山西省晋中市2021届下学期高三年级3月适应性考试（二模）化学试卷

山西省晋中市2021届下学期高三年级3月适应性考试（二模）化学试卷H1C12O16Na23S32ClFe56Cu64Se79In115一、选择题1化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油B人类超量碳排放以及超量氮氧化物和二氧化硫排放，都是形成酸雨的主要原因C疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性D科学家把塑料袋等材料通过断裂碳碳键、碳氢键转化为航油、甲烷和氢气等2甲、乙、丙三种有机化合物的结构如图所示。下列说法错误的是A甲、乙、丙三种物质互为同分异构体B乙的二氯代物共有7种不考虑立体异构C甲、丙分子中所有碳原子可能共平面D甲、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同3实验室提供的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、试管、蒸馏烧瓶，非玻璃仪器任选，选用上述仪器能完成的实验是溶液B石油分馏C重结晶法提纯苯甲酸D从海带灰中提取碘单质4“氯化反应”通常指将氯元素引入化合物中的反应。计算机模拟单个乙炔分子和氯化氢分子在催化剂表面的反应历程如图所示。下列说法正确的是≡CHg＋HClg＝H2C＝CHClg△H＝－×10－24eV·mol－1B反应物或产物在催化剂表面进行物理吸附和解吸附C该历程中活化能为×10－24eVD碳碳三键键能：CH≡CH>M13溶液的装置如图所示，X、Y两极均为惰性电极，已知c2>c1。下列说法正确的是极为阴极，发生还原反应B装置中为阴离子交换膜、Y两极产生的气体M和R体积比略大于2：13溶液足量，在电解前期，当通过相同电量时，理论上可制备等物质的量的NaHCO3和NaOH、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成的某化合物结构如图所示，其分子中所有原子均达到8电子稳定结构；Y元素至少能形成6种氧化物，W的单质可用于自来水消毒。下列说法正确的是A最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Y<WB离子半径：rW>rY>rZ、Y、Z、W四种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物D简单氢化物的还原性：W<X<Y7次磷酸H3ol·L－1的NaOH溶液滴定mL未知浓度的次磷酸H3ol·L－1－水解常数Kh≈×10－10是酸式盐，其水溶液显碱性814分肺炎重症患者肺部功能严重受损时，需通过气管切开术指了。手术力的材料主要是钛合金。金属钛熔点高、强度高且质地轻。工业上以钛铁矿主要成分为FeTiO3为原料冶炼金属钛的流程如下：已知：室温下钛不与X2X表示Cl、Br、I、O2、H2O反应，也不与强酸、强碱甚至王水反应。但高温下易与氧气、氮气、碳和氢气反应。回答下列问题。1“溶煮”过程中加硫酸时生成TiSO42，该过程的离子方程式为。2“溶煮”过程中同时加入物质A，其目的是防止Fe2＋被氧化，物质A是。3已知在不同温度时硫酸亚铁在钛液中的溶解度如下表数据以含铁量来折算。则“操作a”为。4“过滤1”后加热滤液，使其中的Ti4＋生成偏钛酸H2TiO3沉淀。常温下H2TiO3的沉淀溶解平衡为H2TiO3sTiO2＋＋2OH－，其溶度积常数KsL溶液，取出mL溶液于俳形瓶中，再加入足量酸化的KI溶波，充分反应后杂质不参加反应，加入2～3滴淀粉溶液，然后用mol·L－1Na2S2O3标准液滴定，当时达到滴定终点，重复操作2～3次，平均消耗标准液mL，则产品NaClO2的纯度为。已知2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI1014分CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题。已知：反应ICO2g＋3H2gCH3OHg＋H2Og△H1＝－58J·mol－1反应ICO2g＋H2gCOg＋H2Og△H2＝＋41J·mol－11COg和H2g反应生成CH3OHg的热化学方程式为。2某实验过程中，控制压强一定，将CO2和H2按一定的初始投料比、一定流速通过催化剂，经过相同时间测得如下实验数据反应未达到平衡状态：表中实验数据表明，升高温度，CO2实际转化率提高而甲醇的选择性降低。其原因是。3在一定条件下，选择合适的催化剂只进行反应CO2g＋H2gCOg＋H2Og。调整CO2和H2初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应CO2的平衡转化率如图各点对应的反应温度可能相同，也可能不同。已知：K是以物质的量分数表示的化学平衡常数。①经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，结合数据说明判断理由。②已知反应速率v＝v正－v逆＝正CO2H2－逆COH2O，正、逆分别为正、逆向反应速率常数，为物质的量分数。C、D、E三点中正－逆最大的是，A、B、F三点中v逆最大的是。计算E点所示的投料比在从起始到平衡的过程中，当CO2转化率达到50%时，＝。4关于合成甲醇过程中用到的催化剂，下列说法错误的是填字母。A参与了反应，改变了反应历程和△H逆增大，但二者增大倍数不同C降低了反应的活化能2的平衡转化率1115分铜铟镓硒薄膜太阳能电池CIGS是第三代太阳能电池的典型代表。1Cu＋价层电子排布式为。2硫酸铜分别和氨水、EDTA配制配合物SO4。①SO42－的空间构型为，EDTA中碳原子杂化方式为。②C、N、O、S四种元素中，第一电离能最大的是。③在SO4化合物中，阳离子呈轴向狭长的八面体结构如图所示。该阳离子中存在的化学键类型有，该化合物加热时首先失去的组分是。3某晶体的晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为。如果将Se原子看做密堆积，则其堆积模型为。若该晶体中A原子和B原子的坐标分别为0，0，0、0，0，，则C原子坐标为。已知晶胞参数a＝b＝，c＝，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为g·cm－3列出计算式。1215分阿比朵尔能有效抑制新型冠状病毒，化合物H是合成阿比朵尔的中间体，其合成路线如下：回答下列问题：1由A生成B的反应条件为，B的化学名称为。2反应I和II的反应类型分别为、。3在合成化合物H的流程中，反应I的目的是，H中含氧官能团的名称为。4反应III的化学方程式为。5D的同分异构体中，满足下列条件的有种不考虑立体异构。a含有苯环b含有－NH2c既能发生水解反应，又能发生银镜反应6已知：两分子酯在碱的作用下失去一分子醇生成β－羟基酯的反应称为酯缩合反应，也称为Claisen克莱森缩合反应，如：。设计由硝基苯和乙醇为原料制备的合成路线无机试剂任选。

参考答案一、选择题1解析：“地沟油”含有大量有害物质，故禁止食用，其主要成分为酯类，可以发生皂化反应制取肥皂，也可以与醇发生酯交换反应制取生物柴油，故A正确；超量碳排放不是形成酸雨的主要原因，故B错误；疫苗一般冷藏存放，防止温度升高使蛋白质变性，使疫苗失去活性，故C正确；塑料是高分子化合物，断裂碳碳键可转化为航油、甲烷等，断裂碳氢键可转化为氢气等，故D正确。答案：B2解析：甲、乙、丙三种物质的分子式均为C8H14，结构不同，互为同分异构体，故A正确；乙的二氯代物中两个氯原子在相同C原子上有1种，在不同的C原子上有6种，共有7种，故B正确；甲、丙中均含有饱和碳原子，所有的碳原子不可能共平面，故C错误；甲、丙中均含有碳碳双键，都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，故D正确。答案：C3解析：缺少一定体积的容量瓶和胶头滴管等仪器，故A实验不能完成；缺少冷凝管、锥形瓶、牛角管等仪器，故B实验不能完成；重结晶法提纯苯甲酸需要用到蒸发浓缩仪器——酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，过滤仪器——烧杯、普通漏斗、玻璃棒，故C实验能完成；提取碘需要分液装置，缺少分液漏斗，故D实验不能完成。答案：C4解析：题干中“计算机模拟单个乙炔分子和氯化氢分子”，故热化学方程式中ΔH＝－×10－24×NAeV·mol－1，故A错误；在催化剂表面吸附和解吸附的过程都是催化剂参与化学反应的过程，不是物理过程，故B错误；由M2→M3的变化过程可计算出该历程的活化能为×10－24×NAeV·mol－1，故C错误；M1为C2H2与HgCl2形成的中间体，加入催化剂，降低反应所需活化能，形成的中间体更易发生加成反应，化学键更易断裂，故M1中碳碳三键键能比C2H2中小，故D正确。答案：D5解析：根据“已知c2＞c1”可推出，Y极生成了OH－且Na＋通过离子交换膜，从X极移向Y极，从而形成NaOH，因此Y极为阳离子移向的一极，为阴极，X极为阳极，发生氧化反应，故A错误；根据A项分析，Na＋通过离子交换膜，从X极移向Y极，说明为阳离子交换膜，故B错误；X极反应式为2H2O－4e－＋4COeq\o\al2－,3=O2↑＋4HCOeq\o\al－,3，同时可能会进一步发生副反应H＋＋HCOeq\o\al－,3=H2O＋CO2↑，Y极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，依据电荷守恒，两极产生的MO2和RH2体积比略大于1∶2，故C错误；若Na2CO3溶液足量，主要生成HCOeq\o\al－,3若Na2CO3溶液少量，可能生成CO2，依据C项分析可知，4e－～4HCOeq\o\al－,3～4OH－，故D正确。答案：D6解析：依据W单质可用于自来水消毒和W只能形成一条共价键，可推知W为Cl；同理X形成四条键，为C或Si，Y形成三条键，为N或L时达到滴定终点可知，次磷酸浓度为mol·L－1，故B正确；由曲线①②交点可知δH3ol·L－1，KaH3ol·L－1，则cTiO2＋＝eq\f,2mol·L－1，2·eq\f,2＝×10－29，3＝20×10－30，＝eq\r3,20×10－10，≈×10－10，cH＋＝eq\f10－14,×10－10＝eq\f10－4,，ol·L－1Na2S2O3标准液滴定时，发生2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI，I2逐渐消耗，当溶液由蓝色变无色，且半分钟不恢复时，说明达到滴定终点。依据关系式：ClOeq\o\al－,2～2I2～4Na2S2O31mol4molmol×mol解得＝，产品NaClO2的纯度为eq\fmol×50×g·mol－1,5g×100%＝%。答案：15分，除标注外，其余每空2分12NaClO3＋H2C2O4＋H2SO4eq\o=,\s\uol－1＝－99J·mol－1。2升高温度能加快所有反应的反应速率，故在一定流速下，单位时间内CO2实际转化率提高，但升高温度对反应Ⅰ的影响更大，故甲醇的选择性降低。3因为平衡常数只与温度有关，故判断温度是否相同可通过计算平衡常数是否相同去分析。依据K的定义计算A、E和G三点对应的平衡常数。A点CO2g＋H2gCOg＋H2Og起始/mol100转化/mol×eq\f2,3＝eq\f1,3eq\f1,3eq\f1,3eq\f1,3平衡/moleq\f1,6eq\f2,3eq\f1,3eq\f1,3代入平衡常数表达式：K＝eq\f（CO）·（H2O）,（CO2）·（H2）＝eq\f\b\lc\\rc\\a\vs4\al\co1\f1,3÷\f3,2×\b\lc\\rc\\a\vs4\al\co1\f1,3÷\f3,2,\b\lc\\rc\\a\vs4\al\co1\f1,6÷\f3,2×\b\lc\\rc\\a\vs4\al\co1\f2,3÷\f3,2＝1。同理可求，E和G两点的K＝1，因为KA＝KE＝KG＝1，平衡常数相同，反应温度相同。②已知反应速率v＝v正－v逆＝正CO2H2－逆COH2O，正、逆分别为正、逆向反应速率常数，为物质的量分数。C、D、E三点中，因为进料比相同，但CO2转化率C＞D＞E，所以推出TC＞TD＞TE,故三点中C点温度最高，正变化幅度最大，故正－逆最大。依据速率方程反应速率v逆＝逆COH2O，A、B、F三点中：A点CO2g＋H2gCOg＋H2Og起始/mol100转化/mol×eq\f2,3＝eq\f1,3eq\f1,3eq\f1,3eq\f1,3平衡/moleq\f1,6eq\f2,3eq\f1,3eq\f1,3比例：1∶4∶2∶2A点：v逆＝逆COH2O＝逆×eq\f2,9×eq\f2,9＝eq\f4,81逆，同理可求，B点：v逆＝eq\f1,36逆，F点：v逆＝eq\f9,100逆。依据图像可推知TA＞TB，TC＞TD＞TE,TF＞TG，结合TA＝TE＝TG，A、B、F三点温度为TF＞TA＞TB，所以速率常数逆大小为F>A>B，故三点中逆最大的是F点，因此v逆最大的也是F点。在达到平衡状态E点的反应过程中，当CO转化率刚好达到50%时，eq\fv正,v逆＝eq\f正（CO2）（H2）,逆（CO）（H2O）＝eq\f正,逆×eq\f（CO2）·（H2）,（CO）·（H2O）＝eq\f正,逆÷eq\f（CO）·（H2O）,（CO2）·（H2）＝eq\fK,Q，E点平衡常数K＝1，当CO2转化率刚好达到50%时，CO2g＋H2gCOg＋H2Og起始/mol1100转化/mol平衡/molQ＝eq\f×,×＝1，eq\fv正,v逆＝eq\fK,Q＝1÷1＝1。4催化剂参与了反应，改变反应历程，但不能改变ΔH，故A错误；催化剂使正和逆同时增大，且倍数相同，故B错误；催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，故C正确；催化剂不改变CO2的平衡转化率，故D错误。答案：14分，每空2分1COg＋2H2gCH3OHgΔH＝－99J·mol－12温度升高，两个反应的速率均加快，但温度升高对反应Ⅰ的影响更大或温度升高，催化剂活性降低，使合成甲醇反应速率减慢3①因为KA＝KE＝KG＝1，平衡常数相同，反应温度相同②CF14ABD11解析：1Cu位于第四周期第ⅠB族，其价层电子排布式为3d104s1，因此Cu＋价层电子排布式为3d10。2①SOeq\o\al2－,4中σ键数为4，孤电子对数为eq\f6＋2－4×2,2＝0，则空间构型是正四面体形；根据EDTA的结构简式，该结构中有两种碳原子：饱和碳原子和形成双键的不饱和碳原子，饱和碳原子为s,V，质量m＝eq\f4×64＋4×115＋8×79,NAg，体积V＝×××10－21cm3，所以CuInS2晶体的密度是eq\f4×64＋4×115＋8×79,NA××××10－21g·cm－3。答案：15分，除标注外，其余每空2分13d101分2①正四面体形1分sp2、sp3②N1分③共价键和配位键H2O1分3Cu