河北省新乐市第一中学高三化学复习练习-元素化合物缺答案

学必求其心得，业必贵于专精非金属元素及其化合物专题从考点的变化情况来看，常有非金属元素及其化合物的性质仍是高考命题的重点,其命题形式一般为实验研究、计算、推断等。预计2017高考中,将会进一步侧重非金属元素及其化合物性质知识的整体性和研究性，增强与生活、社会实责问题的联系，试题能够以选择题的形式出现，也能够以实验题和无机推断题的形式出现，以环保为主题设计问题的可能性也比较大。考点一碳、硅及其重要化合物例1．以下物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体;⑤氧化钙；⑥浓HNO3。其中在必然条件下能与SiO2反应的有（）A．①②⑥B．②③⑥C．①③④⑤D．全部【变式研究】以下除杂方法正确的选项是(）A．SiO2中含Al2O3杂质，能够加入足量NaOH溶液尔后过滤除去B．CO2中含有CO杂质，能够通入盛有CuO的玻璃管且加热C．CO2中含有HCl杂质，能够经过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶D．Na2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，能够通入足量的CO2，尔后过滤考点二卤素及其重要化合物例2化学与环境、生活亲近相关,以下与化学相关的说法正确的选项是(）春节燃放爆竹对环境无污染B。“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成雾霾是一种分别系，分别剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理学必求其心得，业必贵于专精是吸附原理D。家庭用的“84”消毒液与洁厕灵可同时混杂使用例【变式研究】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有必然量的NaOH。以下用来讲解事实的方程式中，不合理的是（已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)( )A．该消毒液可用NaOH溶液吸取Cl2制备：Cl2＋2OH－===ClO－Cl－＋H2OB．该消毒液的pH约为12:ClO－＋H2O==HClO＋OH－C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl

2↑＋H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－考点三硫及其重要化合物例3．二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫拥有(）A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性【变式研究】将SO2气体通入以下溶液中,能生成白色积淀且不溶解的是（)Ba(OH）2溶液②Ba(NO3)2溶液③BaCl2溶液④Ba(ClO）2溶液A．①②B．①③C．②④D．③④考点四氮及其重要化合物例4．无色的混杂气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种,将100mL甲气体经过如图各装置，结果获得酸性溶液，而几学必求其心得，业必贵于专精乎无气体节余,以下说法不正确的选项是( )A．气体甲中不能能有NO2和N2B．气体甲中有20mLNH3C．经过足量Na2O2后节余的气体只有NO2D．气体乙中有32mLNO和48mLCO2【变式研究】实验室中某些气体的制取、收集及尾气办理装置以下列图（省略夹持和净化妆置）。仅用此装置和表中供应的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的物b中的物c中收集的d中的物质质质气体A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO32NaOH溶液SOC稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液例5。．诺贝尔物理学奖曾授予“光纤之父”英国华侨科学家高锟以及两位美国科学家威拉德?博伊尔和乔治?史密斯。光导纤维的主要成分是二氧化硅，以下关于二氧化硅的说法正确的选项是(）A。二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸学必求其心得，业必贵于专精用二氧化硅制取单质硅时，当生成2。24L气体(标准情况)时,得到2.8g硅C。二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆D。二氧化硅不能够与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应金属元素及其化合物专题例1、镁铝合金5。4g溶于过分的热浓硝酸中,反应产生11.2LNO2(标准情况),若在反应后溶液中加入过分的氢氧化钠溶液，则生成积淀质量为（)A．4。5gB．6gC．8.7gD．13.9g例2、室温下，在0。2mol?L－1Al2(SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol?L－1NaOH溶液，体积变化曲线以下

实验测得溶液pH随NaOH溶液图，以下相关说法正确的选项是（）3＋A。a点时,溶液呈酸性的原因是Al水解,离子方程式为:3＋－Al＋3OH==Al(OH)3a～b段，溶液pH增大,Al3＋浓度不变b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3积淀d点时，Al(OH）3积淀开始溶解学必求其心得，业必贵于专精例3.向Ba(OH)2和生成积淀物质（标准情况）

KOH

混杂液中慢慢通入CO的量与通入CO的关系以下列图

2气体至过分，2气体体积V,以下结论中正确的是（）．原混杂物中n：n(KOH)＝1：2．p点横坐标为120C.p点溶液中溶质为Ba(HCO3)2．ab段反应分两个阶段，离子方程式为：CO2＋2OH－==CO32—＋H2O，CO2＋H2O＋CO32—==2HCO3—热点专题：金属矿物综合利用的工艺流程化工流程题目在流程上一般分为三个过程：原料办理→错误!→错误!(1）原料办理阶段操作的主要目的①粉碎、加热——目的增大反应速率。②酸溶、碱溶、水溶（常有化工术语：水浸、浸出、酸浸)——溶解.③灼烧、焙烧、煅烧—-改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解2)分别提纯阶段的常有考点①调pH除杂学必求其心得，业必贵于专精②试剂除杂③加热(3）获得产品阶段的常有考点①冲洗（冰水、热水）：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解耗费。②蒸发、反应时的气体氛围控制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时,应在HCl的气流中加热，以防其水解。③蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO3中的少量NaCl。④蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO3。⑤重结晶。例4、从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如图:请回答以下问题：（1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为___________________________________.2)流程乙加入烧碱后生成SiO32－的离子方程式为。学必求其心得，业必贵于专精3）考据滤液B含Fe3＋,可取少量滤液并加入________（填试剂名称)。4)滤液E、K中溶质的主要成分是________(填化学式),写出该溶液的一种用途___________________。(5)已知298K时,Mg（OH）2的溶度积常数Ksp＝5。6×10－12,取适合的滤液B，加入必然量的烧碱达到积淀溶解平衡，测得pH＝13。00，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2＋)＝________。例5、．硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤以下：请回答以下问题:1)证明步骤①滤液中含有Fe2＋的方法是:取样，先滴加KSCN溶液，再滴加________，该过程的现象为。（2）步骤②加入过分H2O2的目的是：______________________________________________.(3）步骤③中反应的离子方程式是：。（4)步骤④中一系列办理的操作步骤:过滤、________、灼烧、________、称量。(5)若实验中铁无耗费,则每片补血剂中含铁元素的质量为________学必求其心得，业必贵于专精g.例6．铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为认识铜在空气中的腐化情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行研究。查阅相关资料后,猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐。①对试管内的绿色固体进行加热，至完好分解，观察到色固体逐渐变成黑色,B装置中无水硫酸铜变成蓝色，

A装置中绿C装置中澄清石灰水变浑浊。②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸。观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。③取少量上述蓝色溶液于试管中,浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出.请回答以下问题：(1）绿色固体中含有的元素是________。(2）加热后试管中节余的黑色物质是________。(3）假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是________，加热分解的化学方程式为__________________________________________________________学必求其心得，业必贵于专精___________________________________________________________________________________。（4）上述实验步骤③中的反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________________________。（5