO2H2O00.9151.03914.1951.0401.0040.8151.8591000.9231.04014.3531.0421.0060.8661.8732000.9351.04314.4211.0461.0120.9101.8943000.9501.04914.4461.0541.0190.9491.9194000.9651.05714.4771.0631.0280.9831.9485000.9791.06614.5091.0751.0391.0131.9786000.9931.07614.5421.0861.0501.0402.0097001.0051.08714.5871.0981.0611.0642.0428001.0161.09714.6411.1091.0711.0852.0759001.0261.10814.7061.1201.0811.1042.11010001.0351.11814.7761.1301.0911.1222.14411001.0431.12714.8531.1401.1001.1382.17712001.0511.13614.9341.1491.1081.1532.21113001.0581.14515.0231.1581.1171.1662.24314001.0651.15315.1131.1661.1241.1782.27415001.0711.16015.2021.1731.1311.1892.30516001.0771.16715.2941.1801.1381.2002.33517001.0831.17415.3831.1871.1441.2092.36318001.0891.18015.4721.1921.1501.2182.39119001.0941.18615.5611.1981.1561.2262.41720001.0991.19115.6491.2031.1611.2332.44221001.1041.19715.7361.2081.1661.2412.46622001.1091.20115.8191.2131.1711.2472.48923001.1141.20615.9021.2181.1761.2532.51224001.1181.21015.9831.2221.1801.2592.53325001.1231.21416.0641.2261.1821.2642.554密度ρ〔kg/m3)1.42861.25050.089991.25051.29321.96480.8042几种气体的临界参数和范德瓦尔常数物质名称〔K〕〔MPa〕(MPa.m6/kmol2〕〔m3/kmol〕HeH2N2O2CO2NH3H2OCH4CO5.333.3126.2154.8304.2405.5647.3190.7133.00.229011.297023.394565.076637.3869611.2983022.129704.640913.495893.576724.9304136.8115137.6429365.2920424.3812552.1069228.5001147.547924.0526.6838.6331.6842.7837.3030.3942.6939.53几种气体的临界压缩因子物质HeH2N2O2CO2NH3H2OCOCH40.3000.3040.2970.2920.2740.2380.2300.2940.290图2-5通用压缩因子图第三章热力学第必需律1.根本概念热力学第必需律:能量既不能被缔造，也不能被歼灭，它只能从一种形式转换成另一种形式，或从一个系统转移到另一个系统，而其总量保持恒定，这一自然界普遍规律称为能量守恒和转换定律。把这必需律应用于伴有热现象的能量和转移过程，即为热力学第必需律。第一类永动机：不消耗任何能量而能连绵起伏作功的循环发动机，称为第一类永动机。热力学能：热力系处于宏观静止状态时系统内全部微观粒子所具有的能量之和。外储存能：也是系统储存能的一局部，取决于系统工质和外力场的相互作用〔如重力位能〕及以外界为参考坐标的系统宏观运动所具有的能量〔宏观动能〕。这两种能量统称为外储存能。轴功：系统通过机械轴和外界传递的机械功称为轴功。流淌功〔或推动功〕：当工质在流进和流出限制体界面时，后面的流体推开前面的流体而前进，这样后面的流体对前面的流体必需作推动功。因此，流淌功是为维持流体通过限制体界面而传递的机械功，它是维持流体正常流淌所必需传递的能量。焓：流淌工质向流淌前方传递的总能量中取决于热力状态的那局部能量。对于流淌工质，焓=内能+流淌功，即焓具有能量意义；对于不流淌工质，焓只是一个复合状态参数。稳态稳流工况：工质以恒定的流量连绵起伏地进出系统，系统内部及界面上各点工质的状态参数和宏观运动参数都保持必需，不随时间变更，称稳态稳流工况。技术功：在热力过程中可被干脆利用来作功的能量，称为技术功。动力机：动力机是利用工质在机器中膨胀获得机械功的设备。压气机：消耗轴功使气体压缩以提升其压力的设备称为压气机。节流：流体在管道内流淌，遇到突然变窄的断面，由于存在阻力使流体压力降低的现象。2.常用公式外储存能：宏观动能：重力位能：式中 g—重力加速度。系统总储存能：1．或 2．3．或〔没有宏观运动，并且高度为零〕热力学能变更：1．，适用于志向气体一切过程或者实际气体定容过程2．适用于志向气体一切过程或者实际气体定容过程〔用定值比热计算〕3．适用于志向气体一切过程或者实际气体定容过程〔用平均比热计算〕4．把的阅历公式代入积分。适用于志向气体一切过程或者实际气体定容过程〔用真实比热公式计算〕5．由志向气体组成的混合气体的热力学能等于各组成气体热力学能之和，各组成气体热力学能又可表示为单位质量热力学能和其质量的乘积。 6． 适用于任何工质，可逆过程。 7． 适用于任何工质，可逆定容过程 8． 适用于任何工质，可逆绝热过程。 9． 适用于闭口系统任何工质绝热、对外不作功的热力过程等热力学能或志向气体定温过程。 10．适用于mkg质量工质，开口、闭口，任何工质，可逆、不行逆过程。11.适用于1kg质量工质，开口、闭口，任何工质，可逆、不行逆过程12.适用于微元，任何工质可逆过程13． 热力学能的变更等于焓的变更和流淌功的差值。焓的变更：1．适用于m千克工质 2． 适用于1千克工质 3．适用于志向气体4．，适用于志向气体的一切热力过程或者实际气体的定压过程5．适用于志向气体的一切热力过程或者实际气体的定压过程，用定值比热计算6．适用于志向气体的一切热力过程或者实际气体的定压过程用平均比热计算 7．把的阅历公式代入积分。适用于志向气体的一切热力过程或者实际气体的定压过程，用真实比热公式计算8．由志向气体组成的混合气体的焓等于各组成气体焓之和，各组成气体焓又可表示为单位质量焓和其质量的乘积。 9．热力学第必需律能量方程 适用于任何工质，任何热力过程。 10．适用于任何工质，稳态稳流热力过程 11． 适用于任何工质稳态稳流过程，忽视工质动能和位能的变更。12．适用于任何工质可逆、稳态稳流过程，忽视工质动能和位能的变更。13．适用于任何工质可逆、稳态稳流绝热过程，忽视工质动能和位能的变更。14．适用于任何工质可逆、稳态稳流定压过程，忽视工质动能和位能的变更。15．适用于任何工质等焓或志向气体等温过程。熵的变更： 1．适用于任何气体，可逆过程。2．为熵流，其值可正、可负或为零；为熵产，其值恒大于或等于零。3．〔志向气体、可逆定容过程〕 4．〔志向气体、可逆定压过程〕 5．〔志向气体、可逆定温过程〕 6．〔定熵过程〕 适用于志向气体、任何过程功量：膨胀功〔容积功〕：1． 或适用于任何工质、可逆过程2．适用于任何工质、可逆定容过程3．适用于任何工质、可逆定压过程4．适用于志向气体、可逆定温过程5．适用于任何系统，任何工质，任何过程。6．适用于志向气体定温过程。7．适用于任何气体绝热过程。8．适用于志向气体、绝热过程9．适用于志向气体、可逆绝热过程10．适用于志向气体、可逆多变过程流淌功:推动1kg工质进、出限制体所必需的功。技术功:1．热力过程中可被干脆利用来作功的能量，统称为技术功。2．适用于稳态稳流、微元热力过程3．技术功等于膨胀功和流淌功的代数和。4．适用于稳态稳流、微元可逆热力过程5．适用于稳态稳流、可逆过程热量：1． 适用于任何工质、微元可逆过程。2． 适用于任何工质、可逆过程3．适用于mkg质量任何工质，开口、闭口，可逆、不行逆过程4．适用于1kg质量任何工质，开口、闭口，可逆、不行逆过程5．适用于微元，任何工质可逆过程。6．适用于任何工质可逆过程。7适用于任何工质，任何系统，任何过程。8． 适用于微元稳态稳流过程9．适用于稳态稳流过程10．适用于任何工质定容过程11．适用于志向气体定容过程。12．适用于任何工质定压过程13．适用于志向气体、定压过程14． 适用于任何工质、绝热过程15． 适用于志向气体、多变过程3.重要图表图3－1轴功图3－2流淌功图3－3闭口系统的能量转换图3－7技术功图3－5开口系统第四章志向气体的热力过程及气体压缩1.根本概念分析热力过程的一般步骤：1.依据热力过程特性建立过程方程式，p=f(v)；2.确定初、终状态的根本状态参数；3.将过程线表示在p-v图及T—s图上,使过程直观，便于分析探讨。4.计算过程中传递的热量和功量。绝热过程：系统和外界没有热量交换状况下所进展的状态变更过程，即或称为绝热过程。定熵过程：系统和外界没有热量交换状况下所进展的可逆热力过程，称为定熵过程。多变过程：凡过程方程为常数的过程，称为多变过程。定容过程：定量工质容积保持不变时的热力过程称为定容过程。定压过程：定量工质压力保持不变时的热力过程称为定压过程。定温过程：定量工质温度保持不变时的热力过程称为定温过程。单级活塞式压气机工作原理：吸气过程、压缩过程、排气过程，活塞每来回一次，完成以上三个过程。活塞式压气机的容积效率：活塞式压气机的有效容积和活塞排量之比，称为容积效率。活塞式压气机的余隙：为了安置进、排气阀以及幸免活塞和汽缸端盖间的碰撞，在汽缸端盖和活塞行程终点间留有必需的余隙，称为余隙容积，简称余隙。最正确增压比：使多级压缩中间冷却压气机耗功最小时，各级的增压比称为最正确增压比。压气机的效率：在一样的初态及增压比条件下，可逆压缩过程中压气机所消耗的功和实际不行逆压缩过程中压气机所消耗的功之比，称为压气机的效率。热机循环：假设循环的结果是工质将外界的热能在必需条件下连绵起伏地转变为机械能，那么此循环称为热机循环。 2.常用公式气体主要热力过程的根本公式过程定容过程定压过程定温过程定熵过程多变过程过程指数n∞01кn过程方程v=常数p=常数pv=常数pvк=常数pvn=常数P、v、T关系膨胀功w=0热量比热容0备注表中比热容为定值比热容多变指数n：z级压气机，最正确级间升压比：3.重要图表图4－1绝热过程p-v图图4－2绝热过程T-s图图4－3多变过程p-v图图4－3多变过程T-s图图4－6单级活塞式压气机图4－7理论压气过程示功图图4－8三种压缩过程p-v图和T-s图图4-11为两级压气机工作过程图第五章热力学其次定律1.根本概念热力学其次定律：开尔文说法：只冷却一个热源而连绵起伏作功的循环发动机是造不成功的。克劳修斯说法：热不行能自发地、不付代价地从低温物体传到高温物体。其次类永动机：从单一热源取得热量，并使之完全转变为机械能而不引起其他变更的循环发动机，称为其次类永动机。孤立系统：系统和外界之间不发生任何能量传递和物质交换，称为孤立系统。孤立系统熵增原理：任何实际过程都是不行逆过程，只能沿着使孤立系统熵增加的方向进展。定熵过程：系统和外界没有热量交换状况下所进展的可逆热力过程，称为定熵过程。热机循环：假设循环的结果是工质将外界的热能在必需条件下连绵起伏地转变为机械能，那么此循环称为热机循环。制冷：对物体进展冷却，使其温度低于四周环境温度，并维持这个低温称为制冷。制冷机：从低温冷藏室吸取热量排向大气所用的机械称为制冷机。热泵：将从低温热源吸取的热量传送至高温煦室所用的机械装置称为热泵。志向热机：热机内发生的一切热力过程都是可逆过程，那么该热机称为志向热机。卡诺循环：在两个恒温热源间，由两个可逆定温过程和两个可逆绝热过程组成的循环，称为卡诺循环。卡诺定理：1．全部工作于同温热源和同温冷源之间的一切可逆循环，其热效率都相等，和接受哪种工质无关。2．在同温热源和同温冷源之间的一切不行逆循环，其热效率必小于可逆循环。自由膨胀：气体向没有阻力空间的膨胀过程，称为自由膨胀过程。2.常用公式熵的定义式： J/kgK工质熵变计算：，工质熵变是指工质从某一平衡状态变更到另一平衡状态熵的差值。因为熵是状态参数，两状态间的熵差对于任何过程，可逆还是不行逆都相等。1． 志向气体、确定初、终态T、v值求ΔS。2． 志向气体确定初、终态T、P值求ΔS。3． 志向气体、确定初、终态P、v值求ΔS。4．固体及液体的熵变计算： 5．热源熵变： 克劳修斯不等式： 任何循环的克劳修斯积分恒久小于零，可逆过程时等于零。闭口系统熵方程： 式中：ΔSsys——系统熵变； ΔSsur——环境熵变； ΔSI——某子系统熵变。开口系统熵方程： 式中：m2s2——工质流出系统的熵； m1s1——工质流入系统的熵。不行逆作功实力损失：式中：T0——环境温度； ΔSISO——孤立系统熵增。3.重要图表图5-4卡诺循环的p-v图和T-s图图5-4逆卡诺循环的p-v图和T-s图图5-7随意可逆循环图5-7熵变、熵流和熵产第六章热力学微分关系式1．根本概念自由能：F=U－TS，F称为自由能，或称亥姆霍兹〔Helmholtz〕函数。自由焓：令G=H－TS，G称为自由焓，或称吉布斯〔Gibbs〕函数。2．重要公式热力学能的根本关系式：焓的根本关系式：自由能根本关系式：自由焓的根本关系式：麦克斯韦关系式：热系数：式中 ——压力温度系数；——物质在定容下压力随温度的变更率；——容积膨胀系数，或称热膨胀系数；——物质在定压下比体积随温度的变更率； ——定温压缩系数，或简称压缩系数；——物质在定温下比体积随压力的变更率，表示物质在定温条件下受压后的压缩性。这个偏导数为负值，加负号后，仍为正值。熵方程：焓方程：热力学能的微分方程式：热量的微分方程式：上述两式适用于随意物质的任何可逆过程。比热容和状态方程式的关系：比定压热容和比定容热容的关系:克拉贝龙方程:克劳修斯－克拉贝龙方程:第七章水蒸气1．根本概念未饱和水:水温低于饱和温度的水称为未饱和水〔也称过冷水〕.饱和水:当水温到达压力P所对应的饱和温度时，水将起先沸腾，这时的水称为饱和水。湿饱和蒸汽：把预热到ts的饱和水接着加热，饱和水起先沸腾，在定温下产生蒸汽而形成饱和液体和饱和蒸汽的混合物，这种混合物称为湿饱和蒸汽，简称湿蒸汽。干饱和蒸汽：湿蒸汽的体积随着蒸汽的不断产生而慢慢加大，直至水全部变为蒸汽，这时的蒸汽称为干饱和蒸汽〔即不含饱和水的饱和蒸汽〕。2．常用公式干度：湿蒸汽的参数：〔当p不太大，x不太小时〕过热蒸汽的焓：其中是过热热量，t为过热蒸汽的温度，cpm为过热蒸汽由t到ts的平均比定压热容。过热蒸汽的热力学能：过热蒸汽的熵：水蒸气定压过程：或水蒸气定容过程：水蒸气定温过程：水蒸气绝热过程：3．重要图表7-1凝固时体积膨胀的物质的p-t图图7-2凝固时体积缩小的物质的p-t图图7-4水蒸气定压发生过程示意图图7-5水蒸气的p-v图图7-6水蒸气的T-s图图7-7水蒸气的T-s图图7-8水蒸气的h-s图图7-9水蒸气的定压过程图7-10水蒸气的定容过程图7-11水蒸气的定温过程图7-12水蒸气的定熵过程图7-13水蒸气的不行逆绝热过程图7-14例7-3第八章湿空气1.根本概念湿空气：干空气和水蒸气所组成的混合气体。饱和空气：干空气和饱和水蒸气所组成的混合气体。未饱和空气：干空气和过热水蒸气所组成的混合气体。确定湿度：每立方米湿空气中所含有的水蒸气质量。饱和确定湿度：在必需温度下饱和空气的确定湿度到达最大值，称为饱和确定湿度相对湿度：湿空气的确定湿度和同温度下饱和空气的饱和确定湿度的比值含湿量(比湿度)：在含有1kg干空气的湿空气中，所混有的水蒸气质量饱和度：湿空气的含湿量d和同温下饱和空气的含湿量ds的比值湿空气的比体积：在必需温度T和总压力p下，1kg干空气和0.001d水蒸气所占有的体积湿空气的焓：1kg干空气的焓和0.001dkg水蒸气的焓的总和2.常用公式湿空气的总压力：湿空气的平均分子量：湿空气的气体常数：确定湿度：饱和确定湿度：相对湿度:相对湿度反映了湿空气中水蒸气含量接近饱和的程度。在某温度t下，值小，表示空气枯燥，具有较大的吸湿实力;值大，表示空气潮湿，吸湿实力小。当时为干空气，时那么为饱和空气。未饱和空气的相对湿度在0到1之间()。应用志向气体状态方程，相对湿度又可表示为含湿量(或称比湿度)d：饱和度D：饱和度D略小于相对湿度，即D≤，如，那么。湿空气比体积：湿空气的焓：(kJ/kg(a))3.重要图表干空气的组成表成分分子量容积成分〔摩尔成分〕组成气体的局部分子量32.0000.20956.70428.0160.780921.87839.9440.00930.37144.01图8－3干、湿球温度计图8－4湿空气的h-d图图8－5图四个区域的特征图8－6露点在图上的表示图8－9湿空气的加热图8－10湿空气的冷却图8－12定温加湿过程图8－11湿空气的绝热加湿过程图8－13湿空气的混合过程图8－14冷却塔示意图第九章气体和蒸汽的流淌1．根本概念稳态稳流：稳态稳流是指开口系统内每一点的热力学和力学参数都不随时间而变更的流淌，但在系统内不同点上，参数值可以不同。为了简化起见，可认为管道内垂直于轴向的任一截面上的各种参数都匀整一样，流体参数只沿管道轴向或流淌方向发生变更。定熵滞止参数：将具有必需速度的流体在定熵条件下扩压，使其流速降低为零，这时气体的参数称为定熵滞止参数。减缩喷管：当进入喷管的气体是M<1的亚音速气流时，这种沿着气体流淌方向喷管截面积慢慢缩小的喷管称为渐缩喷管。渐扩喷管：当进入喷管的气体是M>1的超音速气流时，这种沿气流方向喷管截面积慢慢扩大的喷管称为渐扩喷管。缩放喷管：如须要将M<1的亚音速气流增大到M>1的超音速气流，那么喷管截面积应由df<0慢慢转变为df>0，即喷管截面积应由慢慢缩小转变为慢慢扩大，这种喷管称为渐缩渐扩喷管，或简称缩放喷管，也称拉伐尔〔Laval〕喷管。节流：节流过程是指流体〔液体、气体〕在管道中流经阀门、孔板或多孔堵塞物等设备时，由于局部阻力，使流体压力降低的一种特殊流淌过程。这些阀门、孔板或多孔堵塞物称为节流元件。假设节流过程中流体和外界没有热量交换，称为绝热节流，时时简称为节流。在热力设备中，压力调整、流量调整或测量流量以及获得低温流体等领域常常利用节流过程，而且由于流体和节流元件换热极少，可以认为是绝热节流。冷效应区：在转回曲线和温度纵轴围成的区域内全部等焓线上的点恒有j>0，发生在这个区域内的绝热节流过程总是使流体温度降低，称为冷效应区。热效应区：在转回曲线之外全部等焓线上的点，其j<0，发生在这个区域的微分绝热节流总是使流体温度提升，即压力降低dp，温度增高dT，称为热效应区。喷管效率：是指实际过程气体出口动能和定熵过程气体出口动能的比值。2．常用公式连续性方程：式中，，——各截面处的质量流量〔kg/s〕；f1，f2，f——各截面处的截面积〔m2〕；c1，c2，c——各截面处的气流速度〔m/s〕；v1，v2，v——各截面处气体的比容的〔m3/kg〕。对微元稳定流淌过程，连续性方程可表示为绝热稳定流淌能量方程式：对于微元绝热稳定流淌过程，可写成定熵过程方程式：对于微元定熵过程有只适用于志向气体的比热容比κ为常数〔定比热容〕的可逆绝热过程。对于变比热容的定熵过程，κ应取过程范围内的平均值。可压缩性流体音速的计算式：志向气体的音速计算马赫数c是给定状态的气体流速，a是该状态下的音速。依据马赫数的大小，可以把气流速度分为三档：当M＜1，称为亚音速，当M＝1，称为音速，当M＞1，称为超音速。气体流速变更和状态参数间的关系：在管道内作定熵流淌时，dc和dp的符号相反；即气流速度增加，必导致气体的压力下降，这就是喷管中的气体流淌特性；而气体速度下降，将导致气体的压力提升，这是扩压管中的气体流淌特性。管道截面变更的规律：志向气体的当地音速：3．重要图表图9-1喷管中个参数沿轴向变更的示意图图9-2定熵滞止过程图9-3质量流量随压力比的变更图9-4水蒸气h-s图上的定熵过程图9-6渐缩喷管中的变工况流淌图9-7渐缩渐扩喷管中的变工况流淌图9-8定熵过程和实际的绝热过程图9-9蒸气引射器示意图图9-10绝热节流前后参数变更图9-11气体绝热节流过程图9-12水蒸气绝热节流过程图9-13焦耳－汤姆逊绝热节流试验装置图9-14绝热节流的T-p图喷管和扩压管流速变更和截面变更的关系 表9-1第十章动力循环1．根本概念热机：将热能转化为机械能的设备叫做热力原动机，简称热机。动力循环：热机的工作循环称为动力循环。依据热机所用工质的不同，动力循环可分为蒸汽动力循环和燃气动力循环两大类。奥托循环：定容加热志向循环是汽油机实际工作循环的志向化，又称为奥托循环。狄塞尔〔Diesel〕循环：定压加热志向循环是柴油机实际工作循环的志向化。燃气轮机：燃气轮机装置是一种以空气和燃气为工质、旋转式的热力发动机。燃气轮机装置主要由三局部组成，即燃气轮机、压气机和燃烧室。2．常用公式朗肯循环的热效率:常水泵消耗轴功和汽轮机作功量相比甚小，可忽视不计，因此，于是可简化为二级回热循环热效率:式中h1、h2——汽轮机入口蒸气和乏汽的焓;h6、h8——第一、其次次抽汽的焓；h7、h9——第一、其次次抽汽压力下饱和水的焓；h3——乏汽压力下凝合水的焓。再热循环热效率:或 定容加热循环热效率：式中，称为压缩比，是个大于1的数，表示工质在燃烧前被压缩的程度。定压加热循环热效率：混合加热循环热效率：燃气轮机的志向循环热效率：3．重要图表图10-1朗肯循环图10-2平均吸热温度图10-3提高初压的T-s图图10-4提高初温的T-s图图10-5降低放热温度的T-s图图10-6极限回热循环图10-7抽汽回热循环图10-8再热循环图10-9背压式热电循环图10-10调整抽汽式热电循环图10-11四冲程汽油机定容加热循环图图10-12柴油机定压加热循环图10-13高速柴油机的混合加热循环图10-14燃气轮机装置理论循环〔布雷顿循环〕图10-15具有回热的燃气轮机循环及其装置图10-16两级压缩、膨胀、回热燃气轮机循环装置及其T－s图第十一章制冷循环1．根本概念制冷：对物体进展冷却，使其温度低于四周环境的温度，并维持这个低温称为。空气压缩式制冷：将常温下较高压力的空气进展绝热膨胀，获得低温低压的空气。蒸汽喷射制冷循环：用引射器代替压缩机来压缩制冷剂，以消耗蒸汽的热能作为补偿来实现制冷的目的。蒸汽喷射制冷装置：由锅炉、引射器(或喷射器)、冷凝器、节流阀、蒸发器和水泵等组成。吸取式制冷：利用制冷剂液体气化吸热实现制冷，它是干脆利用热能驱动，以消耗热能为补偿将热量从低温物体转移到环境中去。吸取式制冷接受的工质是两种沸点相差较大的物质组成的二元溶液，其中沸点低的物质为制冷剂，沸点高的物质为吸取剂。热泵：是一种能源提升装置，以消耗一局部高位能(机械能、电能或高温热能等)为补偿，通过热力循环，把环境介质(水、空气、土壤)中贮存的不能干脆利用的低位能量转换为可以利用的高位能。影响制冷系数的主要因素：降低制冷剂的冷凝温度(即热源温度)和提高蒸发温度〔冷源温度〕，都可使制冷系数增高。2．常用公式制冷系数：空气压缩式制冷系数或卡诺循环的制冷系数：3．重要图表图11-1空气压缩式制冷循环图11-2空气回热压缩制冷循环图11-3蒸汽压缩制冷循环图11-4制冷剂1gp—h图图11-5制冷循环1gp—h图图11-6冷凝温度对制冷系数的影响图11-7蒸发温度对制冷系数的影响图11-11蒸