鲁教新版九年级化学第五章第一节化学反应中的质量守恒尖子生题（word有答案）

2019学年鲁教新版九年级化学第五章第一节尖子生题一．选择题（共20小题）．在化学变化中，下列说法正确的是（ ）①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变②原子的数目、分子的数目均不变。③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变④原子核的种类、数量、质量均不变．①② ．①③ ．③④ ．②④取一定质量的碳酸钙高温加热一段时间冷却测得剩余固体的质量为4.0，剩余固体中钙元素的质量分数为50，则反应生成二氧化碳的质量为（ ）．0.8g．l.0g．1.6g．3.1g取一定量的氧化铁和氧化亚铁的混合加入20g9.8的稀硫酸恰好完全反应生成盐和水．则原固体混合物中氧元素的质量是（ ）．9.8g．3.6g．3.2g．19.6g．推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是（ ）A．一氧化碳、酒精在氧气中充分燃烧都能生成二氧化碳，则在氧气中充分燃烧能生成二氧化碳的物质中一定含有碳元素．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质．分子、原子都是不带电的微粒，所以不带电的微粒一定都是分子、原子．化学变化中常伴随发光放热现象，但发光放热一定发生了化学变化6克铁锌镁金属混合物与100克稀硫酸刚好完全反应生成0.2克氢气反应后所得溶液中溶质的总质量是（ ）．5.8g．6.2g．15.6g ．105.g6．在某过氧化氢溶液中，氢元素和氧元素的质量比为2：17，现向38g该溶液中加入1g二氧化锰，充分反应生成氧气的质量为（ ）．2g ．3.2g．8.4g．17g7用2和X可合成尿素[N22]O2+2XN22+2O下列说法正确的是（）．X中含有氧元素．尿素中、O、、H的原子个数之比为1：1：：2．X的相对分子质量是34．参加反应的O2与X的质量比是2：17为及时发现燃气泄漏常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫（25SH，乙硫醇也可以充分燃化学方程式为225S+9O24O2+2+62O下列关于X的说法正确的是（）．X由碳、硫、氧三种元素组成．X不会对空气造成污染．X中硫、氧元素的原子个数比为1：2．X中氧元素的质量分数为60%某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60将8g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（ ）．12.8g．18g．13.2g．20g10．单酸（22O4）在一定条件发生如下反应：a22O4b2+cO2+dX↑取18g草酸加热至完全分解反应后测得生成水蒸气3.6生成二氧化碳8.8g．下列说法正确的是（ ）.b=c．a=b+c+d．气体X中含氢元素．气体X的质量为2.8g1现有氧化镁氢氧化镁和氯化镁的混合物2g加入100g.3%的稀盐酸恰好完全反应，反应结束后蒸发，所得氯化镁的质量可能是（ ）．26g．28g．30g．32g1．2019年1月8日，王泽山院士由于解决了火炸药领域世界性难题，从而获得2019年度国家最高科学技术奖。TNT炸药是一种火炸药的一种，其爆炸的化学方程式为462H（N23+21228O2+102O+6X下列有关该反应的说法正确的是（ ）．反应中O2和2的质量比为12：11．X的化学式是NO．该反应属于氧化反应．该化学反应前后，原子个数和分子个数都发生了变化13．现有氢氧化钠和氢氧化钙的固体混合物7.7g，与10g7.3%的稀盐酸恰好完全反应。则所得溶液中两种溶质的总质量为（ ）．11.1g ．11.4g ．11.7g ．17.2g1氯气是一种有毒的气体实验室制取氯气时可用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为l2+2NO=X+NalO+HO，则X的化学式及NalO中氯元素的化合价分别为（ ）．Nal，+1 ．H，+3．l，+1．Nal，﹣11现有双氧水溶其中氢元素的质量分数为10加入催化剂二氧化锰充分反应后，过滤，称得剩余液体的质量为45。则生O2的质量为（ ）．6.0g．5.6g．5.0g．3.2g1下列四个反应的生成物都是如果C的化学式为A25则该反应的化学方程式为（ ）．3A2+B=2C．2A2+2=2C．4A2+2=2C．AB+22=2C1有WXYZ四种物质在一定条件下充分反测得反应前后各物质的质量如下：物质WXYZ反应前质量g222340反应后质量g240a16下列说法正确的是（ ）．W在反应中一定是催化剂．反应中X、Z变化的质量比为5：2．上表中a=0．该反应中Y是生成物1．煤油中含有噻吩（用X表示，噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：X+6O24O2+SO2+22O，则噻吩的化学式为．C44S ．46S ．H4．CHS1已知反应3A+2═2+DAB两物质完全反应时的质量比为4若生成C和D共10g，则该反应消耗B的质量为（ ）．60g．80g．90g．120g2．如图所示的实验装置不能用来证明质量守恒定律的是（ ）． ．．D ．二．填空题（共10小题）21．4.6g某物质在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该物质一定含有 元素，该物质的化学式为 ．22．一定条件下，4.8g4与16.0gO2恰好完全反应，生成10.8g2O、4.4gO2和物质X，则生成X的质量 g，X的化学式 ．23．硝酸在工业生产中广泛的应用。工业制硝酸的关键反应为：4N3+5O24N+6R，则R的化学式为 ，推断R化学式的依据是 。2．尿素[O（N2）]在工农业生产中应用广泛．（1）尿素溶液能除去工业废气l2．化学方程式为：O（N2）+HO+3l=N+O2+6X，则X的化学式是 ．（2）尿素是目前使用量较大的一种氮肥，适用于各种植物，某水田施加7.2千克尿素，其最多可为农作物补充氮元素 千克．2．下列现象不能用质量守恒定律的是 ．、煤燃烧后留下的灰烬的质量比煤的质量少了、白磷在密闭的锥形瓶中燃烧，反应前后质量相等、50g糖溶于20g水中，制得25g溶液、 ．2根据质量守恒定律若生成28.4克五氧化二磷需 g氧气和12.4g磷完全反应．2取6.4g表面部分被氧化的镁条放入烧杯中加入100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，恰好完全反应，则反应后生成硫酸镁的质量为 g．2为了减少温室气体的排放人们积极寻找不含碳元素的燃料研究发现N3燃烧释放大量的能量，且产物没有污染，有一定的应用前景．请将N3在氧气中燃烧的化学方程式补充完整：4N3+3O262+．29．二氧化氯是自来水厂常用的一种消毒剂．制取二氧化氯的反应是X+2alO2=2Nl+2lO2，则X的化学式 ．3在细菌作用可以用氨气处理含有甲（3OH的工业废水有关反应的化学方程式为53OH+12O+6N33X+5O2+192O，则X的化学式为 硬水给生活和生产带来很多麻烦生活中可用 来区分硬水和软水．参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）．在化学变化中，下列说法正确的是（ ）①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变②原子的数目、分子的数目均不变。③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变④原子核的种类、数量、质量均不变．①② ．①③ ．③④ ．②④【解答解在化学变化中五个不变从宏观上看物质总质量元素种类不变；从微观上看，原子种类、原子数目、原子质量一定不会变化。两个“一定变”从宏观上看物质的种类一定变从微观上看分子的种类一定变。一个“可能变：分子的数目可能变。故选：。取一定质量的碳酸钙高温加热一段时间冷却测得剩余固体的质量为4.0，剩余固体中钙元素的质量分数为50，则反应生成二氧化碳的质量为（ ）．0.8g．l.0g．1.6g．3.1g【解答】解：根据题意可以知道钙元素的质量为：4.0g×50.0=2.0g，所以反应前碳酸钙的质量为：2.0÷×10=5.0g，根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：5.0﹣4.0g=1.0g；故选：。取一定量的氧化铁和氧化亚铁的混合加入20g9.8的稀硫酸恰好完全反应生成盐和水．则原固体混合物中氧元素的质量是（ ）．9.8g．3.6g．3.2g．19.6g【解答解氧化铁和氧化亚铁与稀硫酸反应的化学方程式为eO3+32SO4═（SO4+32OeO+2SO4═eS4+HO由于氧化亚铁和氧化铁的混合与200克9.8的稀硫酸恰好完全反应分析化学方程式可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，计算出水的质量进而计算出所含氧元素的质量即可；设生成水的质量是：由方程式可以看出硫酸与生成水的关系为2SO4～2～～～O98 16200×9.8% x=3.2g故选：。．推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是（ ）A．一氧化碳、酒精在氧气中充分燃烧都能生成二氧化碳，则在氧气中充分燃烧能生成二氧化碳的物质中一定含有碳元素．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质．分子、原子都是不带电的微粒，所以不带电的微粒一定都是分子、原子．化学变化中常伴随发光放热现象，但发光放热一定发生了化学变化【解答】解：A、某物质在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳，由质量守恒定律可知，该物质中一定含碳元素。故A正确。B、单质只含一种元素，含一种元素的物质不一定是单质。例如，氧气和臭氧的混合气体是一种混合物，只含有一种元素。故B错误；、不带电的微粒不一定都是分子、原子，例如中子，故C错误；、发光放热不一定发生了化学变化，例如灯泡发光发热，故D错误。故选：。6克铁锌镁金属混合物与100克稀硫酸刚好完全反应生成0.2克氢气反应后所得溶液中溶质的总质量是（ ）．5.8g．6.2g．15.6g．105.g【解答解根据硫酸的化学式2SO4其中氢元素与硫酸根的质量比=961：4当硫酸中所含氢元素的质量为0.2g时硫酸根的质量=0.2g÷=9.6g则得固体硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸镁混合物的质量为：9.6+6g=1.6g；故选：。6．在某过氧化氢溶液中，氢元素和氧元素的质量比为2：17，现向38g该溶液中加入1g二氧化锰，充分反应生成氧气的质量为（ ）．2g．3.2g．8.4g．17g【解答解某2O2溶液中O的质量比为217则38g双氧水溶液中氢元素质量为：38g×=4g，根据过氧化氢分解的化学方程式可以知道，过氧化氢完全反应后生成水和氧气该过程中氢元素的质量没有改变所以反应后水的质量为：4g÷=36g，所以根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为38g﹣36g=g。故选：。7用2和X可合成尿素[N22]O2+2XN22+2O下列说法正确的是（ ）．X中含有氧元素．尿素中、O、、H的原子个数之比为1：1：：2．X的相对分子质量是34．参加反应的O2与X的质量比是2：17【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可知，反应前碳、氮、氢、氧原子个数分别为1、0、0、2，反应后的生成物中碳、氮、氢、氧原子个数分别为1、2、6、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和6个氢原子，则每个X分子由1个氮原子和3个氢原子构成则物质X的化学式为NH故X中一定不含有氧元素，故选项说法错误。1个尿素分子中含有1个碳原子1个氧原子2个氮原子和4个氢原子则尿素中、O、N、H的原子个数之比为1：：2：4，故选项说法错误。、X的相对分子质量是1+1×3=1，故选项说法错误。、参加反应的O2与X的质量比是4（1×2）=2：17，故选项说法正确。故选：。为及时发现燃气泄漏常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫（25SH，乙硫醇也可以充分燃化学方程式为225S+9O24O2+2+62O下列关于X的说法正确的是（ ）．X由碳、硫、氧三种元素组成．X不会对空气造成污染．X中硫、氧元素的原子个数比为1：2．X中氧元素的质量分数为60%【解答】解：由题干中的化学方程式可知：方程式的左边有4个碳原子、12个氢原子2个硫原子和18个氧原子右边有4个碳原子12个氢原子14个氧原子和2个X分子根据质量守恒定律中元素种类不原子个数不变的特点可知2个X分子含有2个硫原子和4个氧原子即1个X分子含有1个硫原子和2个氧原子。因此X的化学式为SO。、二氧化硫是由硫、氧两种元素组成的，故错误；、二氧化硫是空气污染物，故错误；、二氧化硫中硫、氧元素的原子个数比为1：2，故正确；、二氧化硫中氧元素的质量分数为×100=5%，故错误。故选：。某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60将8g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（ ）．12.8g ．18g．13.2g ．20g【解答】解：80g混合物含钙元素的质量=80g×60=4g，反应后氧化钙中钙元素的质量也为48g，高温煅烧生成氧化钙的质量：48g÷（×10%）=67.2g，故产生的二氧化碳质量：80﹣67.2g=2.8g。故选：。10．单酸（22O4）在一定条件发生如下反应：a22O4b2+cO2+dX↑取18g草酸加热至完全分解反应后测得生成水蒸气3.6生成二氧化碳8.8g．下列说法正确的是（ ）．b=c．a=b+c+d．气体X中含氢元素 ．气体X的质量为2.8g【解答解A根据反应的方程式可知反应中生成水和二氧化碳的质量比：18：44c=.6g：8.8g，可得：c=1：；即b=c；故A正确；根据质量守恒定律反应物的质量等于生成的水二氧化碳和X的质量总和，而不是a=+c+d，故B不正确；.18g草酸中H的质量是18g×=0.4g生成的3.6g水中H的质量为：3.6×=0.g，故气体X中不含氢元素，C错误；D．根据质量守恒定律，18g草酸完全反应分解生成X的质量为：18g﹣3.6g﹣8.8g=5.6，不正确；故选：。1现有氧化镁氢氧化镁和氯化镁的混合物2g加入100g.3%的稀盐酸恰好完全反应，反应结束后蒸发，所得氯化镁的质量可能是（ ）．26g．28g．30g．32g【解答解氧化镁氢氧化镁与盐酸反应后都生成氯化镁反应前后氯离子的质量不变，盐酸的质量为：100×7.3=7.3，氯离子的质量为：7.3××10=7.1g设生成氯化镁的质量为，则有：××100=7.g，=9.5g；当与稀盐酸反应的全部是氧化镁时，设氧化镁的质量为m，则有：MgOMgl240 95m 9.5gm=4；故混合物中氯化镁的质量为24g﹣4g=0所得氯化镁的质量9.5g+20g=9.5g；当与稀硫酸反应的全部是氢氧化镁时，设氢氧化镁的质量为，则有：M（OH）2Mgl258 95n 9.5gn=5.g，故混合物中硫酸镁的质量为：24g﹣5.8g=1.2g；所得硫酸镁的质量：18.2+9.5g=2.7g；因为混合物24g是氧化镁、氢氧化镁和氯化镁的混合物，故所得氯化镁的质量：27.7～29.5g之间；故选：。1．2019年1月8日，王泽山院士由于解决了火炸药领域世界性难题，从而获得2019年度国家最高科学技术奖。TNT炸药是一种火炸药的一种，其爆炸的化学方程式为462H（N23+21228O2+102O+6X下列有关该反应的说法正确的是（ ）．反应中O2和2的质量比为12：11．X的化学式是NO．该反应属于氧化反应．该化学反应前后，原子个数和分子个数都发生了变化【解答】解：、反应中O2和2的质量比为：21×3：44=6：1，错误；、根据反应前后原子的种类和个数不变，X的化学式是N，错误；、该反应属于氧化反应，正确；、该化学反应前后，原子个数不变。故选：。13．现有氢氧化钠和氢氧化钙的固体混合物7.7g，与10g7.3%的稀盐酸恰好完全反应。则所得溶液中两种溶质的总质量为（ ）．11.1g ．11.4g ．11.7g ．17.2g【解答解100g7.3的稀盐酸中氢元素的质量为100g×7.3×=0.2g氯元素的质量为100g×7.3﹣0.2g=7.1g与氢离子反应的氢氧根离子的质量为0.2g×173.4g，所以混合物中钠元素与钙元素的质量为7.7g﹣3.4g=4.g，所以所得溶液中两种溶质的总质量为4.3+7.1g=1.4g。故选：。1氯气是一种有毒的气体实验室制取氯气时可用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为l2+2NO=X+NalO+HO，则X的化学式及NalO中氯元素的化合价分别为（ ）．Nal，+1 ．H，+3．l，+1．Nal，﹣1【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式l2+2aO=X+NalO+HO知反应物中含有的原子种类及原子个数为l2H2；N2O已知生成物中除X外含有的原子种类及原子个数为lH；Na，1，O，2；比较分析可知X中含有Na元素和l元素，其原子个数都为1，故X的化学式为Na；根据在化合物中，正负化合价的代数和为零，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，设NalO中氯元素的化合价为x，则（+1）++（﹣2）=0，解得=+1故选：。1现有双氧水溶其中氢元素的质量分数为10加入催化剂二氧化锰充分反应后，过滤，称得剩余液体的质量为45。则生O2的质量为（ ）．6.0g．5.6g．5.0g．3.2g【解答解过氧化氢分解生成氧气和水充分反应后过滤所得液体即为水，45g水中氢元素的质量为45g×=5g，根据质量守恒定律可知双氧水溶液中氢元素的质量为5g因此双氧水溶液的质量为5÷10=50根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为50﹣45g=g。故选：。1下列四个反应的生成物都是如果C的化学式为A25则该反应的化学方程式为（ ）．3A2+B=2C．2A2+2=2C．4A2+2=2C．AB+22=2C【解答】解：A、C的化学式为A25，反应前A、B原子个数分别为3、8，反应后的生成物中B原子个数分别是410B原子个数不相等故选项错误。C的化学式为2B反应前AB原子个数分别为2反应后的生成物中A、B原子个数分别是4、1，A、B原子个数不相等，故选项错误。C的化学式为A25反应前AB原子个数分别为410反应后的生成中、B原子个数分别是4、1，A、B原子个数相等，故选项正确。C的化学式为AB5反应前AB原子个数分别为16反应后的生成物中A、B原子个数分别是4、1，A、B原子个数不相等，故选项错误。故选：。1有WXYZ四种物质在一定条件下充分反测得反应前后各物质的质量如下：物质WXYZ反应前质量g222340反应后质量240a16g下列说法正确的是（ ）．W在反应中一定是催化剂．反应中X、Z变化的质量比为5：2．上表中a=0．该反应中Y是生成物【解答解根据质量守恒定律由图示数据可知Y反应后的质量（+22+3）﹣（+40+1）=0（g；A、物质W的质量在反应前后没有变化，故可判断W在反应中可能是催化剂。故A说法不正确；、反应中X、Z变化的质量比为（4﹣22（1﹣）=9：8，故B说法错误；、由图示数据可知，Y反应后的质量=（+22+3）﹣（2+4+16）=0（g．故C说法正确；由计算可知Y反应后的质量为故可判断该反应中Y全部参加反应式反应物。故D说法不正确。故选：。1．煤油中含有噻吩（用X表示，噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：X+6O24O2+SO2+22O，则噻吩的化学式为．C44S ．46S ．H4．CHS【解答】解：反应后生成物中，共有4个碳原子、1个硫原子、12个氧原子、4个氢原子根据质量守恒定律反应前物质中原子的种类和数目不变X+62中已有12个氧原子，则1个X分子中含有4个碳原子、1个硫原子、4个氢原子，所以X化学式是44S。故选：。1已知反应3A+2═2+DAB两物质完全反应时的质量比为4若生成C和D共10g，则该反应消耗B的质量为（ ）．60g．80g．90g．120g【解答】解：由质量守恒定律和3A+2=2+生成C和D共10g则参加反应的A和B的质量之和也为140g，而A、B两物质完全反应时的质量比为3：4，故反应消耗B的质量是140×=80。故选：。2．如图所示的实验装置不能用来证明质量守恒定律的是（ ）． ．．D ．【解答】解：A、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，生成的沉淀在烧杯中；能用于证明质量守恒定律；、密闭容器，白磷燃烧能用于证明质量守恒定律。、整个装置为密闭容器，生成的气体没有逸出，能用于证明质量守恒定律；、滴加氢氧化钠时需要打开上面的活塞没有密闭容器反应物氢氧化钠溶液和外界的二氧化碳也能反应，不能用于证明质量守恒定律；故选：。二．填空题（共10小题）21．4.6g某物质在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该物质一定含有、、O元素，该物质的化学式H6O．【解答解根据质量守恒定律可知反应的氧气质量为8.8g+5.4﹣4.6g=9.6g；8.8g二氧化碳中碳元素的质量为8.8g××100=2.g氧元素的质量为8.8g﹣2.4g=6.4；5.4g水中氢元素的质量为：5.4g××100=0.g，氧元素的质量为：5.4g﹣0.6g=4.8；该物质中氧元素的质量为：6.4+4.8g﹣9.6g=1.6；该物质中，碳元素、氢元素和氧元素的质量分别是2.4g、0.6g和1.6g，碳原子、氢原子和氧原子的个数比为=即该物质的化学式是26O，故填：、、O；H6O．22．一定条件下，4.8g4与16.0gO2恰好完全反应，生成10.8g2O、4.4gO2和物质X，则生成X的质量5.6g，X的化学式O．【解答】解：根据反应前后质量总和不变列等式：4.8g+16.0g=0.8+4.4g+X，解得X=5.6；4.8g4中碳元素的质量是4.8g×=3.6氢元素的质量是4.8﹣3.6g=1.2g；10.8gO氢元素的质量是：1.8g×=1.2g，氧元素的质量是：10.g﹣1.2g=9.6；4.4g2中碳元素的质量是4.4g×=1.2g氧元素的质量是4.4﹣1.2g=3.2；X中含有碳元素的质量是：3.6g﹣1.2g=2.4g，氧元素的质量是：16.0g﹣9.6g﹣3.2g=3.2；不含氢元；X中碳氢元素的原子个数比为： =1；故X为；故答案为：5.；O；23．硝酸在工业生产中广泛的应用。工业制硝酸的关键反应为：4N3+5O2 4NO+6R，则R的化学式为2O，推断R化学式的依据是质量守恒定律。【解答解反应前NHO元素的原子个数分别为41210而反应后4NO中含4个、4个O原子，根据反应前后原子种、个数不变，6个R分子中应含有12个H原子和6个O原子，则每个R分子由2个H原子和1个O原子构成，其化学式为2O；故答案为：2O；质量守恒定律。2．尿素[O（N2）]在工农业生产中应用广泛．（1）尿素溶液能除去工业废气l2．化学方程式为：O（N2）+HO+3l=N+O2+6X，则X的化学式是l．（2）尿素是目前使用量较大的一种氮肥，适用于各种植物，某水田施加7.2千克尿素，其最多可为农作物补充氮元素3.36千克．【解答】解（1）由题意“O（N2）+H+3l2=2+O2+6”，根据反应前后元素种类不变原子个数不变则反应前有碳原子1个氧原子2个氮原子2个、氢原子6个、氯原子6个；反应后除6X外有碳原子1个、氮原子2个、氧原子2个，因此6X中有氢原子6个、氯原子6个，故X的化学式是l．故填：l．（2）尿素中含有氮元素，属于氮肥，7.2千克尿素中含氮元素的质量为7.2g××100=3.6g，故填：3.36．2．下列现象不能用质量守恒定律的是C．、煤燃烧后留下的灰烬的质量比煤的质量少了、白磷在密闭的锥形瓶中燃烧，反应前后质量相等、50g糖溶于20g水中，制得2