历年中考化学计算题

4/6历年中考化学计算题一、某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体质量为27g。请完成下列分析及计算：（1）40g铜锌合金中锌的质量是13g。（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。二、小宇用配制的10%的CuSO4溶液测定一瓶NaOH溶液中溶质的质量分数。（1）下图是配制CuSO4溶液的操作过程，正确的顺序是ecbad（填序号）。（2）取NaOH溶液25g，向其中加入10%的CuSO4溶液40g时恰好完全反应。计算NaOH溶液中溶质的质量分数。解:设NaOH溶液中溶质质量为x。三、为测定某盐酸中溶质的质量分数，小荣同学取该盐酸样品50g，向其中加入过量锌粒，完成反应后收集到0.3g氢气，请完成下列计算与分析：⑴计算该盐酸中溶质的质量分数。⑵小荣将测定结果与盐酸试剂瓶标签上所标的相关信息（浓盐酸、溶质的质量分数为35%）进行对比，发现标签上溶质的质量分数与实际测得的值不符（实验过程无误），你认为原因可能是。四、23.在农业生产中，常用15%~20%的氯化钠溶液选种。为了测定某氯化钠溶液是否符合要求，取该溶液70g，加入一定溶质质量分数的AgNO3溶液100g，恰好完全反应。过滤分离出沉淀的质量为28.7g。（1）反应后所得溶液的质量为g。（2）通过计算确定该氯化钠溶液是否符合选种要求？（计算结果精确到0.1%）23.（1）141.3解：设该氯化钠溶液中NaCl的质量为xNaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3•••••••••••••••••••••••••••••••••••••（1分）143.5x28.7g•••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••（1分）x=11.7g•••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••（1分）溶液中NaCl的质量分数=15%<16.7%<20%符合要求•••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••（1分）答：该氯化钠溶液符合选种要求。五、为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL(密度为1.1g/mL)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g。（1）浓盐酸需要密封保存的原因是易挥发。计算该盐酸的溶质质量分数。解：设盐酸中溶质的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100737.1g*85%x73/100=x/7.1*85%X=4.4g盐酸的绒质量分数=4.4g/20ml*1.1g/ml=20%答：六、某学习小组同学用右图试剂中的过氧化钠溶液制取氧气，取该溶液17g，加入适量MnO2充分反应。完成下列分析及计算：⑴小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，其计算式为：生成氧气的质量＝17g×5%×EQ\F(氧的相对原子质量×2,过氧化氢的相对分子质量)×100%＝17g×5%×EQ\F(32,34)×100%。要溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液多少g？某学生要制取0.16g氧气，需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液多少g？.解：需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量：设制取0.16g氧气需过氧化氢的质量为x需溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量：答：略十二、用候氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠。现称取只含有氯化钠的纯碱样品34.6g，放入盛有130g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为151.4g,请计算（1）样品中碳酸钠的质量（2）反应后溶液中溶质的质量分数解：由质量守恒定律知：生成CO2质量=34.6g+130g-151.4g=13.2g设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210611744Xy13.2g106/44=x/13.2gx=31.8g117/44=y/13.2gy=35.1g反应后溶液中溶质的质量分数=34.6g-31.8g+35.1g/151.4g×100%=25%答：十三、某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。取20g石灰石样品（假设杂质既不溶于水，也不与其它物质反应），向其中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，称得固液混合物的质量为113.4g。请回答下列问题：（1）实验室用浓盐酸配制稀盐酸的主要步骤有计算、称量、溶解。（2）根据化学方程式计算该样品中碳酸钙的质量分数。解：由质量守恒定律知：CO2质量=20g+100g-113.4g=6.6g设碳酸钙质量为xCaCO3+2HCl=CaCL2+H2O+CO210044X