化学一轮复习备考微题型提分练：第四章 非金属及其化合物 微考点25

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精1．(2017·安徽霍邱一中高三第一次月考)当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2的说法正确的是()A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C．SO2具有还原性,不能用浓硫酸干燥D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性2．(2017·无锡三校联合体高三第一次月考）下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是（）A．硫黄矿制备硫酸经历两步：Seq\o（→，\s\up7(O2/点燃)）SO3eq\o（→，\s\up7（H2O）)H2SO4B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O2=2CO2＋2CaSO4D．土壤中的闪锌矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝（CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性3．在探究SO2的性质实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明＋4价硫具有还原性C．将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO34．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA常温下，碳可与浓硝酸剧烈反应浓硝酸具有强氧化性BSiO2可与氢氟酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应SiO2是两性氧化物C新制的氯水使蓝色石蕊试纸变白氯水具有漂白性DSO2可使滴加酚酞的NaOH溶液褪色SO2具有漂白性5.(2018·长沙市第一中学高三调研）下列表述中不正确的是()①Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同②检验放置在空气中的亚硫酸钠溶液是否变质可以先加硝酸，再加氯化钡溶液来检验③锌与稀硝酸反应可以得到氢气④等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红溶液褪色更快⑤浓硫酸滴到纸张上，纸张变黑,说明浓硫酸具有吸水性⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6A．仅有①③④ B．仅有①②C．仅有①②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥6．(2018·江西八校高三联考）下列有关说法中正确的是（)A．二氧化硫虽然有毒,但可用于抑制酒类中细菌生长,可在葡萄酒中微量添加B．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体所发生反应的离子方程式：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOC．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．将SO2分别通入硝酸钡溶液和溶有氨气的氯化钡溶液中，产生的沉淀成分相同7．（2018·山东省实验中学高三月考)某化学兴趣小组设计如下实验方案制备SO2并进行相关实验探究。（1)装置A中反应的化学方程式为__________________________________.（2)设计装置C的目的是验证SO2的________性，装置C中发生反应的离子方程式是_______。(3）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。装置连接顺序为A、F、________、________、________、I，其中装置F的作用是_______,通过_____________(填现象)即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。（4)装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是__________。请设计简单实验测定室温下HSOeq\o\al(－，3)的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kh的相对大小：__________________________。

8．甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和装置A中加热装置已略去,装置气密性已检验）。实验操作和现象如下表所示：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热装置A中有白雾生成，铜片表面产生气泡装置B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀装置C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭弹簧夹从装置B、C中分别取少量白色沉淀,加入稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)装置A中反应的化学方程式是__________________________________________.(2）装置C中白色沉淀是______________，该沉淀的生成表明SO2具有________性。(3）装置C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_______________________.(4）分析装置B中产生不溶于稀盐酸的沉淀的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________；乙在装置A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是____________。②进行实验，装置B中出现的现象如下表所示:甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：________________________________________________________________________。(5）合并（4)中两同学的方案进行实验。装置B中无沉淀生成，而装置C中产生白色沉淀，由此得出的结论是______________________________________________________。

答案精析1．B［葡萄酒中的少量SO2可以起到防腐、除杂、抗氧化的作用,A错误；SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质,B正确；SO2具有还原性，但不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，C错误;SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性,D错误。］2．C[Seq\o（→，\s\up7（O2/点燃))SO2,A错误；硫元素以硫酸盐的形式进入土壤中，B错误;在燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O2=2CO2＋2CaSO4，C正确；CuSO4与ZnS发生复分解反应，ZnS能转化为CuS，为溶解度大的物质向溶解度小的物质转化，CuS很稳定与不具有还原性无关，D错误。]3．A[SO2水溶液呈酸性，酸性溶液中NOeq\o\al(－,3)具有强氧化性,滴加Ba（NO3)2产生的沉淀应为BaSO4,A错误；褪色是由于溴单质把SO2氧化，说明＋4价硫具有还原性，B正确；二氧化硫溶于水生成H2SO3，亚硫酸电离出H＋，使紫色石蕊溶液变为红色,二氧化硫虽有漂白性,但它不能使指示剂褪色，C正确；SO2与水反应生成H2SO3,向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明反应生成了H2CO3，根据强酸制弱酸原理，说明H2SO3的酸性强于H2CO3的酸性，D正确。]4．C［常温下，碳与浓硝酸不反应,A不符合题意；SiO2与HF反应得到的SiF4不是盐，故SiO2不是碱性氧化物，是酸性氧化物,B不符合题意；新制的氯水中含有的次氯酸具有漂白性，能使蓝色石蕊试纸变白，C符合题意；SO2可使滴加酚酞的NaOH溶液褪色是因为SO2是酸性氧化物，D不符合题意.]5．D［①Na2O2、Cl2使品红溶液褪色属于氧化漂白,SO2使品红溶液褪色属于化合漂白,原理不同，错误；②硝酸具有强氧化性,能氧化亚硫酸根离子，对硫酸根离子的检验造成干扰，不能用硝酸酸化，错误；③硝酸具有强氧化性，与金属反应时都不产生氢气,错误；④等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中恰好完全反应生成盐酸和硫酸，品红溶液不褪色,错误；⑤浓硫酸滴到纸张上，纸张变黑，体现浓硫酸的脱水性，错误；⑥pH小于5。6的雨水为酸雨,错误。］6．A［葡萄酒中需要添加适量二氧化硫起防腐作用,A项正确；次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体发生氧化还原反应,反应的离子方程式为Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋2HClO＋Cl－,B项错误；硫和氧气反应，无论氧气是否过量,生成的都是SO2，C项错误；将SO2通入硝酸钡溶液中,发生反应的离子方程式为3SO2＋2NOeq\o\al(－,3）＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO＋4H＋，将SO2通入溶有氨气的氯化钡溶液中，先发生反应SO2＋2NH3·H2O=（NH4）2SO3＋H2O，生成亚硫酸根，然后亚硫酸根能和钡离子反应BaCl2＋(NH4）2SO3=BaSO3↓＋2NH4Cl，前者生成BaSO4沉淀，后者生成BaSO3沉淀，D项错误。]7．(1）CaSO3＋2HCl=CaCl2＋SO2↑＋H2O（2）还原Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－，4)(3)EHG除去HCl气体G中品红不褪色,I中出现白色沉淀(4）溶液由红色变为无色常温下，用pH试纸(或pH计)测定NaHSO3溶液的pH，若pH〈7，则Ka〉Kh；若pH>7，则Ka〈Kh8．(1）Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△)）CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)BaSO4还原（3）2NO＋O2=2NO2(4）①通入N2一段时间，排除装置中的空气饱和NaHSO3溶液②甲：SOeq\o\al（2－，4)＋Ba2＋=BaSO4↓，乙:2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋,白雾的量远多于装置中O2的量(5)SO2与可溶性钡的强酸盐不能发生反应生成BaSO3沉淀解析（1）由现象可知，装置A中Cu与浓硫酸发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,该反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4（浓)eq\o（=，\s\up7（△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(2）C中的白色沉淀是BaSO4，不是BaSO3，S元素的化合价升高,则体现SO2具有还原性。（3)C中液面上方生成的浅棕色气体是硝酸被还原生成的NO遇O2生成的红棕色NO2,该反应的化学方程式为2NO＋O2=2NO2。(4)①B中的亚硫酸钡能被空气中的氧气氧化，则为防止亚硫酸钡被氧化，应通入N2一段时间，排除装置中的空气；浓硫酸产生的酸雾会对实验结果产生干扰，故用足量饱和NaHSO3溶液吸收H2SO4酸雾。②在甲、乙两同学的实验中,B中均出现了不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明该白色沉淀都是BaSO4,由于甲同学没有排除白雾的干扰，故生成BaSO4沉淀的离子方程式为SOe