缓冲溶液习题

第四章缓冲溶液难题解析例4-1计算pH=，总浓度为mol·L-1的C252525COOHHCOOH(丙酸,用HPr表示)-CHCOONa缓冲溶液中，CH和C2H5COONa的物质的量浓度。若向1L该缓冲溶液中加入molHCl，溶液的pH等于多少？解析⑴用Henderson—Hasselbalch方程式直接计算丙酸和丙酸钠的浓度。⑵加入HCl后，C2H5COOH浓度增加,C2H5COONa浓度减小。解⑴查表4-1，C25COOH的pKa-1。则c(NaPr)=（）mol·L-1H=，设c(HPr)=xmol·LpH＝pKa+lgc(Pr-)(0.20x)molL1c(HPr)=+lg=xmolL-1解得x=即c(HPr)=mol·L-1c(NaPr)=-mol·L-1=mol·L-1⑵加入molHCl后：pH＝pKa+lgn(Pr-)=+lg(0.120.010)mol=n(HPr)(0.0850.010)mol例4-2柠檬酸（缩写H3Cit）常用于配制供培养细菌的缓冲溶液。现有500mL的mol·L-1柠檬酸溶液，要配制pH为的缓冲溶液，需加入mol·L-1的NaOH溶液多少毫升？解析配制pH为的缓冲溶液，应选NaH2Cit-Na2HCit缓冲系，NaOH先与H3Cit完好反应生成NaH2Cit，再与NaH2Cit部分反应生成Na2HCit。解查表4-1,柠檬酸的pKa2=，设H3Cit全部转变成NaH2Cit需NaOH溶液V1mL⑴H3Cit(aq)+NaOH(aq)NaH2Cit(aq)+H2O(l)mol·L-1×V1mL=mol·L-1×500mLV1=250马上H3Cit完好中和生成NaH2Cit，需mol·L-1NaOH溶液250mL，生成NaH2Citmol·L-1×500mL=100mmol设NaH2Cit部分转变成Na2HCit需NaOH溶液V2mL，⑵NaHCit(aq)+NaOH(aq)NaHcit(aq)+HO(l)222则n(Na2mmol，2CitB)=(100-mmol，HCit)=n(NaHpH=pKa2+lgn(HCit2-)=＋lg0.400V2mmol=n(H2Cit-)(100-0.400V2)mmolV2=157共需加入NaOH溶液的体积为V1mL+V2mL=(250+157)mL=407mL例4-3已知巴比妥酸(C4423a=。今有500mL总浓度mol·L-1、pH为的巴比妥酸－巴比妥酸钠缓冲HNO)的pK溶液，欲将溶液的pH调整到，需加入NaOH多少克？调整前后缓冲溶液的缓冲容量各为多少？解析用Henderson—Hasselbalch方程式分别求出加入NaOH前后缓冲系中巴比妥酸及巴比妥酸钠的浓度，再求缓冲容量。解⑴在pH为的缓冲溶液中=+lg0.200molL-1c(C4H4N2O3)c(C4H4N2O3)解得c（C4H4N2O3）=mol·L-1c（NaC4H3N2O3）=-mol·L-1=mol·L-1β=-10.066molL-1-1·(0.1340.066)molL-1=molL⑵设将pH调整为需加入固体NaOHxg：0.066molL-10.50L40gxg=+lgmol-1xg0.134molL-10.50L40g-1mol解得：m=c（C4H4N2O3）=mol·L-1–1.1g0.50L=mol·L-140gmol-1c（NaC4H3N2O3）=mol·L-1+1.1g=mol·L-140gmol-10.50Lβ=2.3030.079molL-10.12molL-1=mol·L-1(0.0790.12)molL-1例4-4用mol·L-1的H2C8H4O4(邻苯二甲酸)溶液和mol·L-1的NaOH溶液，配制pH为的缓冲溶液100mL，求所需H2C8H4O4溶液和NaOH溶液的体积比。解析NaOH与H2C8H4O4完好反应生成NaHC8H4O4，再与NaHC8H4O4部分反应生成Na2C8H4O4。解缓冲系为HC8H4O42,查表4-1，pKa228441mL，需NaOH溶液的整体积为—C8H4O4=。设需HCHO溶液VV2mL，依题意第一步反应需NaOH溶液的体积亦为V1mL。对于较复杂的平衡系统，可用列表法找出平衡时各物质的量。⑴H2C8H4O4(aq)+NaOH(aq)844(aq)+H2O(l)HCHO初步量mmol++变化量mmolV1+平衡量mmol00+⑵HC8H4O4(aq)+初步量mmol+==pKa2+lg解得V12.5V2

NaOH(aq)C8H4O42(aq)+H2O(l)+变化量mmol--+平衡量mmol[0n(C8H4O42-)=+lg(0.10V20.025V1)mmol=n(HC8H4O4-)(0.050V10.10V2)mmol学生自测题一、判断题（对的打√，错的打×）1.缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱影响，保持溶液pH绝对不变的溶液。（）2、在必然范围内稀释缓冲溶液后，由于[共轭碱]与[共轭酸]的比值不变，故缓冲溶液的pH和缓冲容量均不变。（）3、可采用在某一元弱酸HB中，加入合适NaOH的方法来配制缓冲溶液。（）4、总浓度越大，缓冲容量越大，缓冲溶液的缓冲能力越强。（）5、正常人体血浆中，碳酸缓冲系的缓冲比为20：1，因此该缓冲系无缓冲作用。（）二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）1、以下混杂溶液中，拥有缓冲作用的是（）A．50mLc（KH2PO4）=mol·L-1的溶液+50mLc（NaOH）=mol·L-1的溶液。B．50mLc（HAc）=mol·L-1的溶液+25mLc（NaOH）=mol·L-1的溶液。C．50mLc（NH3）=mol·L-1的溶液+25mLc（HCl）=mol·L-1的溶液。D．500mLc（NaHCO3）=mol·L-1的溶液+5mLCO2饱和水溶液（常温下CO2的摩尔溶解度为mol·L-1）。E．l升纯水中加入c（HAC）=mol·L-1和c（NaAc）=mol·L-1的溶液各1滴。2、由相同浓度的HB溶液与B-溶液等体积混杂组成的缓冲溶液，若B-的Kb=×10-10，则此缓冲溶液的pH为（）A．B．C．D.E．3、用相同浓度的HCl溶液和NH3·H2O溶液（pKb＝）配制pH=的缓冲溶液，HCl溶液和NH3·H2O溶液的体积比应为（）A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．3∶1E．1∶34、配制pH=的缓冲溶液，以下缓冲对中最合适的是（）A．NaHCO3-Na2CO3（H2CO3的pKa2=）B．HAc-NaAc（HAc的pKa=）C．NH4Cl–NH3·H2O（NH3·H2O的pKb=）D．Na2HPO4–Na3PO4（H3PO4的pKa3=）E．C2H5COOH–C2H5COONa（C2H5COOH的pKa=）5、已知常温下H3PO4的pKa1=，pKa2=,pKa3=。以下缓冲对中，最合适于配制pH为的缓冲溶液的是（）A.H3PO4H2PO4B.H2PO4HPO42C.HPO42PO34D.H3PO4PO43E.H3PO4HPO42三、填空题1、缓冲容量的影响因素中，缓冲比对缓冲容量的影响是：对同一缓冲溶液，当总浓度相同时，缓冲比越接近于

（1）

，缓冲容量越

（2）

。2、NaHCO3和

Na2CO3组成的缓冲溶液，抗酸成分是

（3）

，抗碱成分是（

4）

，计算该缓冲溶液

pH的公式为

（5）

。该缓冲系的有效缓冲范围是

（6）

。（已知：

H2CO3的

pKa1=，pKa2=）3、影响缓冲容量的两个重要因素是（7）和（8）。四、问答题1、什么是缓冲溶液？试以血液中的H2CO3-HCO3缓冲系为例，说明缓冲作用的原理及其在医学上的重要意义。2、影响缓冲溶液的pH的因素有哪些？为什么说共轭酸的pKa是主要因素？五、计算题1.临床检验得知患者甲、乙、丙三人血浆中HCO3和溶解态CO2(aq)的浓度以下：甲[HCO3]=mmol·L-1，[CO2(aq)]=mmol·L-1甲[HCO3]=mmol·L-1，[CO2(aq)]=mmol·L-1甲[HCO3]=mmol·L-1，[CO2(aq)]=mmol·L-1已知在血浆中校正后的pKa1（H2CO3）=，试分别计算三位患者血浆的pH。并判断谁为酸中毒，谁为碱中毒，谁为正常？-1-1-1溶液各50mL，欲配制pH=的溶2．现有(1)molL·HCl溶液，(2)molL·HAc溶液，(3)molL·NaH2PO4液，问需分别加入mol·L-1NaOH溶液多少毫升？配成的三种溶液有无缓冲作用？哪一种缓冲能力最好？学生自测答案一、判断题×2.×3.√4.×5.×二、选择题三、填空题1．（1）1；（2）大2．（3）Na2CO3（4）NaHCO3（5）pHpKa2[Na2CO3]lg（6）pH=~[NaHCO3]（7）总浓度（8）缓冲比四、简答题1.能抵抗少量外来强酸、强碱而保持溶液pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。H2CO3-HCO3是血浆中最重要的缓冲系，二者之间存在以下质子转移平衡：H2CO3+H2OHCO3+H3O+当体内酸性物质增加时，血液中大量存在的抗酸成分HCO3与H3O+结合，上述平衡向左搬动，使[H3O+]不发生明显地改变。同理，当体内碱性物质增加时，H3O+将质子传达给OH-，生成H2O，上述平衡向右搬动，使大量存在的抗碱成分H2CO3离解，以补充被耗资的H3O+，达到新的平衡时，[H3O+]也不发生明显地改变。诚然其缓冲比为20∶1，已超出体外缓冲溶液有效缓冲比（即10∶1~1∶10）的范围，但碳酸缓冲系依旧是血液中的一个重要缓冲系。这是由于在体外的实验系统中，当缓冲作用发生后，因抗衡H3O+或OH-而耗资了的HCO3或H2CO3的浓度得不到补充和调治，抗酸或抗碱成分会被耗尽。而体内是一个“敞开系统”，当缓冲作用发生后，HCO3或H2CO3浓度的改变可由肺的呼吸作用和肾的生理功能获得补充和调治，使得血液中的HCO3和H2CO3的浓度保持相对牢固。总之，由于血液中多种缓冲系的缓冲作用和肺、肾的调治作用，使正常人血液的pH保持在~的狭小范围内。2.影响缓冲溶液的pH的因素有共轭酸的pKa和缓冲比，由于缓冲比处在对数项中，对pH值的影响较小，故不是主要因素，因此，共轭酸的pKa是决定缓冲溶液pH的主要因素。五、计算题1.解患者甲血浆的pH为：患者乙血浆的pH为：患者丙血浆的pH为：血浆的正常pH为~，当pH＜时属于酸中毒，当pH＞时属于碱中毒。因此患者甲属于正常，患者乙属于酸中毒，患者丙属于碱中毒。2.解（1）当加入50mLmol·L-1NaOH溶液时，NaOH和HCl恰巧完好反应生成mol·L-1的NaCl溶液，pH=，此时溶液无缓冲作用。（2）设在HAc中需加入xLNaOH，才能形成HAc–Ac-缓冲系，有此时，缓冲比为166，溶液的缓冲能力很小。（3）依题意，选择H2PO4-HPO24为缓冲对，需加入yLNaOH，则y=(L)=（mL）此时，缓冲比为，溶液的缓冲能力较强。章后习题解答习题什么是缓冲溶液？试以血液中的H2CO3-HCO3缓冲系为例，说明缓冲作用的原理及其在医学上的重要意义。答能抵抗少量外来强酸、强碱而保持其pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。血液中溶解的CO2与HCO3组成缓冲系。正常人体[HCO3]/[CO2(aq)]为20/1，pH=。若pH<，发生酸中毒，pH>，发生碱中毒。当酸性代谢产物增加时，抗酸成分HCO3与H3O+结合，增加的H2CO3可经过加快呼吸以CO2的形式呼出；耗资的HCO3则由肾减少对其的排泄而得以补充；当碱性代谢产物增加时，[OH-]与H3O+生成H2O，促使抗碱成分H2CO3离解以补充耗资的H3O+。同理，减少的H2CO3及增加的HCO3可经过肺和肾来调控。血液中的H2CO3–HCO3缓冲系与其他缓冲系共同作用，保持pH为~的正常范围。2.什么是缓冲容量？影响缓冲溶量的主要因素有哪些-1?总浓度均为·L的HAc-NaAc和H2CO3-HCO3缓冲系的缓冲容量相同吗？解缓冲容量是衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度，表示单位体积缓冲溶液pH发生必然变化时，所能抵抗的外加一元强酸或一元强碱的物质的量。影响缓冲容量的主要因素是缓冲系的总浓度和缓冲比：缓冲比一准时，总浓度越大缓冲容量越大；总浓度一准时，缓冲比越凑近于1缓冲容量越大。总浓度及缓冲比相同的HAc-NaAc和H2CO3-HCO3缓冲系的缓冲容量相同。以下化学组合中，哪些可用来配制缓冲溶液？(1)HCl+NH3·H2O(2)HCl+Tris(3)HCl+NaOH(4)Na2HPO4+Na3PO4(5)H3PO4+NaOH(6)NaCl+NaAc解可用来配制缓冲溶液的是：(1)HCl+NH322HPO4+·HO、(2)HCl+Tris、(4)Na34和(5)H34+NaOHNaPOPO将-1吡啶(C55，Kb和-1溶液等体积混杂混杂液可否为缓冲溶液？4.mol·L·L,HNp=molHCl求此混杂溶液的pH。解C5H5N与HCl反应生成C5H5NH+Cl-(吡啶盐酸盐)，混杂溶液为mol·L-1C5H5N和mol·L-1C5H5NH+Cl-缓冲溶液，pKa=-=5.将gNa2CO3和gNaHCO3溶于水制备250mL缓冲溶液，求溶液的pH。解10.0gn(HCO3)84.0gmol10.119mol6.求pH=，总浓度为-1mol·L的HCOOH甲(酸)–HCOONa(甲酸钠)缓冲溶液中，甲酸和甲酸钠的物质的量浓度(HCOOH的pKa=解设c(HCOONa)=xmol·L-1,则c(HCOOH)=mol·L-1–xmol·L-1解得c(HCOO-)=xmol·L-1=mol·L-1c(HCOOH)=--1-1mol·L=mol·L7.向100mL某缓冲溶液中加入gNaOH固体，所得缓冲溶液的pH为.。已知原缓冲溶液ac(HB)=-1。·L，求原缓冲溶液的共轭酸HB的pK=，pH解n(NaOH)=0.20g/40gmol11000mL=mol·L-1100mL1L加入NaOH后，解得[B-]=mol·L-1原溶液pH5.30lg0.35molL15.450.25molL1阿司匹林(乙酰水杨酸、以HAsp表示)以游离酸(未解离的)形式从胃中吸取，若病人服用解酸药，调整胃容物的pH为，尔后口服阿司匹林g。假设阿司匹林马上溶解，且胃容物的pH不变，问病人可以从胃中马上吸取的阿司匹林为多少克(乙酰水杨酸的Mr=、pKa=？解pHpKan(Asp)3.48n(Asp)2.95lglgn(HAsp)n(HAsp)依题意n(Asp)n(HAsp)0.65g0.0036molmol-1180g解得n(HAsp)=mol可吸取阿司匹林的质量=mol×·mol-1=gg-19.在500mLmol·LC2H5COOH（丙酸，用HPr表示）溶液中加入g，求所得溶液的近似pH和校正后的精确pH。已知C2H5COOH的pKa=，忽略加入NaOH引起的体积变化。解⑴求近似pHpH=pKalgn(Pr-)4.87lg0.500L1.8g/40gmol-14.78n(HPr)0.20molL-11.8g/40gmol-1⑵求精确pH，丙酸钠是强电解质I=12=1(0.045mol20.045mol2-1-12∑cizi20.500L×1+0.500L×1)=mol·L≈mol·L当Z=0，I=时，校正因数lg(B)0.11(HB)pH=pKalgn(Pr)lg(Pr)4.78(0.11)4.67n(HPr)(HPr)某医学研究中，制作动物组织切片晌需pH约为的磷酸盐缓冲液作为固定液。该固定液的配方是：将29gNa2HPO4·12HO和gNaH2PO4·2H2O分别溶解后稀释至1L。若校正因数lg(HPO24-)=，计算该缓冲溶液的精确pH。(H2PO4)解c(Na2HPO4)=29g=mol·L-1358.0gmol11Lc(NaH2PO4)=2.6g=mol·L-1156gmol11LpH=pKa2+(HPO42)+lgc(HPO42)=++lg0.081molL1=(H2PO4-)c(H2PO4)0.017molL1-1-111.将mol·LHAc溶液和mol·LNaOH溶液以3:1的体积比混杂，求此缓冲溶液的pH及缓冲容量。解HAc溶液和NaOH溶液的体积分别为3V和V，c(HAc)=×3V-×V)mol-1-1·L/(3V+V)=mol·Lc(Ac-)=mol·L-1×V/(3V+V)=mol·L-112.某生物化学实验中需用巴比妥缓冲溶液，巴比妥(C8H12N2O3)为二元有机酸（用H2Bar表a1＝。今称取巴比妥g，先加蒸馏水配成-1100mL溶液，在pH计监控下，加入mol·LNaOH示，pK溶液mL，并使溶液最后体积为1000mL。求此缓冲溶液的pH和缓冲容量。（已知巴比妥的Mr=184g·mol-1）解H2Bar与NaOH的反应为H2Bar(aq)+NaOH(aq)＝NaHBar(aq)+H2O(l)反应生成的NaHBar的物质的量n(NaHBar)＝c(NaOH)V(NaOH)＝mol·L-1×mL＝25mmol，节余H2Bar的物质的量为n(H2Bar)＝n(H2Bar)-n(NaOH)＝18.4g×1000-25mmol＝75mmol余pH＝pKa+lgn(HBar)＝+lg25mmol＝n(H2Bar)75mmolβ＝×(75mmol/1000mL)(25mmol/1000mL)＝mol·L-1(7525)mmol/1000mL)分别加NaOH溶液或HCl溶液于柠檬酸氢钠（缩写Na2HCit）溶液中。写出可能配制的缓冲溶液的抗酸成分、抗碱成分和各缓冲系的理论有效缓冲范围。若是上述三种溶液的物质的量浓度相同，它们以何种体积比混杂，才能使所配制的缓冲溶液有最大缓冲容量3Cit?（已知Ha1Ka2、Ka3）的pK=、p=p=`解.有效缓冲β最大时溶液组成缓冲系抗酸成分抗碱成分范围体积比Na2HCit+HClH2Cit--HCit2-HCit2-H2Cit-~2:1232Cit-2-3~2:3NaHCit+HClHCit-HHCitHCitNa2HCit+NaOHHCit2--Cit3-Cit3-HCit2-~2:114.现有(1)-1-13-124溶液各50mL，mol·LNaOH溶液，(2)mol·LNH溶液，(3)mol·LNaHPO欲配制pH=的溶液，问需分别加入mol·L-1HCl溶液多少mL？配成的三种溶液有无缓冲作用？哪一种缓冲能力最好？解⑴HCl与NaOH完好反应需HCl溶液50mL。⑵HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)NH4

+的

pKa=

，解得

V(HCl)=50mLHCl(aq)+Na2HPO4(aq)=NaH2PO4(aq)+NaCl(aq)H3PO4的pKa2=，解得V(HCl)=31mL第一种混杂溶液无缓冲作用；第二种pH<pKa-1，无缓冲能力；第三种缓冲作用较强。-115.用固体NH4Cl和NaOH溶液来配制1L总浓度为mol·L，pH=的缓冲溶液，问需NH4Cl-1多少克？求需mol·L的NaOH溶液的体积（mL）。解设需NH4Cl的质量为xgpKa(NH4+)=-=得mol·L-1×V(NaOH)=[x/g·mol-1-mol·L-1×V(NaOH)]又-1-1--1×V(NaOH))]/1L[mol·L×VNaOH)+(x/·molmol·L-1=mol·L解得x=,V(NaOH)=L即：需NH4Clg，NaOH溶液L。16.-1-1用mol·LH3PO4溶液和mol·LNaOH溶液配制100mLpH=的生理缓冲溶液，求需H3PO4溶液和NaOH溶液的体积（mL）。解设第一步反应需H3PO4和NaOH溶液体积各为xmL⑴H3PO4(aq)+NaOH(aq)=NaH2PO4(aq)+H2O(l)xmLH3PO4与xmLNaOH完好反应，生成NaH2PO4mol·L-1×xmL=xmmol⑵第二步反应：设生成的NaH2PO4再部分与NaOHymL反应，生成Na2HPO4，其与节余NaH2PO4组成缓冲溶液NaH2PO4(aq)+NaOH(aq)=Na2HPO4(aq)+H2O(l)初步量mmol++变化量mmol+平衡量mmol(x-y)0+y=xy依题意又有2x+y=100解得x=，y=即需H3PO4溶液mL，NaOH溶液+mL=mL。17.今欲配制37℃时，近似pH为的生理缓冲溶液，计算在Tris和Tris·HCl浓度均为-1-1mol·L的溶液l00mL中，需加入mol·LHCl溶液的体积（mL）。在此溶液中需加入固体NaCl多少克，才能配成与血浆等渗的溶液？（已知Tris·HCl在37℃时的pKa＝，忽略离子强度的影响。）解⑴V(HCl)=mL⑵设加入NaClxg，血浆浸透浓度为300mmol·L-1c(Tris)0.050molL1100mL0.050molL147.6mL=mol·L-1147.6mLc(TrisHCl)0.050molL1100mL0.050molL147.6mL=mol-1147.6mL·L（+2×）mol·L-1+2xg1000mLL1-1mol1147.6mLmol·L58.5gx=，即需加入NaClg18.正常人体血浆中，[＝-12(aq)]-1HCO3]·L、＝mmol·L。若某人因腹泻使血mmol[CO浆中[HCO]减少到为原来的，试求此人血浆的，并判断可否会引起酸中毒。已知2CO3390%pHH的pKa1ˊ=。解pH=pKa1′[HCO3]24mmolL10.907.36lg6.10lg1.2mmolL1[CO2(aq)]pH虽凑近，但由于血液中还有其他缓冲系的共同作用，不会引起酸中毒。ExercisesHowdotheacidandbasecomponentsofabufferfunction?Whyaretheytypicallyaconjugateacid-basepair?SolutionAbuffersolutionconsistsofaconjugateacid-basepair.Theconjugatebasecanconsumetheaddedstrongacid,andtheconjugateacidcanconsumetheaddedstrongbase,tomaintainpH。Theconjugateacid-basepairsofweakelectrolytespresentinthesamesolutionatequilibrium.WhenH3O+isaddedtoabuffer，doesthepHremainconstantordoesitchangeslightly？Explain.SolutionThepHofabufferdependsonthepKaoftheconjugateacidandthebuffercomponentratio.WhenH3O+isaddedtoabuffer，thebuffercomponentratiochangesslightly，sothepHchangesslightly.’tthissolutionactasabuffer?SolutionThissolutioncan’tactasabuffer.HClisnotntpreseinsolutioninmolecularform.Therefore,thereisnoreservoirofmoleculesthatcanreactwithaddedOH-theCl-doesnotexhibitbasebehaviorinwater,soitcannotreactwithanyH3O+addedtothesolution.4.Whatistherelationshipbetweenbufferrangeandbuffer-componentratio?SolutionThepHofabufferdependsonthebuffercomponentratio.When[B-]/[HB]=1,pH=pKa,thebufferismosteffective.Thefurtherthebuffer-componentratioisfrom1，thelesseffectivethebufferingactionis.Practically,ifthe[B-]/[HB]ratioisgreaterthan10orlessthan,thebufferispoor.ThebufferhasaeffectiverangeofpH=pKa±1.5.Choosespecificacid-baseconjugatepairsofsuitableforpreparethefollowingbeffers（UseTable4-1forKaofacidorKbofbase）：（a）pH≈；（b）pH≈；（c）[H+-9-1；O]≈×10·3Solution（a）HAcandAc-（b）H2PO4andHPO42（c）NH4andNH36.Choosethefactorsthatdeterminethecapacityofabufferfromamongthefollowingandexplainyourchoices.(a)Conjugateacid-basepair(b)pHofthebuffer(c)Bufferranger(d)Concentrationofbuffer-componentreservoirs(e)Buffer-componentratio(f)pKaoftheacidcomponentSolutionChoose(d)and(e).Buffercapacitydependsonboththeconcentrationofthereservoirsandthebuffer-componentratio.Themoreconcentratedthecomponentsofabuffer,thegreaterthebuffercapacity.Whenthecomponentratioisclosetoone,abufferismosteffective.WouldthepHincreaseordecrease,andwoulditdosotoalargerorsmallextent,ineachofthefollowingcases:Add5dropsofAdd5dropsofAdd5dropsof

mol·L-1mol·L-1mol·L-1

NaOHto100mLofmol·L-1acetatebufferHClto100mLofmol·L-1acetatebufferNaOHto100mLofmol·L-1HCl(d)Add5dropsofmol·L-1NaOHtodistilledwaterSolution（a）ThepHincreasestoasmallextent;（b）ThepHdecreasestoasmallextent;（c）ThepHincreasestoasmallextent;（d）ThepHincreasestoalargerextent.8.Whichofthefollowingsolutionswillshowb