化学一轮复习备考微题型提分练：第四章 非金属及其化合物 微考点30

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精1．（2017·北京顺义一模）氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是()A．海洋中的氮循环起始于氮的氧化B．海洋中的氮循环属于固氮作用的是③C．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D．向海洋中排放含NOeq\o\al(－，3)的废水会影响海洋中NHeq\o\al（＋,4）的含量2．下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法中不正确的是()A．使用此装置可减少导致酸雨的气体的排放B．装置内发生了化合反应和分解反应C．整个过程的总反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中含SO23．（2017·四川邻水中学暑测)化学在生产和生活中有着重要的应用，下列说法正确的是(）A．硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2＋对人体无毒B．“光化学烟雾”“雾霾天气"“温室效应”的形成都与氮氧化物无关C．“辽宁舰"上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非金属材料D．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作净水剂4．(2018·甘肃张掖市高三诊断）化学与生活、能源、环境等密切相关。下列描述错误的是（)A．采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体B．原电池可以将化学能全部转化为电能C．利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染D．“地沟油”经加工处理,可用来制肥皂和生物柴油,实现厨房废物的合理利用5．近年来，内蒙古海拉尔大草原投入大量新型节能环保的风光互补供电系统，解决了部分偏远地区供电难的问题，风光互补供电系统原理如图所示。下列有关说法不正确的是()A．图示能实现的能量转化形式至少有5种B．太阳能电池板制作材料为高纯度的二氧化硅C．蓄电池为二次电源D．该系统可实现运用新能源达到节能、环保、低碳的要求6．废物的处理、转化和利用是非常有意义的。某研究性学习小组设计如图所示流程,综合处理某工厂印刷电路的废液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－）和废气(H2S)，真正做到了变废为宝:处理废液和废气得到氯化铜、单质硫的同时，还实现了蚀刻液的循环利用。根据以上信息回答下列问题:（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，名称是________，所需要的玻璃仪器主要有:烧杯、玻璃棒、________。（2）通常用来检验蚀刻液中金属阳离子的化学试剂是____________.（3）向废液中加入过量X时发生的主要反应的离子方程式为____________________________。(4)滤渣①与Y反应的化学方程式为_________________________________________。(5)H2S通入蚀刻液中发生的主要反应为__________________________________________.（6)电解池中H＋在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为________________________.（7）综合分析虚线框内所涉及的两个反应,可知该过程有两个显著优点：①蚀刻液得到循环利用；②__________________________________________________________________.7．（2018·河南省豫北名校高三上学期质量检测)SO2是硫酸工业尾气的主要成分。以硫酸工业的尾气联合制备硫酸钾和硫酸锰晶体（MnSO4·H2O）的工艺流程如下:（1)反应Ⅰ的总化学方程式为______________________________________________。(2)反应Ⅱ需控制温度在60~70℃，其原因是_______________________________________。实验室控制温度在60～70℃的加热方法是______________________________________。（3)上述生产工艺中可循环使用的物质是_____________________________________。(4）检验硫酸钾样品中是否含有氯化物杂质的实验操作是_______________________。（5)已知软锰矿浆的主要成分是MnO2，则反应Ⅳ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。(6)已知室温下Mn（OH)2的Ksp＝4.5×10－13，向MnSO4溶液中滴加氨水使溶液的pH＝10,此时溶液中残留的Mn2＋的浓度为________mol·L－1。8．（2017·双鸭山一中高三上学期期中）分析城市空气样本，主要污染物为可吸入颗粒物PM2。5、NOx、SO2等，其主要来源为燃煤和机动车尾气排放等。（1）某同学为检测样本中所含成分,将样本用蒸馏水处理制成待测试样，设计实验及实验现象如下：①该实验能确认存在的阳离子是____________。②该实验检测出样本中有NOeq\o\al（－，3)，根据是（用化学方程式解释）_________________________________________________________________。③根据该实验能否确定样本中含有SOeq\o\al(2－，3），_______（填“能”或“否”)，若要确定SOeq\o\al（2－，3)，所需的实验药品可以是_________.(2）PM2。5是指大气中直径小于或等于2。5μm(1μm＝103nm)的颗粒物。下列说法不正确的是______(填字母)。a．PM2。5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程b．PM2.5颗粒小,所以对人体无害c．直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体d．推广使用电动汽车，可以减少PM2。5的污染(3）科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫(SO2、SO3）和氮（NO、NO2)的新工艺,既能净化尾气,又能获得应用广泛的CaSO4和Ca（NO2)2.①CaSO4可以调节水泥的硬化时间.尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4的化学方程式为________________________________________________________________________。②Ca(NO2)2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca(NO2）2的化学方程式为__________________________________.

答案精析1．D[A项，海洋中的氮循环起始于氮的还原，A错误；B项，海洋中的氮循环属于固氮作用的是②，B错误；C项,反硝化作用是氮元素化合价降低的过程,反硝化细菌在氧气不足的条件下还原N，不一定有氧气参与，C错误;D项,由氮的循环过程可知，硝酸根离子增多，反硝化作用增强,会进一步影响海洋中NHeq\o\al（＋，4）的含量,D正确。]2．D［A项,由图可知使用此装置可减少二氧化硫的排放;B项，该装置内，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化硫与氧化钙化合生成亚硫酸钙,亚硫酸钙再与氧气化合生成硫酸钙;C项，反应的实质是二氧化硫与碳酸钙、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳；D项，二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊.］3．D[胃酸的主要成分是盐酸，硫酸钡不溶于盐酸，因此硫酸钡在医学上用作钡餐，钡离子可以使蛋白质变性，可使人体中毒，A错误；氮氧化物是光化学烟雾形成的主要气体，“温室效应”与氮氧化物无关,二氧化碳是形成温室效应的气体，B错误;钢缆含有铁元素，是铁的合金，属于金属材料，C错误；明矾作为净水剂是因为明矾溶于水发生水解反应，反应的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体）＋3H＋,生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质，D正确。］4．B［采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为CO2和N2,A项正确；利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料,能减少SO2等气体的排放，可减少环境污染，C项正确;地沟油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，实现厨房废物的合理利用,D项正确。]5．B[风能转化为电能，太阳能转化为电能，电能转化为化学能,化学能转化为电能(蓄电池）,灯泡将电能转化为光能等，A正确;太阳能电池板制作材料为晶体硅，B不正确;蓄电池可充电再使用，C正确；可实现运用新能源达到节能、环保、低碳的要求，D正确。]6．(1）过滤漏斗（2)KSCN溶液（或其他合理答案)(3）2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋（4）Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑（5）2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋（6)Fe2＋－e－=Fe3＋（7)H2S的原子利用率为100%(或其他合理答案)解析(1)由流程图可知，操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是分离固体和液体的操作，应是过滤，过滤时需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒。(2)～(4)滤渣②与氯气反应得到氯化铜，则滤渣②为铜，所以加入的过量X为铁，发生反应：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋.滤渣①为＋。7．（1)2CaCO3＋2SO2＋O2=2CaSO4＋2CO2（2)温度过高NH4HCO3会分解，温度过低反应太慢水浴加热(3）CaCO3(4)取少量样品于试管中配成溶液,滴加过量Ba（NO3）2溶液，取少量上层清液于试管中，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液(5）1∶1（6）4。5×10－5解析（1)反应Ⅰ中，CaCO3和SO2、O2反应生成CaSO4和CO2；反应Ⅱ中，NH4HCO3与氨水反应生成(NH4）2CO3，（NH4)2CO3再与CaSO4反应生成CaCO3和（NH4）2SO4；反应Ⅲ中(NH4）2SO4与KCl反应生成NH4Cl和K2SO4。（2）温度过高时,NH4HCO3会发生分解,温度过低时，反应太慢.100℃以下的加热可采用水浴加热。(3）起始反应时加入了CaCO3，反应过程中又生成了CaCO3,CaCO3可循环使用.（4)因为Ag2SO4是微溶性白色固体，所以用硝酸酸化的AgNO3溶液检验Cl－时，应先加入过量Ba(NO3）2溶液沉淀SOeq\o\al(2－，4）.(5)反应Ⅳ中，MnO2将SO2氧化得到MnSO4:MnO2＋SO2=MnSO4，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1。（6)溶液的pH＝10时，c(OH－）＝1×10－4mol·L－1，c(Mn2＋)＝eq\f(Ksp,c2OH－）＝4.5×10－5mol·L－1。8．（1）①Na＋、NHeq\o\al（＋,4）、K＋②3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu（NO3)2＋2NO↑＋4H2O、2NO＋O2=2NO2③否酸性高锰酸钾溶液（2）bc（3）①2SO2＋O2＋2Ca(OH）2=2CaSO4＋2H2O②NO＋NO2＋Ca（OH)2=Ca(NO2）2＋H2O解析（1)①物质焰色反应为黄色，所以含有钠离子，和强碱共热反应产生，能使红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有铵根离子，加入硝酸酸化的硝酸银会产生白色沉淀,证明含有氯离子、硫酸根离子或是亚硫酸根离子中的一种或几种，先加盐酸再加入氯化钡，产生白色沉淀，证明含有硫酸根离子，溶液中加入几滴稀硫酸,再加入金属铜，可以产生红棕色的气体,证明原溶液含有硝酸根离子，透过蓝色钴玻璃观察焰色反应呈现紫色，证明含钾离子，一定含有的阳离子是Na＋、NHeq\o\al（＋,4）、K＋；②溶液中加入几滴稀硫酸，再加入金属铜，试管口可以产生红棕色的气体，证明原溶液含有硝酸根离子，金属铜可以和硝酸反应产生硝酸铜、一氧化氮和水，一氧化氮遇到空气迅速变为红棕色，即：3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O、2NO＋O2=2NO2；③该实验不能确定样本中含有SOeq\o\al(2－,3)，加入硝酸酸化的硝酸银会产生白色沉淀,证明可能含有氯离子、硫酸根离子或是亚硫酸根离子中的一种或几种，亚硫酸根离子可以使酸性高锰酸钾褪色，可以采用高锰酸钾检验亚硫酸根离子的存在。（2）PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程,a正确；PM2。5颗粒小,但仍然对人体有害，b错误；直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中不