高考化学选择题答题方法和知识点总结

.高化选题考略方指一2015～2016全国考选择题查内双向细目照表题

Ⅰ()卷

2016Ⅱ()卷Ⅲ()Ⅰ

Ⅱ78

生中常见的机物的性与用途—关注化学生活阿加德罗常的综合判——从定的角度认物质及其化

燃的燃烧与气污染—关注化学环境有反应类型判断

无物的性质应用—关注化学生产生活生中常见有物的应用同分构体反应型的断

古中蕴含的化学——关注学的发展史阿加德罗常的综合判——从定的角度认物质及其化

化物质与食安全—关注化学生活有物的分子与有机重反应实基本操9

常有机物的称分异体应类的判断

元周期律与素周期表—元素推

作—物质的解体的化与收集物质分

有物的结构点量的度研究化反应

元周期律与素周期表—元素推离10111213

实基本操作—有机物分离气体集液配气的除电原理与应——三室解溶中的离子衡——滴曲线的理元周期律与素周期表—元素推

有物同分异体数目的断——思有序性考原池原理与用——新电池离反应的应——常见质的鉴别化实验方案评价

简有机物的构特点—知识的迁应用电学原理的合——可电池的充电分析元周期律与素周期表—元素推溶中的离子衡——离浓度平衡数

化实验的操现与结原池原理与用——新电池元周期律与素周期表—元素推溶中的离子衡——稀曲线的理

阿加德罗常的综合判——从定的角度认物质及其化有物同分异体数目的断——思有序性考海的综合应——离子应质的离和提纯化实验的操现与结..

.一有化与会生、术选题1．PM2.5PM2.5是大气直径小于或于2.5微米的颗粒，也为可入肺颗物受PM2.5污的空气不定是体。2．级能源与二能一能源是指自然中能以现形式供的源，例如天然，煤，石，水，太能，风能二级源是指需依靠他能(就一级源)能间接取的能源例如：电，一化碳等。3．见的环境问及们对的污染物环问题酸光学烟雾

污物(要)及氢化物臭层空洞

氟代烃及

水富营养化温效应白污染废池

含、磷的化物及、CH等类化合物有难降解塑重属盐4．STSE解“步曲(右图)5．答试时应注意的题(1)意回归生：掌蛋白质的析与性，维素的原性，聚烯和氯乙烯的区。(2)解环保知：酸是指pH＜5.6的降而非pH＜7的降水既会导酸雨不于大污染物，引起温室效应的气。(3)握元素化物的质和用途如氯的性质漂白粉的用、矾净水原、纯的工制等。6、学基本概较多许多近相似的念容易淆，且考时试的灵活性大。何把其实质，识其律及应用主要于要住问题的质，握其分类法及属、金属、酸碱、、氧化物相互系和化规律，解决类问题的础。题选

典导语化与生产和活密相关，下说法正确是A.聚烯塑的老化是为发生加成反应B.煤过气和液体等理变

审指导(伪存真)关词：正确老的本质是么？增塑剂的挥；长链成“分子”。发加成反应质因是什么？聚烯中有双吗？煤“气化”“液”是表象化转化为清燃料“名不实，化中这的名..

.C.成纤维、造纤及碳纤维属于有机分子料D.用粮食酿经历淀粉→葡糖→醇化学化过程

词有很多，：碱灰、淀粉溶、高分子合物不简单类比碳纤属于新型无材料淀水解生成萄糖葡萄糖在酒酶的作用生成醇，均为化变化[模]答模板

关信(键词重实)①断“正确还是不正确”“一”还“可能”第步：明确目要②明物质的分标准③属关(含、叉、并列)①名：是否副其(纯属于)第步：识别目所陷阱②质(显性的质不定是)③单类比，偏盖二、有关伏加德罗常数正判断类选择题1．关阿伏加德常正误断类试题解题领(1)一个中心：以质的量为心。(2)两个前提：在用V＝22.4L·mol

时一定要有标准况”和“态”个提条(合气也适)(3)三个关系①接构成物的粒与间接构物质粒(子电)关系；②尔质量与对分(子)量的关；③强、弱、”电质与溶质(子或子)之间关系2．关“阿伏加罗数”断的几个错数(1)确下列常微粒电子数、子数中子和相对分质量、D

Cl、—CH等特是考查多，电子数、子数中子和相对分质量别、20(2)握下列常物质结构和化键数①烃(

)子含共键的目(＋1)；②分子中不碳碳键1molP(磷)含键晶硅（或金石）含2molSi-Si键、含键(3)记反应物物质量与得失子数关系①1mol与足量或反转移电子mol；当生mol时移子2mol②1mol与足量气反应转电3mol；1mol与量稀硝酸应转电；1molFe与量稀酸完反应转移子2mol③1Cl与量完全应转电子，足量氢氧钠溶反应转移子。3．关阿伏加德常试题材热点(1)用件——22.4L·mol

是准状况下气体尔体积，温常下

的质的量不用标状况下的体摩体积行计算。..

.(2)质状态—在标状况下非气的质如、SO、Br、烷、CClHF等(3)质组成与构—特殊物质所含(子、原子、子、子、中子离子)的目，如、D、羟基、氢根离等；最简式同的质中微粒数目如和、烯和烯（环烷烃）；一特殊物质中化键数，如石墨、甲、晶体硅二氧硅等。摩质量同的质，如、C等(4)化还原反——子转(失)目和方向的题如与或反应

与反等(5)含的可逆应—常见的可反(

、3H＋N

2NH)弱电解的电离平，盐水解等。(6)质的溶解——在水的溶解度小Cl＋H＋HClOCl与发反转移子数小于，而氯在氧化溶液中的解度大：Cl＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H，1molCl参反应，转电子为。4、答有关阿伏德常数题目的“”个骤(1)：看所给据是积、质量是物的量如所给数据质量物质的量该类据不外界条件限制(2)定对象是体还液体是体意外界条件否准况(3)：根据所内容行计算，求算要注：①要直接利溶液浓度代替定物的物的量进行算。②种物质在同的化还原反中“色”可能不，子转数目也可不同不能概而论。三、有关化学类选择题做题模板：、判断是电解池还是电池、判断两极3、分析电极反应4、对照选项1．池(电、电)定规律首观察是否外接源，若无接电，则能是原电，然依据原电的形条件析，判定路主是“四看极，次看是否发发氧化还原应，看电解溶液，最看是形成闭合路。有外电源，两极插电解质溶中，是电解池2．极反应(1)电池：正：得电子，发还原应；极：失去子，生氧化反。(2)解池：阳发生化反应，极发还原应。(3)电电池：接负阴极，正正为极。放时的负极充电的阳极发氧化应；电时的正和充时的阴极生还反应。3．子移动(1)电池：阴子→，阳子→。电子负到正(2)解池：阴子→，阳子→。电子负到阴，从阳极正极4．极反应式的写骤(1)放电”时极反式的书写..

①据条件，出参负极和正反应物质根据化合的变，判断转电子数目②据守恒书负极(正)应式，别应注意极产是否电解质溶共存(2)充电”时极反式的书写充时的电极应与电时的电反应程相，充电的极反为放电时极反的逆程，充电阴极应为放电负极应的过程。5、断溶液PH变化：如判断是整电解质溶的化就要析总的化学程，生成或耗酸的情况。果判的是极区溶液的化，要分析这极区的极反应，成或耗H+或OH-情况6．解规律（1①极产物的判首看电，如果是性电作阳极，则极料失子，电极溶(意：作阳溶解生成

，不是Fe)如是性电，则需看液中离的失电子力，离子放电序为＞I＞Br＞Cl＞OH()②极产物的断直根据阳离的放顺序行判断Ag＞Fe＞Cu＞H(6)复原态措。电后有关电质溶恢复原态问题该用量守恒法析。般是加入极产和阴产物的化物也有殊情况用惰电极解溶液完放电之，可入或复，完放电后，加入或复原(2)惰性电极解电质溶液时根据、阳子放电顺可分四种类型即电水(电解Na、NaOH溶)电电解(电解CuCl溶盐酸)放氢碱型(电解NaCl、MgCl液)放氧生酸(电解、AgNO溶液等)四、有关质结构和元素周律类选择题做模板推后判题关：“背会”背“短周期元素结构特点背会期和所含元素质及合物性质变规，会用元素原结构元素性质周期结构点，推理素名。1．断简单粒子径小—“三看法一电子层数最外电子数相时，子层越多，半越大二核电荷数当电层结构相时，电荷越大，半越小三核外电子：当子层数和电荷均相时，核外子数多，半径大。2．素金属性强的断方(1)论推断：①子结构：周期素，原子径越，最层电子数少，应元素的属性强。②周期表中位置同主族元由上下金属性逐增，同期元素由到右属性渐减弱。(2)验标志：①质从水或氧化酸中置换的难程度②高价氧化对应化物的碱强弱③液中盐与属单间的置换应。④质的还原或简阳离子的化性与简阳离子的化性反。⑤电池中的、负，一般，极大正极..

.3、素非金属性弱判断法在期表中的置：主族元素上到非金性逐渐减，同期元素由到右金属逐渐增强按F、Cl、Br、I、S顺序非金属性弱。2)验标志：①质与反的难易程度及态氢物的稳定。②高价氧化对应化物的酸强弱③液中非金与非属单质间置换应。④质的氧化或简阴离子的原性与简阴离子的原性反。注意：气态氢化物稳定性是指分解的难易程与氢键无关。4、学键的判断凡属和金属构成化合（除氯化铝）是离键，凡非属构的化合物除铵外）都含价键A-A型价为非极性型共价为极性键.五、有关验类选择题1．学仪器上的0”度(1)定管：“0度在上(2)筒无“”刻度(3)盘天平：“0度刻尺最边；标尺央是道竖非零刻度(4)量瓶、移管等有一个标容积刻度没有零刻。2．意几种定量器精确：滴管的读数留小点后2位，筒、盘天平的数保小数点后1位，广泛pH纸读数为整。3．被忽略的实操的“一步：(1)查装置气性—气体抽取气体质验等与气体关的验。(2)查是否漏——定管、容瓶、液漏等有活塞瓶塞玻璃仪器(3)纯——点可燃气体。(4)湿——用色石试纸、蓝石蕊纸、粉KI试检验某些气时润湿但用pH试纸测液的时能湿。(5)零——托天平使用。(6)样，溶解—用学方法检、鉴固体质。4．易忽视的4个验安全题：(1)毒气体的气必处理。通将、SO、Cl、NO等体溶吸收(2)爆气体如、CO、CH、C、C等在燃之必须验纯。(3)还原、Fe等实验，应先通，等系内的空排尽再加热，若加后通气可会发爆炸事故实验毕，撤酒精灯冷却停止通入或。(4)热制取的体用水法收集毕，先将气管移出面，熄灭酒精，防水倒入发生装而使生装置破。5．学实验中的个与后(1)热试管时应先匀加热后部加。..

(2)排水法收气体，先移出管后酒精。(3)取气体时先检装置气密后装品。(4)石蕊试纸淀粉试纸检验气体性质，先蒸馏水润试纸再与气体触而用pH试测定液酸碱性不能试纸润湿。(5)中和滴定验时用蒸馏水过的定管装液体前先用准液润洗(6)制一定物的量度溶液时解稀释的溶要先冷却室温再转移到量瓶。(7)验气体的后顺：一般先验水气，检验其他体。(8)体除杂和燥顺：若用洗装置杂，般除杂在，干在后；若加热置除，一般干在前除杂在后(9)证明淀粉解的验时，加银氨液或制的u(OH)悬液前，要加入溶，把溶液节到性；做证氯丙水解实验时，先加中和过量碱，加AgNO溶液。6分离(提纯)时注意事项(1)滤时要用到斗、烧杯和玻璃，且要做到一贴、二低、三靠。(2)蒸馏时，冷却从下口流入，从口流出，温度计银球的位置在蒸馏烧瓶侧支管附近，最后面接收分的锥形瓶不能塞子；分液时下层液体从下口出，上层液体从口倒出。(3)加蒸发皿使溶液蒸时，要用玻璃棒不断搅拌溶液，防止由于局部温度高，造成液滴外溅。当蒸发中出现较多的固时，停止加热7不同物质的离(纯)法(1)固＋固”混合的分离(纯)升华法例如：NaCl和I分离分法例如：加热除去中混有的固体氧化法例如：固＋固除去化铜中混有的铜例如：和NaCl的分离加水（不互溶）例如：粗盐提纯其他——特殊法

例如：FeS和e分离可用磁铁吸分离(2)固＋液”混合的分离(纯)固＋液

例如：海带中碘元素的分离互溶例如从食盐水中制得盐蒸馏法例如：用自水制蒸馏水不互溶——过滤例如：将aCl晶体从饱和溶液中分出来(3)液＋液”混合的分离(纯)..

法例如：酒精和水、苯和硝基苯、汽油和煤油等的离液＋液液法例如：CCl和水的离(4)气＋气”混合的分离(纯)气＋气

例如：除去l中的Cl，可通过盛有饱和食盐水的洗气瓶例如：除去中的可通过灼热六、有关解质溶液类选择1．答此类试题要住三关键词：弱、衡、守恒，溶中存弱电解质电离衡和盐类水解衡，且都微弱(解互促反应外)微粒浓之间存在守关系。弱稀释时PH化；越，弱解质的电的程增大，越，盐的水的程度增大2．液中微粒浓的个等关系(1)荷守恒关：只与溶中离种类有关带几电荷“几”例①Na溶液②溶③Na和的合溶④Na和混合溶液它们的离种类同电荷守表达相同可以表示：c(Na))c(CO)c(HCO)c)(2)料守恒关：①只与质有，溶质中些元之间满足的恒系，据溶质中子之满足关系确定达式电解质溶中，于某离子能够解或离，离子类有变化但原子总守恒。如溶中S

、HS都能水解故原以、HS、H三种式存在，们之有如下守关系(K)(S)c(HS)S)②意混合前溶液积的变化如：amol/L的液与mol/L溶等积混合。料守式如下c＋c(CH)。2(3)子守恒如S水溶中质子守恒：)S)＋(HS)(OH))c＋c(HS

)c(OH

)质子恒的系式也可以电守恒与物料守式推得到。3、抓“五点破粒度关（1抓应起始点，判断性或性的弱。（2抓应一半点，判断什么质的量混合。（3抓恰”反点，生成么溶，溶的酸碱性是什因素造成。（4抓液“中性”，成什溶质，哪反应过量或不足（5.）抓应过量点，溶质什么判断多、谁少是等。..

.七、有关有机化学类选择题1．见有机反应型判断法(1)代反应特：有上有类：括卤、硝化、化、解、酯化等应型。(2)成反应特：只上不加成反常试剂、X(素)、HX、H等(3)去反应特：只下不类型：在硫酸热条下消去。(4)成反应：要以烃和苯为表，碳双、苯环可发生成反应。(5)代反应：烃、、乙醇和酸均易发取代反应2．机反应中的”在机反中总是“演”成试剂的色与碳碳双键(碳三键(≡C)苯、醛基—和酮——中的碳氧键(基)及氮键和键(、C≡N)等生加成反。每尔碳碳双或醛、酮羰基耗1mol，每摩碳三键耗2mol每摩尔苯消耗。3．的羟基衍生比与Na反应与反与反与Na反

能不不不

能能不能

能能能能4.关官能性的规方法、易混易点(1)意苯环的构与元环的区，不看到双键的六环就为是苯环(2)白质发生析是理变化，逆；白质生变性是学变，不可逆(3)化反应包能使性高锰酸溶液色、化氧化反和燃反应等。(4)是所有的氧双均能发生成反和羧中的碳氧键不与发生成反。(