2023年军队文职备考（化学）岗位近年考试真题汇总（300题）

2023年军队文职备考(化学)岗位近年考试真题汇总(300题)

一'单选题

1.在原子吸收光谱中，火焰的作用是()。

A、提供能量使试样蒸发并离解成基态原子

B、发射待测原子的特征谱线

C、提供能量使试样蒸发，离解并进一步使被测原子激发

D、提供连续光源

答案：A

解析：光源的功能是发射被测元素的特征共振辐射，即提供能量使试样蒸发并离

解成基态原子。

2,在298K时,H2在)+(1/2)02(g)=H20(L),AH=-285.8kJ/mol»若温度升高，则

有下列中何种变化？

A、正反应速率增大，逆反应速率减小

B、正反应速率增大，逆反应速率增大

C、正反应速率减小，逆反应速率增大

D、正反应速率减小，逆反应速率减小

答案：B

解析:提示：无论是吸热反应还是放热反应，温度升高时由阿仑尼乌斯公式得出,

速率常数均增加。因此反应速率也都增加。

3.综合治理白色污染的各项措施中最有前景的是()o

A、填埋或向海里倾倒处理

B、热分解或熔解再生利用

c、积极寻找纸等纤维类制品替代塑料

D、开发研制降解塑料

答案：D

解析：“白色污染”是指难降解的塑料，所以综合治理“白色污染”的各种措施

中，最有前景的应该是开发研制降解塑料。

4.聚酰胺树脂中含有下列哪种结构?

HK：H2-C=CH-CH2)-

A.[CH2-CH-J-

CH

CN3

oH

D.-

T=L

o上c

AA

B、B

C、C

D、D

答案：D

-C~~N

liI

解析：提示：聚酰胺树脂是具有许多重复的酰氨基。H的高聚物的总称。

5.硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是()o

A、陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐

B、水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂

C某硅酸盐化学式为KAlSi3()8,可用K2(>AhO3・6SiO2表示

D、高纯硅可用于制造光导纤维.高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池

答案：C

解析：

水晶的主要成分是二氧化硅，属于氧化物，A项错；水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，B

项错；金属氧化物在前，非金属氧化物在后，若同一元素有变价，那么低价在前，高价在后，H20

一般写最后，C项正确。硅是良好的半导体材，二氧化硅具有良好的光学特性，因此，高硅可用

于制造太阳能电池，二氧化硅可制造光导纤维，D项错。

6.塑料是一类新型材料，它具有很多优点：耐用'质轻'易加工,不易腐蚀等，

因而得到了广泛的应用。但是，塑料的某项优点正是导致污染的问题所在，这项

优点是（）。

A、耐用

B、质轻

C、易加工

D、不易受腐蚀

答案：D

7.在铜锌原电池中，往CuS04溶液中加入氨水，电池电动势将有何变化？

A、变大

B、不变

C、变小

D、无法确定

答案：C

解析：提示：在铜锌原电池中铜电极为正极；在CuS04溶液中加入氨水形成铜氨

配离子，使溶液中Cu2+离子浓度降低。电动势正负。

8.

由反应Fe(s)+2Ag.(aq)=Fe2，(aq)+2Ag(s)组成原电池,若仅将Ag-浓度减小到原

来浓度的1/10,则电池电动势会()小

A、增大0.059

B、减小0.059

C、减小0.118

D、增大0.118

答案：B

解析：3+=3Ag+/Ag=pAg"/Ag+S°591gC(”.)。

9.某反应当反应温度从27℃升到37℃,反应速率常数增加一倍，求Ea。若该反

F

应的△H=20kJ•mol—1,该反应的逆反应的乙&为O。

A、33.6kJ,moI—1

B、43.7kJ-mol-1

G36.9kJ-mol-1

D、39.3kJ-mol-1

答案：A

解析：不同温度下k与T的关系:

ln2=8^nX^~3W）

E.—5.36X104J•mol-1=53.6kJ•mol-1

dH2-Ex王）-E”建）-Ey正）—=S3.6—20=33.6<kJ♦mot-1）

10.人造象牙的主要成分是:ECHz-。,”，它是经加聚反应制得的。合成此高聚

物的单体是:

A、（CH3）20

B、CH3CH0

C、HCHO

D、HCOOH

答案：c

解析：提示：由低分子化合物（单体）通过加成反应，相互结合成为高聚物的反应

叫加聚反应。在此反应过程中，没有产生其他副产物，因此高聚物具有与单体相

同的成分。HCHO为甲醛，加聚反应为：nH2c=0」WCHz-（）]二

.反应2NO（g）+a（g）-2NOz（g），某温度下的速窣常数为8.8x10

-WmoF2^-1,已知此反应对。2来说是一级反应。当反应物浓度均为

O.lOmol'dm，时，反应的速率是（）0

3,1

A.8.耿10一4mol,dm~s~

B.6.8xl0-43七一1

C.6.8x1。-5mol'dm"1

D.8.8xl0-5mokdm-^-s-1

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：D

由反应速率常数你）单位dm6・mo|-2.s-l,得（mol・dm-3）1-

-1=dm6,mor2巧—1。

得总反应级数p=3。

则反应对0功一级，对NO为二级。

由速率方程得=8.8x10-2[NO]2[O2]=8.8x10-2x0.102x0.10=

篇力4•匚8.8x10-5（moLdm-3,s-b。

12.下列各种说法不正确的是（）。

A、质量作用定律只适用于基元反应

B、非基元反应是由若干个基元反应组成

C、反应速率与反应物浓度的乘积成正比

D、反应速率常数的大小取决于反应物的本性和反应温度

答案：C

解析：基元反应即反应物只经过一步就直接转变为产物的简单反应，其反应速率

与各反应物浓度的寨的乘积成正比（其中各反应物浓度的塞的指数是该反应物化

学计量数的绝对值），这个结论叫做质量作用定律。对于某一确定的反应来说，

反应速率常数的大小与反应物的本性、温度和催化剂有关，与反应物浓度无关。

13.鉴别SR和5中离子，应加的试剂为（）

A、盐酸

B、硝酸

G硫酸钠

D、硫化钠（过量）

答案：D

14.核外某电子的角量子数I=3,它的磁量子数m可能取值有。。

A、1个

B、3个

C、5个

D、7个

答案：D

解析：磁量子数的取值为0,±1,±2,±3,所以其取值可以有7个。

15.有利于共聊二烯燃1,2-加成反应的条件是()。

A、低温、极性溶剂

B、高温、极性溶剂

C、高温、非极性溶剂

D、低温、非极性溶剂

答案:D

解析：高温时会发生1,4-加成，热力学因素占主体地位。低温时为1,2-力口成，

动力学因素占主体地位，发生1,2-加成。且溶剂的极性越大越有利于1,4-加

成，在非极性溶剂中主要生成1,2-加成产物。故正确答案为D。

16.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是()

ABaCO3>K2CO3

BCaCO3vCdCO3

cBeCOs>MgCO3

DNa2SO3>NaHSO3

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：D

17.下列说法中不正确的是哪一个？

A、ABS树脂是丁二烯、苯乙烯、丙烯脂的共聚物

B、PVC是氯乙烯加聚而成的高茂物

C、环氧树脂是双酸A和环氧氯丙烷通过缩聚反应得到的高聚物

D、天然橡胶的主要化学组成是1,4-聚丁二烯

答案：D

解析：解：答案为D。因为天然橡胶的主要化学组成是聚异戊二烯。

18.下列各组离子，均能与氨水作用生成配合物的是（）。

A、Fe”+、F—3+

B、Fe”+、Mn”+

C、Co"+、Ni"2+

D、Mn”+、C，2+

答案：c

*2+与OH-作用生成Fe（OH）2沉淀，而氨水显碱性，故Fe?+不能

与氨水生成酉e合物，排除瓯顶；Mr）2+与氨水作用生成Mn（OH）2>

不能生成酉哈物；Co2+与氨水形成g］合物［c。（NH3）6户+（土黄

解析.色），即2+与氨水形成酉匕合物［Ni（NH3）6产+（蓝色）。

19.有反应：Fe2（）3（s）+3Hz（g）i、2Fe（s）+3H?（）⑴，此反应的标准平

衡常数表达式应是：

例排"

PH?O/A'

A*=-即

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：D

解析：提示：纯固体、纯液体的浓度不写入平衡常数表达式中；反应式中物质前

的计量数是平衡常数表达式中浓度的指数。

20.通常转录过程中遗传信息的流向是从（）到（），以（）为模板。但艾滋病

病毒的遗传信息流向是O到（），以（）为模板。

A、DNA；RNA；DNA；RNA；RNA；DNA

B、DNA；RNA；RNA；DNA；DNA；RNA

GDNA；RNA；DNA；RNA；DNA；RNA

D、RNA；DNA；DNA；RNA；DNA；RNA

答案：C

解析：通常遗传信息通过核酸储存和传递。转录是指DNA双螺旋结构解旋，以其

中一条单链为模板，按碱基互补原则合成mRNA。艾滋病病毒是RNA病毒，RNA

病毒的复制过程为逆转录过程，即以RNA为模板合成DNA的过程。

21.下列各组溶液中，具有缓冲溶液性质的是（）。

A、

0.1mol•L'NaOH溶液与0.2mol-L-,HAc等体积混合

B、0.1mol・L^NaAc溶液与0.2mol•L^HCl等体积混合

c、

-,

0.1mol-f'NH3•凡0与0.1mol・LHC1等体积混合

D、0.1mol・f'HAc与0.1mol-L-,NaOH等体积混合

答案:A

22.pH值对电极电势有影响的是下列中哪个电对?

A、Sn4+/Sn2+

B、Cr2072-/Cr3+

C、Ag+/Ag

D、Br2/Br-

答案：B

解析：提示：有氢离子参加电极反应时，pH值对该电对的电极势有影响。它们

的电极反应为：A.Sn4++2e-=Sn2+B.Cr2072-+14H++3e-=2Cr3++7H20c.Ag++e-=Ag

D.Br2+2e-=2Br-o

23.

在温度和压力不变的情况下，1.0L贿2在高温时按2NO2—2NO+Oz分解，达平衡时体

积为1.2L,此时NOz的转化率为（）。

A、50%

B、40%

C、20%

D、10%

答案：B

解析：

当温度和压力不变时，根据理想气体状态方程pV=nRT，干与威正比.从反应方程式可找到n、V

及转化率的关系.在反应达到平衡时，总体积噌加0.2L,根据2NC）2L^NO+OZ，可知°2

为0.2L,所以参加反应的N02为0.4L,可得NO2的转化率为40%.

24.把乙酸乙酯还原为乙醇的还原剂是（）。

AvNa/二甲苯

B、Na/EtOH

C、Mg-Hg

D、Zn-Hg/HCI

答案：B

解析：在酸或碱性条件下，酯水解成相应的酸和醇，水解趋于完全。B项，生成

氢氧化钠，提供了碱性环境。

25.下列化合物中，键的极性最大的是：

A、AICI3

B、PCI3

GMgCI2

D、CaCI2

答案：D

解析：提示：四种物质同为氯化物。电负性最小或电离能小，则金属性强，键的

极性大。

26.下列单体中，在一定条件下能发生缩聚反应的是()o

A.CH2-CHCI

B.H2N-GCH2^COOH

CHI-C—CH-CH2

C.

CH3

D.HOOC—/~

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：B

解析：能发生缩聚反应的单体必然含有2个或2个以上能相互作用的官能团。A

C两项，无相互反应的官能团，仅含有不饱和烯键，只能发生加聚反应。B项，

单体中含有能相互作用的官能团，即一NH2（氨基）和一COOH（竣基），在一定

条件下可发生缩聚反应，生成尼龙-6。D项，单体中只含一种官能团一COOH（竣

基），故既不能缩聚，也不能发生加聚反应。

27.

反应N,+3H,—的平均反应速率可表示为--1丁，也可表示为（）o

A、3Az

一△Ga

B、M

~AC（NH3）

c、

-3AC（H2）

D、A'

答案：B

28.用来提取产物的溶剂称。。

A、萃取剂

B、料液

C、萃取液

D、萃余液

答案：A

解析：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从

另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作方法，其中用来提取产物的溶剂称为萃

取剂。

29.

己知反应2A(g)+3B(5)『2c(g)+D(g),为使A的转化率达到最大，应采取

的措施是()。

A、高温低压

B、低温高压

P士：日士H

v\r=]/JUL[=]/-E

D、低温低压

答案：D

解析：降低压力有利于反应向气体分子数多的方向移动；增加压力有利于反应向

气体分子数少的方向移动。温度升高有利于反应向吸热方向移动；温度下降有利

于反应向放热方向移动。

30.下列氧化物不是两性氧化物的是()。

A、八】2。3

B、SnO

C、MgO

D、PbO

答案：C

31.反应上二'。，的△「削为负值，当此反应达到平衡时，要使平衡

向产物方向移动，可以0o

A、升温加压

B、升温降压

C、降温升压

D、降温降压

答案：C

解析：反应为气体分子总数减小的放热反应，所以采用加压降温的方式有利于反

应正向移动。

32.常见有机反应类型有：①取代反应②加成反应③消去反应④酯化反应⑤加聚

反应⑥缩聚反应⑦氧化反应⑧还原反应，其中可能在有机分子中新产生羟基的反

应类型是()

A、①②③④

B、⑤⑥⑦⑧

C、①②⑦⑧

D、③④⑤⑥

答案：C

33.钻的价电子构型是3d74s2,钻原子外层轨道中未成对电子数是()。

A、1

B、2

C、3

D、4

答案：C

34.关于氢能说法错误的是()

A、氢能的利用形式多

B、氢可以以气态、液态或固态的金属氢化物出现

C、除核燃料外，氢的发热值是所有化石燃料、化工燃料和生物燃料中最高的

D、氢能是一次能源。

答案：D

35.反应Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+能自发进行，将其设计为原电池，电池符号为：

A、(一)CFe2+(C1)、Fe3+(C2)Sn4+(C3)、Sn2+(C4)Pt(+)

B、(-)PtSn4+(C1)xSn2+(C2)Fe2+(C3)、Fe3+(C4)C(+)

G(+)CFe2+(C1)、Fe3+(C2)Sn4+(C3)、Sn2+(C4)Sn(-)

D、(-)PtSn4+(C1)xSn2+(C2)Fe2+(C3)、Fe3+(C4)Fe(+)

答案：B

解析：提示：由反应方程式可得出外:物产/4+；电极电势

高的是正极，低的是负极；原电池的负极写在左边，正极写在右边；同种金属不

同价态的离子必须用惰性电极作导体。

36.由Cr203为原料制备铭酸盐，应选用的试剂是()。

A、H202

B、CI2

G浓HN03

D、KOH(s)和KCI03(s)

答案：D

解析：在碱性或中性环境下Cr(VI)主要以Cr042一存在，故选D项。

37.用吸收了少量C02的NaOH标准溶液来标定HCI浓度，用酚猷作指示剂，则标

出的HCI浓度将()o

A、偏低

B、偏导］

C、无影响

D、不能确定

答案：B

解析：NaOH吸收了少量C02导致标准溶液浓度偏低，进而使得被测溶液浓度偏

晨)。

38.下列化合物中不能进行加成反应的是：

A、CH=CH

B、RCHO

GC2H50C2H5

D、CH3COCH3

答案：C

解析：提示：不饱和分子中双键'叁键打开即分子中的n键断裂，两个一价的原

子或原子团加到不饱和键的两个碳原子上的反应为加成反应。所以发生加成反应

的前提是分子中必须含有双键或叁键。

39.反应CaO(s)+H20(I)->Ca(OH)2(s)为一放热反应，并且此反应的△

S<0,由此可判断该反应()o

A、任何温度下均可自发地进行

B、任何温度下都不能自发进行

C、高温下可自发进行

D、低温下可自发进行

答案：D

解析：由该反应为放热反应，知△HVO,又△$<(),贝I］根据△G=AH-TAS可

判断，在低温某一温度下，可使得AGVO,即反应自发进行。

40.反应温度升高可以增加反应速率的原因是，使用催化剂使反应速率增加的原

因是，提高反应物浓度使反应速率增加的原因是。()(1)增加了分子总数；(2)

降低了反应的活化能；(3)增加了活化分子百分数；(4)分子平均动能增加。

Ax(1)(2)(3)

B、(1)(2)(4)

G(2)(3)(4)

D、(3)(2)(1)

答案：D

解析：升高温度，使所有分子的能量都升高，活动能力增强，反应速率加快，更

主要的是大量普通分子吸收了能量变成了活化分子，使活化分子百分数大大增加,

有效碰撞次数增多，反应速率加快。使用催化剂，降低了反应所需要的活化能，

使活化分子百分数增大，反应速率加快。增大反应物浓度，增加了分子总数，也

就增加了活化分子百分数，使反应速率加快。

41.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是()

ASiCI4,SnCI4,PbO

BCCI4,NO2,Hgl2

cSiC,B2H6,N2O4

DPbO2,Pbl2,SnS

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：D

42.在0.1mol/LHAc溶液中，下列叙述中不正确的是哪一个？

A、加入少量NaOH溶液，HAc电离平衡向右移动

B、加H20稀释后，HAc的电离度增加

C、加入浓HAc,由于增加反应物浓度，使HAc电离平衡向右移动，结果使HAc

电离度增加

D、加入少量HCI,使HAc电离度减小

答案：C

解析：提示：HAc是弱电解质，存在HACWJ--H++AC平衡。当加入少量

酸或碱时，均可使平衡移动。电离度与浓度有关：

a=/&/（：,即c《f；（'2，a«。

o

43.

已知反应B+A,的等压反应热分别为△为与△比，那么AfC的也比与它们之间的关系

是（）。

A

B以

CA//产

D

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：c

44.某反应进行20min时,反应完成20%；反应进行40min时,反应完成40%,则

此反应的反应级数为（）o

A、0

B、1

C、2

D、3

答案：A

囚=［小一触

解析：只有零级反应，反应物浓度与时间成线性关系。一八；一fA-一反应完

成率：1A\即反应的完成率与时间成正比。

45.

□c—NMR（核磁共振）、*N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,

KurtWUthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关0c、叙述正确的是（）

A13c与有相同的中子数

B“c与Cw互为同素异形体

C限与皈互为厂住；

D〔A的核外数与中子数相同

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：c

46.对于HCI气体溶解于水的过程，下列说法正确的是：

A、这仅是一个物理变化过程

B、这仅是一个化学变化过程

C、此过程既有物理变化又有化学变化

D、此过程中溶质的性质发生了变化，而溶剂的性质未变

答案：C

解析：提示：HCI溶于水既有物理变化也有化学变化。HCI的微粒向水中扩散的

过程是物理变化，HCI的微粒解离生成氢离子和氯离子的过程是化学变化。

47.某反应，反应物反应掉3/4所需时间恰是它反应掉1/2所需时间的2倍，则

该反应的级数是()

A、零级

B、一级

C、二级

D、三级

答案：B

解析：

可利用反推法求不同速率方程，即将七时，CA=CA,O/2,t2时，CA=CAD/4,分别代入不同的帮

分速率方程中，得到ti与匕的表示式，再求均八1值，那个等于2,就是对应的级数。

6

1A.6

>B.©

।C.

>D.

48.下列化合物中具有芳香性的是（）。o-

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：D

解析：有机分子不一定具有苯环，只要满足：①整个分子共平面；②具有环闭共

血体系；③n电子数符合Huckel规则（4n+2）,则具有芳香性。环戊二烯负离

子共平面，2个n键和一对孤对电子所填充的p轨道共甄，n电子数为6,n=1,

所以有芳香性。故正确答案为D。

49.

迷迭香酸是一种天然多功能化合物，具有抑菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤、抗过敏、抗氧化等多种

作用，广泛应用于医药、食品、化妆品等方面。根据迷迭酸的化学结构（下图），下列说法不正

确的是（）o

A、迷迭香酸只能发生水解反应和酯化反应

B、迷迭香酸可以与FeCh溶液反应显色

C、迷迭香酸不属于芳香煌

D、1mol迷迭香酸最多能和6moiNaOH完全反应

答案：A

解析：

迷迭香酸除了能发生水解和酯化反应，还能发生加成反应、加聚反应等，故A错误；迷迭香酸分

子结构中含有酚羟基，故可以与FeCL溶液反应显色，故B正确；迷迭香酸不属于烧，故C正确;

1mol迷迭香酸，含有4mol酚羟基、1mol羟基、1mol酯基，故最多能和6molNaOH完全反

应，故D正确。

50.HCI,HBr,HI三种物质的沸点依次升高的主要原因是（）。

A、范德华力减小

B、取向力增大

C、诱导力增大

D、色散力增大

答案：D

解析：在HCI,HBr,HI三种物质中，色散力是分子间主要的作用力。对液态物

质，分子间力越大，汽化热就越大，沸点就越高。

51.在气相色谱分离中，首先流出色谱柱的组分是（）。

A、保留值大的

B、保留值小的

C、分配系数大的

D、相对挥发度小的

答案：B

解析:保留值是表示试样中各组分在色谱柱中的滞留时间的数值，保留值越小的，

越先出峰。

52.

373.15K和下，水的摩尔汽化焙为40.TkJ•mol」，lmol水的体积为18.8cm3,lmol水蒸气佳

体积为30200cm3,lmol水蒸发为水蒸气的△（）为（）。

A45.2kJ•mol'1

B40.7kJ-mol4

C37.6kJ-mol'1

D52.5kJ•rool-1

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：c

53.下列叙述中,正确的是（）o

A、在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的

B、因为焰是状态函数，而恒压反应的焰变等于恒压反应热，所以热也是状态函

数

C、单质的与喈和1°二都为零

D、在恒温恒压条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的

答案：D

解析：A项，恒压下，自发反应（过程）必须是熠增的，多数情况下，自发反应

是放热的，也有吸热的自发反应；B项，只在恒温恒压条件下，AH=Qp,因此

热不是状态函数；c项，最稳定单质的工和为零。

54.下列分子或离子中，键角最小的是。。

A、NH3

B、PCI4+

C、BF3

D、H20

答案：D

解析：A项：NH3中由于存在一对孤对电子对成键电子对的排斥作用，使氨分子

中的N-H共价单键之间的键角为107°18'；B项：PCI4+是正四面体型，键角

为109。28'；C项：BF3中B没有孤对电子，形成平面三角形的结构，键角为1

20°；D项：H20的键角为104.5°。

55.下列物质中，阳离子极化作用最强的是()。

A、NaCI

B、MgCI2

C、AICI3

D、SiCI4

答案：D

解析：离子的电荷越多，半径越小，越容易发生极化作用。

56.将pH=2.00的HCI溶液与pH=13.00的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH

值是()。

A、7.00

B、12.65

C、3.00

D、11.00

答案：B

解析:

两溶液等体积混合后，溶液显碱性，0H-的浓度为4.5乂10-。1・1一，根据pH的定义得:

in-14

pH=-U(———-)=12.65.

P-.5x10-2/

57.下列各组元素中，对电负性大小判断正确的是()o

A、Ca>Mg>Be

B、0>CI>P

C、Si>P>Br

D、Br>Si>P

答案：B

解析：同周期元素，随着原子序数增加电负性增大；同族元素，随着电子层数增

加电负性减小。

58.将新生成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生变化的是()o

AFe(()H):

BMn(OH)2

CNi(()H),

DCO(OH)2

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：C

解析：

Fe(OH)1和Mn9H〃在空气中很容易被氧化，湿的Co(OH)】能在空气中缓慢氧化，而Ni9H)?需要

在浓碱溶液中用强强的氧化剂才可被氧化。

59.任何一个化学变化中，影响平衡常数数值的因素是()。

A、反应产物的浓度

B、催化剂

C、反应物的浓度

D'温度

答案：D

解析：平衡常数K只受温度影响，与浓度变化无关。由于催化剂同等程度地改变

正逆反应速率，所以平衡常数也不受催化剂影响。

60.下列水溶液沸点最高的是：

A、0.1mol/LC6H1206

B、0.1mol/LNaCI

G0.1mol/LCaCI2

D、0.1mol/LHAc

答案：C

解析：提示：稀溶液定律不适用于浓溶液和电解质溶液，但可作定性比较。溶液

沸点升高(ATbp)正比于溶液中的粒子数；ATfp越高，溶液沸点越高。

61.太阳能传输的说法错误的是()

A、太阳能的传输分为直接传输和间接传输

B、直接传输是应用光学原理通过光的折射和反射进行传输

C、使用光导纤维传输是间接传输

D、间接传输是将太阳能转换为其他形式的能量进行间接传输

答案：C

62.同一族过渡元素，从上到下，氧化态的变化()o

A、趋向形成稳定的高氧化态

B、趋向于形成稳定的低氧化态

C、先升高而后降低

D、没有一定规律

答案：A

63.

在一定温度下，下列反应2C0(g)+02(g)o2C。式g)的榛与抡之间的关系正确的是()o

A、K产也

B、K==K：X(RT)

C、KF=K：/(RT)

D、Kr=l/K：

答案：c

解析：

根据克拉伯龙方程和反应平衡常数的定义得，K?与K：的关系为K产K：X(RT)An,式中，An为气

体产物的化学计量数与气体反应物的化学计量数之差，即△n=2-(l+2)=-1,故K产K：/(RT).

64.下列关于化学反应速率常数k的说法正确的是()。

A、k值较大的反应，其反应速率在任何条件下都大

B、通常一个反应的温度越高，其k值越大

C、一个反应的k值大小与反应物的性质无关

D、通常一个反应的浓度越大，其k值越大

答案：B

解析：k值的大小取决于反应物的本质及反应温度，与浓度无关。对于某一确定

的反应来说，k值与温度，催化剂等因素有关，而与浓度无关，即不随浓度而变

化。

65.用来标定NaOH溶液的基准物质最好选用（）。

A、邻苯二甲酸氢钾

B、H2C204•2H20

G硼砂

D、As2O3

答案：A

解析：标定NaOH溶液常用的基准物质是草酸和邻苯二甲酸氢钾。最常用的是邻

苯二甲酸氢钾，因为它的分子量大，而且稳定。基准物质必须具备的条件：物质

纯度要高；相对分子质量较大；性质稳定，如不易分解、不风化、不潮解、不跟

空气中的C02、02等反应。

ACCI4

BNCI3

cPOCI3

DCl2O7

66.下列化合物与水反应放出HCI的是（）

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：c

67.

已知镣(NH3)=1.77x10-s用P僚测定,0.lOmol氨水溶液的pH值约是()。

A、13

B、12

C、14

D、11

答案：D

一元弱碱的电离平衡中，C。"=晒下=相/。々啜。：L,贝1J

POH=-lgCOfr=4.376,pH=14-pOH^10

C0H.=庶•C=VTTTxlOjmol/L,

解析：则pOH=-lgC0H.=4.376,pH=14-pOH-10

68.

已知反应2H20(g)=2H2(g)+O?(g)的平衡常数为小，反应CO2(g)

CO(g)+/()2(g)的平衡常数为*，则反应

CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)^K°^()0

A

n、森/蜷

介•矮

*-啰

D、2

答案：C

69.苯乙烯与丁二烯反应后的产物是()o

A、合成纤维

B、丁苯橡胶

C、合成树脂

D、聚苯乙烯

答案：B

解析：丁苯橡胶是由1,3-丁二烯和苯乙烯加聚而成的。

70.下列说法中错误的是（）。

A、在金属表面涂刷油漆，可以防止腐蚀

B、金属在潮湿的空气中主要发生吸氧腐蚀

C、牺牲阳极保护法中，被保护金属作为腐蚀电池的阳极

D、在外加电流保护法中，被保护金属外加直流电源的负极

答案：C

71.

“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的疔

氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示。关于EGC的下列叙述年

正确的是（）

OH

A、分子中所有的原子共面

B、ImolEGC与4molNa0H恰好完全反应

C、易发生加成反应，难发生氧化反应和取代反应

D、遇FeCb溶液发生显色反应

答案：D

72.难溶电解质BaC03,在下列系统中溶解度最大的是（）o

A、0.Imol*dmHAc溶液

B、纯水

C、0.Imol♦dmBaCl二溶液

D、0.Imol*dinNa2com溶液

答案：A

解析：

A项，由于HAc电离出的H•能与CO「结合放出气体，从而促进反应向水解方向进行；B项，就是

一个普通的稀释过程，虽然有利于BaCO：的溶解，但是一旦达到其饱和溶解度，水解反应就不会

再进行下去；C项，单相同离子效应，Ba”的存在会抑制BaCO：水解，使反应逆向进行；D项，同

离子效应，COJ：的存在会抑制BaCO：水解.

73.下列离子在酸性溶液中能大量存在的是（）。

A、CrO2-

B、Cr2072-

C、Cr042-

D、Mn042-

答案：B

。。2■■在碱中稳定，在酸中转化为Cr3+。CQ2-为中性或碱性溶液

中存在形式，在酸中转化为口20?2-。MnO42-在酸中发生歧化反

解析：应，而口2072-能在酸性溶液中稳定存在。

74.

已知一元弱酸HX的解离常数为L=1X10：若在浓度为0.05mol/LHX溶液中，加入KX

固体，使KX浓度为0.50mol/L,则该溶液if浓度近似为（）。

A、103moi/L

$

B、2xlOmol/L

C、10-5mol/L

D、108mol/L

答案：c

解析：根据缓冲溶液H浓度近似计算公式可得。

75.下列反应中工的是()。

A、2H;(g)+O,(g)->2H;O(g)

B、N;(g)+3H2(g)->2NH5(g)

C、NH,C1(S)TNH式g)+HCl(g)

nCO,(g)+2NaOH(aq)->Na：CO式aq)+H、O(1)

u、

答案：C

解析：

反应的标准摩尔悯变：

▲‘Su'Cr)\AB=“29815K)=ES=’产物)-1Su，(反应物)=V^.S/(B)

I—T

查每种物质的标准嫡计篝各个选项的标准摩尔病变，

A项，

1#;11

S^(HJ=130.68J*mor•K-,Sa(0.)=205.14J*mol'•K',S/[HsO(g)]=188.83J*mor•K*

则工S}=]S/[H：O(g)]-2S/(H:>-S/(0.)=-88.84J・mcT・K"；

B项,SJ(N.)=191.6J*moP*K*J,S/(NH)=192.8J・mo「；♦K”：

：

则asj=2S/(NH.)-3S^(H.)-SJ(N^=-19S.04J*mor*K-r

C项，SJ[NHCl(s)]=94.6J«mor-•K-：,SJ(HCI)=l$6.9U・mo「：・K-；

:

则dS，=S/(NHJ+S」(HCD-S„*[NH4Cl(s)]=285J»mor»K".

D项，

J1

S/CNaOH)=64.5J*mor«K-,S/(CO.)=213.SJ»mor•K-,S/[H;O(1)]=69.9U・mcT・亡：

S*、aCO)=1359;

#?is

则工S>-S^-tH.OCDJ+S^CNaCOj)-2S!E(NaOH)-Sa!(CO:)=-137.89*mor«K-.

CHCH,

I3I

CH-CHz-f-CHj正确命名是()e

76.OHCH3

A、4,4-二甲基-2-戊醇

B、2,2-二甲基-4-戊醇

C、2-羟基-4,4-二甲基-戊烷

D、2,2-二甲基-4-羟基戊烷

答案：A

解析：参照链煌衍生物的命名原则。

77.元素S的燃烧热(标准状态下)与下列哪一个的标准生成焙相等？()

A、SO(g)

B、S02(g)

C、S03(g)

D、H2S04(I)

答案：B

解析：燃烧热是指单位物质的量的某物质完全氧化(燃烧)时的热效应；完全氧

化是指该物质分子中的组成元素都被氧化成最稳定的高价氧化物，如有机物中的

C、H、S、N等元素完全氧化的产物通常分别指C02(g),H20(I),S02(g)

和N02(g)o根据定义，标态下反应S(s)+02(g)=S02(g)的热效应即为

元素S的燃烧热，同时也是S02(g)的标准生成焰。

78.六亚甲基四胺的pKb=8.85,用其配制的缓冲溶液的范围是()o

A、7.85-9.85

B、4.15-6.15

C、8.85—10.85

D、5.15-6.15

答案：B

解析：14-8.85=5.15,用六次甲基四胺+HCI来构成缓冲溶液时，PH缓冲范围

在4.15〜6.15之间较合理。

79.NH3的氧化反应为放热反应，按下式进行：4NH3(g)+502(g)=4N0(g)

△,Sm>0;变小

△,5m<0;变小

△rSm>0;变大

+6H20U)。此反应()；降低反应温度后，此反应的D.ASK<0；变大

答案:

有公式可知，9mo的气体经反应生成4mol体和6mo肢体，因此

△,5,<0。根据吉布斯-亥姆霍兹公式，

A,G：(T)=A,H：(298K)-TA.S：(298K)可知，温度降低

解析：后，AGE变小。

80.用吸收了少量C02的NaOH标准溶液来标定HCI浓度，用酚酉太做指示剂，则标

出的HCI浓度将()o

A、偏导)

B、偏低

C、无影响

D、不能确定

答案:A

解析：C02会消耗部分NaOH使得标定结果偏高。

81.按系统命名法，下列有机化合物命名正确的是：

A、2-乙基丁烷

B、2,2-二甲基丁烷

C、3,3-二甲基丁烷

D、2,3,3-三甲基丁烷

答案：B

解析：提示：参见系统命名原则。

82.一化学反应系统在等温定容条件下发生一变化，可通过两个不同途径完成:

(1)放热10kJ,作功50kJ；(2)放热Q,不作功。则0。

A、Q=-10kJ

B、Q=-60kJ

C、Q=-40kJ

D、此反应的9=-10kJ

答案：B

由热力学第一定律，丁可得知，(-10)+(-50)=

解析.-60Jo所以放热Q,不作功时，Q=-60kJ。

83.下列6组量子数均可表示一个2P电子：(1)2,1,0,+1/2(2)2,1,0,

-1/2(3)2,1,1,+1/2(4)2,1,1,-1/2(5)2,1,-1,+1/2(6)2,

1,-1,-1/20氮原子中的各P电子，其量子数组合是()O

A、1,2,3

B、1,3,5或2,4,6

C、4,5,6

D、2,4,5

答案：B

解析：洪特规则，优先以自旋相同的方向单独占据能量相同的轨道。

84.

将1L4moi•L”氨水与1L2moi•Li盐酸溶液混合，混合后OFT离子浓度为

<)o(Kb(NH「HQ=L8X105)

A、1mol,L-1

B、2mol,L-1

「8.0x10-5mo]•L'1

n1.8xIO”mol-L

答案：D

解析：

该混合液相当于NH,•H2O+NH4CI的等浓度混合液，为缓冲溶

液，可用缓冲溶液的公式[OH']=螳"H/专£詈进行计算。

85.在气相色谱中，色谱柱使用的下限温度。。

A、应该不低于试样中沸点最高组分的沸点

B、应该不低于试样中沸点最低组分的沸点

C、应该超过固定液的熔点

D、不应该超过固定液的熔点

答案：C

解析：AB两项，柱温一般低于组分的沸点；D项，柱温超过固定液的熔点才能保

证固定液以液态存在。

'液态遍在59久时汽化，则浸在该温度汽化过程的△耳n。、/晰6、4/。、

86々■所3、曲I痔物理里中，等于零的是（）；小于零的是（）。

A.△（■晰,；Q

B.Af/l；Q

C.小而％w

D.W

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：c

相变过程为可逆过程，/所e=（）；汽化过程体系对环境做功，w<

解析：。。

87.不会影响反应速率常数k的因素是（）。

A、反应温度

B、改变反应物浓度

C、反应物的活化能

D、加催化剂

答案：B

解析：速率常数值与温度、催化剂等因素有关，而与浓度无关。升高温度，速率

常数增大，加入正催化剂，速率常数增大。由于正催化剂改变了反应机理降低了

活化能，因而提高了反应速率。

88.蛋白质含量最丰富的一组是（）o

A、蔗糖、谷类、豆类'植物根茎

B、瘦肉、鱼、奶、蛋、豆类

C、植物油、动物油、奶油、蛋黄

D、新鲜蔬菜、水果

答案：B

解析：蔗糖和植物根茎富含糖类，故A错；B正确；植物油、动物油、奶油富含

油脂，故C错；新鲜蔬菜、水果富含维生素，故C错。

89.在比色法中，显色反应的显色剂选择原则错误的是()o

A、显色反应产物的£值愈大愈好

B、显色剂的£值愈大愈好

C、显色剂的£值愈小愈好

D、显色反应产物和显色剂在同一光波下的E值相差愈大愈好

答案：B

解析：在比色法中，显色反应的显色剂选择原则是：①被测物与生成的有色物有

确定的定量关系；②生成的有色物应有足够的稳定性；③显色反应产物和显色剂

吸收峰的位置应有显著的差别或在同一光波下的£值相差足够大；④显色反应产

物的£足够大；⑤显色反应的选择性要高。

90.竣酸衍生物水解、醇解、氨解的反应历程是()。

A、SN1

B、SN2

G加成-消去

D、消去-加成

答案：C

解析：粉酸衍生物发生水解、醇解、氨解是其中的芋炭基发生亲核加成-消除反应。

故正确答案为Co

91.若一个原子的最高主量子数为3,则它处于基态时，下列哪条叙述是正确的？

A、只有s电子和p电子

B、只有p电子和d电子

C、有s、p和d电子

D、有s、p、d和f电子

答案：A

解析：提示：最高主量子数为3时，有3s、3P和3d亚层，当它填充3s23P6电

子后，电子即将进入4s亚层，这时将出现最高主量子数为4,与题意不符。若

电子填充到3d亚层上，则它处于激发态，与题意也不符。

92.

对原电池(-)ZnlZn'q)||Ag(c?)IAg(+)而言，欲使其电动势增加可采取的措

施有()o

A、增大Zr?♦的浓度

B、增加Ag+的浓度

C、加大锌电极面积

D、增加Ag电极的面积

答案：B

93.已知CaC03和Pbl2的溶度积均约为1X10-9,两者在水中的溶解度分别为S1

和S2。下列二者的关系中正确的是哪一个？

A、S12

B、2sl=S2

C、S1＞S2

D、S1%S2

答案：A

解析：提示:CaC03属于AB型，Pbl2属于AB2型难溶电解质。其溶解度与溶度积

之间的关系分别为：

AB型s=y?c

AR型S=Mp/4

94.下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是（）。

A、主要材质是高分子材料

B、价廉、质氢、保温性能好

C、适用于微波炉加热食品

D、不适于盛放含油较多的食品

答案：C

解析：发泡塑料饭盒一般是由石油中提炼的聚苯乙烯原料加上发泡剂，加热发泡

而成。发泡塑料在高温下会产生有毒物质，用聚苯乙烯作原料，其制品中的游离

单体苯乙烯若受热释放随实物进入人体后，对中枢神经'肾脏、肝脏都有一定的

危害，甚至致癌。

95.有3个反应，其活化能分别为①310kJ♦mol—1；②36kJ-mol—1；③72kJ•m

ol-1o当温度升高相同幅度时，以上3个反应反应速率增加倍数的大小顺序是

0O

A、反应①＞反应②〉反应③

B、反应③＞反应①＞反应②

C、反应①>反应③〉反应②

D、反应②>反应③,反应①

答案：C

解析：由阿累尼乌斯公式k=Zexp(-Ea/RT)可看出，温度升高时，活化能大

的反应，反应速率改变较大。

96.

某弱酸(HQ及其共辄碱(A)组成的缓冲溶液中,C(HA)=C(A-)=0.lOOmol/dm

Ka(HA)=1.0X10-：：o此缓冲溶液的pH值是()。

A、5.00

B、6.00

C、9.00

D、11.00

答案：D

根据公式。(/r)=&qc或，C(27-)=1.0xl0-ux0.10.1=1.0xl0-11.

解析，pE=_lgC(笈所以声=Tg(L0xl0-T)=lla.

97.相同温度下，HQ(D，H,S(1),隹Se⑴1的饱和蒸汽压高低顺序为()。

A.H,O(l)>H,S0)>H:Se(l)

B.H;O(l)>H:Se(l)>H:S(l)

C.H;O(l)<H:S(l)<H:Se(l)

D.H,O(l)<H:Se(l)<H,S(l)

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：D

解析：分子间作用力以色散力为主。化学性质相似的同系物，摩尔质量越大，分

子变形性越大，分子间作用力越强，相同温度下蒸汽压越低；H魂物小的蒸汽

压低于H★①；H：O(1)分子间存在着分子间的氢键，故其蒸汽压反常的低。

98.在下列分子中，电偶极矩不为零的分子是()。

A、BF3

B、叫

c、

CF4

D、SiF,

答案：B

99.下列各组物质只用水就能鉴别的是()。

A、苯，乙酸，四氯化碳

B、乙醇，乙醛，乙酸

C、乙醛，乙二醇，硝基苯

D、甲醇，乙醇，甘油

答案：A

解析：乙酸溶于水,苯不溶于水但密度比水小，四氯化碳不溶于水但密度比水大。

100.ds区元素包括()。A.钢系元素

A、非金属元素

B、川B-VIIB元素

C、I

D、IIB元素

答案：D

101.一定温度下，化学反应的工G,越负，反应的标准平衡常数()，活化能越

小，反应的速率常数()o

A、越大；越小

B、越大；越大

G越小；越小

D、越小;越大

答案：B

根据aG'u-AZ7，?产，ArG：越负，点77〃4，越大，眯H■为定

值，所以电大。根据1,。茶，活化能越小，擅大。

解析：k=A，e

102.在某温度时，下列溶液体系中属缓冲溶液的是：

A、0.100m。"dm3的NH4CI溶液

B、0.100mol/dm3的NaAC溶液

G0.400mol/dm3的HCI与0.200mol/dm3的NH3.H20等体积混合后的溶液

D、0.400mol/dm3的NH3H20与0.200mol/dm3的HCI等体积混合后的溶液

答案：D

解析：提示：NH3过量，反应后形成NH3*H20-NH4cl缓冲溶液。

103.当某原子的外层电子分布式写成nS2np7时，违背了下列哪个原则？

A、保利不相容原理

B、能量最低原理

C、电子分布特例

D、洪特规则

答案：A

解析：提示：根据保利不相容原理，在每一轨道上最多只能容纳两个自旋相反的

电子。当1=1时，m=0、±1,即有三个轨道，最多只能容纳6个电子。

104.将0.2mol/L的醋酸与0.2mol/L醋酸钠溶液混合，为使溶液pH值维持在4.

05,则酸和盐的比例应为(Ka=1.76X10-5):

A、6：1

B、4:1

C、5:1

D、10:1

答案：C

pH=pKn-1g拜

解析:提示:酸性缓冲溶液的pH值与Ka的关系为。款0

105.下列各物质中，键和分子都有极性的是()。

A、CO：和SO3

B、CC1；和Clz

C、比0和SO：

D、HgCh和NH：

答案：C

解析：

以上四组分子中，只有CL分子中的共价键无极性，其余分子中的共价键均有极性.对于多原子

分子，当键有极性时，分子极性还取决于分子的空间结构。故CO;、SO,HgClz、CCL为非极性

分子,NH：、H;0sSOz为极性分子.

106.某封闭系统从环境吸收100J的热量，并对外做功200J,则此系统热力学能

的变化为Oo

A、-100J

B、100J

C、-300J

D、300J

答案:A

解