新高中化学教案模板

千里之行，始于足下让知识带有温度。第第2页/共2页精品文档推荐新高中化学教案模板电化学是高中化学学问框架的重要组成部分，在高考以及高二学业水平测试中占有重要地位。原电池作为电化学学问的第一课，其内容大体上可以分为三部分，第一部分是原电池的组成和化学原理;其次部分是化学电源;第三部分是金属的电化学腐蚀。一起看看新高中化学教案模板!欢迎查阅!

新高中化学教案模板1

一、教材的地位和作用

电化学是高中化学学问框架的重要组成部分，在高考以及高二学业水平测试中占有重要地位。原电池作为电化学学问的第一课，其内容大体上可以分为三部分，第一部分是原电池的组成和化学原理;其次部分是化学电源;第三部分是金属的电化学腐蚀。在现代生活、生产和科学技术的进展中，电池发挥着越来越重要的作用，讨论原电池原理另一个重要意义就是从本质上弄清金属腐蚀，特殊是电化学腐蚀的缘由，找到金属防护的方法;即讨论金属的腐蚀与防腐，以解决延长金属材料的使用寿命;可见原电池原理的学习意义重大。本节课融合了氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液等学问，并彼此结合、渗透;在学习过程中还涉及到物理中电学的相关学问，体现了学科内、学科间的综合。

二、同学状况分析与对策

同学已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化还原反应等有关学问;在力量上，同学已经初步具备了观看力量、试验力量、思维力量，喜爱通过试验探究化学反应的实质，由试验现象推想反应原理，并对其进行归纳总结。

三.教学目标及确立依据教学目标是学习活动的指南和学习评价的依据，依据教学大纲以及高中化学课程标准结合同学实际状况，确立本节教学目标如下：

1学问技能：同学通过学习活动，理解原电池的基本化学原理，初步把握电极推断、电极反应式的书写;原电池构成条件;

2力量方法：通过讨论性学习活动，训练和培育同学发觉问题和解决问题力量、试验设计力量及动手操作力量、表达与沟通力量;从而获得科学讨论力量和技巧;增进同学创新精神和实践力量。

3情感态度：通过探究学习，培育同学勇于探究的科学态度，渗透对立统一的辩证唯物主义观点，通过错误使用电池的讲解，增加同学的环保意识。

四、重难点分析

原电池的工作原理和形成原电池的条件，既是本节课的学问重点也是难点。在教学中如何突出重点?在课本试验的基础上，我设置了“关于电极作用、电解质溶液的作用、电流方向、能量转化”等一系列富有启发性的问题;放手让同学进行化学试验探究，对问题逐一分析、探究;通过试验探究熟悉，原电池一般都是还原性较强的物质作为负极，负极向外电路供应电子;用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子;在电池内部，两极之间填充电解质溶液。放电时，负极上的电子通过导线流向用电器，从正极流回电池，形成电流。初步构建原电池工作原理的学问体系。

在教学中如何突破难点?

在教学时，除了Zn-Cu原电池演示试验外，还设计同学自主探究试验。

指导同学进行试验探究学习的同时恰当运用现代信息技术，通过动画的科学模拟演示，将微观、抽象、不行见的电子的运动直观化;将简单的化学过程，变得清楚、形象、直观。

五、教法与学法

1.教法

为了激发同学的奇怪   心和求知欲，我在教学过程中不断创设疑问情境，逐步引导同学去分析、去主动探究原电池的原理及组成条件，重视同学亲身体验学问形成和进展的过程。为同学创设好学习、讨论的环境：⑴把时间留给同学;⑵把想象的空间留给同学;⑶把认知过程留给同学;⑷把沟通与评价的权力留给同学。

2.学法——试验探究法，化学是一门以试验为基础的科学，有人曾恰当地用这么几句话概括了化学试验的重要性：“我听见因而我遗忘，我观察因而我记得，我亲自做因而我理解。”同学学习任何学问的途径是由自己去探究发觉，因此，在课堂内增高校生的活动量和参加意识，每两人一套试验装置，通过仔细试验，认真观看，自己分析铜锌原电池的特点，归纳出原电池的组成条件，使同学处于乐观主动参加学习的主体地位。在此基础上进行小组争论，沟通评价，最终进行归纳与总结。

六、教学设计

1.课题引入

⑴从新科技材料引入

⑵从身边最熟识的事例引入

⑶从试验引入

激发同学学习爱好,尽快进入课程学习状态.

2.试验讨论

确定主题:(供应同学试验学习)

探究1：将锌片插入稀硫酸中;

探究2：将铜片插入稀硫酸中;

探究3：将锌片、铜片同时平行插入稀硫酸中;设疑：为什么上述试验都是锌片上有气泡，铜片上无气泡?

探究4：锌片、铜片用导线连接后，插入稀硫酸中;设疑：①锌片的质量有无变化?②铜片上产生了氢气，是否说明铜能失去电子?③写出锌片和铜片上变化的离子方程式。④H+得到的电子从哪来?⑤锌失去的电子如何传递到铜?

探究5：如何证明装置中产生电流?

设计与实施:原电池的工作原理和形成原电池的条件

⑴同学分组争论设计方案，为同学预备试验用具，可摆放一些仪器和药品，促使同学自由联想，从而设计出富有制造性、切实可行的方案来。

⑵确定方案、动手完成试验、观看试验现象、记录试验数据、分析、归纳、总结得出结论。老师巡察、指导，订正同学操作中的问题、释疑、处理偶发大事。

沟通与评价：

⑴各组派代表上讲台沟通设计方案和展现试验成果。

⑵同学自评和互评价。

老师组织沟通并适当的提问，使同学的总结更加完善，从而使讨论学习顺当完成。

3.引申与提高

⑴电子板书将原电池装置原理分析和构成条件展现给同学

⑵电子动画模拟原电池和干电池电流形成的微观电子的运动

4.结尾部分是本节课的升华部分。我是这样设计的：在巩固原电池原理及其形成条件的基础上，介绍日常生活中常见电池和电池与环保间的关系，从而增加了同学的环保意识。

5、作业设计

指导同学登录网站，查阅相关资料，各类电池介绍(水果原电池、自制电池等)，科学家或科普文章，环境与电池等介绍;并亲自制作一个水果电池。

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一、说教材

1、地位、作用

《离子反应》是人教版高中化学必修一其次章“化学物质及其变化”的其次节内容。

本节是同学熟悉离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是学校学习溶液导电性试验、酸碱盐电离学问的连续和深化，又是学习离子反应理论学问的基础，所以从体系上看起承上启下的作用。从讨论方法上看，它是讨论化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中同学现在及至以后学习化学、从事化学专业的学问和力量的重点。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了学校学过的电离初步学问，又为之后离子方程式的引入和选修四电解质溶液的学习奠定了肯定的基础。

2、教学目标

1、学问与技能：

⑴知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离;

⑵了解电解质和非电解质的概念;

⑶能够辨别哪些物质是强电解质哪些物质是弱电解质;

⑷理解电离的概念，会书写电离方程式。

2、过程与方法：

⑴引导同学自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义;

⑵通过独立思索探究碱和盐的定义。

3、情感态度与价值观：

⑴进展学习化学的爱好，乐于探究离子反应及其发生的条件;

⑵体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇异与和谐。

3、教学重点和难点

1、教学重点

电解质(强电解质和弱电解质)及其电离

2、教学难点

电解质的概念;推断哪些物质是电解质，哪些物质是非电解质，哪些物质既不是电解质又不是非电解质;探究碱和盐的定义。

二、说教法

本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避开枯燥，从试验入手,通过对试验现象的分析、微观粒子的分析，层层深化，引导同学了解有关概念。

本节课主要采纳的教学方法有：

1、情景激学法：创设问题的意境，激发学习爱好，调动同学内在的学习动力，促使同学在意境中主动探究科学的奥妙。

2、探究、归纳法：通过同学对问题的探究、争论、试验、归纳，最终把握电解质、强电解质、弱电解质的含义

3、多媒体帮助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于同学把握离子反应。

三、说学法

现代教育理论认为，同学是学习的主体，教学活动的真谛是通过老师的引导，启发同学乐观主动地去探究学习。因此在本节教学中我留意以下方面：

1、用试验解决问题。新课引入，学问的巩固、升华均用试验。目的在于使同学明的确验在化学学习中的重要性，使他们注意自己对试验的观看，分析，设计及动手操作力量的培育。发挥化学试验作用，真正将素养教育落实到课堂上。

2、着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导同学由感性熟悉到理性熟悉、由未知到已知、由个别到一般。在学习过程中培育同学分析，对比，归纳，总结的力量。达到举一反三，实现学问和力量的迁移目的。

四、说教学设计

1、课题引入：

本节课采纳试验来导入新课。试验的主要内容是探究NaCl固体、纯水和NaCl溶液的导电性。让同学观看并记录试验现象。通过同学亲自动手操作体验化学的奇妙与神秘，提高同学们的学习爱好，同时提高同学的独立思维力量以及将学校所学的化学学问进行迁移的力量。在试验结束后自然而然的引入电解质这一概念。

2、新课教学：

讲授部分主要分为六个部分：电解质与非电解质、电解质的类型、电离、电离方程式、酸碱盐的定义和强电解质与弱电解质。

(1)电解质与非电解质

①具体讲解电解质和非电解质的概念，着重强调几个需要留意的地方。比如定义中“或”和“和”的区分，电解质和非电解质的讨论范畴为化合物等等。避开同学进入误区。

②通过推断物质是否为电解质的例题进一步加深对这两个概念的理解。例题要具有典型性其中包括能够导电的混合物如盐酸溶液、能够导电的金属单质、水溶液能够导电但并非该物质导电的化合物如二氧化碳、不存在水溶液但是在溶化状态下能够导电的金属氧化物如氧化钠和常见的有机非电解质如酒精和蔗糖等。先让同学自己去推断之后协作具体而透彻的讲解让同学能够独立推断电解质与非电解质。让同学们明白电解质与非电解质这个概念不是一个不是即非的概念，而是首先要满意化合物这一基础。

③通过例题进一步对推断这两个概念做个系统的分条目的总结：

1、电解质和非电解质讨论的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

2、电解质导电是有条件的，必需是在水溶液或者是熔化状态下才能导电。

3、能导电的物质不肯定是电解质。

4、大部分非金属氧化物和有机物为非电解质。

5、酸碱盐水和部分的金属氧化物是电解质

(2)、电解质的类型

通过小结的最终一点，自然而然的引入电解质的类型并列举一些常见的例子。

(3)、电离

分析课前所做的试验，让同学们自主探究NaCl固体和纯水不能导电的缘由。引导同学从学校所学到得学问入手，概括出物质导电的原理(1、存在自由移动的电子，即金属导体导电的原理;2、存在自由移动的离子，即电解质在水溶液或溶化状态下导电的缘由。)从而得出NaCl固体和纯水不能导电的缘由。这样就可以进一步了解到NaCl溶液能够导电的缘由，引入电离的概念，并利用多媒体动画让同学直观的了解微观粒子的电离过程。

(4)、电离方程式

通过NaCl固体在水溶液中的电离，引出电离方程式的概念及其书写规律。

(5)、酸碱盐的定义

请同学到黑板写出HCl、、这三种常见的强酸的电离方程式。让同学观看三种酸电离后的共同点，利用这个共同点重新对酸下一个定义。同学独立思索用同样的方法对碱和盐重新定义。

(6)、强电解质和弱电解质

利用多媒体播放溶液导电性试验的短片，让同学们观看相同浓度的不同溶液的导电性差异。让同学主动探究溶液导电力量的影响因素，同时了解到有的电解质能够完全电离而有些不能。从而给出强电解质和弱电解质的概念。并给出常见的强电解质和弱电解质，并给出一个简洁的记忆方法。

五、说课综述

以上是我对《离子反应》这节教材的熟悉和教学过程的设计。在整个课堂中我引导同学们回顾之前学过的溶液导电性方面的学问，并把它运用到对电解质和非电解质的熟悉，使同学熟悉活动逐步深化，既把握了学问又学会了方法。

总之，对课堂的设计，我始终努力贯彻以老师为主导，以同学为主体，以问题为基础，以力量方法为主线，有方案培育同学的自学力量、观看和实践力量、思维力量、应用学问解决实际问题的力量和制造力量为指导思想。并且从各种实际状况动身，充分利用各种教学手段来激发同学的学习爱好，体现了对同学独立思索力量的培育。

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一、教学目标

【学问与技能】

了解SO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成的缘由。

【过程与方法】

运用试验观看猎取信息，通过归纳对信息进行加工。体会通过试验来讨论物质及其变化的科学方法。

【情感态度与价值观】

培育对化学现象与化学本质的辩证熟悉，喜爱科学，树立环保意识。

二、教学重难点

【重点】

SO2的漂白性、还原性和氧化性。

【难点】

通过探究试验，归纳SO2的化学性质。

三、教学用具

投影仪

四、教学过程

第一环节：导入新课

老师：同学们好，我们知道在干燥的季节里大家都盼望有一些雨水降落，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么?今日老师就给大家带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。

老师：播放酸雨视频，酸雨视频展现酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及人类生活生产的影响以及酸雨学问。组织同学仔细观看并思索问题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?

同学活动：回答危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

老师展现：大家请再看看大屏幕上展现的图片，酸雨对空气污染的报告，SO2中毒现象，被SO2漂白过的食物，大家说这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀?

同学回答：SO2，(由此引出本节课学习的内容)

老师语言：今日我们就一起来熟悉一下SO2。

【板书】课题3硫和氮的氧化物

其次环节：新课教学

1.SO2的物理性质讨论

老师多媒体呈现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡-晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。化学方程式为：S+O2====SO2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出光明的蓝紫色火焰。

老师提问：经过前面的学习，大家思索下我们从哪些方面可以确定SO2的物理性质呢?

老师引导：回忆上节课讨论氯气的性质的方法，思索从哪些方面去讨论SO2的性质。

老师同学共同活动：说出从颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去讨论物质的物理性质。

老师设问：你对哪条性质还不了解?你能利用一个装满SO2的试管来设计试验说明吗?

老师演示试验：试验SO2的溶解性。经过试验大家观看到，SO2是溶于水的。

同学归纳SO2物理性质：SO2是无色有刺激性气味气体，密度比空气大，简单液化，易溶于水。

【板书】一、二氧化硫的物理性质：无色气体、有刺激性气味，密度空气，易液化，易溶于水

2.SO2的化学性质讨论

【板书】二、二氧化硫的化学性质

探究一：从分类的角度SO2属于哪类物质?具有该类物质的哪些通性?

老师引导提问：下面我们从分类的角度想，既然SO2溶液显酸性，那么SO2属于哪类物质?想想具有该类物质的哪些通性?

同学争论回答：是酸性氧化物，(总结归纳出SO2作为酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和碱反应，和碱性氧化物反应，和水反应等等。

老师活动：请两位同学来黑板上给大家展现一下SO2与CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式。

同学板演师生共同推断正误。

探究二：二氧化硫的漂白性

老师活动：农夫伯伯夏天劳作的时候也是带“太阳帽”的，他们这个太阳帽是用草编的，信任许多同学都没有见过，没关系，请看大屏幕，(展现新草帽、旧草帽图片)，同学们看看两个草帽颜色有区分吗?说明SO2有什么化学性质?

同学活动：颜色不同，说明SO2有漂白性。

【板书】2.SO2的漂白性

老师指导阅读：请同学们阅读教材上第90页关于SO2漂白性的原理和其不稳定性，想想具有漂白性的物质还有哪些?其漂白原理与SO2的漂白是不是相同