安徽省二校联考2023年高二化学第二学期期末预测试题含解析

2023年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各种变化中，不属于化学变化的是A．电解熔融氧化铝的过程B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体D．.向蛋清溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，盐析出白色沉淀2、决定化学反应速率的内因是()①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A．①②③④⑤ B．⑤ C．①④ D．①②③④3、关于化合物2−苯基丙烯()，下列说法正确的是A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．属于芳香烃且能使溴的四氯化碳褪色的有机物可能的结构有6种(除2−苯基丙烯外)C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯4、下列试剂保存说法不正确的是()A．金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中B．漂白粉置于冷暗处密封保存C．存放液溴的试剂瓶中应加水封D．烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中5、电子排布有能级顺序，若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是A．E(4s)＞E(3d)＞E(3Px)＞E(3Py)B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)C．E(5s)＞E(4f)＞E(3Px)=E(3Py)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d)6、有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是()A．在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体B．在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+C．在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D．CaF2晶体在熔融状态不导电7、下列关于有机化合物的说法正确的是A．石油的分馏和煤焦油的分馏都可以获得芳香烃B．乙酸、乙醇和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液加以区别C．乙烯、聚氯乙烯和聚乙炔都能使酸性KMnO4溶液褪色D．苯甲酸与醇反应得到碳、氢原子个数比为9:10的酯，则该醇一定是乙醇8、将2．4gNaOH和2．269混合并配成溶液，向溶液中滴加2．2mol·稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是A． B．C． D．9、下列说法正确的是A．Fe3+的最外层电子排布式为3sB．基态原子的能量一定比激发态原子的能量高C．基态碳原子价电子的轨道表示式：↑2sD．基态多电子原子中，P轨道电子能量一定比s轨道电子能量高10、下列现象中不属于蛋白质变性的是A．打针时用酒精消毒B．用稀的福尔马林浸泡种子C．用波尔多液防治作物虫害D．蛋白质溶液加入食盐变浑浊11、有机物、、均可形成枝状高分子。下列说法不正确的是A．既能与强酸反应也能与强碱反应B．分子中有4种不同化学环境的氢原子C．生成，是缩聚反应D．的结构简式是12、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是A．反应混合物的浓度 B．反应体系的压强C．正、逆反应的速率 D．反应物的转化率13、下列变化规律中正确的是（）A．金属Na、Mg、A1熔、沸点由高到低B．HCl、HBr、HI的还原性由强到弱C．H+、Li+、H﹣的半径由小到大D．同浓度的硫酸钠、醋酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱14、下图所示装置在中学实验中有很多用途，可根据实验目的在广口瓶中盛放适量某试剂。下面有关其使用有误的是（）A．瓶内装饱和食盐水，可用于除去氯气中的HCl气体，气体应a进b出B．瓶内装水，可用于除去NO气体中的NO2气体，气体应a进b出C．瓶口朝上，可用于收集NH3，气体应b进a出D．瓶口朝下，可用于收集CH4气体，气体应b进a出15、下列说法不正确的是A．乙醇和浓硫酸反应制乙烯时，利用NaOH溶液可除去杂质气体B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3，使溶液变浑浊C．用新制的Cu(OH)2碱性悬浊液可以鉴别甲酸、乙醛、乙酸D．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+16、下列实验能达到预期目的的是A．将蔗糖和稀加热水解后的液体取出少许，加入新制悬浊液并加热煮沸，无红色沉淀生成，证明蔗糖未发生水解生成葡萄糖B．蛋白质溶液中加入酒精可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解C．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质D．向淀粉溶液中加入稀，水浴加热一段时间后，取出部分水解液滴加碘水，若溶液变蓝，证明淀粉未发生水解17、已知还原性由强到弱的顺序为SO32->I->Br-，向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是（）A．NaClB．NaCl、Na2SO4、NaIC．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaBr、Na2SO418、向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，反应生成沉淀的质量如图所示，其中符合图像的一组是()选项甲乙AAlCl3、Mg(NO3)2、HNO3NaOHBNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba(OH)2CNH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HClNaOHDNaAlO2、氨水、NaOHH2SO4A．A B．B C．C D．D19、下列说法不正确的是A．油脂是一种营养物质，也是一种重要的工业原料，用它可以制造肥皂和油漆等B．饱和Na2SO4溶液加入蛋白质溶液中，可使蛋白质析出C．碱性条件下，葡萄糖与新制氢氧化铜混合、加热、生成砖红色沉淀D．每个氨基酸分子中均只有一个羧基和一个氨基20、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子21、下列实验装置能达到其实验目的的是(

)A．制取少量H2B．验证Na和水反应放热C．分离Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3的混合物D．蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体22、下列图示中关于铜电极的连接错误的是A．AB．BC．CD．D二、非选择题(共84分)23、（14分）A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：请回答下列问题：①已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8gCO2和3.6gH2O；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为_______。②A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为_______。③由B生成D，由C生成D的反应条件分别是_______，_______。④由A生成B，由D生成G的反应类型分别是_______，_______。⑤F存在于栀子香油中，其结构简式为_______。⑥在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有______个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是(填结构简式)_______。24、（12分）化合物F是一种重要的有机物，可通过以下方法合成：(1)B中含有的官能团名称为_________________。(2)A→B的化学方程式为_________________。(3)B→C的反应类型为_________________。(4)E的分子式为C10H10O4N2，写出E的结构简式：______________________。(5)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_______________________。①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中只有4种不同化学环境的氢。(6)已知：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO。请结合题给信息，以苯和为原料制备，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)__________________。25、（12分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_______________mol/L。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数目D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.1mol/L稀盐酸。①该学生需要量取_____________mL上述浓盐酸进行配制。②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。a、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。（____________）b、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2-3次，洗涤液也转移到容量瓶。（_________）（4）现将100mL0.5mol/L的盐酸与200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是_______________。26、（10分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置，用环己醇制备环己烯：已知：密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81－10383难溶于水（1）制备粗品：采用如图1所示装置，用环己醇制备环己烯。将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，导管B的作用是_______________。②试管C置于冰水浴中的目的是________________________。（2）制备精品：①环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层（填“上”或“下”），分液后用________洗涤（填字母）。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从____口（填字母）进入。蒸馏时加入生石灰，目的是______________________________________。③收集产品时，控制的温度应在______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是______（填字母）。a.蒸馏时从70℃开始收集产品b.环己醇实际用量多了c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。a.用酸性高锰酸钾溶液b.用金属钠c.测定沸点27、（12分）含有K2Cr2O7的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有K2Cr2O7的废水并回收重铬酸，具体的流程如下：已知：i.CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。物质CaSO4CaCrO4BaCrO4BaSO4溶度积ii.Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+（1）向滤液1中加入BaCl2·H2O的目的，是使CrO42－从溶液中沉淀出来。①结合上述流程说明熟石灰的作用是_______________________________。②结合表中数据，说明选用Ba2+而不选用Ca2+处理废水的理由是________________。③研究温度对CrO42－沉淀效率的影响。实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下CrO42－的沉淀率，如下图所示。已知：BaCrO4（s）Ba2+（aq）+CrO42－（aq）CrO42－的沉淀效率随温度变化的原因是___________________________________。（2）向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。①硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图（左）所示。结合化学平衡移动原理，解释使用0.450mol/L的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用0.225mol/L的硫酸的原因是_________________________________。②回收重铬酸的原理如下图（右）所示。当硫酸浓度高于0.450mol/L时，重铬酸的回收率没有明显变化，其原因是_______________________________。（3）综上所述，沉淀BaCrO4并进一步回收重铬酸的效果与___________有关。28、（14分）微量元素硼和镁对植物的叶的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用，其化合物也应用广泛。(1)基态B原子的电子排布图为________________________，其第一电离能比Be___________（填“大”或“小”）。(2)三价B易形成配离子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。[B(OH)4]－的结构简式为___________(标出配位键)，其中心原子的杂化方式为________，写出[BH4]－的一种阳离子等电子体_______。（3）下图表示多硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为____________(以n表示硼原子的个数)。（4）硼酸晶体是片层结构，下图表示的是其中一层的结构。每一层内存在的作用力有_________。(5)三氯化硼的熔点比氯化镁的熔点低，原因是_______________________。(6)镁单质晶体中原子的堆积模型如下图，它的堆积模型名称为_______；紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面体几何体的体积是2acm3，镁单质的密度为ρg·cm－3，已知阿伏伽德罗常数为NA，则镁的摩尔质量的计算式是________________。29、（10分）石油经裂化、裂解得到基本化学原料。以有机物Y为主要原料合成一系列产品的流程如下：已知：R-XR-CNR-COOH(R代表烃基,X代表卤素原子)请回答下列问题：(1)Y的系统命名是________。B中的官能团名称是________。(2)反应⑦的反应类型是________。(3)反应①的化学方程式为__________________。(4)写出E与足量NaOH溶液反应的化学方程式__________________。(5)Z是B的同分异构体，Z既能发生银镜反应，又能与金属钠反应，Z的结构共有________种(不考虑立体异构)；若Z分子中只有3种不同化学环境的氢原子，写出其发生银镜反应的化学方程式________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A．电解熔融氧化铝的过程生成新物质单质铝和氧气，是化学变化，故A错误；B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末生成新物质无水硫酸铜，是化学变化，故B错误；C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体生成新物质氢氧化铁胶体，是化学变化，故C错误；D．向鸡蛋溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，盐析出白色沉淀，没有产生新物质，是物理变化，故D正确；故选D。点睛：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。在化学变化中常伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象；物理变化指物质间固，液，气三态之间的转化。2、B【解析】

内因是决定化学反应速率的根本原因，即反应物本身的性质是主要因素，而浓度、温度、压强、催化剂是外界影响因素，⑤正确，故选B。【点睛】本题主要考查了影响化学反应速率的内因，注意与外因（浓度、温度、压强、催化剂）的区别是解答关键。3、B【解析】

A、含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B、属于芳香烃且能使溴的四氯化碳褪色的同分异构体可能的结构有、、、、、共6种(除2−苯基丙烯外)，故B正确；C、中含有甲基，所以不可能所有原子共平面，故B错误；D、属于芳香烃，所以难溶于水，故D错误。4、D【解析】

A．因金属钠能与空气中的氧气和水反应，须贮存在煤油中隔离空气，故A正确；B．因碳酸的酸性强于次氯酸，则Ca（ClO）2能和空气中CO2、H2O发生反应生成HClO，且HClO光照或受热会发生分解，则漂白粉需要密封避光保存于阴凉处，故B正确。C．因液溴易挥发，保存溴时应加入少量水，故C正确；D．因烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，容易将瓶口和瓶塞粘结在一起，故烧碱溶液盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中，故D错误；故答案选D。【点睛】本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，选项D是解答的易错点，注意氢氧化钠溶液可以用玻璃瓶保存，但不能用玻璃塞。5、B【解析】试题分析：A、应为E（3d）＞E（4s），则为E（4s）＞E（3d）＞E（3Px）=E（3Py），A项错误；B、符合构造原理，B项正确；C、应为E（4f）＞E（5s）＞E（3Px）=E（3Py），C项错误；D、E（4f）＞E（5s）＞E（3d）＞E（4s），D项正确；答案选B。考点：考查电子排布的能级顺序6、D【解析】分析：A、根据在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个，距Cl-最近的Na+有6个进行分析；B、利用均摊法确定每个晶胞中含有的钙离子、氟离子个数；C、每个C原子形成4个共价键，两个C原子形成一个共价键；D、CaF2晶体是离子化合物。详解：在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个，距Cl-最近的Na+有6个，这6个离子构成一个正八面体，A选项正确；在CaF2晶胞中每个Ca2+连接4个氟离子，Ca2+位于立方体的8个顶角和6个面，所以Ca2+的数目是：8×1/8+6×1/2=4，在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+，B选项正确；每个C原子形成4个共价键，两个C原子形成一个共价键，所以在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2，C选项正确；CaF2是离子化合物，在水溶液或者熔融状态下能够完全电离出Ca2+和F-离子，能够导电，D说法不正确，D选项错误；正确选项D。

点睛：晶体中微粒的排列具有周期性，晶体中最小的结构重复单元称为晶胞，利用“均摊法”可以计算一个晶胞中的粒子数，从而确定晶体的化学式。中学中常见考题里涉及的晶胞有立方晶胞、六方晶胞；在立方晶胞中：（1）每个顶点上的粒子被8个晶胞共用，每个粒子只有1/8属于该晶胞，如本题中的Ca2+离子；（2）每条棱上的粒子被4个晶胞共用，每个粒子只有1/4属于该晶胞；（3）每个面心上的粒子被2个晶胞共用，每个粒子只有1/2属于该晶胞。如本题中的Ca2+；（4）晶胞内的粒子完全属于该晶胞。7、B【解析】

A、石油分馏得到的主要是烷烃、环烷烃形成的混合物，石油催化重整可获得芳香烃，故A错误；B.乙酸与碳酸钠反应放出二氧化碳气体、乙醇溶于碳酸钠溶液、乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液，所以可用饱和Na2CO3溶液鉴别乙酸、乙醇和乙酸乙酯，故B正确；C.乙烯、聚乙炔都含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色；聚氯乙烯不含碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；D.苯甲酸与分子式是C11H16O的醇反应得到的酯的分子式是C18H20O2，碳、氢原子个数比为9:10，故D错误。8、C【解析】

n(NaOH)==2.22mol、n(Na2CO3)==2.22mol，盐酸滴入后，由于氢氧化钠的碱性较强,盐酸和氢氧化钠反应2.4g氢氧化钠消耗2.22L盐酸，不产生气体；当氢氧化钠消耗完之后，盐酸和碳酸钠反应，由于氢离子浓度较小,，生成碳酸氢钠，还是没有气体产生，相关反应如下:CO32-+H+(少量)=HCO3-，此时再消耗2.22L盐酸,不产生气体；当碳酸根消耗完后，2.22mol碳酸氢跟和氢离子反应，产生2.22mol二氧化碳气体，C选项符合题意，故答案为C。9、A【解析】

A.铁原子失去最外层4s能级2个电子，然后失去3d能级上的1个电子形成Fe3+，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5，故A正确；B.基态原子吸收不同的能量变为不同的激发态原子，只有相同原子基态原子的能量总是低于激发态原子的能量，不同原子基态原子的能量不一定比激发态原子的能量低，故B错误；C.基态碳原子核外有6个电子，其中价电子为4，分布在2s、sp轨道上，价电子轨道表示式为，故C错误；D.同一能层时p电子能量比s电子能量高，离原子核越远时能量越高，故D错误；故选A。10、D【解析】

根据蛋白质的性质分析。【详解】A.打针时，医用酒精(75%)的条件下，能使细菌蛋白质变性，杀菌效果最好，故A错误；B.稀的福尔马林即甲醛溶液，能使蛋白质变性，从而达到驱虫杀菌的效果，故B错误；C.波尔多液中含有Cu2+能使蛋白质变性，从而达到防治作物虫害作用，故C错误；D.蛋白质溶液加入食盐变浑浊的过程是盐析的过程，没有破坏蛋白质的活性，故D正确。故选D。【点睛】蛋白质变性：当蛋白质分子受到某些物理因素(如高温、紫外线、超声波、高电压等)和化学因素(如酸、碱、有机溶剂、重金属盐等)的影响时，其结构会被破坏，导致其失去生理活性(称为蛋白质的变性)。如甲醛(防腐剂福尔马林的主要成分)会与蛋白质中反应，使蛋白质分子结构发生变化，从而失去生理活性并发生凝固。向某些蛋白质溶液中加入某些无机盐溶液后，可以降低蛋白质的溶解度，使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用叫作盐析，是物理变化，可复原。11、D【解析】

A.AB4含有氨基和羧基，即AB4具有氨基酸的性质，既能与强酸反应也能与强碱反应，故A正确；B.AB2分子是以羧基和对位碳为对称轴结构对称，即AB2中含有4种不同化学环境的氢原子，故B正确；C.AB2含有氨基和羧基，即可发生缩聚反应，故C正确；D.根据AB8的结构简式可知，AB8中含有两个氨基，都可发生取代反应，则结构简式不正确，故D错误；故选D。12、D【解析】

只有正逆反应速率不相等时，平衡才能发生移动，这是化学平衡发生移动的前提。反应物浓度和压强变化不一定会引起正逆反应速率不相等，所以平衡不一定发生移动。正逆反应速率变化，但如果变化后仍然相等，则平衡就不移动。反应物转化率的变化，说明反应物的正逆反应速率一定不再相等，平衡一定发生移动，答案是D。13、C【解析】

A.在金属晶体中，金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点就越高。而同一周期的金属元素，从左到右，阳离子半径逐渐减小，离子所带电荷逐渐增加，故金属Na、Mg、Al的熔、沸点应是由低到高，A项错误；B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐降低，离子的还原性逐渐增大，故HCl、HBr、HI的还原性应是由弱到强，B项错误；C.电子层数越少，微粒半径越小；电子层结构相同微粒，核电荷数越大，半径越小，故H+、Li+、H﹣的半径由小到大，C项正确；D.硫酸钠不水解，同浓度酸性醋酸大于碳酸，故碳酸根的水解程度大于醋酸根的水解程度，碱性强弱为醋酸钠＜碳酸钠，故同浓度的硫酸钠、醋酸钠、碳酸钠溶液的碱性由弱到强，D项错误。答案选C。14、D【解析】

A.除去氯气中的HCl气体，可以选用饱和食盐水，气体应a进b出，故A正确；B.二氧化氮能够与水反应生成一氧化氮，可用水除去NO气体中的NO2气体，气体应a进b出，故B正确；C.氨气的密度小于空气，瓶口朝上，可用于收集NH3，气体应b进a出，故C正确；D.甲烷的密度小于空气，瓶口朝下，可用于收集CH4气体，气体应a进b出，故D错误；故选D。【点睛】此题考查了气体的收集、净化、检验，是一个综合性比较强的题目。对于“多功能瓶”在实验中有很多用途，如用它净化或检验气体时，也可以用它来收集气体。本题的易错点为CD，要正确理解向上和向下排空气法收集气体的原理。15、D【解析】

A．因浓硫酸具有强氧化性，可能生成杂质气体为二氧化碳和二氧化硫；B．Na2CO3溶解度比NaHCO3大；C．Cu(OH)2与甲酸、乙醛、乙酸反应的现象不同；D．加入试剂顺序错误．【详解】A．因浓硫酸具有强氧化性，可能生成杂质气体为二氧化碳和二氧化硫，二者可与氢氧化钠反应，可用氢氧化钠吸收，故A正确；B．Na2CO3溶解度比NaHCO3大，则向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3，使溶液变浑浊，故B正确；C．Cu(OH)2与甲酸、乙醛、乙酸反应的现象不同，分别为沉淀溶解且加热后产生红色沉淀、加热后产生红色沉淀、加热后不产生红色沉淀，故C正确；D、应先加入KSCN溶液，再加新制氯水，故D错误。故选D。【点睛】本题考查物质的分离、提纯和检验等实验操作，易错点D，注意KSCN溶液和新制氯水的滴加顺序。16、C【解析】

A.将蔗糖和稀加热水解后的液体取出少许，需要加入适量的氢氧化钠，以中和稀硫酸，调节溶液呈碱性，再加入新制悬浊液并加热煮沸，故A错误；B.酒精能使蛋白质变性，变性后的蛋白质不能再被溶解，故B错误；C.蛋白质属于胶体，遇饱和无机盐溶液析出，但不改变活性，不能透过半透膜，可用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质，故C正确；D.向淀粉溶液中加入稀，水浴加热一段时间后，取出部分水解液滴加碘水，若溶液变蓝，只能说明淀粉水解不完全，故D错误；故选C。17、D【解析】

根据氧化还原反应的先后顺序取决于氧化性或还原性的相对强弱，还原性最强的Na2SO3优先与Cl2反应Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl生成Na2SO4，所以固体中一定含有Na2SO4；其余依次为NaI、NaBr分别与Cl2反应生成NaCl、I2、Br2，则固体中一定含有NaCl；有可能NaBr未反应完全，但不会NaBr反应完全而余NaI，生成的I2、Br2蒸干并灼烧时将挥发，升华脱离固体。故答案选D。18、C【解析】

A、中间一段沉淀不变的图象没有，故A错误；B、不会产生沉淀部分溶解的图象，故B错误；C、第一段是与盐酸反应，第二段与Al（NO3）3、Fe（NO3）3产生2种沉淀，第三段与NH4NO3反应，第四段是溶解氢氧化铝，故C正确；D、最终沉淀会全部溶解，故D错误；答案为C。【点晴】解答本题时首先要认真理解图像表达的信息，搞清发生的反应原理，图中横坐标可以看出，开始加入L的氢氧化钠溶液时，没有产生沉淀，此段是酸与氢氧化钠发生中和反应；当氢氧化钠继续加入时，沉淀不断增加，直到沉淀最大值，继续添加氢氧化钠，则沉淀量先不变后又溶解部分，说明沉淀肯定含氢氧化铝和至少一种其他的沉淀，但在于氢氧化铝反应之前，肯定还含有能与氢氧化钠反应但不产生沉淀的物质，结合上述分析再解答就容易得多了。19、D【解析】

A项、油脂属于高级脂肪酸甘油酯，油脂是一种营养物质，用油脂可以制造肥皂和油漆，故A正确；B项、饱和Na2SO4溶液加入蛋白质溶液中，可使蛋白质发生盐析而析出，故B正确；C项、碱性条件下，葡萄糖与新制氢氧化铜混合，加热至沸腾生成砖红色的氧化亚铜沉淀，故C正确；D项、根据组成蛋白质的氨基酸的结构特点可知，每个氨基酸都至少含有一个氨基和一个羧基，但不是只有一个羧基和一个氨基，如谷氨酸中含一个氨基和两个羧基，故D错误。故选D。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意判断有机物中的官能团，把握官能团与性质的关系、有机反应和性质应用等为解答的关键。20、D【解析】

根据相似相溶原理可知极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。【详解】CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，故选D。21、B【解析】

A．气体易从长颈漏斗下端逸出，长颈漏斗下端应放置到液面下，故A错误；B．若U形管中红墨水左低右高，则图中装置可验证Na和水反应放热，故B正确；C．乙酸乙酯难溶于水，Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物分层，应选分液漏斗分离，故C错误；D．加热时，氯化铵会分解，不能通过蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，故D错误；答案选B。22、C【解析】

A.Zn比Cu活泼，Zn是负极，Cu是正极，故A正确；B.电解精炼铜时，粗铜一定作阳极，精铜一定作阴极，硫酸铜溶液作电解液，故B正确；C.电镀时，应把镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，含有镀层离子的电解质溶液作电解质液，故C错误；D.因为Cu是活性电极，如果Cu作阳极，则不是溶液中的Cl－放电，而是Cu溶解，所以电解氯化铜溶液时，应该让C作阳极，Cu作阴极，故D正确；本题答案为C。二、非选择题(共84分)23、（1）C2H4O2（2）+H2O+HCl（3）NaOH醇溶液、加热浓硫酸、一定温度（4）取代反应加成反应（5）（6）【解析】分析：E的蒸气与氢气的相对密度为30，则Mr（E）=30×2=60，6.0gE的物质的量是0.1mol，完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量分别为8.8g÷44g/mol=0.2mol，3.6g÷18g/mol=0.2mol，分子中N（C）=0.2mol÷0.1mol=2、N（H）=0.2mol×2/0.1mol=4，故N（O）=(60−12×2−4)/16=2，故E的分子式是C2H4O2。A为一取代芳烃，由分子式可知为苯的同系物，故A为，A与氯气在光照条件下发生取代反应生成B，而B中含有一个甲基，则B为，B发生水解反应生成C为，C与E发生酯化反应生成F，结合F的分子式可知，应是发生酯化反应，则E为CH3COOH，F为，B、C转化都得到D，D与溴发生加成反应生成G，则B、C均发生消去反应生成D，故D为，则G为，据此解答。详解：①由上述分析可知，E的分子式为C2H4O2；②由B生成C的化学方程式为；③由B生成D是发生消去反应生成，反应条件为：氢氧化钠醇溶液、加热；C生成D是发生消去反应生成，反应条件为：浓硫酸、加热；④由A生成B属于取代反应，由D生成G属于加成反应；⑤由上述分析可知，F的结构简式为；⑥在G（）的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种，说明苯环上的氢原子只有一类，结构对称。如果含有2个取代基，应该是－CH2Br，且处于对位。如果是4个取代基，即为2个甲基和2个溴原子，可能的结构为，因此符合条件的共有7种，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的为。点睛：本题考查有机物推断，关键是确定A为乙苯，再结合转化关系及分子式推断，（6）中同分异构体书写为易错点、难点，熟练掌握官能团的性质与转化，题目难度中等。24、硝基、溴原子取代反应或【解析】

(1)根据合成路线图可知A→B是一个取代反应(硝化反应),是浓硫酸作催化剂，在溴苯上溴原子对位引入硝基；(2)根据合成路线图中C与D物质在结构简式上的差别判断。(3)结合D和F的结构简式及D、E、F间的反应条件可推知E的结构简式。(4)根据C的结构和其同分异构体的特征，能发生银镜反应说明含有醛基:能发生水解反应说明含有酯键,且水解产物可以与FeCl3溶液发生显色反应,说明水解产物中有酚羟基;分子中有4种不同化学环境的氢原子，判断符合条件的同分异构体的结构筒式；(5)根据题干部分流程图中的AB、E→F反应，以及CD、D的反应和已知条件确定合成路线。【详解】(1)由B的结构简式可知B中含有的官能团名称为硝基、溴原子，答案：硝基、溴原子。(2)由框图A→B即可知，A→B属于取代反应，反应的化学方程式为；答案：。(3)由框图B→C即可知B→C发生了取代反应，所以B→C反应类型为取代反应；答案：取代反应。(4)由框图和E的分子式为C10H10O4N2，可知E的结构简式：；答案：。(5)C的结构简式为：，满足①能发生银镜反应说明含有醛基:②能发生水解反应说明含有酯基,且水解产物可以与FeCl3溶液发生显色反应,说明水解产物中有酚羟基;③分子中有4种不同化学环境的氢原子的同分异构体的结构简式：或；答案：或。(6)以苯和为原料制备，根据已知条件CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO和题干部分流程图中的AB、E→F反应，以及CD、D的反应，所以制备的合成路线流程图；答案：。25、12BD4.2偏低偏高0.3mol/L【解析】分析：（1）根据物质的量浓度为c=1000ρW/M进行计算；（2）根据溶液的特点分析；（3）①根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算；②根据c=n/V，判断实验操作对n或V的影响，以此判断实验误差；（4）计算Cl-的物质的量，进一步计算浓度。详解：（1）假设溶液的体积为1L，浓盐酸中HCl的物质的量浓度为：c=1000ρW/M=1000×1.2×36.5%/36.5=12mol/L，正确答案为：12；（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，不同体积的溶液浓度相同，密度相同，物质的量不同，所含溶质的物质的量不同，所以含有的离子数目也不同，A选项HCl物质的量与体积多少有关，A选项错误，C选项中Cl-的数目也与物质的量有关，即与溶液的体积有关，C选项错误，正确选项为：B、D；（3）①溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需浓盐酸的体积为V，则有12mol/L×V=0.5L×0.1mol/L，则V=0.0042L=4.2ml，正确答案为：4.2；②a、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，会导致液体体积偏小，溶液浓度偏低，正确答案：偏低；b、在配置中对取盐酸的量筒进行洗涤，洗涤液也转移到容量瓶，导致溶质物质的量偏多，溶液浓度偏高，正确答案：偏高；（4）所得溶液中Cl-的物质的量为：0.1L×0.5mol/L+0.2L×0.1mol/L×2=0.09mol，所得溶液中Cl-的物质的量浓度是:0.09mol/0.3L=0.3mol/L，正确答案：0.3mol/L。26、防止暴沸导气，冷凝环己烯减少环己烯的挥发上Cg吸水，生成氢氧化钙，沸点高83℃cbc【解析】（1）①根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化减少挥发；（2）①环己烯的密度比水小，在上层；由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，联系制备乙酸乙酯提纯产物时用饱和Na2CO3溶液洗涤可除去酸，答案选C；②蒸馏时冷却水低进高出，即从g口进，原因是冷却水与气体形成逆流，冷凝效果更好，更容易将冷凝管充满水；蒸馏时加入生石灰，目的是吸水，生成氢氧化钙，沸点高。③环己烯的沸点是83℃，则应控制温度为83℃左右；a．蒸馏时从70℃开始收集产品，提前收集，产品中混有杂质，实际产量高于理论产量，a错误；b．环己醇实际用量多了，制取的环己烯的物质的量增大，实验制得的环己烯精品质量高于理论产量，b错误；c．若粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量，c正确；答案选c；（3）区别粗品与精品可加入金属钠，观察是否有气体产生，若无气体，则是精品，另外根据混合物没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，通过测定环己烯粗品和环己烯精品的沸点，也可判断产品的纯度，答案选bc。27、沉淀SO42－；调节溶液pH，使Cr2O72－转化为CrO42－而沉淀BaCrO4比CaCrO4更难溶，可以使CrO42－沉淀更完全温度升高，沉淀速率加快c（H2SO4）增大，则c（SO42－）增大，与Ba2+生成沉淀，促进BaCrO4Ba2++CrO42－平衡右移，c（CrO42－）增大；同时，c（H+）也增大，共同促进Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+平衡左移，有利于生成更多的H2Cr2O7BaSO4与BaCrO4溶解度接近，c（H2SO4）越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其难于接触H2SO4，阻碍重铬酸生成受到溶液pH、温度、H2SO4浓度、BaCrO4颗粒大小等影响（其他答案合理给分）【解析】

①加入熟石灰有两个作用，首先Ca2+使SO42－沉淀便于分离，同时OH-的加入会与溶液中的H+反应，使上述离子方程式平衡向右移动，Cr2O72－转化为CrO42－，便于与BaCl2·H2O生成沉淀BaCrO4。②BaCrO4的溶度积比CaCrO4小很多，所以BaCrO4更难溶，加入Ba2+可以使CrO42－沉淀更完全。③根据热化学方程式可知沉淀溶解是吸热反应，因此生成沉淀的过程是放热的，温度升高会加快生成沉淀的速率，在未达化学平衡态时，相同的时间间隔内产生更多的沉淀，所以沉淀率提高。（3）①c（H2SO4）增大，则c（SO42－）增大，与Ba2+生成沉淀，促进BaCrO4Ba2++CrO42－平衡右移，c（CrO42－）增大；同时，c（H+）也增大，共同促进Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+平衡左移，有利于生成更多的H2Cr2O7。②BaSO4与BaCrO4溶解度接近，c（H2SO4）越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使CrO42－更难接触到H2SO4，阻碍H2Cr2O7生成，所以H2SO4浓度高于0.450mol/L时，H2Cr2O7的回收率没有明显变化。（3）溶液pH降低有利于生成Cr2O72-，温度改变会影响沉淀