高考电化学专题复习知识点总结完美版

243432422244424222222充电242243432422244424222222充电242装置特点：化学能转化为电能。①、两个活泼性不同的电极；形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应原③、形成闭合回路（或在溶液中接触）电④、建立在自发进行的氧化还原反应基础之上池原理

负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。基本概念：正：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。电极反应方程式：电极反应、总反应。氧化反应负反应原理Zn-2e=Zn2+不溶断解二常的池类

铜锌原电池电解质溶液

正极还反应++2e-↑电极反应：负极锌筒）Zn-2e-=Zn2+正极（石墨）2NH++2e-=2NH+H↑①普通锌——锰干电池总应+=Zn

+H↑干电池：

电解质溶液：糊状的NHCl特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液②碱锌锰电池电极反应：负（锌筒-+2OH=Zn(OH)正极（石墨2e-+2H2O+2MnO=＋(氢化氧锰总反应：2HO+Zn+2MnO2＋电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加寿命提高电解液：由中性变为碱性（离子导电性好正极（PbO）-=PbSO+2HO负极（Pb）2--2e

4铅蓄电池总应：2+Pb+2H2O电解液：1.25g/cm3~1.28g/cm

的H溶蓄电池特：电压稳定,废电池污染环境可电池

Ⅰ、镍镉NiCd）充电电池；其它负材料：；极材料：涂有NiO，解质：KOH溶NiOONi(OH)+Cd(OH)2放Ⅱ、银锌蓄电池

放电正极壳填充AgO和墨，负极盖填充锌汞金，电解质溶液。充电反应式为：2Ag+Zn(OH)﹦放电锂亚硫酰氯电池)8Li+3SOCl

=6LiCl+LiSO放电锂电池燃料

用途：质轻、高(比能量高、高工作效率、高稳定电压、工作温度宽、高使用寿命，广泛应用于军事和航空领域。①、燃料电池与普通电池的区别不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时电极反应产物不断排出电池。电池②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH、煤气、燃、空气、氯气等氧化剂。③、氢氧燃料电池：总反应：O特：化率高，持续使用，无污染。/5

2222222222222222222242224241024222241022222222222222222222422242410242222410222223酸性中性碱性3.固体氢氧燃料电池：

电池反应负极正极负极正极负极正极

2HＯ=2HO２2H-=++4H4e-=4HO2H-=++2HO+4e-=4OH-2H4e-4H+2HO+4e-=4OH-固体电解质介质

电池反应：2H+Ｏ

２

2H负极

2H-4e-+2O2

2H正极

+

2负极

2H-4e-4H+正极

++

4e-=2HO甲烷新燃料电池以两根金属铂片插入KOH溶中作电极，又在两极上分别通入甲烷和氧气。电极反应为：负极：CH+10OH-

-8e=2-

+7H正极：4H-=8OH-电池总反应2O+2KOH=KCO3HO分析溶液的pH化。CH、气燃料电池、电解质为熔融KCO,用稀土金属材料作电极（具有催化作用）负极：H-52e-26CO3-34CO+正极：13O+52e-+26CO2-电池总反应：H+13O8CO+10HO铝—空气燃料电池（海水负极：4Al-12e-=4Al3+正极：+12e-+6H=12OH电池总反应=4Al(OH)三原池主应：利用原池原理设计新型化学电池；2.变化学反应速率，如实验室用粗锌与硫酸反应制取氢气；进行金活动性强弱比较；4.化学保护法将属作为原电池的正极而受到保护铁器表面镀锌。解释某化学现象/5

22222332224四金的蚀22222332224腐蚀概念：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。概述：腐蚀害：腐蚀的本质M-ne-→M(氧化反应)分类：化学腐蚀（金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀腐金属的腐蚀与防护

电化学腐蚀定义：因发生原电池反应，而使金属腐蚀的形式。负极（Fe-2+；吸氧腐蚀：正（C-=4OH-总反应：O=Fe(OH)后继反应：钢铁的腐蚀

====FeO负极（FeFe-2e-

；析氢腐蚀：正（C++2e=H↑总反应：Fe+2H=Fe影响腐蚀的因素：金属本性、介质。金属的防护：①改变金属的内部组织结构；保护方法：②在金属表面覆盖保护层；

+H↑③、电化学保护法（牺牲阳极的阴极保护法电池理一电池础定义：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。装置特点：电能转化为化学能。①、与电源本连的两个电极；形成条件②电解质溶液（或熔化的电解质）③、形成闭合回路。电解池原理

概念

电极阳：与直流电源正相连的叫阳极。阴极：与直流电源负极相连的叫阴极。电极反应：原理：谁还原性或氧化性强谁先放电（发生氧化还原反应）离子放电顺序：

阳极：阴离子还原性S->Br>OH->SO2-（含氧酸根）>F阴极：阳离子氧化性Ag+

>Cu2+

>Zn

>H>Al>Mg>Na+/5

22424424422222电子流向22424424422222氧化反应反应原理：4OH-

阳极阴移离向子

e-电解质溶液

阴极阳移离子向

e还原反应Cu2+-电解结果：在两极上有新物质生成。总反应：2CuSO+O=2Cu+2H+O↑二电池理电解精炼铜

①、装置②、原理：

粗铜板作阳极，与直流电源正极相连；纯铜作阴极，与直流电源负极相连；用CuSO加一定量H)电解液。阴极：Cu+2e-阳极：Cu-2e=Cu、Zn-2e=Zn-2+阳极泥：含Ag等重金属；电解液：溶液中浓基本不变电解的应用

电镀：氯碱工业

③、电解铜的特点：纯度高、导电性好。①、概念：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或合金的过程。②、方法：镀层金属与电源正极相连作阳极；将待镀金属与电源负极相连作阴极；用含镀层金属离子的电解质溶液配成电镀液。③、原理：阳极；2++2e=Cu④、装置（图）⑤、电镀工业：镀件预处理→电镀液添加剂→装置：现象①阴极上有气泡；②、阳极有刺激性气体产，能使湿润的淀粉KI变；电解食盐水③阴区附近溶液变红，有碱生成通电前：NaCl-HH++OH-原理阴极（Fe）:Na,H+移向阴极；2H-=H↑(还原反应)通电后：阳极（-、OH移向阳极2Cl--=Cl↑(氧反)总反应：O+Cl↑+H↑阳极、阴极、离子交换膜、电解槽、导电铜棒等/5

42442333332324242222222224电4224电解223电解2①、组成：阳极：金属钛网（涂有钌氧化物：碳钢网（涂有Ni层）42442333332324242222222224电4224电解223电解2②、装置：离子交换膜法制烧碱食盐

湿氯气

氯气③生成流程：

淡盐水

氢气精制食盐水

+

—

NaOH液→NaOH固纯水（含少量NaOH粗盐水（含泥沙Cu2+、2+

、Ba2+、2-等）阳离子交换树脂：除2+、

等加BaCl，Ba2+

+SO2-↓④、粗盐水精制：加Na：

+CO2-↓;Ba2-↓加：Mg2++2OH-=Mg(OH)↓

-↓三、电解实例及规律电解液NaOH溶HSO溶液

溶质类别强碱含氧酸

电解总反应式

相当于电解

溶液pH升高降低Na溶液CuCl溶液HCl溶

活泼金属的含氧酸盐不