2023年广东执信中学化学高二下期末达标检测试题含解析

2023年高二下化学期末模拟试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32— B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—C．K+、Mg2+、NO3－、SO42— D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—2、下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（）①CH=CH2②CH3③④⑤⑥A．③④ B．②⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤⑥3、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是（）A．(CH3)3CCH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)2CHCH2CH2CH34、将纯水加热到较高温度时，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH变大、呈中性C．水的离子积变小、pH变小、呈碱性D．水的离子积变大，pH变小、呈中性5、下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）选项化合物ABCDYCO2Fe2O3SiO2FeCl3WMgOAl2O3COCuCl2A．A B．B C．C D．D6、下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A．化学反应的限度都相同B．可以通过改变温度控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止7、分类法是学习化学常用的方法。下列分类方法不正确的是（

）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．全部8、下列分子既不存在s-pσ键，也不存在p-pπ键的是()A．HCl B．HF C．SO2 D．SCl29、下列说法中，正确的是（）A．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应B．CH3CH2CH2CH3的二氯取代产物只有5种结构C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD．使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯10、X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是A．X的单质固态时为分子晶体 B．Y的单质为原子晶体C．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体 D．X与碳形成的化合物为分子晶体11、25℃时，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图。下列说法不正确的是A．HX为弱酸B．V1＜20C．M点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(X－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．二者等体积混合时，c(Na＋)＝c(X－)+c(OH－)12、合成导电高分子化合物PPV的反应为：下列说法正确的是（）A．PPV是聚苯乙炔B．和苯乙烯互为同系物C．该反应为缩聚反应D．1mol最多可与2mol发生反应13、姜黄素有抗氧化、保肝护肝、抑制肿瘤生长等功能。它的结构简式如图所示已知：下列有关姜黄素的说法正确的是A．姜黄素在一定条件下能发生水解、加成、氧化反应B．1个姜黄素分子一定有15个原子共平面C．1mol姜黄素在镍（Ni）、加热条件下最多10molH2发生加成反应D．姜黄素的分子式为C21H18O614、下列属于取代反应的是()①CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2OA．① B．③④ C．④ D．②15、向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是()A．最后溶液变成无色表明SO2具有漂白性B．滴加CuSO4溶液时，每生成1molCuI会转移1mole－C．根据上述实验现象可知氧化性：Cu2＋>I2>SO2D．加入少量CuSO4溶液时的离子方程式为2Cu2＋＋4I-===2CuI↓＋I216、下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃、101kPa时，22.4L乙烷中所含共价键数目为6NAB．3.2gO2和O3的混合气体中，含氧原子数为0.2NAC．12g金刚石含有共价键数目为4NAD．1molNaHSO4熔融时电离出的离子总数为3NA18、下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有()A．2一乙基—4—氯—1—丁烯B．氯代环己烷C．2，2，3，3—四甲基—1—氯丁烷D．3一甲基—3—氯戊烷19、现有两种烃的衍生物A和B，所含碳、氢、氧的质量比均为6：1：4。完全燃烧0.1molA能生成8.8gCO2；B只含一个醛基，4.4gB与足量银氨溶液反应，可析出10.8gAg。则下列关于A和B的判断正确的是A．A一定是乙醛 B．A和B互为同系物C．A和B互为同分异构体 D．B的分子式为C4H8O220、在1.0L恒容密闭容器中放入0.10molX，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)＋Z(g)ΔH＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。以下分析正确的是()A．该温度下此反应的平衡常数K＝3.2B．从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)＝0.2/t1mol·L－1·min－1C．欲提高平衡体系中Y的百分含量，可加入一定量的XD．其他条件不变，再充入0.1mol气体X，平衡正向移动，X的转化率减少21、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）A．制备FeOHB．比较Na2CO3C．铝热法制备少量铁单质D．排水法收集氢气A．A B．B C．C D．D22、下列实验操作能达到实验目的的是()A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2二、非选择题(共84分)23、（14分）已知有机化合物A、B、C、D、E存在下图所示转化关系，且C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，E为无支链的化合物。请回答下列问题：（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为_________________。（2）B在一定条件下可以发生缩聚反应生成某高分子化合物，此高分子化合物的结构简式为_________________。（3）D也可以由溴代烃F在NaOH溶液中加热来制取，写出此反应的化学方程式_________________。（4）反应①的化学方程式_________________。（5）B有多种同分异构体，请写出一种同时符合下列四个条件的结构简式：_________________。a．能够发生水解b．能发生银镜反应c．能够与FeCl3溶液显紫色d．苯环上的一氯代物只有一种24、（12分）按以下步骤可从合成(部分试剂和反应条件已去)．请回答下列问题：(1)A的名称为__________。(2)分别写出B、F的结构简式：B_____、F_____。(3)反应①～⑦中属于消去反应的是_____，属于加成反应的是_____(填代号)。(4)根据反应+Br2，写出在同样条件下CH2=CH—CH=CH2与等物质的量Br2反应的化学方程式：__________________。(5)写出第④步的化学方程式_______________。(6)下列有机物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种峰(信号)且强度之比为1∶1∶2的是_______________。A．B．C．D．25、（12分）硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃其它性质SO2Cl2-54.169.1①易水解，产生大量白雾②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑H2SO410.4338吸水性且不易分解实验室用干燥、纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：（1）仪器A冷却水的进水口为________（填“a”或“b”）。（2）仪器B中盛放的药品是________，其目的是________________________。（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为______________________________，当生成6.72L的氯气（标况下），转移电子的物质的量为________。（4）装置丙中盛放的试剂是________，若缺少装置乙，对实验造成的影响是_______________。（5）少量硫酰氯也可用液态氯磺酸（ClSO3H）低温催化分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，从分解产物中分离出硫酰氯的操作是______________。26、（10分）I．选取下列实验方法分离物质，将最佳分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法B升华法C分液法D蒸馏法E过滤法(1)_________分离饱和食盐水与沙子的混合物。(2)_________分离水和汽油的混合物。(3)_________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。(4)_________分离碘水中的碘。(5)_________分离氯化钠固体和碘固体的混合物。II.图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。(1)t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲____________乙(填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)除去甲物质中少量乙物质可采取____________结晶的方法(填“蒸发”或“降温”)。III．如图装置，按要求填空(1)排空气法收集气体，若收集CO2气体，进气口为__________(填“a”或“b”)(2)若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的__________(选填编号)①NO②NO2③NH3④HCl(3)如果广口瓶中盛放浓硫酸，可以用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有___________(选填编号)①HCl②H2③NH3④CO⑤HI27、（12分）扎实的实验知识对学习有机化学至关重要。(1)实验室用纯溴和苯在铁离子催化下反应制取溴苯，得到粗溴苯后，粗溴苯的精制常进行如下操作:a.蒸馏b.水洗、分液c.用干燥剂干燥d.10%的NaOH溶液碱洗、分液。正确的操作顺序是___________。A．abcdb

B．bdbca

C．dbcab

D．bdabc分液时上层液体应从_____

(填“

上口倒出”。“下导管直接流出”)，蒸馏时所需仪器除酒精灯温度计、蒸馏烧瓶、牛角管、锥形瓶外还需要的玻璃仪器为________。(2)下列各组试剂中，能鉴别乙醇、已烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色溶液的是_______。A．金属钠、FeCl3溶液、NaOH溶液

B．新制的Cu(OH)2悬浊液、紫色石蕊试液C．紫色石蕊试液、溴水

D．溴水、新制的Cu(OH)2悬浊液(3)溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性高锰酸钾容液中，溶液褪色，不能说明产生的气体为乙烯的原因是________。28、（14分）X是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。回答下列问题：（1）元素X在元素周期表中位于___区，单质X的晶体类型为_____，其中X原子的配位数为_____。（2）Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物，其原因是__________。（3）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为____________。（4）X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为_______，已知此晶体的密度为ρg·cm–3，阿伏伽德罗常数为NA，则此晶胞中X与Y的最近距离是______cm。（写出计算式，不要求计算结果。）29、（10分）I：某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体，并研究该胶体的性质。(1)该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1～2mL饱和______溶液，继续煮沸，待溶液呈____后，停止加热。(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图1所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察_____(填“有”或“无”)丁达尔效应；再向烧杯中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为______________。(3)将半透膜内的液体倒入U形管中，如图2所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是____(填“阴”或“阳”)极附近颜色逐渐变深，其原因是_______。II：回答下列问题：(1)“铝热反应”中的铝热剂通常是Fe2O3和Al粉的混合物，高温反应时可放出大量的热。请写出该反应的化学方程式_________________________。(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为______________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

pH=1，即有大量的H+。【详解】A.H+和CO32—不能大量共存；B.Fe2+和OH—不能大量共存，MnO4—为紫色，且在酸性条件下可氧化Fe2+；C.K+、Mg2+、NO3－、SO42—相互不反应，和H+也不反应，能大量共存；D.H+和AlO2—不能大量共存；故选C。2、B【解析】

苯的同系物满足CnH2n－6，因此属于苯的同系物是甲苯和乙苯，答案选B。3、A【解析】

A.(CH3)3CCH2CH3有三种不同位置的H原子，因此进行一氯取代反应后，能生成三种沸点不同产物，A符合题意；B.(CH3CH2)2CHCH3有四种不同位置的H原子，因此进行一氯取代反应后，能生成四种沸点不同产物，B不符合题意；C.(CH3)2CHCH(CH3)2有两种不同位置的H原子，因此进行一氯取代反应后，能生成两种沸点不同产物，C不符合题意；D.(CH3)2CHCH2CH2CH3有五种不同位置的H原子，因此进行一氯取代反应后，能生成五种沸点不同产物，D不符合题意；故合理选项是A。4、D【解析】

将纯水加热到较高温度时，水的电离平衡正向移动，则溶液中氢离子、氢氧根离子浓度均增大，且相等，则水的离子积增大，pH值减小，溶液呈中性，答案为D。【点睛】pH=-lgc(H+)，升高温度，c(H+)增大，则pH减小。5、D【解析】试题分析：A.镁与二氧化碳在点燃条件下反应生成氧化镁和碳，为置换反应，错误；B.铝和氧化铁在高温下反应生成氧化铝和铁，为置换反应，错误；C.碳在高温下与二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，为置换反应，错误；D.不能通过置换反应由氯化铁制备氯化铜，正确。选D。6、B【解析】

在一定条件下的可逆反应经过一段时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度。A、化学反应不同，限度不同，选项A错误；B、可以改变外界条件控制化学反应的限度，选项B正确；C、化学反应的限度与反应时间无关，选项C错误；D、当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应未停止，选项D错误。答案选B。7、A【解析】

①氢、氦等最外层电子数少的元素不是金属元素，而是非金属元素，①错误；②常温下，氮气为气态，而硅、硫、铜、铁为固态，②正确；③纯净物中，根据元素种类的多少分为单质和化合物，③正确；④根据分子中电离出的H+的个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸，不是根据分子中含有的氢原子的个数，如醋酸是一元酸，④错误；⑤含金属元素的氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝是两性氧化物，七氧化二锰是酸性氧化物，非金属氧化物不一定为酸性氧化物，CO、NO是不成盐氧化物，⑤错误；⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为易溶盐、可溶盐、微溶盐和难溶盐，⑥错误；答案为A。8、D【解析】

共价键是两个原子轨道以“头碰头”或“肩并肩”重叠形成的，s和p轨道以“头碰头”重叠可形成s-pσ键，p轨道之间以“头碰头”重叠可形成p-pσ键，p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成p-pπ键。【详解】A项、HCl分子中存在s-pσ键，故A错误；B项、HF分子中存在s-pσ键，故B错误；C项、SO2分子中存在p-pσ键和p-pπ键，故C错误；D项、SCl2分子中只存在p-pσ键，故D正确；故选D。【点睛】本题考查共价键的类型，把握σ键、π键的形成方式为解答的关键。9、A【解析】

A、苯可与液溴、浓硝酸发生取代反应，乙醇和乙酸发生酯化反应，所以均可发生取代反应，A正确；B、根据“定一移一”的原则，CH3CH2CH2CH3的二氯取代产物有6种结构，B错误；C、根据酯的形成过程判断，酯水解时，酯基中碳氧单键断开应属于醇的部分，所以乙醇分子中应含18O原子，C错误；D、使用酸性KMnO4溶液可以除去乙烷中混有的乙烯，但同时又增加新杂质二氧化碳，D错误；答案选A。10、C【解析】

假设X的质子数为a，Y的质子数为b，X和Y两元素的质子数之和为22，则a+b=22；X的原子核外电子数比Y的原子核外电子数少6个，则a+6=b，联立解得，a=8，b=14，因此X为氧元素，Y为硅元素，结合对应单质、化合物的性质解答该题。【详解】根据上述分析可知X为氧元素，Y为硅元素。A.X为氧元素，其单质氧气、臭氧固态均为分子晶体，A正确；B.Y为硅元素，单质晶体硅是原子晶体，B正确；C.X与Y形成的化合物为SiO2，属于原子晶体，C错误；D.X为氧元素，与碳元素形成的CO2、CO在固态为干冰，都属于分子晶体，D正确；故合理选项是C。【点睛】本题考查原子结构与位置关系、晶体类型等，较好地考查学生的分析能力，比较基础，利用质子数、电子数的关系来推断元素是解答的关键，注意基础知识的积累与掌握。11、D【解析】

若HX为强酸，其浓度为0.1mol·L-1时，溶液的pH应该为1，但实际上pH为3，则说明HX为弱酸，可从此进行分析作答。【详解】A.起始时，HX的浓度为0.1mol·L-1，pH=3，则说明HX为弱酸，A正确；B.若V1=20，则溶液的溶质只有NaX，由于HX为弱酸，则NaX溶液呈碱性，pH＞7，所以V1应小于20，B正确；C.M点的溶质是等浓度的HX和NaX，溶液呈酸性，说明HX的电离程度大于X－的水解程度，则溶液中离子浓度大小顺序为：c(X－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，C正确；D.两种溶液等体积混合时，根据电荷守恒有：c(Na＋)+c(H+)＝c(X－)+c(OH－)，D错误；故合理选项为D。【点睛】本题的突破口就在，图中曲线的起点，通过这个点，可以发现，若HX为强酸，0.1mol·L-1HX溶液的pH应为1，而不是3。作答此类题目，一定要仔细分析题中的信息，图中的信息也不能忽略。12、C【解析】

A.根据物质的分子结构可知该物质不是聚苯乙炔，故A错误；B.和苯乙烯组成和结构不相似，不能称为同系物B错误；C.该反应除产生高分子化合物外，还有小分子生成，属于缩聚反应，故C正确；D.该物质一个分子中含有2个碳碳双键和苯环都可以与氢气发生加成反应，1mol最多可以与5mol氢气发生加成反应，故D错误；答案选C。13、C【解析】分析：姜黄素分子结构具有对称性，其中含有醚键、酚羟基、碳碳双键、羰基官能团，结合酚和烯烃的性质分析解答。详解：A.姜黄素分子结构中没有能够水解的官能团，不能发生水解反应，故A错误；B.苯环、碳碳双键和羰基均为平面结构，但碳碳单键可以旋转，1个姜黄素分子中的碳原子可能都在同一平面上，但不一定有15个原子共平面，故B错误；C.苯环、碳碳双键和羰基都能与氢气加成，1mol姜黄素在镍(Ni)、加热条件下最多10molH2发生加成反应，故C正确；D.根据姜黄素的结构简式可知，姜黄素的分子式为C21H20O6，故D错误；故选C。点晴：本题考查有机物的结构和性质，掌握官能团的结构和性质是解题的关键。本题的易错点为B，要根据常见的基本物质(甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛)的结构分析解答，同时注意碳碳单键是可以旋转的，该分子中最少7个碳原子，最多21个碳原子共平面。14、B【解析】

①CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br属于烯烃的加成反应；②CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O属于醇的氧化反应；③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O属于酯化反应，也叫取代反应；④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O属于取代反应；符合题意的为③④；所以本题答案：B。15、A【解析】分析：CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；详解：A．由上述分析及化学方程可知，向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，最后溶液变成无色表明SO2具有还原性，而非漂白性，故A错误；

B．CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每转移2mol电子生成2molCuI，所以生成1molCuI白色沉淀时转移1mole-，故B正确；

C．2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu2+化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为-1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故C正确；

D．加入少量CuSO4溶液时的离子方程式为2Cu2＋＋4I-===2CuI↓＋I2，故正确；故本题选A。点晴:根据题目信息推断实验中发生的反应，溶液呈淡黄色，说明有I2生成．碘元素化合价由-1价升高到0价，硫酸根只有在浓硫酸中有氧化性，所以化合价能够降低的只有Cu2+，观察到产生白色沉淀，由于Cu为红色，所以Cu2+不能还原为Cu，应还原为Cu+，白色沉淀是CuI；向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色，说明I2反应，故I2与SO2反应生成I-，SO2被氧为化H2SO4，白色沉淀是CuI，据此分析解答。16、D【解析】试题分析：根据教材中SiO2的晶体空间结构模型，每个硅原子与4个氧原子结合形成4个共价键，每个氧原子与2个硅原子结合形成2个共价键，其空间网状结构中存在四面体结构单元，硅原子位于四面体的中心，氧原子位于四面体的4个顶角，Ａ错误；金刚石的最小环上有6个碳原子，SiO2的晶体结构可将金刚石晶体结构中的碳原子用硅原子代替，每个Si—Si键中“插入”一个氧原子，所以其最小环上有6个硅原子和6个氧原子，Si、O原子个数比为1∶1，Ｂ、Ｃ两项错误，Ｄ正确；答案选Ｄ。考点：考查晶体的空间构型。17、B【解析】

A.25℃、101kPa时，22.4L乙烷的物质的量小于1mol，且1mol乙烷中所含共价键数目为7NA，选项A错误；B．3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物质的量为=0.2mol，数目为0.2NA，选项B正确；C．12g金刚石中含有1molC，金刚石中，每个C与其它4个C形成了4个共价键，每个碳原子形成的共价键数目为：×4=2，所以1molC原子形成的共价键为2mol，含有的共价键数目为2NA，选项C错误；D、熔融状态下，硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子，1molNaHSO4熔融时电离出的离子总数为2NA，选项D错误。答案选B。18、C【解析】

本题考查加成反应。A.2一乙基—4—氯—1—丁烯可由CH2=C(CH2CH3)CH=CH2与氯化氢加成直接得到；B.氯代环己烷环己烯与氯化氢加成直接得到；C.2，2，3，3—四甲基—1—氯丁烷没有对应烯烃，不能由烯烃与氯化氢加成直接得到；D.3一甲基—3—氯戊烷可由2—戊烯CH3CH=CHCH2CH3与氯化氢加成直接得到。【详解】2一乙基-4-氯-1-丁烯的结构简式为CH2=C(CH2CH3)CH2CH2Cl，可由CH2=C(CH2CH3)CH=CH2与氯化氢加成直接得到，A不选；氯代环己烷的结构简式为，可由环己烯与氯化氢加成直接得到，B不选；2，2，3，3—四甲基—1—氯丁烷的结构简式为(CH3)3CC(CH3)2CH2Cl，没有对应烯烃，则不能由烯烃与氯化氢加成直接得到，C选；3一甲基—3—氯戊烷的结构简式为CH3CH2CH（Cl）CH2CH3，可由2—戊烯CH3CH=CHCH2CH3与氯化氢加成直接得到，D不选。故选C。19、D【解析】

两种烃的衍生物A和B，所含碳、氢、氧的质量比均为6：1：4，则A、B分子中C、H、O原子数目之比为2：4：1，有机物A、B的最简式为C2H4O．完全燃烧0.1molA生成CO2的物质的量为：8.8g÷44g/mol=0.2mol，故A分子中碳原子数目0.2mol/0.1mol=2，则A的分子式为C2H4O。B只含一个醛基，4.4gB与足量银氨溶液反应析出Ag的物质的量为10.8g÷108g/mol=0.1mol，由关系式为：R-CHO～2Ag，可知4.4gB的物质的量为0.05mol，B的相对分子质量4.4/0.05=88，设B分子式为（C2H4O）n，则44n=88，故n=2，则B的分子式为：C4H8O2。A．A的分子式为C2H4O，可能为乙醛，也可能为环氧乙烷，故A错误；

B．物质A、B组成上相差2个CH2原子团，但二者含有的官能团不一定相同，不一定互为同系物，故B错误；

C．物质A和物质B的分子式不同，二者不互为同分异构体，故C错误；

D．由上述分析可知，B的分子式为：C4H8O2，故D正确。

故选D。20、D【解析】

X(g)Y(g)＋Z(g)开始0.100变化bbbt1min末0.1-bbb根据压强比等于物质的量比，，b=0.04；X(g)Y(g)＋Z(g)开始0.100转化aaa平衡0.1-aaa根据压强比等于物质的量比，，a=0.08。【详解】A.该温度下此反应的平衡常数K＝0.32，故A错误；B.从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)＝0.04/t1mol·L－1·min－1，故B错误；C.向体现中加入一定量的X，相当于加压，Y的百分含量减小，故C错误；D.其他条件不变，再充入0.1mol气体X，平衡正向移动，但对于X的转化率，相当于加压，X的转化率减少，故D正确。21、C【解析】

A项、氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，制备氢氧化亚铁时，应将胶头滴管插入液面下，防止空气中氧气进入溶液氧化产生的氢氧化亚铁，故A错误；B项、较高温度下碳酸钠受热不分解，较低温度下碳酸氢钠受热分解，则比较碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性时，直接加热的大试管中应盛放碳酸钠，间接加热的小试管中盛放碳酸氢钠，故B错误；C项、铝具有较强的还原性，高温下能与氧化铁发生置换反应生成氧化铝和铁，故C正确；D项、排水法收集氢气时，氢气应从短管通入，故D错误；故选C。22、C【解析】

A．长颈漏斗不能用作分离操作，分离互不相溶的液体应该选用分液漏斗，故A错误；B．NO易和空气中O2反应生成NO2，所以不能用排空气法收集，NO不易溶于水，应该用排水法收集，故B错误；C．FeCl3属于强酸弱碱盐，Fe3+易水解生成Fe(OH)3而产生浑浊，为了防止氯化铁水解，应该将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故C正确；D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水会带出部分水蒸气，所以得不到纯净的氯气，应该将饱和食盐水出来的气体再用浓硫酸干燥，故D错误；答案选C。【点睛】本题的易错点为D，要注意从水溶液中出来的气体中含有水蒸气。二、非选择题(共84分)23、C5H10O2CH1CH2CH2Br+NaOHCH1CH2CH2OH+NaBr+2NaOH+CH1COONa+CH1CH2CH2OH或【解析】

E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，则碳原子数目为=5，H原子数目为=10，氧原子数目==2，则E的分子式为C5H10O2，E由C和D反应生成，C能和碳酸氢钠反应，则C为羧酸，D为醇，二者共含5个C原子，并且C和D的相对分子质量相等，则C为CH1COOH、D为丙醇，E无支链，D为CH1CH2CH2OH，E为CH1COOCH2CH2CH1．A是由B与乙酸、丙醇发生酯化反应后生成的产物，A结构简式为：，据此判断。【详解】（1）由上述分析可知，E的分子式为C5H10O2，故答案为C5H10O2；（2）B中含有羧基、羟基，在一定条件下可以发生缩聚反应生成某高分子化合物，此高分子化合物的结构简式为，故答案为；（1）D（CH1CH2CH2OH）也可以由溴代烃F在NaOH溶液中加热来制取，此反应的化学方程式为：CH1CH2CH2Br+NaOHCH1CH2CH2OH+NaBr，故答案为CH1CH2CH2Br+NaOHCH1CH2CH2OH+NaBr；（4）反应①的化学方程式为：+2NaOH+CH1COONa+CH1CH2CH2OH，故答案为+2NaOH+CH1COONa+CH1CH2CH2OH；（5）B有多种同分异构体，同时符合下列四个条件的结构简式：a．能够发生水解，含有酯基，b．能发生银镜反应，含有醛基，c．能够与FeCl1溶液显紫色，含有酚羟基，d．苯环上的一氯代物只有一种，符合条件的同分异构体有：或，故答案为或。24、环己醇②④①③⑤⑥CH2=CH-CH=CH2+Br2→BrCH2CH=CH-CH2Br+2NaOH+2NaBr+2H2OBD【解析】

苯酚与氢气发生完全加成反应产生A是环己醇，A与浓硫酸加热发生消去反应产生B是环己烯，B与Br2发生加成反应产生C是1，2-二溴环己烷，C与NaOH的乙醇溶液加热发生消去反应产生D是，D与Br2按1:1关系发生1，4-加成反应产生E为，E与H2发生加成反应产生F为，F与NaOH的水溶液发生水解反应产生G是，G与乙二酸HOOC-COOH在浓硫酸存在和加热时发生缩聚反应形成高聚物H：，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析可知A是，名称为环己醇；(2)B结构简式为；F的结构简式：；(3)在上述反应中，反应①属于加成反应，②属于消去反应，③属于加成反应，④属于消去反应，⑤属于加成反应，⑥属于加成反应，⑦属于取代反应，所以反应①～⑦中消去反应的是②④；属于加成反应的是①③⑤⑥；(4)CH2=CH—CH=CH2与等物质的量Br2发生1，4-加成反应的化学方程式为：CH2=CH-CH=CH2+Br2→BrCH2CH=CH-CH2Br；(5)第④步的化学反应是与NaOH的乙醇溶液在加热时发生的消去反应，方程式为：+2NaOH+2NaBr+2H2O；(6)A.在中核磁共振氢谱中能给出三种峰，且强度之比为1：1：4，A不符合题意；B.在中核磁共振氢谱中能给出三种峰且强度之比为1：1：2，B符合题意；C.在中核磁共振氢谱中能给出四种峰且强度之比为1：1：2：2，C不符合题意；D.中核磁共振氢谱中能给出3种峰且强度之比为1：1：2，D符合题意；故合理选项是BD；【点睛】本题考查有机物的推断与合成的知识，根据反应条件结合各类物质的结构与性质的关系正向顺推，掌握官能团的性质是关键，用对称的思想进行等效H原子的判断是核磁共振氢谱分析的依据。25、a碱石灰吸收尾气并防止空气中水蒸气进入反应装置导致产品水解ClO3－+5Cl－+6H+＝3Cl2↑+3H2O0.5NA饱和氯化钠溶液SO2Cl2发生水解蒸馏【解析】

二氧化硫和氯气合成硫酰氯：甲装置：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2，硫酰氯会水解，仪器B中盛放的药品是碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气，丁装置：浓盐酸和氯酸钾反应制取氯气，浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，丙装置：除去Cl2中的HCl，乙装置：干燥氯气。（1）根据采用逆流的冷凝效果好，判断冷凝管的进水口；（2）仪器B中盛放的药品是碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气；（3）实验时，装置丁中氯酸钾+5价的氯和盐酸中-1价的氯发生氧化还原反应生成氯气；根据化合价升降以及生成物的量计算转移电子数；（4）盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，丙装置的作用是除去Cl2中的HCl，由此目的选择试剂；SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氢；（5）二者均为液态，且沸点相差较大，采取蒸馏法进行分离。【详解】（1）冷凝管采用逆流时冷凝效果好，所以冷凝管中的冷却水进口为a；（2）甲装置：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2，二氧化硫、氯气为有毒的酸性气体，产物硫酰氯会水解，所以仪器B中盛放的药品是碱性物质碱石灰，可防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气；（3）浓盐酸和氯酸钾发生反应生成KCl、氯气和水，反应为：6HCl（浓）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，离子方程式为：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；根据归中反应同元素化合价“只靠近，不交叉”原则可知，氯酸钾+5价的氯降低为0价，盐酸中-1价的氯升高为0价，即每生成3molCl2，其转移电子为5mol，故当生成0.3molCl2，转移电子数目为0.5NA；（4）盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，氯气难溶于饱和食盐水，HCl易溶于水，可用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl；装置乙中试剂为浓硫酸，其作用是除去Cl2中的水，若缺少装置乙，SO2Cl2遇水发生水解反应生成硫酸和氯化氢；（5）由题干表格可知，低温条件下，SO2Cl2和H2SO4均为液态，二者会互溶，且沸点相差较大，可采取蒸馏法进行分离。26、ECDAB＜降温a①③⑤【解析】

I．(1)沙子不溶于水，食盐溶于水；(2)水和汽油分层；(3)二者互溶，但沸点不同；(4)碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；(5)碘易升华；II.(1)据t2℃时甲乙的溶解度大小分析解答；(2)据甲、乙的溶解度随温度变化情况分析分离提纯的方法；III．(1)二氧化碳密度大于空气，应该使用向上排空气法收集；(2)使用排水法收集时，气体不能与水反应、难溶于水；(3)浓硫酸为酸性干燥剂，不能干燥碱性气体和强还原性气体。【详解】I．(1)沙子不溶于水，食盐溶于水，则利用过滤法分离饱和食盐水与沙子的混合物，故答案为E；(2)水和汽油分层，则利用分液法分离水和汽油，故答案为C；(3)四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物，互溶但沸点差异较大，则选择蒸馏法分离，故答案为D；(4)碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用萃取分液法从碘水中提取碘，故答案为A；(5)碘易升华，可加热，用升华法分离氯化钠和碘，故答案为B；II.(1)t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度相等，所以将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，需要水的质量甲小于乙，故所得溶液的质量是甲＜乙；(2)甲的溶解度随温度的升高明显增大，乙的溶解度受温度影响不大，故除去甲物质中少量乙物质可采取降温结晶的方法；III．(1)排空气法收集气体，若收集CO2气体，二氧化碳气体密度大于空气，应该使用向上排空气法收集，导管采用长进短出方式，即从a进气，故答案为a；(2)若瓶中装满水，可用于收集的气体不能与水反应、难溶于水，选项中二氧化氮与水反应、氨气和氯化氢极易溶于水，它们不能使用排水法水解，而一氧化氮难溶于水、不与水反应，能够与空气中的氧气反应，一氧化氮只能使用排水法水解，故答案为①；(3)能够使用浓硫酸干燥的气体，不能具有碱性，不能具有较强还原性，选项中氯化氢、氢气、一氧化碳都可以用浓硫酸干燥，而氨气为碱性气体，HI是还原性较强的气体，不能使用浓硫酸干燥，故答案为③⑤。【点睛】分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法)：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法)：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体：盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。27、B上口倒出冷凝管CD产生的气体中混有能使酸性高锰酸溶液褪色的乙醇蒸气【解析】分析：本题考查的是有机物分离和提纯，掌握有机物的物理和化学性质是关键。详解：(1)粗溴苯含有溴等杂质，需要提纯，则需要经过水洗，溶解部分溴，在加入氢氧化钠，反应掉剩余的溴单质，再水洗分液，用干燥剂干燥，最后蒸馏，故选B。分液时上层液体在下层液体放出之后，从上口倒出；蒸馏实验中要使用冷凝管。(2)A.三种试剂不能区别己烷和己烯，故错误；B.两种试剂只能检验出乙酸，故错误；C.紫色石蕊能检验出乙酸，溴水能检验出剩余四种溶液，互溶的为乙醇，分层，上层有颜色的为己烷，溶液褪色的为己烯，出现白色