物质的组成分类和变化

物质的组成分类和变化演示文稿现在是1页\一共有31页\编辑于星期日现在是2页\一共有31页\编辑于星期日二、物质的分类物质纯净物混合物单质化合物金属单质非金属单质稀有气体分散系其他溶液浊液胶体现在是3页\一共有31页\编辑于星期日1、单质单质按密度分类由分子构成：H2、Cl2、P4、O3由原子直接构成：金刚石、晶体硅均为单原子分子轻金属Na、Mg、Al重金属Cu、Hg、Pb金属非金属稀有气体单质现在是4页\一共有31页\编辑于星期日2、化合物无机化合物氢化物氧化物气态氢化物固态氢化物不成盐氧化物成盐氧化物其他氧化物酸碱盐一般为气态，共价化合物，H为+1价，非金属显最低价；如HCl、H2S、NH3等固态，离子化合物，H为-1价，如NaH、KH、CaH2等；不能和酸或碱反应生成盐和水的氧化物，如：CO、NO等；酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物如：Na2O2(O为-1价)；既能与酸又能与碱反应，生成盐和水的氧化物，如：Al2O3；注：⑴非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物；（2）金属氧化物不一定是碱性氧化物,但碱性氧化物一定是金属氧化物；碱不一定都有对应的碱性氧化物,如氨水。现在是5页\一共有31页\编辑于星期日酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物通性：1）和水反应生成相应的酸（一般）

2）和碱反应生成盐（和水）

3）和碱性氧化物反应生成盐（和水）碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物通性：1）和水反应生成相应的碱（一般）

2）和酸反应生成盐（和水）

3）和酸性氧化物反应生成盐（和水）P57现在是6页\一共有31页\编辑于星期日酸按含氧与否按电离H+数高沸点酸按酸根氧化性无氧酸含氧酸低沸点酸按电离程度按沸点一元酸二元酸多元酸强酸弱酸氧化性酸非氧化性酸HCl、HBr、HFH2SO4、HNO3、HClO4HCl、HNO3、CH3COOHH2SO4、H2SO3H3PO4HCl、HNO3、H2SO4、HClO4HF、CH3COOH、H2CO3、H2SiO3HNO3、H2SO4（浓）、HClOHCl、H2SO4（稀）、H3PO4HCl、HNO3H2SO4、H3PO4现在是7页\一共有31页\编辑于星期日碱按溶解性按电离程度可溶性碱不溶性碱强碱弱碱NaOH、KOH、Ba(OH)2

、NH3·H2OCu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2Cu(OH)2、Mg(OH)2、NH3·H2ONaOH、KOH、Ba(OH)2

、Ca(OH)2

复盐：由两种不同的金属阳离子（包括NH4+）和一种酸根离子组成复盐盐正盐酸式盐碱式盐NaCl、Na2CO3、CuSO4NaHSO4、NaHCO3、Na2HPO4、NaHSO3Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)ClKAl(SO4)2

正盐:酸与碱完全中和的产物；酸式盐：酸被碱部分中和的产物；既能与酸反应，也能与碱反应现在是8页\一共有31页\编辑于星期日3、化合物的其他分类化合物按结构按电离与否共价化合物离子化合物电解质非电解质按含碳与否有机化合物无机化合物酸、碱、盐和活泼金属氧化物一定含有离子键，可能含有共价键只含有共价键现在是9页\一共有31页\编辑于星期日定义：带相反电荷离子（阴、阳离子）之间的相互作用称为离子键。1、成键微粒：阴阳离子2、成键本质：静电作用离子键（3）铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。把NH4+看作是活泼的金属阳离子！（4）强碱存在离子键的化合物叫做离子化合物。3、形成条件：活泼金属与活泼非金属元素的原子之间现在是10页\一共有31页\编辑于星期日

原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。定义：共价键1、成键微粒：原子2、成键本质：共用电子对3、形成条件：①同种或不同种非金属元素原子结合;②部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3；只含有共价键的化合物叫做共价化合物。现在是11页\一共有31页\编辑于星期日纯净物化合物离子化合物共价化合物单质非金属金属(离子键)(共价键)既不是电解质也不是非电解质强酸弱酸、弱碱、水、两性氢氧化物等其它（多数有机物、非金属氧化物等)活泼金属氧化物、过氧化物大部分盐强碱（K、Na、Ba、Ca）强电解质弱电解质（元素种类）（键型）（组成、性质）化合物电解质补充归纳：——非电解质稀有气体AlCl3

、FeCl3由分子或原子构成由离子构成—强电解质现在是12页\一共有31页\编辑于星期日4、混合物——分散系分散系由一种物质（几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。分散质分散系中分散成粒子的物质分散剂分散质微粒分散于其中的物质①概念：②分类：分散系根据分散质微粒的大小溶液浊液悬浊液乳浊液胶体现在是13页\一共有31页\编辑于星期日酒精、氯化钠溶液氢氧化铁胶体、淀粉溶液石灰乳、油水溶液胶体浊液分散质直径d外部特征能否透过滤纸半透膜d<1nm 1nm～100nm d>100nm透明、均匀、稳定透明、均匀、相对稳定不透明、不均匀、不稳定√√√×××鉴别：丁达尔现象实例：现在是14页\一共有31页\编辑于星期日特别关注：胶体1、定义:分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系2、常见的胶体Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体淀粉溶液、蛋白质溶液有色玻璃、水晶烟、云、雾现在是15页\一共有31页\编辑于星期日现在是16页\一共有31页\编辑于星期日3、胶体的性质（1）丁达尔现象（效应）鉴别胶体和溶液【应用】——物理现象证明胶体微粒带有电荷。（2）电泳现在是17页\一共有31页\编辑于星期日4、Fe(OH)3胶体的制备FeCl3(饱和)+3H20Fe(OH)3(胶体)+3HCl沸水5、胶体的应用①MgCl2用于止血②豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；③水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率；④在江河与海的交汇处形成的沙洲。⑤用明矾、氯化铁等净水；⑥不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。现在是18页\一共有31页\编辑于星期日按化合价有无变化按物质类别和种数分类化学反应类型氧化还原反应：有电子转移或化合价升降变化非氧化还原反应：无电子转移或化合价升降变化三、物质的变化与性质1、化学反应类型现在是19页\一共有31页\编辑于星期日现在是20页\一共有31页\编辑于星期日按反应中的热量变化分类按实际参加反应的微粒分类化学反应类型离子反应：有离子参加的反应非离子反应：分子之间的反应放热反应：放出热量的反应吸热反应：吸收热量的反应现在是21页\一共有31页\编辑于星期日漂白粉在清洗物品时必须要产生次氯酸，由于次氯酸的强氧化性起到漂白作用；

NaCl水溶液导电是因为NaCl离子键断裂，生成新物质Na+和Cl-；生石灰吸水过程是氧化钙与水的反应过程；工业上制氧是利用氮气和氧气的沸点不同将其分离。下列过程不涉及化学变化的是A、生活中用漂白粉清洗物品B、NaCl水溶液导电C、食品袋中用生石灰吸水D、工业上从空气中制取氧气【思路分析】D现在是22页\一共有31页\编辑于星期日2、化学反应规律金属碱性氧化物碱盐非金属酸性氧化物酸盐单质氧化物酸、碱盐纵向转化关系？？？P4例2现在是23页\一共有31页\编辑于星期日金属碱性氧化物碱盐以金属为线索1、金属+氧气碱性氧化物点燃或△（除KCaNa外）2、碱性氧化物+还原剂金属高温或△H2,C,CO3、碱性氧化物+水→（可溶性）碱4、（难溶性）碱→碱性氧化物+水△Na2O+H2O==2NaOHCu(OH)2==CuO+H2O△6、碱＋盐新碱＋新盐（两相溶）（至少有一种沉淀）5、碱+酸→盐+水现在是24页\一共有31页\编辑于星期日金属碱性氧化物碱盐以金属为线索7、金属+H2O→碱+H2↑Ba、（K、Ca、Na）Na+H2O===NaOH+H2↑222K+H2O===KOH+H2↑222Fe+S===FeS△Cu+Cl2===CuCl2△金属+非金属→无氧酸盐8、金属+盐(可溶)→金属+盐（强置换弱；K、Ca、Na等除外）现在是25页\一共有31页\编辑于星期日非金属酸性氧化物酸盐以非金属为线索9、非金属+氧气酸性氧化物点燃C+O2===CO2点燃S+O2===SO2点燃10、酸性氧化物+水→含氧酸（SiO2除外）11、酸＋盐新酸＋新盐①碳酸盐+酸②（可溶性）盐+酸（有沉淀生成）现在是26页\一共有31页\编辑于星期日非金属酸性氧化物酸盐以非金属为线索H2+Cl2===2HCl点燃H2+S===H2S△12、H2+非金属→

无氧酸现在是27页\一共有31页\编辑于星期日金属碱性氧化物碱盐非金属酸性氧化物酸盐盐盐和水碱和盐酸和盐两种新盐盐和金属盐和氢气现在是28页\一共有31页\编辑于星期日（两相溶）

13、盐＋盐新盐＋新盐（至少有一种沉淀）14、金属（氢前）+酸——盐+氢气↑现在是29页\一共有31页\编辑于星期日酸的通性

1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色

2、酸+活泼金属→盐+H2

3、酸+金属氧化物→盐+水

4、酸+碱→盐+水

5、酸+（某些）盐