2019高考化学一轮全国版备练课件讲义跟踪检测含2018年模拟题第五章第二节元素周期表和周期律

考点一元素周期表及其应用对应学生[思维流程周期(7个横行，7个周期123456728802族(18个纵行，16个族列12族列34567族8、9、103018②镧系：元素周期表第六周期中，577115③锕系：元素周期表第七周期中，8910315④超铀元素：在锕系元素中，92号元素铀(U)[注意①含元素种类最多的族是ⅢB32②7个副族和第Ⅷ2(1～2个)①短周期元素原子序数差＝①第ⅠA、、②第ⅡA0族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差、、、、[应用元素的数目。11NaxK，Na8种元素，＝19③第ⅢA～ⅦA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差、、、[应用第第ⅢA～ⅦA族下一周期元素的原子序数＝上一周期相邻元素的原子序数＋下一周期 ①从元素周期表的分区中可以看出，非金属性最强的是F，金属性最强的是[题点全练2个电子的元素一定是ⅡA族元素ⅠA族全部是金属元素(5)81(√)(8)铁位于元素周期表的第四周期ⅧB族(×) D解析：选 3．(2018·郑州模拟)国际理论与应用化合会已正式确定了第114号和第116号元素的名称缩写为Fl、Lv。下列有关这两种元素的说法错误的是( AB．116号元素位于第ⅥA解析：C114116号元素分别处于第七周期ⅣA族和ⅥA族，均为金116号元素的大，D正确。[规律方法若ΔZ＞0，则在稀有气体元素下一周期，族序数为ΔZ。1|＝7，即第四周期第ⅦA族，为溴元素。期第ⅠA族，为钫元素。[思维流程

考点二同周期(左→右同主族(上→下除外族序数(O、F除外)性H2OSiH4②已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)的化合物的性质为HAt不[对点训练 解析：选 B．气态氢化物的稳定性HF低于HCl解析：C在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反液呈碱性，D项错误。[对点训练X、Y7X强的是 A．XYB．XYC．YXNaXD．XY解析：DA项说XY弱；B项，气态氢化物的沸点(物理性质)高低只能反映分子间相互作研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是( 解析：选D单质的密度和为物理性质，不能作为判断金属性的依据，A项错误；后溶液的酸性强弱，可以判断金属性强弱，D项正确。下列实验不能达到实验目的的是 ACl2、Br2H2BCNa2SO4DFe、Cu解析：BA项，Cl2、Br2H2反应，根据反应条件的难易和反应剧烈程度可Fe、Cu的金属性强弱。 解析：选C XYZ原子半径 解析：选 故C正确具有相子层结构的离子原子序数大的离子半径小则离子半径Z＞X＞Y，D错误。[验收 解析：BA项，元素的非金属性越强，其单质获得电子的能力越强，单质的氧化性性的强弱与单质的熔沸点高低无关；C项，元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容 Mg是同周期元素，NaMg的左侧，NaMgNaOH的碱性比Mg(OH)2的强。D.NaHCO3NaHCO3受热易分解，与元素周期律无 卷Ⅰ)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( 解析：选D 根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、Na和F。原子最外层电子数：原子序数：S>Na>F，D项正确。考点三[思维流程元素的“位构性”氢碳氮氧氟钠铝硅硫氯[题点全练同主族中常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序为HXO4<HYO4<HZO4。下列判断不正确的是( A．Y单质可以从海水中提取DD为＋7ⅦA项正确；氧化性：Cl2>Br2，D项错误。右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素的核电荷数等于X与Y元素核电荷数之和。下列说法正确的是( XYZWTYWYB．WY2YC．一定条件下，XZY2ZXZDT元素的单质具有半导体特性，钠能与T解析：选D 设X的原子序数为a，则Z的原子序数为a＋8，Y的原子序数为a＋2，又Z元素的核电荷数等于X与Y元素核电荷数之和，则a＋8＝a＋a＋2，a＝6；所以X为碳元素、Y为氧元素、Z为硅元素、W为硫元素、T为硒元素；氢化物的稳定性与氢键无关，A错误；二氧化硫与H2O2反应生成硫酸，B错误；一定条件下，碳单质能与二氧化硅形成化合物Na2Se2，D正确。[验收1．(2017·卷Ⅰ)W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，YX、YZ三种元法不正确的是()A．XWB．YXC．YZD．ZXY解析：C由题知，W为氮，X为氧，Y为钠，Z为硫。同周期元素从左至右，简单氢化物的热稳定性逐渐增强，H2ONH3的强，A项正确；O2－Na＋核外都10个电子，B2．(2017·卷Ⅲ)W、X、YZ在周期表中的相对位置如表所示，这四21。下列关系正确的是()WXYZ解析：DWaX、Y、Za＋XO元素、YAl元素、ZCl元素。NH3HCl不存在分子间氢NH3HCl的沸点高，A项错误；Al(OH)3显两性，N元素的氧化物对应相子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：Al3＋＜O2－，D项处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()AB．WC．YZ解析：DOZO，YN，XH，短周期中金NH3·H2ONH4NO3，D项正确。4．(2016·高考)W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、ZX为金属元素。下列说法一定正确的是()AB．WZC．WYDWX5解析：AW、X、Y、Z依次增大，X、Y、Z是同一周期的元素，径：X>Y>Z>W，A项正确。5．(2015·福建高考)X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置是()DX、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等解析：AX、Y、Z、W为二、三周期元素，W位于第三周期，WWPX、Y、ZO、F外，其他元素最高化合价都等于其主族序数，D项正确。6.(2015·山东高考)X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右所示。已Y、WZ3倍，下列说法正确的是()YZXWC．Z、WMg形成离子化合物解析：CX、Y、Z、WY、WZ化合物。D项，非金属性：W(Cl)＞Y(N)，故最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Y。[综合演练提能[课堂巩固练1．(2018·长沙长郡中学期中)FDA证实，该国地质勘测局在内华达州法隆镇的一 B．钋位于元素周期表第七周期第ⅥA族C．钋原子的最外层电子数为6解析：C门捷列夫发现了元素周期律，但不能预测元素在地球上的分布，A错误；族，B、D6，C正确。2．砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中不正确的 C解析：选C 酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，故C项错误。 解析：C非金属性：O>N>C>Si，故气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4，A项弱与元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱有关，HCl不是氯元素的最高价氧化物Cl的非金属性强弱，C项错误；118号元素在0族，D项正确。4.(2018·安庆一中月考)如图，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期 Ab位于第ⅥA族，有＋6价、－2BeCcdDce解析：Db是氧元素，没有＋6价，A错误；a5种元素中弱，C错误；cece的强，D正确。W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素中无中子；X的原正确的是()B．YZ形成的化合物中，Z、Y1∶2D4种离子化合物解析：选D Cl＞O，A项错误；Na、Cl形成的化合物为NaCl，B项错误；Na不能形成双原子分子，C项错误；H、O、Na、Cl两两之间分别形成的离子化合物有NaCl、Na2O、Na2O2、NaH，D项正确。6．(2018·邯郸模拟)常温下，AXY两种短周期元素的气体，X的原子序数如图所示。下列说法正确的是()AC．常温常压下，Z解析：BZZO，丙为氧气，根据转化关系，X为H，YC，A为烃，ACO2H2O，BCO2，CH2O，D为C>O>HA错误；反应②H2OC错误；离子化合物可能含有金属离子或所有铵盐，因H、C、OD错误。[课下提能练1．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是( A．Ts是第七周期第ⅦA解析：D02、10、18、36、54、86、118，则可176Ts核素符号是293Ts，D项错误。 A．RC．MD．Y解析：B主族元素原子的最外层电子数＝主族序数，X、Y、Z、M、R原子最外层YD正确。 具有相子层结构的离子，符合“阴上阳下”的规律，故原子序数 确；A、BMg(OH)2、 A12Mg与水反应缓慢，20Ca56Ba(ⅡA族)BCⅣACHCl1500℃时分解，HI230HBrDSiH2高温时反应，SH2PH2解析：选B 同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，A正确；同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，Ge、Sn、Pb均为金属元素，B错误；同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，C正确；同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，D正确。 解析：CA项，非金属性的强弱，应根据对应最高价氧化物对应水化物的酸性比C有＋2、＋4价，错误；DX2－Y2＋ ABCDE原子半径A．E2－B3＋的核外电子数不可能相等 7.(2018·一检)X、Y、Z三种元素的原子序数依次减小，其BC10电子分子。下列说法不正确的是()A．X元素位于ⅥAmolY3molZ2molC．ACD．CXA解析：BB、CZ元素，再结合题给已知条件“B和C10电子分子”ZH，再由“X、Y、Z三种元素的原子序数依次减小”及图反应得到的NH3少于2mol，B项错误；NO和NH3 8.(2018·黄冈质检)Y元素与N元素原子序数之和。下列说法正确的是 MNXYZB．元素的非金属性：M＞Y，是因为单质M能与YN2反应生成单质YC．熔沸点：YN2＞MN2，是因为YN2的分子间作用力强D．简单离子的半径：N＞X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大解析：选 根据题意可知，M为C，N为O，X为Al，Y为Si，Z为S。简单氢＋2C=====2CO↑＋SiC作还原剂，Si为还原产物，可得出还原性：C＞Si，B熔沸点：SiO2＞CO2SiO2CO2为分子晶体，C项错误；O2－、9．(2018·安阳一模)X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主m＋n，Mm－n，WZ元素同主族，RY元素的原子2∶1。下列叙述错误的是()A．XYB．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔、沸点高CR＞W＞ZD．RY2、WY2BaCl2溶液中均有白色沉淀生成解析选D X的原子半径在短周期主族元素中最应为Na元素Y元素的原子的最外层电子数为，次外层电子数为，则＝2或；Z元素的原子L层电子数为＋，M层电子数为－因为L层最多容纳8个电子则＝＝所以Y为O元素Z为i元素；W元素与Z元素同主族，应为C元素；R元素与Y元素的原子核外电子数之比为∶Y的核外电子数为则R的核外电子数为1应为S元素A项X与Y形成的两种化合物分别为N2N2两种化合物阴阳离子的个数比均为∶正确；B项，Y是O元素，R是S元素，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，氧元素的非金属性强于硫元素所以的稳定性强于硫化且子间有氢键沸点正确C项，非金属性：＞＞，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，正确；D项，、C2对应的酸的酸性比盐酸弱不与氯化钡反应，错误。WMXYL3Z元素最高正价是＋7 WY2X、Y解析：CWM4Si元素；X的单质是双原子分子，其氢＞OA正确；SiO2是不溶于水的酸性氧化物，故BN、OH三种元素形成化物对应水化物的酸性：H2SiO3＜HClO4D正确。短周期元素a、b、c、d原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的某种单质是空气的主要成分，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族。 a、b、dcB．dC．ad1×10－4mol·L－1解析：选D 由题意推知，a、b、c、d四种元素分别为H、N、O、S。A项，H、N、S均可以与O形成两种或两种以上的二元化合物如H2O和H2O2，NONO2N2O4N2O5，SO3和SO2，正确；B项，S是这四种元素中原子半径最大的，正确；C项，a与d形成的化合物是H2S，属于弱酸，抑制水的电离，正确；D项，这四种元素构成的盐有多种，若为NH4HSO4，则pH＝4时，水电离出的H＋浓度为1×10－10mol·L－1，错误。12．(2018·怀化月考)204WYZX4。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是()D．Y解析：A根据题意可推出，XO，YAl，ZSi，WK。同主族元素从上化物为两性氧化物，D项错误。、，13．(2018·兰州诊断)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质X、甲＋乙―→＋己，甲＋丙―→戊＋己。则下列说法正确的是()、，AB．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣAC．ZDX、Y、Z解析：C0.1mol·L－1pH＝13可知为一元强碱，其组成元素均为短YC。碳原子的半径大于氧原子，A项错误；碳元素在周期表中位于第二C确；由H、C、O三种元素组成的化合物不一定显酸性，如淀粉，D项错误。14．(2018·衡水中学调研)R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。YM同主族，Y3倍。这的是()DR、X、Y、M四种元素组成的盐只有一种解析：选D 依题意，题述五种主族元素占据三个短周期，R的原子序数最小，则R为H。若Y有1个电子层，则Y原子最外层有3个电子，不符合原子核外电子排布规则；若Y有2个电子层，则最外层有6个电子，Y为O，符合题意；若Y有3个电子层，则最外层有9个电子，不符合原子核外电子排布规则。综上所述，Y为O。Y和M同主族，M为S。观察题图知，Q