鲁科版-物质结构与性质-第1章 原子结构-第3章 原子结构与元素性质 全市获奖

第三节《原子结构与元素性质》学案第2课时元素的电负性及其变化规律学习目标1．能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质。2．能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明。3．能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质。学习过程（一）电负性1．定义：原子在分子中吸引键合电子能力相对大小的量度。（1）元素电负性的值是个相对的量，没有单位。电负性大的元素吸引电子能力，反之就。（2）元素电负性的概念最先是由于1932年在研究化学键性质时提出来的。氟分电负性为和锂的电负性为作为相对标准，然后根据化学键的键能推算其元素的相对电负性的数值。后人做了更精确的计算，数值有所修改。（3）电负性小于2的元素，大部分是，大于2的元素，大部分是，电负性越，非金属性越活泼；越小越活泼。（4）利用电负性可以判断化合物中元素化合价的正负，电负性大的易呈现价，小的易呈现价。（5）利用元素的电负性可以判断化学键的性质。电负性差值大的元素原子间形成的主要是键，电负性差值小或相同的非金属原子之间形成的主要是键；当电负性差值为零时，通常形成键，不为零时易形成键。2．变化规律：同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？同周期元素从左往右，电负性逐渐，表明金属性逐渐，非金属性逐渐；同主族元素从上往下，电负性逐渐，表明元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。3．实例应用根据电负性大小，判断氧元素的非金属性与氯元素的非金属性哪个强？（三）对角线规则某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似，被称为对角线规则。如：锂的电负性：1．0镁的电负性：1．2。锂和镁在过量的氧气中燃烧，不形成过氧化物，只生成正常氧化物；（1）铍的电负性：铝的电负性：，两者的氢氧化物都是；（2）硼的电负性：硅的电负性：，两者的含氧酸酸性的强度很接近。（3）这些元素在性质上相似，可以粗略地认为是它们的电负性相近的缘故。典题解悟1．已知元素电负性的差值超过，则形成离子键，小于形成共价键，请指出下列原子之间键的性质。（1）B（）和F（）（2）Al（）和Cl（）（3）Ca（）和S（）（4）C（）和O（）解析：根据给出的信息，电负性差值超过则为离子键，小于则为共价键，然后算出（1）差值为，（2）为，（3）为，（4）为，所以（1）为离子键，（2）为共价键，（3）为离子键，（4）为共价键。答案：（1）为离子键，（2）为共价键，（3）为离子键，（4）为共价键。2．已知元素的电负性和元素的化合价等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性已知：两成键元素间电负性差值大于时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于时，形成共价键。①根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是。②判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？Mg3N2BeCl2AlCl3SiC解析：元素的电负性是元素的性质，随原子序数的递增呈周期性变化。据已知条件及上表中数值：Mg3N2电负性差值为，大于，形成离子键，为离子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC电负性差值分别为、、，均小于，形成共价键，为共价化合物。答案：①随着原子序数的递增，元素的电负性与原子半径一样呈周期性变化。②Mg3N2；离子化合物。SiC、BeCl2、AlCl3均为共价化合物。当堂检测1．下列有关电负性的说法中正确的是（）A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大。B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大。C．金属元素电负性一定小于非金属元素电负性。D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价。2．下列各元素原子排列中，其电负性减小顺序正确的是（）A．K＞Na＞LiB．F＞O＞SC．As＞P＞ND．C＞N＞O3．电负性差值为零时，可形成（）A．配位键B．非极性共价键C．金属键D．离子键4．下列说法不正确的是（）A．第一电离能的周期性递变规律是原子半径、化合价、电子排布周期性变化的结果。B．通常元素的第一电子亲和能为正值，第二电子亲和能为负值。C．电负性是相对的，所以没有单位。D．分析元素电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小。5．能够证明电子在核外是分层排布的事实是（）A．电负性B．电离能C．电子亲和能D．电势能6．已知O为电负性为，Cl为，但Cl2远比O2活泼，请加以解释。7．已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性试结合元素周期律知识及表中给出的数据，探究元素的电负性具有的变化规律。8．已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：元素AlBBeCClFLiX的数值元素MgNaOPSSiX的数值试结合元素周期律知识完成下列问题：（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于时，所形成的一般为离子键；当小于时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是________。（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系_________________________；简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系____________________。（3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系____________。（4）某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于_____原子（填元素符号）。

参考答案1．D2．B3．B4．D5．B6．O2和Cl2分子参加反应前必须先拆成原子，因为O2中键能远大于Cl2，尽管O原子比Cl原子活泼，但O2分子参加反应却比较困难。7．解析：元素性质的周期性变化在元素周期表中体现出来，所以要尽可能整理到同周期或同主族，根据表中的数据，再由题干所述电负性也是元素的一种基本性质，而元素的性质是随元素的原子序数而呈周期性变化的。这样我们可以把表中给出的14种元素的电负性依原子序数由小到大的顺序整理为下表：元素LiBeBCNOF电负性元素NaMgAlSiPSCl电负性答案：由表中数据看出：随着原子序数的递增，元素的电负性与原子半径一样随原子序数的递增呈周期性变化，同周期从左到右，电负性逐渐增大；同主族从上到下，电负性逐渐减小。8．解析：考查学生的对数据的