江西莲花2016届高三第五次理科综合能力测试化学部分试题含答案

学必求其心得，业必贵于专精理科综合能力测试[化学部分]第Ⅰ卷(选择题，每题6分,共48分）在以下各题的四个选项中，只有一个选项是吻合题目要求的.以下数据可供解题时参照:相对原子质量:H1,C12，O16,Na23，Al27，S32，Cl35.5，Fe56，Zn651、NA为阿伏加德罗常数，下述正确的选项是(）A。2含有硫原子数为2NA64gSOB.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1C。28g氮气所含的原子数目为NAD.标准状况下，22。4L的水含有NA个水分子2、以下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断以下说法中正确的选项是(）．石墨转变成金刚石是吸热反应B．白磷比红磷牢固C．S(g）+O2(g）═SO2(g）△H1,S（s）+O2（g）═SO2(g）△H2,则△H1＞△H2D．CO（g)+H2O（g)═CO2（g）+H2（g）△H＞0学必求其心得，业必贵于专精3、S﹣诱抗素制剂能保持鲜花绽开,S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质说法正确的选项是（）A．S﹣诱抗素制剂能发生酯化反应的官能团有2种B．含有苯环、羟基、羰基、羧基、碳碳双键C．1molS﹣诱抗素制剂与足量金属Na反应生成0.5molH2．该化合物不能够发生聚合反应4、以下说法正确的选项是（）A．I的原子半径大于Br,HI比HBr的热牢固性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混杂气体通入Ba(NO3)2溶液可获得BaSO3和BaSO45、在FeCl3、CuCl2混杂溶液中，加入必然量的铁屑，反应完好后将固体滤出，以下说法中正确的选项是（)A．若滤出的固体只有铜,则溶液中必然含有的阳离子是Fe2+，必然不含Cu2+B．若滤出的固体只有铜，则溶液中必然含有的阳离子是Fe2+，可能含有Cu2+和地Fe3+C．若滤出的固体只有铜，则溶液中必然含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，必然不含Cu2+D．若滤出的固体中含有铁和铜,则溶液中必然含有的阳离子是Fe2+，必然不含Cu2+和Fe3+学必求其心得，业必贵于专精6、下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（）选实验操作实验目的或结项论A将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液可否证明SO2有漂白褪色性向试管中加入等体积的0.005mol/L的FeCl3溶液和研究增大反应0.01mol/L的KSCN溶液,再滴加几滴饱和FeCl3溶物浓度时平衡液，观察颜色变化搬动的方向将装有NO2和N2O4气体的联通球，一个置于冰水研究温度对化中，一个置于热水中，观察颜色变化学平衡的影响D将CO2通入Na2SiO3水溶液观察可否有积淀产生研究碳和硅两元素非金属性强弱7、已知相同温度下电离常数Ki(HF）＞Ki(HCN）。在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混杂溶液中，以下关系正确的选项是（)A．c（F－)＞c(OH－）＞c(HCN)＞c(HF)B．c(F－)+c（HF)＞c（CN－)+c(HCN)C．c（OH－)＞c(F－)＞c（CN－)＞c（H+）D．c(OH－）＞c(HF)＞c（HCN)＞c(H+）8、心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用.某各种类的心脏起搏器工作时发生以下反应：4Li+2SOC12＝4LiC1＋S+SO2，以下有关判断正确的选项是（）．还原剂只有锂学必求其心得，业必贵于专精B．SOC12中每个原子都达到8电子牢固结构C．氧化产物包括LiCl和SO2D．生成1。12LSO2时，反应转移电子为0。2mol第Ⅱ卷（非选择题,共4小题，共52分）9、资料显示：“氨气可在纯氧中沉寂燃烧”。某校化学小组学生设计以下（图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不一样条件下反应的实验。（1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是______;碱石灰的作用是______.（2)将产生的氨气与过分的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是____________________________。3)将过分的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中,并在b管上端点燃氨气:①两气体通入的先后序次是___________；其原因是___________________。②氨气燃烧的化学方程式是________________________。10、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答以下问题:学必求其心得，业必贵于专精混杂液ABCDEF4mol·L﹣30V1V2V3V4V51H2SO4/mL饱和CuSO4溶液00.52.55V620/mL2V7V8V9V10100HO/mL（1)上

述实

验中

发生

反应

的化学方

程式有

．（2）硫酸铜溶液能够加快氢气生成速率的原因是．（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了以下一系列实验．将表中所给的混杂溶液分别加入到6个盛有过分Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．①请完成此实验设计，其中:V1=，V6=，V9=．②反应一段时间后，实验E中的金属呈．③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液高出必然量时，生成氢气的速率反而会下降,请解析氢气生成速率下降的主要原因．11、如图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画)：学必求其心得，业必贵于专精（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色积淀的烧杯是(填Ⅰ、Ⅱ）烧杯，该烧杯对应的试管中发生反应的化学方程式是，经过实验甲可比较出（填“Na2CO3"或“NaHCO3”）更牢固（2）实验乙用来考据Na2O2与CO2的反应,观察到的实验现象：包有Na2O2的棉花着火燃烧．写出式明该反应的热量变化是

Na2O2

与

CO2反应的化学方程，棉花能着火燃烧说．12、慢心律是一种治疗心律失态的药物,它的合成路线以下：OHOHH2CCHCH3OCH2CHCH3OCH2COCH3H3CCH3Na2Cr2O7OH3CCH3H3CCH3H2SO4,ANOHBCCH3OCH2CCH3NH2H2NOHHClH3CCH3OCH2CHCH3HClC2H5OHCH3D慢心律（1）由B→C的反应种类为。（2）写出A与NaOH反应的化学方程式。（3)由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，学必求其心得，业必贵于专精E的结构简式为。（4)写出同时满足以下条件的D的一种同分异构体的结构简式。①属于-氨基酸；②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；③分子中含有两个甲基.（5）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应能够生成环氧乙烷OH

OCH2COOCH2CH3CH3

CH3(

）。写出以邻甲基苯酚

(

)和乙醇为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用).参照答案及评分标准1.【答案】B【解析】解：A.64gSO2的物质的量为1mol，所含的硫原子的个数为NA；B。正确;C。28g氮气N2的物质的量为1mol，所含的氮原子数目为2NA;D。气体的摩尔体积针对的对象为气体,不适用于(水）液体；学必求其心得，业必贵于专精故答案为B。2.【答案】A【解析】A、由图象可知金刚石的能量比石墨的能量高，从低能态到高能态要吸热，所以石墨转变成金刚石是吸热反应，故A正确；B、由图象可知白磷的能量比红磷的能量高，能量越高越不牢固，所以红磷比白磷牢固，故B错误；C、由图象可知气态S的能量比固态S的能量高，所以气态硫放出热量多,由于△H为负值,所以△H1＜△H2；故C错误；D、由图象可知该反应是能量高升的反应，CO2（g）+H2（g）是反应物，CO（g）+H2O（g)是生成物，为吸热反应，所以反应方程为CO2(g）+H2（g）=CO（g)+H2O(g）△H＞0，故D错误；应选:A．3.【答案】A【解析】解:A．含﹣OH、﹣COOH两种官能团可发生酯化反应,故正确;B．分子中不含苯环，故B错误；C．只有﹣OH、﹣COOH与Na反应，则1molS﹣诱抗素制剂与足量金属Na反应生成1molH2，故C错误；D．含双键可发生加聚反应，含﹣OH、﹣COOH可发生缩聚反应,故D错误；应选A．4。【答案】B【解析】解：A．I、Br同主族,自上而下原子半径增大，元素非金属学必求其心得，业必贵于专精性减弱、氢化物牢固性减弱，故I的原子半径大于Br，HI比HBr的热牢固性弱，故A错误；B．Si、P同周期，随原子序数增大，元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，故P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强，故B正确;C．氧化铝属于两性氧化物,能与氢氧化钠反应，而MgO属于碱性氧化物，能与酸反应,不能够与氢氧化钠溶液反应，故C错误;．二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根拥有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，进一步反应获得硫酸钡,故SO2和SO3混杂气体通入Ba(NO3）2溶液可获得BaSO4,故D错误，应选B．5。【答案】D【解析】解：在FeCl3、CuCl2混杂溶液中,加入必然量的铁屑，反应先后序次是：2FeCl3+Fe═3FeCl2,CuCl2+Fe═FeCl2+Cu．A、若滤出的固体只有铜，则溶液中必然含有的阳离子是Fe2+，也可能含Cu2+,故A错误;B、若滤出的固体只有铜，则溶液中必然含有的阳离子是Fe2+，也可能含Cu2+,必然不含Fe3+,故B错误;C、若滤出的固体只有铜,则溶液中必然含有的阳离子是Fe2+，也可能含Cu2+，必然不含Fe3+，故C错误；D、若滤出的固体中含有铁和铜,则溶液中必然含有的阳离子是Fe2+，必然不含Cu2+和Fe3+，故D正确；应选D．学必求其心得，业必贵于专精6。【答案】A【解析】解：A．将SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变成红色，可说明二氧化硫为酸性氧化物，不能够说明其漂白性,故A错误;B．增大氯化铁溶液的浓度，依照溶液颜色变化来判断反应方向，若是溶液颜色加深，则说明平衡向正反应方向搬动，所以能达到实验目的，故B正确；C．温度不一样，以致二氧化氮和四氧化二氮之间的平衡改变而向吸热也许方向搬动，能达到目的，故C正确；．最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素的非金属越强，所以向饱和Na2SiO3溶液中通入二氧化碳，能比较碳与硅的非金属性强弱,故D正确．应选A．7。【答案】A【解析】解：由于电离常数Ki(HF）＞Ki（HCN），依照越弱越水解可知，c(HCN)＞c(HF)，消除D再有：CN－＋H2OHCN＋OH－H2OH＋＋OH－可知：c（OH－）＞c（HCN)＞c（HF)在盐溶液中，阴、阳离子为主要离子，故

F－＋H2OHF＋OH－c（F－）＞c(OH－）＞c(HCN）c(HF),选项A正确，消除C依照物料守恒可知：c(Na+)=c（F－)+c(HF）=c（CN－）+c（HCN），消除B.8。【答案】A学必求其心得，业必贵于专精【解析】解：A、Li元素的化合价高升，则Li为还原剂，故A正确；B、SOCl2中S原子成2个S-Cl键,1个S=O，S原子高出8个电子，故B错误；C、Li的化合价高升被氧化，LiCl是氧化产物，故C错误；D、反应4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，每生成1molSO2转移4mol电子,则标准状况下生成1。12LSO2时，反应转移电子为0。2mol，故D错误；应选A.9。【答案】(1）（NH4)2CO3或NH4HCO3；吸取CO2和H2O,获得纯净的NH3（2）4NH3+5O24NO+6H2O3)①先通入O2，后通入NH3;若先通入NH3，NH3在空气中不能够点燃，NH3逸出会造成污染；②4NH3+3O22N2+6H2O【解析】解：(1）铵盐不牢固，受热分解产生氨气，依照装置图可知是用碳酸盐反应制取氨气，则应该是碳酸铵或碳酸氢铵，所以用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是NH4)2CO3或NH4HCO3；（NH4）2CO3或NH4HCO3加热发生分解反应产生氨气、二氧化碳和水蒸气，要证明氨气能够燃烧，要将混合气体中的二氧化碳和水蒸气除去，但不能够与氨气发生反应,利用碱石灰就可以吸取CO2和H2O，获得纯净的NH3；2）将产生的氨气与过分的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中,用酒精喷灯加热:氨在催化剂存在时被氧化产生NO和水,依照电子守恒及原子守恒，可得氨气催化氧化的化学方程式是学必求其心得，业必贵于专精4NH3+5O24NO+6H2O;(3）将过分的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气，①由于氨气能够在纯净的氧气中沉寂的燃烧，所以应该先通入氧气，把装置中的空气赶出；尔后再通入氨气;先通入氧气，后通入氨气的原因是若先通入NH3,NH3在空气中不能够点燃，NH3逸出会造成污染；②氨气在氧气中燃烧，反应产生氮气和水,反应的化学方程式是4NH3+3O22N2+6H2O。10。【答案】（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；2）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成CuZn微电池，加快了氢气产生的速率；(3）①30;10；17.5；②紫红色；③当加入必然量的硫酸铜后，生成的单质铜会聚积在锌的表面,降低了锌与溶液的接触面积．【解析】解：（1）由于Cu2+的氧化性比H+的强，所以加入硫酸铜,Zn先跟硫酸铜反应，反应完后再与酸反应，反应的有关方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,故答案为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;2）锌为爽朗金属，加入硫酸铜，发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置换出铜，与锌形成原电池反应，化学反应速率加快,故答案为：CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成CuZn微电池，加快了氢气产生的速率；（3）①要比较试验收效，那么除了反应的物质的量不一样样以外,要学必求其心得，业必贵于专精保证其他条件相同，而且是研究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的整体积也应该相同．A组中硫酸为30ml，那么其他组硫酸量也都为30ml．而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组中硫酸铜20ml，水为0，那么总量为20ml，所以V6=10ml，V9=17.5ml，V1=30ml．故答案为：30；10;17。5；Zn能够置换出Cu附着在Zn表面,金属变成紫红色，故答案为：紫红色;③由于锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量很多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，会阻拦锌片与硫酸连续反应，氢气生成速率下降，故答案为：当加入必然量的硫酸铜后，生成的单质铜会聚积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．11.【答案】（1）Ⅱ；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；Na2CO3；(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；放热反应．【解析】解：（1）因碳酸氢钠加热易分解，二氧化碳能使石灰水变浑浊，则实验甲在加热过程中能观察到产生白色积淀的烧杯是Ⅱ烧杯,该烧杯对应的试管中发生反应的化学方程式是2NaHCO3较出Na2CO3更