物质分离提纯之结晶

演示文稿物质分离提纯之结晶目前一页\总数二十三页\编于十六点（优选）物质分离提纯之结晶目前二页\总数二十三页\编于十六点目前三页\总数二十三页\编于十六点目前四页\总数二十三页\编于十六点目前五页\总数二十三页\编于十六点目前六页\总数二十三页\编于十六点重结晶原理：利用混合物各组分在溶剂中不同温度下的溶解度不同而达到分离或提纯的方法。“溶解度曲线”“蒸发结晶，趁热过滤”“蒸发浓缩，冷却结晶，过滤”目前七页\总数二十三页\编于十六点1、NaCl溶液制备NaCl晶体【例一】根据右图的溶解度曲线，写出以下实验操作：2、KNO3溶液制备KNO3晶体蒸发结晶蒸发浓缩，冷却结晶，滤，洗涤、干燥规律一：一种溶质3、CuSO4溶液制备胆矾蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤、低温干燥3、含结晶水或

受热易分解蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（较多晶体）（出现晶膜）蒸发结晶1、S随T变化小2、S随T变化大目前八页\总数二十三页\编于十六点1、除去NaCl溶液中的少量KNO3杂质，得到NaCl晶体蒸发结晶，趁热过滤规律二：两种溶质，其中一种为少量杂质蒸发浓缩，冷却结晶，过滤蒸发结晶，趁热过滤【例二】根据右图的溶解度曲线，写出以下实验操作：1、S随T变化大2、S随T变化小主物质2、除去KNO3溶液中的少量NaCl杂质，得到KNO3晶体蒸发浓缩，冷却结晶，过滤目前九页\总数二十三页\编于十六点【例三】工业生产硝酸钾是以等物质的量的NaNO3和KCl为原料，其原理为：NaNO3+KCl=NaCl+KNO3根据溶解度曲线写出制备KNO3的操作步骤。热水溶解NaNO3

KCl

↓↓蒸发浓缩趁热过滤↓↓

↓↓滤液

NaCl固体冷却结晶↓↓过滤→KNO3固体NaCl在高温下溶解度最小，先析出晶体KNO3溶解度受温度影响大，且温度越低，溶解度越小目前十页\总数二十三页\编于十六点规律三：两种溶质，大量共存蒸发浓缩趁热过滤滤渣滤渣滤液冷却结晶过滤（S随T变化小的）（S随T变化大的）目前十一页\总数二十三页\编于十六点工业生产硝酸钾是以等物质的量的NaNO3和KCl为原料，其原理为：NaNO3+KCl=NaCl+KNO3热水溶解NaNO3

KCl

↓↓蒸发浓缩趁热过滤↓↓

↓↓滤液

NaCl固体冷却结晶↓↓过滤→KNO3固体在冷却降温析出KNO3过程中，常伴有NaCl析出，原因是：

。除去产品中该杂质的方法是：

。具体的操作是：

。趁热过滤后的滤液是NaCl的饱和溶液，降温，NaCl的溶解度降低，会有少量NaCl析出重结晶溶解KNO3含少量NaCl蒸发浓缩→冷却结晶→→过滤→KNO3固体目前十二页\总数二十三页\编于十六点规律一：一种溶质3、含结晶水或

受热易分解蒸发浓缩，冷却结晶，过滤蒸发结晶1、S随T变化小2、S随T变化大规律二：两种溶质，其中一种为少量杂质蒸发浓缩，冷却结晶，过滤蒸发结晶，趁热过滤1、S随T变化大2、S随T变化小主物质规律三：两种溶质，大量共存蒸发浓缩趁热过滤滤渣滤渣滤液冷却结晶过滤（S随T变化小的）（S随T变化大的）【小结】目前十三页\总数二十三页\编于十六点【08广东节选】碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98％)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺如下：（2）“趁热过滤”的原因是：Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-、SO42-Na+、CO32-CaCO3Mg(OH)2Fe(OH)3Na+、CO32-、OH-、Cl-、SO42-使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3·10H2O晶体，令后续的加热脱水耗时长、耗能多。目前十四页\总数二十三页\编于十六点【07广东节选】以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：35℃（33~40℃均可得分）氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示。回答问题（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为

。混合溶解氯化钠硫酸铵蒸发浓缩→→→滤液Na2SO4趁热过滤冷却结晶→↓过滤滤液NH4Cl洗涤←干燥←←NH4Cl产品目前十五页\总数二十三页\编于十六点物质分离提纯中“蒸发结晶，趁热过滤”与“蒸发浓缩，冷却结晶，过滤”选用的突破目前十六页\总数二十三页\编于十六点重结晶原理：利用混合物各组分在溶剂中不同温度下的溶解度不同而达到分离或提纯的方法。“溶解度曲线”“蒸发结晶，趁热过滤”“蒸发浓缩，冷却结晶，过滤”目前十七页\总数二十三页\编于十六点1、NaCl溶液制备NaCl晶体【例一】根据右图的溶解度曲线，写出以下实验操作：2、KNO3溶液制备KNO3晶体蒸发结晶蒸发浓缩，冷却结晶，滤，洗涤、干燥规律一：一种溶质3、CuSO4溶液制备胆矾蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤、干燥3、含结晶水或

受热易分解蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（较多晶体）（出现晶膜）蒸发结晶1、S随T变化小2、S随T变化大目前十八页\总数二十三页\编于十六点1、除去NaCl溶液中的少量KNO3杂质，得到NaCl晶体蒸发结晶，趁热过滤规律二：两种溶质，其中一种为少量杂质蒸发浓缩，冷却结晶，过滤蒸发结晶，趁热过滤【例二】根据右图的溶解度曲线，写出以下实验操作：1、S随T变化大2、S随T变化小主物质2、除去KNO3溶液中的少量NaCl杂质，得到KNO3晶体蒸发浓缩，冷却结晶，过滤目前十九页\总数二十三页\编于十六点【例三】工业生产硝酸钾是以等物质的量的NaNO3和KCl为原料，其原理为：NaNO3+KCl=NaCl+KNO3根据溶解度曲线写出制备KNO3的操作步骤。热水溶解NaNO3

KCl

↓↓蒸发浓缩趁热过滤↓↓

↓↓滤液

NaCl固体冷却结晶↓↓过滤→KNO3固体NaCl在高温下溶解度最小，先析出晶体KNO3溶解度受温度影响大，且温度越低，溶解度越小目前二十页\总数二十三页\编于十六点规律三：两种溶质，大量共存蒸发浓缩趁热过滤滤渣滤渣滤液冷却结晶过滤（S随T变化小的）（S随T变化大的）目前二十一页\总数二十三页\编于十六点工业生产硝酸钾是以等物质的量的NaNO3和KCl为原料，其原理为：NaNO3+KCl=NaCl+KNO3热水溶解NaNO3

KCl

↓↓蒸发浓缩趁热过滤↓↓

↓↓滤液

NaCl固体冷却结晶↓↓过滤→KNO3固体在冷却降温析出KNO3过程中，常伴有NaCl析出，原因是：

。除去产品中该杂质的方法是：

。具体的操作是：

。趁热过滤后的滤液是NaCl的饱和溶液，降温，NaCl的溶解度降低，会有少量NaCl析出重结晶溶解KNO3含少量NaCl蒸发浓缩→冷却结晶→→过滤→KNO3固体目前二十二页\总数二十三页\编于十六点规律一：一种溶质3、含结晶水