第七章化工工艺计算

（优选）第七章化工工艺计算现在是1页\一共有43页\编辑于星期一§7.1概述化工工艺计算物料衡算、热量衡算进行化工设计、过程经济评价、节能分析和过程优化的基础化工生产过程：主副产品量、原材料消耗、能量消耗、三废指标现在是2页\一共有43页\编辑于星期一1、物料衡算和热量衡算的主要步骤(1)收集计算数据：化工装置的生产操作数据，如输入和输出物料的流量、温度、压力、浓度等，涉及物质物化常数，如密度、热容等。(2)写出相关反应方程式（包括主副反应）并配平，标明相对分子量。(3)绘出流程的方框图，标明相关参数。现在是3页\一共有43页\编辑于星期一(5)设未知数，列方程式，求解。

（物料平衡、约束式－归一方程、气液平衡方程等。(6)计算和核对。(7)报告计算结果。(4)选定衡算基准

通常计算产率：选一定量的原料或产品为基准（1Kg或100Kg、1mol、1m3等）；

计算原料的消耗指标和设备生产能力：选单位时间为基准（1h、1mim、1s等）。现在是4页\一共有43页\编辑于星期一转化率、选择性和收率

反应转化率-----反映原料产生化学反应的程度（1）定义：指某一反应物参加反应，转化的数量占该反应物起始量的分率或百分数。（针对反应物而言）2、化工工艺学中基本概念现在是5页\一共有43页\编辑于星期一（2）单程转化率和全程转化率为了提高原料的利用率，采用循环反应系统。单程转化率——反应器全程转化率——反应系统

现在是6页\一共有43页\编辑于星期一例：以乙炔与醋酸合成醋酸乙烯酯为例。如图所示，再连续生产中，假设每小时流经各物料线的物料中含乙炔的量为mA=600Kg，mB=5000Kg，mc=4450Kg，计算过程的单程转化率和全程转化率。解：

总结：一般要根据各自反应的特点，由实际经验来控制单程转化率。现在是7页\一共有43页\编辑于星期一反应选择性（1）定义：转化成目的产物的某反应物量与参加所有反应而转化的该反应物总量之比。收率（产率）（1）定义：生成的目的产物占某反应物初始量的百分率。单程收率:分母为(新鲜＋循环该原料之和)

总收率：分母为（新鲜该物料）现在是8页\一共有43页\编辑于星期一

转化率(X)，收率(Y)和选择性(S)三者关系：Y=SX现在是9页\一共有43页\编辑于星期一2023/4/2410

转化率(X)，收率(Y)和选择性(S)三者关系：

Y=SX现在是10页\一共有43页\编辑于星期一1.一般反应过程的物料衡算输入物料的总质量＝输出物料的总质量＋系统内积累的物料质量

注:间歇操作（非稳态）积累≠0

连续操作（稳态）积累＝0§7.2物料衡算理论依据：质量守恒定律

现在是11页\一共有43页\编辑于星期一蒸馏F(Kg)XF1XF2P(Kg)XP1XP2W(Kg)XW1XW2无化学反应过程物料流程示意图总质量衡算：F=P+W组分衡算：FXF1=PXP1+WXW1FXF2=PXP2+WXW2现在是12页\一共有43页\编辑于星期一反应F(mol)P(mol)催化裂化过程物料流程示意图组成

原料油（摩尔分数）

产品油（摩尔分数）C6H1400.05C7H1600.15C8H180.30.30C11H240.70.50C原子衡算：F×0.3×8＋

F×0.7×11

=P×0.05×6+P×0.15×7+P×0.3×8+P×0.5×11

现在是13页\一共有43页\编辑于星期一物料衡算的步骤(1)绘出流程的方框图(2)写出反应方程式，并配平之。(3)选定衡算基准(4)设未知数，列方程式，求解。

（物料平衡、约束式－归一方程、气液平衡方程等。(5)计算和核对。(6)报告计算结果。现在是14页\一共有43页\编辑于星期一例1：拟将原料油中的有机硫通过催化加氢转变成H2S，进而脱出之，油中不饱和烃也加氢饱和。若原料油的进料速率为160m3/h，密度为0.9g/ml，氢气（标准状态）的进料速率为10800m3/h。原料油和产品油的摩尔分数组成如下。组分C11H23SHC11H24C10H20=CH2原料油5%70%25%产品油0.1%96.8%3.1%求（1）消耗的氢气总量；（2）分离后气体的摩尔分数。现在是15页\一共有43页\编辑于星期一画出衡算系统方框图如下。气体催化加氢H2原料油C11H23SH 5% C11H24 70% C10H20=CH225%分离C11H23SH 0.1% C11H24 96.8% C10H20=CH23.1%产品油现在是16页\一共有43页\编辑于星期一写出反应方程式。C11H23SH+H2

C11H24+H2SC10H20=CH2+H2

C11H24选择衡算基准为1h。H22kg/kmolC11H24156kg/kmolH2S34kg/kmolC10H20=CH2152kg/kmolC11H23SH188kg/kmol现在是17页\一共有43页\编辑于星期一原料油平均摩尔质量=188×0.05+156×0.7+154×0.25=157.1kg/kmolH2进气量=10800×103/22.4×10-3=482.1kmol;m=964Kg对进料原料油衡算/1h1h原料油进料物质的量=160×900/157.1=916.6kmolC11H23SH：n=916.6×0.05=45.83Kmol;m=8616KgC11H24 :n=916.6×70%=641.62Kmol;m=100093KgC10H20=CH2:n=916.6×25%=229.15Kmol;m=35289Kg现在是18页\一共有43页\编辑于星期一设脱硫后产品油的质量为R，对C物料衡算，则有：

916.6×(0.05×11+0.7×11+0.25×11)=R(0.001×11+0.968×11+0.031×11)R=916.6kmol反应(1)消耗的H2气量=916.6×0.05–0.001R=44.91kmol生成的H2S气量=44.91kmol反应(2)消耗的H2气量=916.6×0.25–0.031R=200.74kmol总耗H2量=44.91+200.74=245.654kmol剩余H2量=482.1-245.65=236.49kmol反应后气体的总量=44.91+236.49=281.4kmol设未知数，列方程式，求解。现在是19页\一共有43页\编辑于星期一故，H2S的摩尔分数为44.91/281.4=0.16H2的摩尔分数为236.49/281.4=0.84核对。列物料衡算表，如下。现在是20页\一共有43页\编辑于星期一例7-5P257裂解炉乙烷乙烷99%甲烷1%炭裂解气H2CH4C2H2C2H4C2H637.24.530.1833.0825.01选择衡算基准---原料气=100mol进料：n(C2H6)=99mol;n(CH4)=1mol设：裂解后裂解气的物质量为Nmol–碳守恒现在是21页\一共有43页\编辑于星期一物料名称摩尔质量/g/mol进料出料molgmolgH2259.23118.46CH4161167.21115.36C2H2260.297.54C2H42852.671474.78C2H63099297039.821194.60C126.2474.898总计1002986165.462986现在是22页\一共有43页\编辑于星期一气体膨胀率=N/100=159.21/100=1.592X(乙烷转化率)=（99-39.82)/99=59.78%S(乙烯的选择性)=52.67/(99-39.82)=89%Y(乙烯的收率)=XS=59.78%×89%=53.20%现在是23页\一共有43页\编辑于星期一2.具有循环过程的物料衡算(2)绘出流程的方框图,并标明各物料(1)写出反应方程式并配平。(3)以方程的方式列出各节点的物料衡算关系；(4)解出方程组；反应器分离器ABFFMFRPPSPWRC现在是24页\一共有43页\编辑于星期一反应器分离器ABFFMFRPPSPWRC对物料输入口节点A：FF+RC=MF对物料输出口节点B:RC+W=SP对分离器：RP=P+SP=P+RC+W对整个反应：FF=P+W对反应器：MF=RP现在是25页\一共有43页\编辑于星期一例1：在银催化剂作用下，乙烯被空气氧化成环氧乙烷（C2H4O），副反应是乙烯完全氧化生成CO2和H2O。已知离开氧化反应器的气体干基组成是：C2H43.22%，N279.64%

，O210.81%

，C2H4O0.83%

，CO25.5%(均为体积分数)。该气体进入水吸收塔，其中的环氧乙烷和水蒸气全部溶解于水中，而其他气体不溶于水，由吸收塔顶逸出后排放少量至系统外，其余全部循环回氧化反应器。计算（1）乙烯的单程转化率；（2）生成环氧乙烷的选择性；（3）循环比；（4）新鲜原料中乙烯和空气量之比。写出反应方程式：现在是26页\一共有43页\编辑于星期一选取反应器出口气中100mol干气为衡算基准设新鲜原料气（FF）中C2H4的量为Xmol；空气为Ymol（含79%N2和21%O2）；弛放气Wmol；乙烯完全氧化生成的H2O量为Zmol。反应器水吸收塔ABFFMFRPPSPWRC现在是27页\一共有43页\编辑于星期一反应器水吸收塔ABFFMFRPPSPWRC现在是28页\一共有43页\编辑于星期一

围绕总系统做物料衡算。

采用元素的原子守恒计算，即C平衡2X=(0.83×2)+（0.0325W×2+0.0555W）H平衡4X=(0.83×4+2Z)+0.0325W×4O平衡0.21Y×2=(0.83+Z)+(0.109W×2+0.0555W×2)N平衡

0.79Y×2=0.803W×2现在是29页\一共有43页\编辑于星期一

解四个方程得:X=2.008mol;Y=19.87mol;Z=1.085mol;W=19.55mol.反应器水吸收塔ABFFMFRPPSPWRC现在是30页\一共有43页\编辑于星期一

副反应消耗的乙烯量=1.085/2=0.5425mol

主反应消耗的乙烯量=生成的EO量=0.83mol现在是31页\一共有43页\编辑于星期一乙烯的单程转化率=反应消耗的乙烯总量/进入反应器混合气中的乙烯量×100%=(0.83+0.5425)/(X+3.22-0.0325W)×100%=29.9%

乙烯的全程转化率

=反应消耗的乙烯总量/新鲜原料中的乙烯量×100%=(0.83+0.5425）/2.008×100%=68.35%生成环氧乙烷的选择性

=转化为环氧乙烷的乙烯量/消耗的乙烯总量×100%=0.83/（0.83+0.5425）×100%=60.47%现在是32页\一共有43页\编辑于星期一循环比=循环气量/排放气量

=(99.19-W)/W=4.073(摩尔比或体积比）

新鲜原料中空气量和乙烯之比=新鲜原料气中空气/乙烯

=19.87/2.008=9.895(摩尔比或体积比）现在是33页\一共有43页\编辑于星期一对于稳定的连续流动过程，无热量的积累，热量衡算以热力学第一定律为基础。

输入的总热量=输出的总热量+积累的热量+损失的热量系统从外界吸收能量：Q为正；系统对外界放出能量：Q为负；§7.3热量衡算现在是34页\一共有43页\编辑于星期一对于一个化学反应进行热量衡算现在是35页\一共有43页\编辑于星期一热量衡算的基本步骤(1)建立以单位时间为基准的物料衡算表(2)选定计算基准温度和相态(3)查找热量衡算中相关的热量学数据(4)设未知数，列方程式，求解。(5)计算和核对。(6)报告计算结果。现在是36页\一共有43页\编辑于星期一例

甲烷在连续式反应器中空气氧化生产