2017高考试卷分析与2018年高考备考研讨会专家授课资料-化学

2017高考试卷分析与2018年高考备考研讨会专家授课资料--化学第一页，共121页。孟凡盛特级教师、全国高中化学教学改革优秀教师、华中师范大学研究生院硕士生导师、武汉市中学化学教学研究会副理事长、武汉市“十佳”班主任、湖北省理科状元班主任、武汉市学科带头人。多名学生获高考化学满分。

近年在《中学化学教学参考》、《化学教育》、《化学教学》、《求学》、《中学生数理化》、《湖北招生考试》等杂志发文多篇。第二页，共121页。1、培养了06届、04届湖北省理科状元，03届武汉市理科状元，近年教的学生有5人考入北大清华化学学院2、2006届带的高三（10）班高考成绩：(1)一名学生以692分荣获湖北省理科状元；(2)6名学生考入北大清华，一本升学率100%3、2009届带的高三（1）班高考成绩：(1)一名学生以683分荣获武汉市理科第二名；(2)2名学生考入香港大学，7名学生考入北京大学，4名学生考入复旦大学，2名学生考入上海交大，考入浙大、中科大各1名，一本升学率98%高考成绩第三页，共121页。2006年湖北省理科状元第四页，共121页。与09届考入北京大学的学生在未名湖合影高考成绩归根到底是学生的成绩，教师在提高学生的同时，要不忘提高自己!第五页，共121页。近年部分论文1、《镁铝碱性原电池反应原理的研究》发表在核心期刊《中学化学教学参考》2013年第7期(上半月)2、《对一道经典试题中正压喷泉装置的改进》发表在核心期刊《中学化学教学参考》2013年第9期(上半月3、《银氨溶液的溶质与银镜反应方程式存在匹配关系》发表在核心期刊《中学化学教学参考》2014年4期(上半月)上4、《对高考化学试题中部分错误的分析及修改建议》发表在核心期刊《化学教育》2014年7月第13期上5、《难溶电解质的计算溶解度小于实测溶解度的原因分析》发表在核心期刊《化学教学》2015年第8期上第六页，共121页。6、《潜在高考热点：五彩缤纷的铬化合物》发表在《中学生数理化》,

2013(12)高二高三版7、《考试大纲隐藏的化学命题趋势》发表在《求学》2014年6-7合刊8、《高考化学新热点----锂电池》发表在《求学》2014年第2期9、《把握正确价值取向提高化学复习效率》发表在《求学》2015年6-7合刊10、《以美启智提高化学课堂教学效率》发表在《成才》2015年第8期上11、《化学崭新情景试题赏析及启示》发表在《湖北招生考试》2016年2月5号出版的03期上12、《高考化学计算的设计新动向》发表在《求学》2016年第4期上

第七页，共121页。讲座提纲一．2017年全国高考乙卷试题评析二．高三一轮复习备考的方法策略三．设计新理念试题提高备考效率第八页，共121页。一．2017年全国高考乙卷试题评析1．总体评价2017年高考全国乙卷理科综合的化学试题，落实“一点四面”考查要求，贯彻高考评价体系框架。（1）依据考试大纲修订理念，精选试题内容，创新题型设计，架构真实内容情境，丰富了化学试题的选才功能。（2）更加重视基本化学知识和理论的融会贯通、联系实际，对中学化学教学反馈正确导向。第九页，共121页。（3）有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为导向，注重测试考生的自主学习能力，重视理论联系实际，关注化学相关技术、科学研究与社会发展、生态环境的联系，全面检测考生的化学科学素养。“一点四面”：一点就是要在高考中体现立德树人，四面是指要在高考中体现核心价值、传统文化、依法治国、创新精神四个方向。第十页，共121页。2．逐题评析7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣错因分析：不知道纤维分为天然纤维和化学纤维，合成纤维是化学纤维的一种。服务选拔：审题时抓住“合成”纤维快速选出正确答案A。导向教学：“宣纸”、“棉衬衣”主要成分是纤维素，“羊绒衫”的主要成分是蛋白质，都是天然纤维；尼龙是“聚酰胺”的俗称，是世界上出现的第一种合成纤维，如由己二酸和己二氨通过缩聚反应合成的己二酸己二胺，俗称尼龙-66。答案：A。重视化学在生活中的应用第十一页，共121页。8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是A．蒸馏 B．升华C．干馏D．萃取解析：生砒“置火上”受热由固态直接变成砒烟，砒烟“上飞着覆器”遇冷直接变成固态纯砒两个过程，前者为升华，后者为凝华。上述过程类似于碘升华实验。评析：通过挖掘历史文献和顶级科研论文寻找合适资料，以中国古代科技文明、我国科学家最新研究成果编制试题，体现中国传统科技文化对人类发展和社会进步的贡献，引导考生热爱化学，为国奉献。落实“一点四面”中的传统文化，以中国古代科技文明编制试题第十二页，共121页。9．化合物、、下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面（d）（b）（p）的分子式均为C6H6，源于教材高于教材，落实“一点四面”中的创新精神

考试中心的专家认为：凯库勒结构还不能解释苯的某些性质，在凯库勒之后仍有一些科学家继续探索研究苯的结构与性质之间的关系。设置这道试题的目的是让考生尊重物质化学性质的事实和证据，不迷信已有的研究成果，养成敢于质疑、勇于创新的科学精神。第十三页，共121页。10．实验室用还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。下列说法正确的是A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气答案：B。综合性，关注实验安全考查大型管线实验装置的运用能力（包括26题的凯氏定氮法）第十四页，共121页。11．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整错因分析：不能正确理解试题中的新词语和认知冲突，而错选B或A或D。服务选拔：捕捉题给信息“高硅铸铁为惰性辅助阳极”中的“惰性”一词，准确判断C选项中的“损耗”是不正确的。应用性理解新词语的能力第十五页，共121页。12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期解析：可用作制冷剂的简单氢化物是NH3；“盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生”，该盐为Na2S2O3。石蕊试纸有两种，蓝色石蕊试纸是检验酸性气体或酸性溶液，现象是蓝色变红；红色石蕊试纸是检验碱性气体或碱性溶液，现象是红色变蓝色。答案：C。物质结构与元素化合物的性质综合在一起少有的常规试题第十六页，共121页。13、常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A．的数量级为10－6B．曲线N表示pH与的变化关系C．NaHX溶液中D．当混合溶液呈中性时，当横坐标为0，即c(HX-)=c(H2X)时，Ka1=c(H+)≈10-4.4=n×10-5，Ka1(H2X)的数量级为10-5c(X2-)=c(HX-)时，Ka2=c(H+)≈10-5.4=n×10-6，Ka2(H2X)的数量级为10-6由Kh(HX-)=Kw/Ka1≈10-14/10-5=10-9<Ka2，即HX—的电离程度大于其水解程度，则NaHX溶液呈酸性，则有c(H+)＞c(OH—)常温混合溶液呈中性时，c(H+)=10-7<Ka2，c(X2-)/c(HX-)=Ka2/c(H+)>1，则有c(X2—)＞c(HX—)，D错误考查综合素养新理念试题难第十七页，共121页。评析：以二元弱酸溶液体系酸的形态分布为题材，巧妙地将两个电离平衡中相关酸形态的物质的量分数与溶液体系的酸度关系，用其对数关系绘制成线性关系图，由图中的信息获知酸的电离常数、给定pH时溶液中相关离子浓度大小比较。考试中心认为：试题中复杂的化学理论通过图形、曲线向考生提供信息，考生通过接受、分析图形、曲线获得信息，再现到所学化学基本理论，得到重要的化学反应规律。这样设计，一方面加大了对考生融合、加工信息推演物质转化规律的综合素养的考查；另一方面也可以区分不同能力层次的考生。第十八页，共121页。26．（15分）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。回答下列问题：（1）a的作用是

。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是

。f的名称是

。避免b中压强过大防止暴沸直形冷凝管第十九页，共121页。题号满分得分点设置评分细则26（1）2[0，2]2分：①防止b中压强过大；②平衡压强；③保证压强恒定；④与大气压相同；⑤缓冲气压等。0分：①“恒”与“衡”出现的场合不对，如“平恒压强”和“保持压强衡定”；②降压；③透气；④安全装置，防堵塞；⑤“B”和“b”不分等。26（2）2[0，1][0，1]第一空：1分：①防止暴沸；②防止暴沸伤人等。0分：①防爆沸；②防瀑沸；③防止沸腾；④防爆裂；⑤暴沸等。第二空：1分：①直型冷凝管；②冷凝管；③冷凝器等。0分：①条形冷凝管；②空气冷凝管；③球形冷凝管；④直流冷凝管；⑤蒸馏管等。第二十页，共121页。（3）清洗仪器：g中加蒸馏水；打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因

；打开k2放掉水。重复操作2～3次。c中温度下降，管路中形成负压 第二十一页，共121页。（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。打开k1，加热b，使水蒸气进入e。①d中保留少量水的目的是

。②e中主要反应的离子方程式为

，e采用中空双层玻璃瓶的作用是

。液封，防止氨气逸出保温使氨完全蒸出第二十二页，共121页。26（4）①1[0，1]总体原则：回答给分点即得分，两点各答一点均给一分。1分：液封、水封、封闭装置、气密性增强、防止装置漏气（泄气、泄漏）；防止氨气溢出、向外排出、泄漏、扩散等；0分：字词写错，如露气、泻露；防止空气进入、水蒸气溢出；打开活塞时、防止气体（氨气）漏出等。第二十三页，共121页。（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样m品克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol/L的盐酸VmL，则样品中氮的质量分数为

%，样品的纯度≤

%。N原子守恒可得：n(N)=n(HCl)=cmol·L—1×V×10—3L=0.001Vcmol，样品中氮的质量为m(N)=0.001Vcmol×14g·mol—1=0.014Vcg，故样品中氮的质量分数为(0.014Vcg)/mg×100%=样品中甘氨酸的质量≤0.001Vcmol×75g·mol—1=0.075Vcg，故样品的纯度≤(0.075Vcg)/mg×100%=复习备考时双指示剂滴定、沉淀滴定值得关注第二十四页，共121页。经典科学方法试题推荐：有一吸收了二氧化碳的氢氧化钠溶液，为测定其溶液组成，采用双指示剂法进行滴定。步骤：用移液管量取V0mL的该溶液于锥形瓶中，先滴入1-2滴酚酞做指示剂，滴定达到终点时用去cmol•L－1的标准盐酸溶液VlmL，此时再向溶液中滴入1-2滴_________做指示剂，达到滴定终点时又用去V2mL标准盐酸溶液。第二次滴定达到终点时的现象是_______________________________。

甲基橙溶液恰好由黄色变橙色，且半分钟不变色第二十五页，共121页。数据处理：通过Vl和V2的相对大小可以定性也可定量判断溶液的组成。若V1>V2，写出此时的溶质的化学式_______________。若2V1=V2，写出此时溶液中离子浓度由大到小的顺序_________________。讨论：若V1<V2，在第一次滴定时未用标准盐酸润洗酸式滴定管，第二次滴定前发现并纠正了错误，则_______________（填化学式）浓度偏大。Na2CO3r(Na+)>r(HCO3-)>r(CO32-)>r(OH-)>r(H+)Na2CO3和NaOH第二十六页，共121页。27．（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备。工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为

。100℃、2h，90℃、5h实验条件是符合要求的纵、横坐标第二十七页，共121页。（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式

。（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因

。低于40℃，TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O转化反应速率下降 陌生复杂非氧化还原反应方程式的书写一分为二的回答问题第二十八页，共121页。（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为

。（5）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？

（列式计算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。4守恒法列方程组规范列式，分段赋分第二十九页，共121页。（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式

。流程图题取材于真实的工业生产过程，将其分解为生产流程或技术单元，要求应用反应的基本原理和化学知识，分析或选择反应条件、解读并挑选工艺参数或设计新技术路线，大大强化了解决问题能力的考查。第三十页，共121页。28．（14分）近期发现H2S，是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是

（填标号）。A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C．0.1mol/L的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸D保证基础性

A直接源自教材选修4第三章第一节的科学探究实验第三十一页，共121页。（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统（I）和系统（II）制氢的热化学方程式分别为

、

，制得等量所需能量较少的是

。系统（II）考查盖斯定律及热化学方程式的书写第三十二页，共121页。（3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)

COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。①H2S的平衡转化率=_______%，反应平衡常数K=________。②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率_____，该反应的△H_____0。（填“>”“<”或“=”）③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）A．H2SB．CO2C．COSD．N22.5>>B熟练掌握“三段式”法！考查化学计算能力和思维的敏捷性或1/351第三十三页，共121页。

命题新动向：增加定量信息，考查化学计算能力选择题第13题A选项考查考生是否具备巧妙的估算能力；非选择题中有10空考查化学计算能力，其中有3空通过列计算式试图节省考生答题时间，有7空要求考生用数据计算出结果。化学计算的内容包括：根据化学方程式的计算、转化率的计算、各种平衡常数的计算、反应热的计算、晶体密度的计算等。这些内容既注重对化学概念和原理的考查，又注重对化学计算能力的考查。

第三十四页，共121页。35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：（1）元素的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为

nm（填标号）。A．404.4B．553.5C．589.2D．670.8E．766.5（2）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是

，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为

。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是

。（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为

，中心原子的杂化形式为

。AN球形K原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱V形sp3设问太不一般了借助库仑定律思考第三十五页，共121页。（4）晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为

nm，与K紧邻的O个数为

。（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于

位置，O处于

位置。12体心棱心设问新颖计算平稳第三十六页，共121页。36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：①②

第三十七页，共121页。回答下列问题：（1）A的化学名称是

。（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别是

、

。（3）E的结构简式为

。（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为＿＿苯甲醛加成反应取代反应官能团之间的转化要熟正、逆双向理解增长碳链信息断键成键的位置会写键线式第三十八页，共121页。（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6﹕2﹕1﹕1。写出2种符合要求的X的结构简式

。第三十九页，共121页。（6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线

（其他试剂任选）。键线式要写得快、准、美！平时要多练习！第四十页，共121页。评析：考生通过现场学习羟醛缩合和双烯加成两个新反应，分析理解整体有机光电材料的合成路线，利用题目提供的双烯合成反应信息和以及学过的有机反应，设计一条合成路线。考试中心认为：机化学反应种类丰富多样、产物多样化及其受控反应条件是其显著特点。为了真实再现有机合成情境，试题命制中采用提供拓展知识信息，要求考生现场学习，在理解的基础上解答试题，以此考查考生的自学潜能。同时通过简单合成路线设计，强化考生对新知识的认知和应用能力。第四十一页，共121页。二．高三一轮复习备考的方法与策略1、研究高考命题的新政策孙子曰：知己知彼，百战不殆。对一轮复习备考而言，“彼”即高考。认真研究高考命题的新政策、新理念，分析高考试题设计的新动向，关注考纲修订的新变化，反思以前复习备考过程中的薄弱环节，是提高一轮复习备考针对性的关键方法。（1）认识“一体四层四翼”的高考评价体系2018年高考，肩负着进一步探索构建完善“一体四层四翼”的高考评价体系的重任。其核心点如下图：第四十二页，共121页。“一体四层四翼”从顶层设计上回答了高考“为什么考”、“考什么”和“怎么考”的问题。教师备课时，要在必备知识的基础性、综合性、应用性方面多下功夫；通过加强综合性提高学生的关键能力和学科素养，通过增加应用性来体现化学学科的核心价值，并将立德树人的教育方针贯穿高三复习的全过程。第四十三页，共121页。（2）领会“中国学生发展核心素养”和“化学学科核心素养”的内涵2016年9月教育部颁布了《中国学生发展核心素养》框架，核心素养分为文化基础、自主发展、社会参与3个方面，综合表现为人文底蕴、科学精神、学会学习、健康生活、责任担当、实践创新等六大素养。目前在修订中的高中化学课程标准中给出了化学学科核心素养框架：“宏观辨识与微观探析”、“变化观念与平衡思想”、“证据推理与模型认知”、“科学探究与创新意识”、“科学精神和社会责任”。考试中心认为：其中“宏观辨识与微观探析”、“变化观念与平衡思想”、“证据推理与模型认知”体现了化学学科知识、内容以及独有的思想和方法，2017年高考试题已经适度体现了对这3个部分素养的考查，预计2018年的高考试题会进一步强化落实。第四十四页，共121页。明确考纲修订变化1、“掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法”。“了解”修订为“掌握”，增加“电子式”，提高了要求层次，增加了考试内容。解读：掌握IVA族至VIIA族元素的成键特点，常见共价化合物中，IVA族的C、Si、Ge、Sn、Pb有四个键，可以是四个单键、一个叁键和一个单键、一个双键和二个单键或二个双键。VA族的N、P、As、Sb、Bi有三个键，可以是叁个单键或一个双键和一个单键。VIA族的O、S、Se、Te有二个键，可以是一个双键或二个单键。IA族的H和VIIA族F、Cl、Br、I有一个单键。第四十五页，共121页。熟练掌握常见拟卤素的结构式、电子式和拟卤离子的电子式第四十六页，共121页。2、“理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。”“了解”修订为“理解”，提高了要求层次；增加了对原电池和电解池构成的要求，“电池反应方程式”修订为“总反应方程式”考试中心命题专家曾提醒，电池的电极反应一定是氧化或还原反应，但电池总反应却不一定是氧化还原反应。实际上，沉淀反应、中和反应等非氧化还原反应都可以设计为原电池，“浓差电池”的总反应是一个体系的物理状态的变化不是化学变化。第四十七页，共121页。新理念试题：一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测电压求算Ksp(AgCl)。工作一段时间后，两电极质量均增大。下列说法正确的是A．右池中的银电极作负极B．正极反应为Ag-e-=Ag+C．总反应为Ag++Cl-=AgClD．盐桥中的NO3-向右池方向移动重视实用电池的同时，关注非氧化还原反应设计的原电池。第四十八页，共121页。新理念试题：利用下图装置进行实验，甲、乙两池中均为1mol/L的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始时光闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流表指针偏转（Ag+浓度越大氧化性越强）。下列说法不正确的是A．闭合K1，断开K2后，B极发生氧化反应B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升C．断开K1，闭合K2后，NO3-向B电极移动D．断开K1，闭合K2后，当转移0.1mole-时，乙池质量减少17.0g关注浓差电池第四十九页，共121页。3、计算方面增加的内容：“能正确计算化学反应的转化率（α）”。“能利用电离平衡常数进行相关计算”、“理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算”等。4、增加“了解反应活化能的概念”。5、“了解常见离子的检验方法”修订为“掌握常见离子的检验方法”，提高了要求层次。解读：一轮复习中要强化离子的检验，尤其要注意常见离子在新情境(存在干扰)中的正确检验。例如，在含有Fe3+的溶液中，如何检验Fe2+？在含有S2O32-的溶液中，如何检验SO42-？第五十页，共121页。与活化能有关的新理念试题某同学对工业合成氨反应进行了探究。回答下列问题：(1)实验验证按上图装置实验，观察到B中的现象是_______________________，还原铁粉能加快反应速率的原因是_____________________。溶液由无色变浅红色，有气泡逸出降低反应的活化能第五十一页，共121页。

(2)查阅文献：化学键键能数据如下：氨分解反应[NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)]的活化能Ea1=300kJ•mol-1，由此计算合成氨反应[1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)]的活化能Ea2=_______kJ•mol-1。反应热（△H）等于可逆反应中正反应的活化能与逆反应的活化能之差：△H=Ea1－Ea2，Ea2＝300kJ•mol-1－46kJ•mol-1=254kJ•mol-1。

化学键H—HN≡NN—H436946391首次考查△H与正、逆反应活化能之间的定量计算关系，该计算关系有可能成为今后高考的新考点。第五十二页，共121页。(3)转化率：一定条件下，1molN2与4molH2在密闭容器中充分反应，测得放出热量13.8kJ，H2的转化率为________________，为提高原料的利用率，工业合成氨应该采取的措施是______________。（4）最近科学家用酶作催化剂，在室温条件下成功利用氮气与氢气制备出氨气并产生电流，若负极反应为H2-2e-=2H+，则正极反应式为____________________________。循环操作N2＋6e-+6H+==2NH3

第五十三页，共121页。2、认识高考命题的新动向以往的高考化学理论知识测试，以化学用语和概念认知、复述和简单应用的试题为主，2017年高考化学试题有所创新，大幅度地增加了理论模型建立的化学转化数据图和物质结构性能关联图的信息形式，让考生由此获得化学信息，再回归到基本反应原理和物质结构理论上，通过综合分析、归纳演绎，推理出正确结论。仅停留在“认知、复述和简单应用”层面的一轮复习，不可能适应今后的高考试题。第五十四页，共121页。用教师的“有效教”激活学生的“有效学”。从充分发挥老师的作用角度看，我最推崇“听君一席话，胜读十年书”式的新课教学。很久以前，有个穷秀才进京赶考。他只顾赶路，错过了宿头。眼看天色已晚，他心里非常着急。正在这时，一个屠夫走过来，邀他到自己家里去。屠夫与秀才谈得很投机。于是屠夫随口问秀才说：“先生，万物都有雌雄，那么，大海里的水哪是雌，哪是雄？高山上的树木哪是公，哪是母？”秀才一下被问呆了，只好向屠夫请教。3、践行课堂有效的新策略第五十五页，共121页。屠夫说：“海水有波有浪，波为雌，浪为雄，因为雄的总是强势些。”秀才听了连连点头，又问：“那公树母树呢？”屠夫说：“公树就是松树，’松‘字不是有个公字吗？梅花树是母树，因为’梅’字里有个‘母’字。”秀才闻言，恍然大悟。秀才到了京城后，进了考场，把卷子打开一看，巧极了，皇上出的题，正是屠夫说给他的雌水雄水、公树母树之说；很多秀才看着题目，两眼发呆，只有这个秀才不假思索，一挥而就。不久，秀才被点为状元。他特地回到屠夫家，奉上厚礼，还亲笔写了块匾送给屠夫，上面题的是“听君一席话，胜读十年书。”第五十六页，共121页。悟性分成“顿悟”和“点悟”，靠自身知识的积累悟出的“道”是顿悟，靠别人点化而得到的“道”是点悟。“听君一席话”，是点悟的代表。在某种特定的条件下，让别人点化了你一句，使你茅塞顿开，悟出来一个“道”，使自己发生了翻天覆地的变化。“读十年书”，是顿悟的代表，指自己通过发奋读书悟出了一个“道”让自己发生了变化。我们来总结一下屠夫“有效教”的特点，一是提问“有趣”：“万物都有雌雄，那么，大海里的水哪是雌，哪是雄？高山上的树木哪是公，哪是母？”二是讲解“有理”：“海水有波有浪，波为雌，浪为雄，因为雄的总是强势些。”“公树就是松树，’松‘字不是有个公字吗？梅花树是母树，因为’梅’字里有个‘母’字。”三是考试“有用”：皇上出的题正是屠夫说的雌水雄水、公树母树。秀才高中状元。有效教的特点是教得有趣、教得有理、教得有用。第五十七页，共121页。1、五彩缤纷的铬化合物巧遇2016年高考题《潜在高考热点：五彩缤纷的铬化合物》本文发表在《中学生数理化》,

2013(12)高二高三版铬的英文名称源自希腊语chrōma，意思是“颜色”，因为铬能够生成五彩缤纷的化合物。铬的常见化合物有橙红色的酸性K2Cr2O7溶液、黄色的碱性K2CrO4溶液、蓝紫色的CrCl3溶液、Cr(OH)4-（绿色）。灰蓝色的Cr(OH)3沉淀等，有关这些物质的实验分散在人教版必修2化学、选修4化学反应原理和选修5有机化学基础中，高三复习时，提炼铬化合物的性质及相互转化，把元素化合物与陌生氧化还原反应方程式的正确书写有机融合在一起，可以收到事半功倍的复习效果。第五十八页，共121页。例1、A、E为中学实验室的常用药品，A、B、C、D之间的转化关系如下图所示(部分产物略去)，反应①和③为非氧化还原反应，交通警察可以根据反应②判断司机是否酒后驾车。回答下列问题：(1)E为____________。(2)写出反应①中黄色溶液转化为橙色溶液的离子方程式_______________________。C2H5OH2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O

第五十九页，共121页。(3)将反应②设计为原电池，电池放电时负极的电极反应式为____________。(4)写出反应③中生成D的离子方程式_____________________，已知D显两性，写出D的电离方程式______________________。反应④中的还原产物为________________。CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+

Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓H++CrO2-+H2OCr(OH)3

Cr3++3OH-Cr(OH)3

第六十页，共121页。(5)黄色溶液B与Na2SO3反应时也有灰绿色沉淀生成，写出该反应的离子方程式_____________________________________。(6)用锌粒还原橙色溶液A时，溶液颜色经绿色变成天蓝色，放置后溶液又变为绿色。已知单核阳离子G在溶液中为天蓝色，且溶液由绿色变成天蓝色时，每生成1molG得到1mole-，则“溶液由绿色变成天蓝色”的离子方程式为___________________________。“放置后溶液又变为绿色”的可能原因(用离子方程式表示)____________________________。2CrO42-+3SO32-+2H2O=2Cr(OH)3↓+3SO42-+4OH-

Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+

4Cr2++O2+4H+=4Cr3++2H2O第六十一页，共121页。已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，Ksp(Ag2CrO4)=1×10－12，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，在Cl-浓度为0.010mol/L，CrO42-浓度为5.0×10-3mol/L。用0.010mol/LAgNO3标准溶液进行滴定，当开始产生砖红色沉淀时，通过计算说明Cl-是否完全沉淀？解析：c2(Ag+)•c(CrO42-)=c2(Ag+)•2.5×10-3=Ksp(Ag2CrO4)=1×10－12，c2(Ag+)=4×10－10，c(Ag+)=2×10－5，c(Cl-)=9×10－6mol/L<1×10－5mol/L。Ksp的应用丰富多彩的K第六十二页，共121页。巧遇2016年全国I卷第27题元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr(OH)4-（绿色）、Cr2O72-（橙红色）、CrO42-（黄色）等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题：（1）Cr2(SO4)3与Al2(SO4)3的化学性质相似。在溶液中逐滴加入溶液直至过量，可观察到的现象是

。考查氢氧化铬的两性第六十三页，共121页。(2)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O

考查铬酸根与重铬酸根之间的相互转化第六十四页，共121页。③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10−5mol·L−1)时，溶液中c(Ag+)为_______mol·L−1，此时溶液中c(CrO42−)等于__________mol·L−1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。<2.0×10-5

5.0×10-3

考查沉淀滴定及Ksp的有关计算第六十五页，共121页。(4)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，反应的离子方程式为______________。5H＋+Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O考查陌生氧化还原离子方程式的书写第六十六页，共121页。4、落实复习备考的新策略（1）全面性一轮复习大致按教材顺序，做到全面不留遗忘的角落；既突出重点，又关注“不”考点；既突破难点，又挖掘生长点。案例：全面总结归纳化学反应速率①影响化学反应速率的内因②影响化学反应速率的外因③化学反应速率的计算④化学反应速率的测量⑤适当拓展第六十七页，共121页。案例：化学反应速率（复习）1、影响化学反应速率的内因相同条件下，不同化学反应的速率不同，主要原因是内因------活化能大小不同所致，活化能小的化学反应速率快，活化能大的反应速率慢。典例：[2016年全国III卷27（3）]（NaClO2对烟气脱硫、脱硝）由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。大于NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高第六十八页，共121页。2、影响化学反应速率的外因相同的化学反应，在不同条件下，反应速率不同，主要原因是外因------浓度、压强、温度、催化剂、光照、接解面积等因素不同所致。（1）浓度(c)：增大(减小)反应物浓度→单位体积内活化分子数目增加(减少)，活化分子百分数不变→有效碰撞频率提高(降低)→化学反应速率加快(减慢)。（2）压强(P)：对于气体反应来说，增大(减小)压强→相当于减小(增大)容器容积→相当于增大(减小)反应物的浓度→反应速率加快(减慢)。（3）温度(T)：升高(降低)温度→活化分子百分数增大(减小)→有效碰撞频率提高(降低)→化学反应速率加快(减慢)。第六十九页，共121页。（4）催化剂①添加催化剂→降低反应的活化能→活化分子百分数增大→有效碰撞频率提高→化学反应速率加快。添加催化剂→降低反应的活化能→降低反应所需的温度→减少能耗。添加催化剂能改变反应的路径，如人教版教材必修2第三章第三节乙醇催化氧化实验，该实验的总反应为“2CH3CH2OH+O2

CH3CHO+2H2O”，活化能为E总；使用铜丝作催化剂将一步反应改变为两步反应，第一步反应为“2Cu+O2

2CuO”，活化能为E1；第二步反应为“CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O”，活化能为E2；由于E1<E总、E2<E总，所以反应速率加快。第七十页，共121页。④催化剂的选择性：对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂还具有大幅度提高主要产物在最终产物中比率的作用。⑤酶作催化剂的特点：高效性、专一性(高选择性，一种酶只能催化一种或一类底物，如蛋白酶只能催化蛋白质水解成多肽)、温和性(反应条件温和，温度升高酶发生变性失去催化活性)。典例：（2017年天津卷）工业上采取生物脱H2S方法减少H2S的排放，生物脱H2S的原理为：第七十一页，共121页。H2S＋Fe2(SO4)3===S↓＋2FeSO4＋H2SO44FeSO4＋O2＋2H2SO4

2Fe2(SO4)3＋2H2O①硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是________。②由图(a)和(b)判断使用硫杆菌的最佳条件为________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是__________。降低反应活化能(或作催化剂)30℃、pH＝2.0蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)第七十二页，共121页。（5）其他因素①接触面积：增大反应物的接触面积可以加快反应速率。化工生产过程中，常常采用“减小矿物粒径”的方法增大接触面积，加快反应速率。②光照：如光照可以加快下列反应的速率，Cl2+H2O

HCl+HClO(新制氯水要保存在棕色试剂瓶中)；2AgNO3

2Ag+2NO2↑+O2↑(硝酸银要保存在棕色试剂瓶中、用硝酸银溶液作滴定剂时应选择棕色滴定管)。③形成原电池：例如实验室制备氢气时，用粗锌比用纯锌反应速率快，原因是粗锌中的杂质如铜可以在酸溶液(稀硫酸或稀盐酸)中形成原电池，加快反应速率。④放射线辐射、超声波、电弧、弱磁场、高速研磨等能向反应体系输入能量，都可以加快化学反应速率。第七十三页，共121页。3、化学反应速率的计算（1）根据图表中数据和定义计算（2）根据化学方程式计算典例：硝基苯甲酸乙酯在存在下发生水解反应：两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L，15℃时测得硝基苯甲酸乙酯的转化率随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：列式计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率

、

；比较两者大小可得出的结论是

。规范列式且计算结果第七十四页，共121页。(4)化学反应速率的测量例如，探究硫酸浓度对锌粒与硫酸反应速率的影响，采用控制变量法，即其他条件相同仅H2SO4浓度(可以分别为1mol/L和4mol/L)不同，测定收集到相同体积的H2所需的时间（或相同时间内所收集H2的体积）第七十五页，共121页。新理念原创题：在1073K时，发生反应：2NO(g)+2H2(g)

N2(g)+2H2O(g)，反应开始的瞬时速率(v)与初始浓度(c)的实验数据如下表：简述反应开始的瞬时速率(v)与初始浓度c(NO)、c(H2)的关系分别为_____________、__________________。c(H2)不变，v与c2(NO)成正比c(NO)不变，v与c(H2)成正比[或v∝c2(NO)、v∝c(H2)]5、适当拓展第七十六页，共121页。关注“不”考点“不”考点的特点：直接源于教材、长期没考、与生活密切相关的基础知识等。值得关注的“不”考点有：①常用危险化学品的标志典例：下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是腐蚀品易燃固体三级放射性物品氧化剂第七十七页，共121页。②分散系及其分类典例：下列叙述不正确的是A．胶体粒子作布朗运动是胶体具有介稳性的原因之一B．溶液的稳定性决定了大气污染的长期性C．丁达尔效应是因为胶体粒子能使可见光波发生散射D．珍珠是固态分散质分散在液态分散剂中形成的分散系D第七十八页，共121页。③用途广泛的金属材料典例：下列生活用品中主要由黑色金属材料制造的是A、不锈钢刀B、塑钢门窗C、纯铜导线D、18K金首饰金属材料的分类：分为黑色金属材料和有色金属材料；也可分为纯金属和合金；也可分为轻金属、重金属、高熔点金属、稀士金属和贵金属。A塑钢门窗的主要原料为聚氯乙烯树脂第七十九页，共121页。挖掘生长点值得挖掘的生长点有：新反应、新电池、新电解池、新认识（如催化剂改变反应路径等）、新联系（把无机与有机知识综合在一起设计试题等）。①新反应：典例：写出下列反应的化学方程式（1）硅化镁加入到稀硫酸中观察到自燃现象（2）鬼火与磷化氢自燃有关Mg2Si+2H2SO4=2MgSO4+SiH4↑PH3+2O2=H3PO4SiH4+2O2=SiO2+2H2O第八十页，共121页。水解反应及其拓展由盐类水解→离子化合物水解→共价化合物水解→有机化合物水解→醇解→氨解（1）CH3COONH4水解（2）Mg3N2、Li3N、Mg2Si、CaC2、Al(CH3)3的水解或与盐酸反应（3）PF5、SOCl2、SiCl4、PCl3、NCl3的水解或与NaOH溶液反应（4）3-溴丙酸-2-丙酯、阿斯匹林分别与NaOH溶液反应第八十一页，共121页。离子化合物的水解Li3N水解Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑Mg2Si与盐酸Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑Mg2C3水解Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2↓+C3H4↑Al(CH3)3与盐酸Al(CH3)3+3HCl=AlCl3+3CH4↑“阴阳相吸”是许多非氧化还原反应遵循的规律第八十二页，共121页。无机共价化合物的水解PF5水解PF5+4H2O=H3PO4+5HFSiCl4与NaOH溶液SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaClPCl3水解PCl3+3H2O=H3PO3+3HClNCl3水解NCl3+3H2O=NH3+3HClO正负相吸第八十三页，共121页。有机化合物的水解3-溴丙酸-2-丙酯与NaOH溶液反应BrCH2CH2COOCH(CH3)2+2NaOH→

NaBr+HOCH2CH2COONa+HOCH(CH3)2阿斯匹林与NaOH溶液反应

+3NaOH+CH3COONa+2H2O→第八十四页，共121页。在上述分析基础上，引导学生顺利拓展到有机物醇解、氨解等反应中。醇解：酯交换反应。酯交换反应的应用有：制聚乙烯醇、制生物柴油等。氨解：光气发生氨解反应。写出光气与过量的氨气反应的化学方程式。COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl醇解、氨解第八十五页，共121页。氢化物分为离子型氢化物和共价型氢化物，部分氢化物分散在中学教材的不同章节，运用中学化学原理还能理解教材上未涉及的氢化物(如CaH2、SiH4、B2H6)的性质，一轮复习有必要对氢化物的性质进行归类整理。让学生理解下列反应“水解方式，归中结果”：(1)NaH、CaH2分别与水反应(2)CuH、NH4H分别与盐酸反应(3)B2H6、SiH4分别与水反应(4)NaBH4、SiHCl3分别与水反应特殊水解：水解方式，归中结果第八十六页，共121页。②新电池典例．中国科学家用毛笔书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性且可折叠的可充电锂空气电池（图1），电池的工作原理如图2。下列有关说法正确的是A．放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极B．放电时，Li＋由正极经过有机电解质溶液移向负极C．开关K闭合给锂电池充电，x为直流电源正极D．充电时，阳极的电极反应式为Li2O2-2e－＝O2↑＋2Li＋

我国科学家发表在顶级杂志Nature

（自然）上的最新研究成果编制试题第八十七页，共121页。③新认识典例．“大象的牙膏”是著名化学实验之一，其实验方法是将浓缩的过氧化氢溶液与肥皂液混合，再滴加少量碘化钾溶液，即可观察到泡沫状物质像喷泉一样喷涌而出。已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=－196kJ/mol，活化能Ea=76kJ/mol，若用I－催化时活化能Ea’=57kJ/mol。（1）在H2O2溶液中加入KI溶液作催化剂，反应过程中发生I－与IO－之间的转化，请依次写出发生反应的离子方程式：反应甲为：

；反应乙为：

。H2O2＋I－＝H2O＋IO－

H2O2＋IO－＝H2O＋O2↑＋I－

第八十八页，共121页。思路一：理解法H2O2把强还原剂I－氧化为IO－，本身还原为H2O

：H2O2＋I－

=H2O＋IO－IO－与ClO－类似具有强氧化性，把H2O2氧化为O2，本身还原为I－

：H2O2＋

IO－=H2O＋O2↑＋I－(余下的H与O结合为H2O)思路二：减法，用总反应式减去生成IO－的反应式正确思路学生思路错在哪里？思维碰撞产生智慧才能真正走进学生心灵第八十九页，共121页。（2）反应甲为吸热反应，且甲的反应速率小于乙的反应速率，在下图中画出在H2O2溶液中加入KI后，反应过程的能量变化图。第九十页，共121页。④新联系典例．Fe2+和Fe3+在溶液中可相互转化。室温时，初始浓度为0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中随c(Ag+)的变化如图所示。①用离子方程式表示Fe(NO3)2溶液中的转化反应

_______________

。Fe2++Ag+Fe3++Ag第九十一页，共121页。②下图所示的装置中，闭合电键K，立即观察到的主要现象是_______________，石墨为电池的____极，理由是___________。电流计指针发生偏转正平衡向逆反应方向移动把原电池与平衡常数联系起来第九十二页，共121页。2.基础性考试中心命题专家说的基础主要是指：化学反应原理和物质结构理论两个层面，以两大理论为指导，学习常见无机物和有机物的组成、结构、反应和应用。高考命题强调基础为本（1）化学试题注重基础内容的考查包括：熟悉最基本的化合物的性质和反应及其相互转化规律，掌握化学反应原理和结构知识的精髓，掌握基本化学实验操作方法和实验设计思想。第九十三页，共121页。（2）试题对基础能力的考查主要通过对所学知识的融会贯通、学以致用，运用多方面知识、多种方法和技能解决问题等多维测试来实现，能够较好地鉴别考生的基础知识和基本能力，以期引导中学教学遵循教学规律，严格按照中学化学课程标准进行教学，遵照考试大纲进行复习备考。高考一轮复习强调基础性首先是强调教材的重要性，通过一轮复习，学生对教材上的知识、理论、实验、习题能准确熟练掌握，能融会贯通，能快速迁移到新情境中解决问题。第九十四页，共121页。案例：源于教材习题[2013年全国乙卷28(1)]Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3主要流程是_________________（以化学方程式表示）第九十五页，共121页。直接源于教材必修2第93页习题6：工业上以铝土矿(主要成分Al2O3۰3H2O)为原料生产铝，主要包括以下过程：(1)将铝土矿中的氧化铝水合物溶解在NaOH溶液中；(2)通入二氧化碳使(1)所得溶液中析出氢氧化铝固体；(3)使氢氧化铝脱水生成氧化铝；(4)电解熔融氧化铝生成铝。请写出上述各有关反应的化学方程式，并推测哪一步转化过程消耗的能量最多，为什么？显然教材习题前三问的化学方程式就是高考试题的答案。第九十六页，共121页。案例：源于教材实验（2016年全国II卷）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgNO3的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是

。不少考生答成“固体逐渐变成银白色，并有气泡产生”，错误的主要原因是对银镜实验的现象观察不仔细不全面，银镜实验除了形成光亮的银镜以外，如果把试管中的溶液倒入另一试管中，可以观察到有黑色沉淀产生，这表明银晶体呈银白色，微小的银颗粒则呈黑色，原因是：银块能反射部分吸收的光呈银白色，银粉难于反射光而显黑色。正确描述是“固体逐渐变黑，并有气泡产生”。固体逐渐变黑，并有气泡产生第九十七页，共121页。案例：新理念总结归纳铅及其化合物1、从物质结构的角度理解（1）铅在周期表中的位置（2）铅的原子结构示意图（3）铅的常见化合价2、从分类的角度理解铅的氧化物（PbO、PbO2、Pb2O3、Pb3O4）的性质5、从化学反应原理的角度理解铅蓄电池及其回收利用第九十八页，共121页。1、举例说明二氧化铅是强氧化剂。(1)铅酸蓄电池(2)二氧化铅与硝酸酸化的硝酸锰混合，溶液变紫色2、仔细思考下列反应并判断反应产物氧化铅、二氧化铅、四氧化三铅分别与热的浓盐酸反应PbO+2HClPbCl2+H2OPbO2+4HClPbCl2+Cl2↑+2H2OPb2O3+6HCl2PbCl2+Cl2↑+3H2OPb3O4+8HCl3PbCl2+Cl2↑+4H2O第九十九页，共121页。新理念试题：废铅蓄电池的一种回收利用工艺流程如下图所示：

部分难溶电解质的性质如下表：物质Ksp颜色PbSO41.8×10-8白色PbCO31.5×10-13白色PbCrO41.8×10-14黄色BaCrO41.2×10-10黄色Pb(OH)21.4×10-20白色新理念总结归纳铅及其化合物第一百页，共121页。回答下列问题：(1)铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，铅蓄电池的优点和缺点分别为________、________(各写一条)。燃烧废塑料外壳可以发电，该发电过程的系列能量转换为：塑料中的化学能→________→________→电能。(2)利用废铅蓄电池中的废硫酸与氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]反应，可以制化肥过磷酸钙[有效成分是Ca(H2PO4)2]，写出该反应的化学方程式___________________________________。滤液经_________________________等操作，可以得到十水硫酸钠晶体。比能量低电压稳定热能机械能2Ca5(PO4)3F+7H2SO4=7CaSO4+3Ca(H2PO4)2+2HF蒸发浓缩、冷却、过滤第一百零一页，共121页。(3)Na2CO3溶液浸出时发生的反应为：CO32-(aq)+PbSO4(s)PbCO3(s)+SO42-(aq)，计算该反应的平衡常数K=_____________。以滤渣PbCO3和焦炭为原料可制备金属铅，用化学方程式表示制备过程___________________、__________________。(4)利用铅泥中的PbSO4制取PbO2的方法为：PbSO4溶于CH3COONa溶液生成(CH3COO)2Pb溶液，(CH3COO)2Pb与KClO在强碱性条件下反应制取PbO2，写出生成PbO2的离子方程式___________________________________。(5)已知Pb(OH)2是既能溶于稀硝酸，又能溶于KOH溶液的两性氢氧化物。设计实验区别PbCrO4和BaCrO4：_____________________________。1.2×105

PbCO3

PbO+CO2↑2PbO+C2Pb+CO2↑(CH3COO)2Pb+ClO-+2OH-=PbO2↓+Cl-+2CH3COO-+H2O分别加入过量KOH溶液，能溶解的是PbCrO4，不能溶解的是BaCrO4

第一百零二页，共121页。3.综合性综合性就是要求教师把分散在教材中的具有内在联系的知识，按照正确的价值取向进行归纳总结，例如：（1）纤维“纤维”是指由连续或不连续的细丝组成的物质；一轮复习时可以对“纤维”分类进行如下归纳讲解：第一百零三页，共121页。例题：锥形瓶内ClO2与硫酸酸化的碘化钾反应的离子方程式为

。第一步：判断氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物：新型水消毒剂ClO2具有强氧化性，其还原产物为Cl－；I－是常见的强还原剂，其氧化产物为I2。第二步：根据得失电子守恒配平氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物，写为“2ClO2＋10I－＝2Cl－＋5I2”。第三步：根据反应溶液显酸性及电荷守恒，在上述方程式的左边补充“8H+”，右边补充“4H2O”。

2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O

2、陌生氧化还原反应方程式的书写方法第一百零四页，共121页。4.应用性化学是一门具有实际应用意义的学科，是一门创造新物质的科学。化学知识和反应原理是实施化工生产、环境保护和新材料、新物质合成制备的技术支撑。高考化学试题的命制从化学科学这一特点出发，牢牢地把握化学的应用性在学习化学中的有力杠杆作用，广泛联系实际，创设化学应用情景，引领考生正确认识化学对人类发展和社会进步的巨大贡献，认识化学学科的价值。第一百零五页，共1