热门-高中化学必修2《微粒之间的相互作用力》教学设计

高中学必修2《微粒之的相互作力》教学设计一教材依据苏版高中化学必修2第一章微观结构与物质多样性第二单元微粒之间的相互作用力：离子键、共价、分子间作用力。二设计思想本的化学键和分子间用力内容，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学应的实质。本节课的化学基本概念较多，内容抽象，根据高学生的基本特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象维能力较弱，还是易于接受感性认识。因此，本节课的教学充利用现代化的教学手段，进行多媒体辅助教学，来突出重点突破难点。由于离子键和共价键的概念比较抽象，应用多媒课件不但可以提高学生学习的兴趣，还能很好的帮助学生理离子键和共价键的形成过程及概念。在学生深入理解离子键共价键的知识后，很自然的引出了化学键的概念，了解分子作用力以及氢键。三教学目标1、知识与技能：使生理解离子键和共键的概念，了解分子间作用力以及氢键，通过离子键和共价键、分子间作用力教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。

2、过程与方法：通学生对离子键、共键和分子间作用力的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生空间想像能力。3、情感态度与价值观：（1）、通过对化学键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。（2）、在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。（3、培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。四教学重点离键与共价键的概念分子间作用力以及氢键的应用。五教学难点理离子键的形成过程理解共价键的形成过程、认识化学键的涵义和氢键的应用。六教具准备多体课件，氯化钠固，液态水和酒精。七教学过程教活动学活动

设意图[展示氯化钠固体水的样品。[设问1.食是由哪几个元素组成？水是由哪几种元素组成的？2．氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠？氢原子和氧原子为什么能自动结合成水分子？思考、讨论、回答问导思，激发兴趣。[引入新课人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结是因为它们之间存在着强烈的相互作用。这种强烈的相互作就是今天我们要学习的化学键，由于有化学键使得一百多种素构构成了世界的万事万物。[板书第二节粒间的相互作用力下我们就以NaClHCl例，研究存在于它们中的相互作用力。阅教材，思考：钠原和氯原子是以怎样的方式结合在一起的？它们之间又存在着什么样的作用力？引学生从微观角度来考问题，培养学生的抽象思维能力。＋Na+

课演示：成过程观看，倾听，思考。化为动，变抽象为形，增强感性认识，激发学生的学习兴趣。一离子键1、概念阴离子之间的静电作用提问：定义中的静电仅指阴阳离子之间的吸引力吗？离子可以无限接近吗？思考，回答引学生对概念深入理解2、实质阴离子之间的静电吸和静电排斥记录提问：NaCl是由钠离子氯离子间的静电作用形成的，那么的形成和样吗？思考，讨论。教活动学活动设意图

课演示：HCl的形过程＋观看，倾听，思考。引学生从微观角度来考问题。板书：二共价键：1、概念原间通过共用电子对成的相互作用。共电子对就像双面胶样将两原子联系在一起。联生活实际，加深学对概念的理解。提问：原子间的共用电子对是否都正好处于两原子正中间，不偏不倚？思考，回答：不是，成键两原子如果相同，两者吸引电子能力相同，则电子对不偏向任何一方；如果成原子不同则吸引电子能力也不同，电子对将偏向吸引电子能强的一方。小结：共用电子对不偏移的共价键称为非极性键共用电子对偏移的共价键称为极性键。板书：、类型：1极性键：电子对偏向于成键原子其中一方；）2非极性键：电子对处于在成键原子中间。(X--X)

理解、记忆总结：NaCl和HCl通过两种不同的相互作用而形成的，人们把这种使离子或原子相结合的作用力通称为化键。倾听、体会、正确认识归抽象出概念。板书：三化学键：使离子或子相结合的作用力称为化学键。练习：下列物质中哪些含有离子键？哪些含有共价键？哪些是极性键？哪些是非极性键？KCl、NH4Cl、H2、N2、Na2S、MgBr2、KOH、CH4NH3、CaO、Na2O2运刚才的象概念，从电子式角度判断、比较、回答：（1）只含有离子键的式KCl、Na2S、MgBr2、CaO。（2只含有共价键的是：H2、N2、CO2、CH4、NH3（3既含有离子键又含有共价键的是：NH4Cl、KOH、Na2O2（4含有极性键的是：CO2、CH4、NH3、NH4Cl、KOH。（5含非极性键的是：H2、N2、Na2O2教活动学活动

设意图提问：如何判断物质中含有离子键还是共价键？讨论、思考、归纳：从键的元素判断：一活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键；非金属元素与非金属元素之间易形共价键。培学生总结规律的能，激发学生积极思维，解决问题的能力。小结：离子键和共价键的形成条件：1、离子键的成键条件：活的金属元素（IA，IIA）与活泼的非金属元素（，VIIA）（1活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg……活非金属元素：、S、F、Cl……（2活泼的金属元素和酸根阴离子SO42，NO3－)及OH－（3铵根阳离子和酸根阴离子（或活泼非金属元素））很活泼的金属与氢气应生成的氢化物如Na、Ca与H。2、非金属元共价键的形成条件：非属元素与非金属元之间易形成共价键。（1非金属单质：H2、X2Ｎ2等（稀有气体除外）

（2共价化合物：CO2、SiO2、H2S（3复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐理解、记忆巩概念，加深理解。教活动学活动设意图提问：初中我们学过化学反应的实质是原子重新组合，生成新的物质，从化学键的角度应该如何解释呢以Cl2反应为例，思考。思并回答：H2分子中键分子中Cl-Cl键断裂成H原子和Cl原子结合成HCl形成了化学键键，所以，从化学键的角度看，化学反应的实质是旧的断裂和新键的形成。板书：四、分子间作用力：分子间存在将分子聚集在一起的作用力（第二课时）了解、预习本课解决内容：1、化学键、离子键、共价键、（极性和非极性）的形成过程。2、离子键和共价键的判断。

3、分子间作用力与化学键之间的区别。五作业布置：1、有下列物质：1Na2O、2Na2O2、3NaOH、4NH4Cl、5CH4、6H2O、7CO2、9H2SO4、10Ar。其只存在离子键的是，既存在离子键又存在共价键的是，存在非极键的是不在化学键的是，只存在共价键的是2、写出符合下列条件的物质的化学式（1既含有离子键又含有非极性共价键的是（2只含有极性共价键的化合物的是（3既含有极性共价键又含有非极性共价键的是八教学反思本课的教学