化学一轮复习备考微题型提分练：第四章 非金属及其化合物 微考点23

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精1．（2018·江西八校联考)下列说法中不正确的个数是（）①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧,生成蓝绿色的氯化铜③检验Cl2中是否混有HCl的方法是将气体通入硝酸银溶液④新制氯水的酸性强于久置氯水的⑤将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中,再滴入含有品红和BaCl2的混合溶液，产生的实验现象是红色溶液不褪色且有白色沉淀生成⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中⑦分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤A．3B．4C．5D．62．(2017·泰州中学高三月考)下列有关实验现象与分析或结论都正确的是（）选项实验现象分析或结论A光照新制氯水有气泡冒出氯水中含有Cl2，光照时Cl2逸出B将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色无味的气体产生氯水中含有盐酸，与NaHCO3反应产生CO2C液氯滴到干燥的有色布条上时，有色布条会褪色液氯具有漂白性D用洁净铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈现黄色待测液中只含Na＋,不含K＋3。(2018·广州市第二中学月考）某同学设计完成了以下两个实验:①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层颜色变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡,CCl4层的颜色没有变化。下列说法中不正确的是（）A．实验①生成HIO3时发生的反应为I2＋5Cl2＋6H2O=2HIO3＋10HClB．实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液C．由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2>Br2>I2D．由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的顺序是HBrO3〉Cl2〉HIO34．（2018·江西八校联考)已知酸性H2CO3〉HClO〉HCOeq\o\al（－，3),下列有关叙述中正确的是(）①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋COeq\o\al(2－,3）②向KI和KBr的混合溶液中加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成③向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－④“84"消毒液(有效成分为NaClO)和“洁厕灵”（主要成分为盐酸)混合使用时会放出氯气，其离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O⑤在海带灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2溶液得到I2:2I－＋3H2O2＋2H＋=I2＋O2↑＋4H2OA．②④ B．①③⑤C．②③ D．①④⑤5．(2017·江西省苏州中学质检）下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是(）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O6．一氯化碘（沸点为97。4℃）是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸.某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。回答下列问题:(1）甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘,其装置如下。已知碘与氯气的反应为放热反应。①按气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为A→____________(填装置下方字母)；则A装置中发生反应的离子方程式为_________。②B装置中的烧瓶需放在冷水中，其目的是_____________；D装置的作用是__________.③将B装置中得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl,则提纯采取的操作方法是__________。(2)乙组同学采用的是另一种制一氯化碘的方法，即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸,控制温度约为50℃,在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液,生成一氯化碘。则发生反应的化学方程式为___________。(3）设计实验证明：①ICl的氧化性比I2强：_____________________________________________.②ICl与乙烯发生加成反应：__________________________________________.7．(2017·温州乐成寄宿中学月考)某同学对SO2与漂粉精的反应进行了实验探究:操作现象取4g漂粉精固体,加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12),后褪色ⅰ.液面上方出现白雾ⅱ。稍后，溶液中出现浑浊，溶液变为黄绿色ⅲ。稍后，溶液中产生大量白色沉淀，溶液的黄绿色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2反应制取漂粉精的化学方程式是__________________________。（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是________________。（3)a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化;b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀.①实验a的目的是__________________________。②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是___________________________________。（4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性增强，漂粉精的有效成分和Cl－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是____________________。(5）将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X.①向沉淀X中加入稀盐酸，无明显变化;取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则沉淀X中含有的物质是____________。②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因:_________________________.8．二氧化氯（ClO2）和亚氯酸钠（NaClO2）均为高效漂白消毒剂。某化学兴趣小组同学对它们的制备展开研究.已知：①二氧化氯（ClO2）与Cl2的性质具有一定的相似性；②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O,高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时，NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置进行实验。请回答下列问题。（1)玻璃仪器a的名称是______________;装置B的作用是______________。（2)装置C中制备NaClO2的化学方程式为_____________________；通过调节气阀K和浓硫酸的滴速控制气流速度，则应使进入装置C中的气流速度较________(填“快”或“慢”)；装置D的作用是__________________________。（3)从装置C反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤：①减压，55℃蒸发结晶;②趁热过滤；③_________________；④低于60℃干燥，得到成品。(4)为测定某亚氯酸钠样品的纯度，设计如下实验方案,并进行实验：第一步：准确称取所得亚氯酸钠样品mg放于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸,充分反应（已知:ClOeq\o\al(－,2）＋4I－＋4H＋=2H2O＋2I2＋Cl－)。将所得混合溶液配成250mL待测溶液。第二步:移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至滴定终点.再重复2次，测得3次所用Na2S2O3标准溶液体积的平均值为VmL。(已知：I2＋2S2Oeq\o\al(2－，3）=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6））①达到滴定终点时的现象为___________________________________________________。②该样品中NaClO2的质量分数为______________（用含m、c、V的代数式表示）。③在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得的结果偏高,其原因可用离子方程式表示为____________________________________。答案精析1．C［①钠和氯气反应生成白色的烟，氢气和氯气反应生成白雾，错误；②铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟，错误;③氯气和氯化氢均可与硝酸银溶液反应产生白色沉淀,错误；④久置的氯水中的次氯酸分解产生盐酸和氧气，所以最后剩下的是盐酸，错误；⑤将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，生成硫酸和盐酸,再滴入含有品红和BaCl2的混合溶液，产生的实验现象是红色溶液不褪色且有白色沉淀生成，正确;⑥氯气易液化，常温下液氯不和铁反应，所以可以保存在钢瓶中，正确；⑦分解高锰酸钾制氧气后,残留在试管内壁上的黑色物质是二氧化锰，二氧化锰和稀盐酸不反应,所以不能用稀盐酸洗涤，错误.］2．B［光照新制氯水有气泡冒出是因为次氯酸分解产生了氧气，A项错误；将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色无味的气体产生,这是由于氯水中含有盐酸，与NaHCO3反应可产生CO2，B项正确；氯气没有漂白性，液氯滴到干燥的有色布条上时，有色布条不会褪色，C项错误；观察K元素的焰色反应，需要通过蓝色钴玻璃，D项错误。]3．C［由继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层颜色会逐渐变浅，最后变成无色（生成了HIO3)可知，氯气可氧化碘单质，发生的反应为I2＋5Cl2＋6H2O=2HIO3＋10HCl,A项正确;由盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色可知,溴易溶于四氯化碳，则可通过萃取分液的方法获得Br2的CCl4溶液，B项正确；由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，①中氧化性为Cl2>I2，②中氧化性为Cl2〉Br2，不能比较Br2、I2的氧化性，C项错误；由①②中继续滴加氯水的现象及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱的顺序是HBrO3〉Cl2>HIO3，D项正确。]4．A5．C[二氧化锰与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取氯气,A项错误；用装置乙除去氯气中的少量氯化氢,导管应该长口进短口出,并且会产生CO2杂质气体，B项错误；二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，装置丙是过滤装置，C项正确；锰离子可水解，水解吸热,因此不能直接加热蒸干氯化锰溶液制备MnCl2·4H2O，应该在氯化氢的气氛中进行，D项错误。]6．(1）①C→E→B→DMnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o（=,\s\up7(△））Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O②防止ICl挥发吸收未反应的氯气,防止污染空气③蒸馏（2）3I2＋6HCl＋NaClO3eq\o(=，\s\up7（50℃))6ICl＋NaCl＋3H2O（3)①用湿润的KI.淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝②在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色解析(1）用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气,因此需要先用饱和食盐水（C)除HCl气体，再用浓硫酸（E)干燥氯气，将干燥的氯气通入B中与碘反应,制备ICl.又因为氯气有毒，需要尾气处理,所以最后用氢氧化钠溶液（D）处理未反应完的氯气，则①装置连接顺序为A→C→E→B→D，装置A中发生反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=，\s\up7（△））Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。②ICl易挥发，所以B应放在冷水中，用氢氧化钠(D)处理未反应完的氯气，防止污染空气；③一氯化碘沸点为97。4℃,则B装置得到的液态产物进一步蒸馏，收集97。4℃的馏分可得到较纯净的ICl。(2）粗碘和盐酸，控制温度约50℃,在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘，碘元素总共升2价，氯元素总共降6价，化合价升降应相等，则碘单质应配3，再由原子守恒可得3I2＋6HCl＋NaClO3eq\o（=，\s\up7(50℃)）6ICl＋NaCl＋3H2O。(3）①根据氧化还原规律,可用湿润的KI.淀粉试纸检验一氯化碘蒸气,试纸变蓝即证明ICl的氧化性比I2强。7．（1)2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO)2＋2H2O（2）碱性、漂白性(3）①检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰②白雾中若混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3溶液反应生成白色沉淀（4)向漂粉精溶液中逐滴加入稀硫酸，观察溶液是否变为黄绿色（5）①CaSO4②SO2＋Cl2＋2H2O=SOeq\o\al（2－,4）＋2Cl－＋4H＋解析(1）氯气和氢氧化钙发生反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O.（2)pH试纸先变蓝（约为12），说明溶液呈碱性，然后褪色，说明溶液具有漂白性。（3）①用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾是为了检验白雾中是否含有氯气，因为氯气在检验氯化氢存在时会产生干扰。②若白雾中含有二氧化硫气体，通入硝酸酸化的硝酸银溶液中，二氧化硫会被硝酸氧化为硫酸，硫酸和硝酸银反应也可以生成白色沉淀，所以通过实验a、b不能判断白雾中含有氯化氢.(4)漂粉精的成分为次氯酸钙、氯化钙，次氯酸根在酸性溶液中具有强氧化性,可以将氯离子氧化为氯气。（5）①取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2被氧化为SOeq\o\al(2－,4），故沉淀X为CaSO4。②溶液黄绿色褪去，说明Cl2发生了反应，Cl2与SO2反应生成盐酸与硫酸，反应的离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O=SOeq\o\al(2－，4)＋2Cl－＋4H＋.8．(1）球形干燥管作安全瓶，可以防止倒吸(2）2NaOH＋2ClO2＋H2O2=2NaClO2＋2H2O＋O2慢吸收未反应的ClO2，防止逸出污染空气（3）用38～60℃的温水洗涤（4）①滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，锥形瓶中溶液颜色由蓝色变为无色且半分钟内不变色②eq\f（0。226cV，m)×100％③4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O解析（1）玻璃仪器a是球形干燥管；装置B是安全瓶，可以防止倒吸.(2)根据实验装置图，装置C中二氧化氯与氢氧化钠溶液和过氧化氢反应生成NaClO2，Cl元素的化合价降低,双氧水应表现还原性，有氧气生成,结合原子守恒可知,还有水生成，配平后化学方程式为2NaOH＋2ClO2＋H2O2=2NaClO2＋2H2O＋O2;通过调节气阀