化学一轮复习备考微题型提分练：第十二章 物质结构与性质 微考点81

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精1．(2017·河北衡水二中模拟）下列有关电子排布图的表述正确的是(）A。可表示单核10电子粒子基态时的电子排布B。错误,违背了泡利原理C.表示基态N原子的价电子排布D.表示处于激发态的B的电子排布图2.（2017·开封回民中学期中）下列各原子或离子的电子排布式错误的是（)A.Ca2＋1s22s22p63s23p6 B．O2－1s22s22p4C.Cl－1s22s22p63s23p6 D．Ar1s22s22p63s23p63.（2018·天津市实验中学质检）下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（)A。原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B。s能级的原子轨道呈球形,处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C.p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p能级原子轨道也增多D。与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大4。在d轨道中电子排布成，而不排布成，其最直接的根据是(）A．能量最低原理 B．泡利原理C．原子轨道构造原理 D．洪特规则5．(2018·济宁四校联考）下列说法正确的是（)A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5C．基态铜原子的价电子排布图为D．基态碳原子的价电子排布图为6．（2018·贵阳一中高三诊断)具有下列能层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是()A．两种原子的能层上全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子7．下列描述中正确的是(）A．氮原子的价电子排布图：B．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等C．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期ⅤA族，是p区元素D．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态8．（2017·黄冈3月模拟）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。回答下列问题：(1）基态砷原子的电子排布式为______________________________________。（2)K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3＋与CN－之间化学键类型为_______，与CN－互为等电子体的化合物分子式为________。9．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素，A、B、C同周期,C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素,C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题:(1）写出下列元素的符号:A__________，B__________，C__________,D__________.(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________(填化学式，下同），碱性最强的是__________。(3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是________，电负性最大的元素是________（填元素符号）。(4）画出D的核外电子排布图：_____________________，这样排布遵循了________原理和________规则。答案精析1．A［A项,单核10电子粒子基态时的电子排布式为1s22s22p6，每个轨道内排布2个电子，自旋方向相反，正确；B项，违背了洪特规则，错误；C项，N原子的价电子排布图为，错误；D项，该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上，错误。］2．B[A项,Ca的原子序数为20,Ca2＋的最外层达到8电子稳定结构,核外电子排布式为1s22s22p63s23p6,正确；B项，O的原子序数为8，O2－的最外层达到8电子稳定结构，核外电子排布式为1s22s22p6，错误;C项，Cl的原子序数为17，Cl－的最外层达到8电子稳定结构,核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，正确；D项，Ar的核外有18个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，正确。］3．D［A项，电子云只是一种电子在核外空间出现的概率密度的“形象"描述；B项，核外电子并不像宏观物体的运动那样具有一定的轨道；C项，p能级在任何能层均只有3个原子轨道。］4．D［洪特规则表明，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道且自旋方向相同.]5．B6.B7.C8．（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3（或[Ar]3d104s24p3)(2)配位键CO解析（1)As的原子序数为33,基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3。(2)K3[Fe（CN）6］晶体中Fe3＋与CN－之间的化学键类型为配位键,Fe3＋有空轨道，能接受孤对电子,CN－能提供孤对电子，所以能形成配位键；与CN－互为等电子体的化合物的分子式为CO。9．（1）SiNaPN（2）HNO3NaOH（3）NeF(4）泡利洪特解析由A的原子结构示意图可知x＝2，原子序数为14，A是硅元素，则B是钠元素,C的最外层电子排布式为3s23p3，是磷元素，则短周期D元素是氮元素；E的电子排布式为［Ar］3d64s2，核电荷数为18＋8＝26，是铁元素,位于d区的第四周期Ⅷ族。五种元素中非金属性最强的是N元素，对应的HNO3酸性最强；金属性最强的是Na元素，