基础化学学习指导指导

1515根底化学学习指导其次章淡薄溶液的依数性【学习目标】算；渗透压力的概念及渗透浓度的计算。解质溶液的依数性、等渗、高渗和低渗等概念。渗透压力在医学上的意义。【内容要点】第一节 溶液的蒸气压下降一、溶液的蒸气压在物理化学中将争论系统中物理性质和化学性质一样的均匀局部称为“相”。速度与分散速度相等时，气相和液相处于平衡状态：H2O(l) H2O(g)kPa。蒸气压与物质本性有关。不同的物质，蒸气压不同。蒸气压与温度有关。同一种物质，温度愈高，蒸气压也就愈大。相变的方向是蒸气压由大向小的转变。0℃时液相水与固相水〔冰〕的蒸气水的蒸气压0.4213kPa，水就自发转变为冰。二、溶液的蒸气压下降——Raoult定律〔2g-1RaoultFM定律得出：在确定温度下难挥发性非电解质淡薄溶液的蒸气压下降值(Δp)与溶液质量摩尔浓度关系：pKbB 〔2.1〕式中，Δpb为溶液的质量摩尔浓B度；K为比例常数。上式说明：在确定温度下，难挥发性非电解质淡薄溶液的蒸气压下降(Δp)其次节 溶液的沸点上升和凝固点降低一、溶液的沸点上升kPa101.3kPa100℃。说在T0〔101.3kPaT0的某一b b温度T时二者才能相等。换言之，溶液的沸点要比纯溶剂的沸点高。很明显，沸b比，因此沸点上升也与溶液的质量摩尔浓度成正比。即Tb b

T0K bb b B

(2.2)b式中，ΔT为沸点上升数值，Tbb

为溶液的沸点，T0为溶剂的沸点，b 为溶液BbB的质量摩尔浓度；Kb为溶剂的质量摩尔沸点上升常数，它是溶剂的特征常数，随溶剂的不同而不同。二、溶液的凝固点降低物质的凝固点是指在某外压时，其液相和固相的蒸气压相等并能共存的温101.3kPa00.6106kPa，0℃为薄溶液中水和冰只有在0℃以下的某一温度T0时才能共存，即为溶液的凝固点。f明显，T T0，溶液的凝固点下降。由于溶液的凝固点降低也是溶液的蒸气压f fBb成正比。即BT0T Kb

(2.3)f f f f Bf式中，ΔT为凝固点降低数值，T0为纯溶剂的凝固点，T 为溶液的凝固点；ff ffKfb应当留意，K、K分别是淡薄溶液的ΔT、ΔT与b的比值，不能机械地将bf b f BKbKf理解成质量摩尔浓度为1mol·kg-1时的沸点上升ΔTb和凝固点降低ΔTf，因1mol·kg-1的溶液已不是淡薄溶液，这时溶剂化作用及溶质粒子之间的作用力B已不行无视，ΔTb、ΔTf与b之间已不成正比。BfbK总是大于K样品在沸点时易被破坏。fb三、电解质淡薄溶液的依数性行为电解质溶液也具有蒸气压降低、沸点上升、凝固点降低等性质。但是，这类溶液ivan’tHoff系数。所以，强电解质溶液的依数性公式为：bΔT=iKb (2.4)bb BBΔTf=iKfb (2.5)BMgCl2、Na2SO4，i=3。第三节溶液的渗透压力一、渗透现象和渗透压力(只允许水通过而不允许溶质通过的薄膜)我们把溶剂透过半透膜进入溶液的自发过程称为渗透。溶液向浓溶液渗透。剂分子数不等。ΠkPa。二、溶液的渗透压力与浓度及温度的关系同抱负气体方程相像”。即VnRT (2.6)nΠV

RT (2.7)B式中，Π是溶液的渗透压力，V是溶液体积，n是溶质的物质的量，cB是溶液的R是抱负气体常数8.314J·K-1·mol-1van’tf定律说明，在与溶质的本性无关。因此，渗透压力也是淡薄溶液的一种依数性质。气体压力本质上不一样。B 对于淡薄溶液，c≈bB Π=bBRT 〔2.8〕对于电解质溶液 Π=ibBRT 〔2.9〕三、渗透压力在医学上的意义〔一〕渗透作用与生理现象渗透浓度能产生渗透压力的物质〔分子、离子〕统称为渗透活性物质，医学上用渗透浓度表示渗透活性物质的总浓度，单位为mmol·L-1，符号为cos，它表示单位体积溶液中所含渗透活性物质的总质点数。等渗、低渗和高渗溶液渗透压力的凹凸是相对的。医学上以血浆的渗透压力作为比较标准，渗透浓度在280~320mmol·L-1范围内的溶液为等渗溶液。o＞320mmol·-1o＜280mmol·-1临床上常用的生理盐水(9g·L-1NaCl溶液)和50g·L-1葡萄糖溶液都被称之为等渗溶液。〔二〕晶体渗透压力和胶体渗透压力〔如无机盐类、葡萄糖等〕产生的渗透压力称为晶体渗透压力。力。晶体渗透压力对于调整细胞间液和细胞内液之间的水的转移起着重要的作用，而胶体渗透压力对于调整血浆和细胞间液之间水的转移起重要作用。〔三〕体液渗透压力的测定〔略〕4个依数性可以相互联系起来，可以相互换算。即：b ΔpΔTbB K K

ΔTfK RTb f【难题解析】例2-1 异戊烷C5H12的摩尔质量M(C5H12)=72.15g·mol-1，在20.3℃的蒸气压为77.31kPa0.0697g0.891g异戊烷中，测得该溶液的蒸气压2.32kPa。试求异戊烷为溶剂时RaoultK；求参与的溶质的摩尔质量。A析RaoultK=p0Mp0是溶剂异戊烷的蒸气压。A解〔1〕 x

B Bn B n n n n A B A AMAΔpp0xB

p0

nBMm A

p0M bAB

KbBK=p0MA对于异戊烷有 K=p0MA=77.31kPa×72.15g·mol-1=5578kPa·g·mol-1=5.578kPa·kg·mol-1〔2〕ΔpKbBm

K mBM B A

0.0697gM KB

B 5.578kPakgmol1ΔpmA

2.32kPa0.891kg1000

188gmol1例2-2 一种体液的凝固点是-0.50℃，求其沸点及此溶液在0℃时的渗透压力〔水的K=1.86K·kg·mo-，Kb=0.512K·kg·mo-。析淡薄溶液的四个依数性是通过溶液的质量摩尔浓度相互关连的，即Δp ΔT ΔT b b fB K K K RTb f因此，只要知道四个依数性中的任一个，即可通过bB计算其他的三个依数性。解 TfKfbBΔTb B kf

0.500K 0.269mol 1.86Kkgmol-1ΔT Kb 0.512Kkgmol-10.269molkg-10.138Kb b B100+0.138=100.138℃0℃时的渗透压力cRTbRTB=0.269mol·L-1×8.31J·K-1·mol-1×273K=0.269mol·L-1×8.31kPa·L·K-1·mol-1×273K=610kPa2-3按溶液的凝固点由高到低的挨次排列以下溶液：①0.100mol·kg-1的葡萄糖溶液 ②0.100mol·kg-1的NaCl溶液③0.100mol·kg-1的尿素溶液 ④0.100mol·kg-1的萘的苯溶液析这里要考虑多种因素：溶剂的凝固点、溶剂的摩尔凝固点降低常数、溶液的质量摩尔浓度、溶质是电解质还是非电解质。f 解①②③的溶剂为水，T0=0℃，K=1.86K·kg·mol–1f ΔT〔葡萄糖〕=ΔT〔尿素〕=0.100mol·kg-1×1.86K·kg·mol–1=0.186Kf fT〔葡萄糖〕=T〔尿素〕=-0.186℃。f ff④的溶剂为苯，T0=5.50℃，Kff

=5.10K·kg·mol–1。fΔT〔萘〕=0.100mol·kg-1×5.10K·kg·mol–1=0.510KffT〔萘〕=5.50–0.510=4.99℃。f②为强电解质溶液，其他为非电解质溶液。fΔT〔NaCl〕=2×0.100mol·kg-1×1.86K·kg·mol–1=0.372KffT〔NaCl〕=-0.372℃。f=③＞②。【习题详解】习题1. 20℃2.34kPa100g10.0g蔗糖(Mr=342)，求此溶液的蒸气压。解依据 x nA ,A n nA Bn(H

O) 100g2 18.0gmol-1

5.56mol n(蔗糖)

10.0g342gmol1

0.0292molx(H

O)

n(HO) 5.56mol2 0.9952 n(H

O)n(蔗糖) 5.56mol0.0292mol2pp0x(HO)2.34kPa0.9952.33kPa22. 1.68g蔗糖(Mr=342)20.00g水组成，乙溶液由2.45g〔Mr=690〕的某20.00g水组成。⑴在一样温度下，哪份溶液的蒸气压高？变化，为什么？⑶当到达系统蒸气压平衡时，转移的水的质量是多少？解(1)

1.68g342gmol1

0.004912moln(乙)

2.45g690gmol1

0.003551molb〔甲b〔乙

0.004912mol0.0200kg0.003551mol0.0200kg

0.2456molkg10.1775molkg1溶液乙的蒸气压下降小，故蒸气压高。乙溶液浓度变浓,甲溶液浓度变稀。由于浓度不同的溶液置于同一密闭容器中，由于bB不同，P不同，蒸发与分散速度不同。乙溶液蒸气压高，溶剂蒸发速度大于甲溶液蒸发速度，所以溶液乙中溶剂可以转移到甲溶液。设由乙溶液转移到甲溶液的水为x(g),当两者蒸气压相等时，则b(甲b〔乙〕0.004912mol0.003551mol(20.00x)g (20.00x)gx=3.22g2.80g100g101.3kPa100.51℃。求该溶质的相对分子质量及此溶液的凝固点。(Kb=0.512K·kg·mol-1，Kf=1.86K·kg·mol-1)解 Tb

T b b

(100.51273.15)K(100.00273.15)K0.51K b b 0.996molkg1B K 0.512Kkgmol1bm 2.80gM 28.1gmol1r bV 0.996molkg10.100kgBT Kb 1.86Kkgmol10.996molkg11.85Kf f B该溶液的凝固点T为-1.85℃f烟草有害成分尼古丁的试验式是C5H7N538mg10.0g水，所得101.3kPa100.17℃。求尼古丁的分子式。解 Tb

T b b

0.17KΔT 0.17Kb b 0.332molkg1B K 0.512Kkgmol1bm 0.538gM 162gmol1r b 0.0100kg0.332molkg1B尼古丁的分子式为：C H N10 14 23.24g40.0g1.62℃。求此溶液中硫分子是由几个硫原子组成的？(Kf=5.10K·kg·mol-1)f解 b ΔTfB Kf

1.62K 0.318mol 5.10Kkgmol1m 3.24gM 255gmol1r b 0.0400kg0.318molkg1B8个硫原子组成。试比较以下溶液的凝固点的凹凸：(5.5℃，Kf=5.10K·kg·mol-1，水的Kf=1.86K·kg·mol-1)⑴0.1mol·L-1蔗糖的水溶液； ⑵0.1mol·L-1乙二醇的水溶液；0.1mol·L-10.1mol·L-1氯化钠水溶液。解对于非电解质溶液Tf

Kbf

，电解质溶液ΔTf

iKbf

，故一样浓度溶液的凝固点的大小挨次是：⑶＞⑴＝⑵＞⑷试排出在一样温度下，以下溶液渗透压由大到小的挨次：1⑴c(CH O)=0.2mol·L-1； ⑵c( NaCO)0.2molL1；6 12 6

2 2 31⑶c( NaPO3 3

)0.2molL1 ；⑷c(NaCl)=0.2mol·L-1。解依据非电解质溶液cRT,电解质溶液icRT,渗透压大小挨次是：⑷＞⑵＞⑶＞⑴今有一氯化钠溶液，测得凝固点为-0.26℃，以下说法哪个正确，为什么？⑴此溶液的渗透浓度为140mmol·L-1； ⑵此溶液的渗透浓度为280mmol·L-1；⑶此溶液的渗透浓度为70mmol·L-1； ⑷此溶液的渗透浓度为7153mmol·L-1。解由于NaCl2倍质点数目，该溶液的渗透浓度可认为{c } ：0smolL-1 Bmolkg12b B

0.26K1.86Kkgmol1

0.140molkg1所以〔1〕正确，氯化钠溶液的渗透浓度应为140mmol·L-1。100mL2.00g白蛋白，250.717kPa。求白蛋白的相对分子质量。解c(白蛋白)

0.717kPa

2.89104molL1RT 8.314kPaLmol1K-1(27325)K2.00gM〔白蛋白

2.89104molL-10.100L

6.92104gmol1测得泪水的凝固点为-0.52℃，求泪水的渗透浓度及37℃时的渗透压力。 解 b 0.280molkg1B 1.86Kkgmol1泪水的渗透浓度为280mmolL1。Π0.28molL18.314kPaLmol1K-1(27337)K722kPa1.50g尿素(Mr=60.05)200g42.8g某非电1000g水中，这两种溶液在同一温度下结冰，试求该非电解质的相对分子质量。解假设两溶液在同一温度下结冰，则b(尿素)b〔某非电解质T Kb Kf f B f

m/MrVr有 1.50g/60.05gmol142.8g/M200g 1000grM r20.100kg0.020molNaCl,0.010molNa2SO40.040molMgCl2它们在溶液中完全解离，计算该溶液的沸点上升值。0.020mol解 b(NaCl)

0.100kg

0.20molkg1b(NaSO)2 4

0.010mol0.100kg

0.10molkg1b(MgCl)2

0.040mol0.100kg

0.40molkg1它们在溶液中完全解离，溶液中总质点数目为：b(总)2b(NaCl)3b(NaSO2 4

)3b(MgCl)220.20molkg130.10molkg130.40molkg11.9molkg1T 0.512Kkgmol11.9molkg1b

0.97KExercisesWhatarethenormalfreezingpointsandboilingpointsofthefollowingsolution?(a)21.0gNaClin135mLofwater.(b)15.4gofureain66.7mLofwater.21.0g/58.5golSolution: (a)c(NaCl) 2.659ol10.135LT 21.86Kkgmol12.659molL19.89KfT 9.89oCfT 20.512Kkgmol12.659molL12.72KbT 102.72oCb15.4g/60.0gmol1(b) c(CONH)2 4

0.0667L

Tf1.86Kkgmol13.848molL17.16KTf7.16oCTb0.512Kkgmol13.848molL11.97KTb101.97oCIf4.00gofacertainnonelectrolyteisdissolvedin55.0gofbenzene,theresultingsolutionfreezesat2.36℃.Calculatethemolecularweightofthenonelectrolyte.Solution: T f f

T 5.5oC2.36oC3.14oCf3.14KbB5.10Kkgmol1

0.616molkg14.00g/0.0550kgMr 0.616molkg-1

118gmol1Theaverageosmoticpressureofseawaterisabout30.0atmat25℃.Calculatetheconcentration(molarity)ofanaqueoussolutionofurea(NH2CONH2)thatisisotonicwithseawater.Solution: 3039kPa1atm 3039kPac(H2

NCONH)2

RT 8.314kPaLK1mol1298K1.23molL1Aquantityof7.85gofacompoundhavingtheempiricalformulaC5H4isdissolved301gofbenzene.Thefreezingpointofthesolutionis1.05℃belowthatofpurebenzene.Whatarethemolarmassandmolecularformulaofthiscompound?1.05KSolution: bB

5.10Kkgmol1

0.206molkg17.85gMr 0.301kg0.206molkg-1

127gmol1SincetheformulamassofCH is 64gmol1andthemolarmassisfoundtobe5 4127gmol1,themolecularformulaofthecompoundisC H.10 8Ethyleneglycol(EG)CH2(OH)CH2(OH),isacommonautomobileantifreeze.itischeap,water-soluble,andfairlynonvolatile(b.p.197℃).Calculatethefreezingpointofasolutioncontaining651gofthissubstancein2505gofwater.Wouldyoukeepthissubstanceinyourcarradiatorduringthesummer?Themolarmassofethyleneglycolis62.01g.Solution: M(EG)=62.01g·mol-1

651g/62.01gmol-1b(EG) 4.19molkg12.505kgT 1.86Kkgmol14.19molkg17.79K T 7.79oCf fT 0.512Kkgmol14.19molkg12.15K T 102.15oCb bBecausethesolutionwillboilat102.15℃,itwouldbepreferabletoleavetheantifreezeinyourcarradiatorinsummertopreventthesolutionfromboiling.Asolutionispreparedbydissolving35.0gofhemoglobin(Hb)inenoughwatertomakeuponeliterinvolume.Iftheosmoticpressureofthesolutionisfoundtobe10.0mmHgat25℃,calculatethemolarmassofhemoglobin.Solution:theconcentrationofthesolution:10.mmHg

101.3kPa c(Hb) 5.38 104molL1RT 8.314kPaLmol1K-1(27325)K35.0gM(Hb)

5.3810-4molL-11L

6.51104gmol1A0.86percentbymasssolutionofNaCliscalled“physiologicalsaline”becauseitsosmoticpressureisequaltothatofthesolutioninbloodcell.Calculatetheosmoticpressureofthissolutionatnormalbodytemperature(37℃).Notethatthedensityofthesalinesolutionis1.005g·mL-1.

0.86g100g

mL1

1000mLSolution: c(NaCl) 0.148molL158.5gmol1 1LΠicRTB20.148molL18.314kPaLmol1K-1(27337)K763kPa〔刘洛生〕【学生自我测试题】一、推断题〔对的打√，错的打×10分〕由于乙醇比水易挥发，故在一样温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。 〔 〕在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任意一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。 〔 〕将一样质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中，则形成的两份溶液在温度一样时的△p、△Tb、△Tf、均一样。 〔 〕4.假设两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。()5.溶质溶于溶剂中成为溶液，其沸点高于溶剂的沸点。〔〕0.2mol·L-1的NaCl溶液的渗透压力等于0.2mol·L-1的葡萄糖溶液的渗透压力〔 〕两个临床上的等渗溶液只有以一样的体积混合时，才能得到临床上的等渗溶液。〔 〕将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时，水分子从渗透压力小的一方向渗透压力大的一方渗透。 〔 〕OS c (NaCl)=c (葡萄糖)OS 一块冰放入0℃的水中，另一块冰放入0℃的盐水中，两种状况下发生的现象一样。〔 〕二、选择题〔将每题一个正确答案的标号选出，每题1分，共30分〕假设以下溶液为淡薄水溶液，不能用Raoult定律计算其溶液的蒸气压的是 〔 〕葡萄糖溶液 B.蛋白质溶液 C.蔗糖溶液D.淀粉溶液 E.酒精溶液以下溶液那种性质是淡薄溶液的依数性 〔 〕溶液呈蓝色 B.电解质溶液可导电常压蒸馏时，溶液蒸馏时的沸点通常比纯溶剂蒸馏时的沸点要高一些乙醇与水混合总体积削减电解质在水中的溶解度随温度上升而上升关于蒸气压，以下说法正确的选项是 〔 〕在纯物质的固态、液态和气态中，固态时的蒸气压为零固体物质加热溶化后，才产生蒸气压一般状况下，固体、液体或难挥发非电解质溶液的蒸气压随温度上升而上升溶液蒸气压确定比纯溶剂的蒸气压低溶液沸点时，其蒸气压大于大气压某难挥发非电解质溶液〔非水溶液，测得其质量摩尔浓度分别为0.100mol·kg-1与0.200mol·kg-1时的凝固点Tf为4.99℃和4.48℃，由此推断该溶液所使用的纯溶剂的凝固点为 〔 〕A.0℃ B.4.48℃ C.4.99℃ D.5.10℃ E.5.50℃当1mol100mol为 ( )A.1:1 B.1:101 C.101:1 D.100:101 E.101:1006 12 有以下水溶液：①0.100mol·kg-1的葡萄糖〔CH O、②0.100mol·kg-1的NaCl6 12 4③0.100mol·kg-1Na2SO。在一样温度下，蒸气压由大到小的挨次是 〔 〕4A.②＞①＞③ B.①＞②＞③ C.②＞③＞①D.③＞②＞① E.①＞③＞②与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点上升、凝固点降低有关的因素为〔 〕溶液的体积 B.溶液的温度 C.溶质的本性D.单位体积溶液中溶质质点数 E.以上都不对关于液态纯溶剂沸点，以下说法正确的选项是 〔 〕液态纯溶剂只有一个沸点液态纯溶剂的沸点是该纯溶剂确定蒸气压下的温度液态纯溶剂的沸点是其蒸气压与大气压相等时的温度液态纯溶剂蒸气压曲线上任何一点都表示该纯溶剂的沸点100℃〔101.3kPa下〕0.500mol·kg-1乙醇的Kb=1.20K·kg·mo-178.℃)( )A.0.6℃ B.39.3℃ C.78.6℃ D.79.0℃ E.79.1℃某葡萄糖水溶液的沸点上升了0.150℃则一样质量摩尔浓度的葡萄糖乙醇溶液的沸点上升：(水的Kb=0.512K·kg·mol-1，乙醇的Kb=1.20K·kg·mol-1) 〔 〕A.0℃ B.0.064℃ C.0.150℃ D.2.84℃ E.0.352℃一样质量摩尔浓度的以下物质〔均以分子式作根本单元〕溶液中，使溶液沸点上升最多的溶液是 〔 〕ZnSO4 B.NH4Cl C.K2SO4 D.Al2(SO4)3 E.KAl(SO4)2以下说法正确的选项是 〔 〕不同浓度的溶液，其沸点不同，但凝固点一样溶液的浓度削减，其沸点上升，凝固点上升溶液的浓度削减，其沸点降低，凝固点降低溶液的浓度削减，其沸点降低，凝固点上升溶液的浓度削减，凝固点降低，其沸点上升关于凝固点，以下说法正确的选项是 〔 〕全部物质在正常大气压下，均有其凝固点凝固点时，液态纯溶剂的蒸气压与其固态蒸气压相等纯溶剂的固体蒸气压随温度下降而降低，因此其凝固点也降低。纯溶剂固体的蒸气压与大气压相等时的温度就是该纯溶剂的凝固点环境的气压越低，纯溶剂的凝固点越低0.1mol·kg-1HAc溶液的解离度为1.33%，则此溶液的凝固点为(水的Kb=0.512〔 〕A.-0.186℃ B.-0.188℃ C.-0.192℃ D.-0.200℃ E.-0.372℃在确定温度下，某非电解质稀溶液的质量摩尔浓度上升一倍，其溶液的性质正确的是 〔 〕蒸气压p下降一倍 B.蒸气压p上升一倍C.沸点Tb上升一倍 D.凝固点Tf下降一倍E.渗透压力П增加一倍温度上升一倍，对某难挥发物质溶液的性质影响最大的是 〔 〕A.溶液的蒸气压B.溶液的渗透压力C.溶液的沸点D.溶液的凝固点E.溶液的体积一样温度下，欲使两种淡薄溶液间不发生渗透，应使两溶液 〔 〕质量摩尔浓度一样 B.物质的量浓度一样 C.质量浓度一样D.质量分数一样 E.渗透浓度一样用抱负半透膜将0.02mol·L-1蔗糖溶液和0.02mol·L-1NaCl溶液隔开时在一样温度下将会发生的现象是 〔 〕蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透Na+NaCl溶液向蔗糖溶液渗透水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透互不渗透水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透以下几组用半透膜隔开的溶液，在一样温度下水从右向左渗透的是 〔 〕[Mr(葡萄糖)=180；Mr(NaCl)=58.5]5%的葡萄糖∣半透膜∣2%的NaCl0.050mol·kg-1的NaCl∣半透膜∣0.080mol·kg-1的葡萄糖0.050mol·kg-1的尿素∣半透膜∣0.050mol·kg-1的蔗糖0.050mol·kg-1MgSO∣半透膜∣0.050mol·kg-1CaCl4 20.90%的NaCl∣半透膜∣2%的NaCl一样温度下，以下溶液中渗透压力最大的是 〔 〕rA.0.2mol·L-1蔗糖(C12H22O11)溶液 B.50g·L-1葡萄糖(M=180)溶液rC.生理盐水 D.0.2mol·L-1乳酸钠(C3H5O3Na)溶液E.0.01mol·L-1CaCl2溶液配制萘的稀苯溶液，利用凝固点降低法测定萘的摩尔质量，在凝固点时析出的物质是 〔 〕萘 B.水 C.苯D.萘、苯 E.组成简洁的未知物质50g水中溶解0.5g非电解质，101.3kPa时测得该溶液的凝固点为－0.31℃，则此非电解质的相对分子质量为〔水的Kf=1.86K·kg·mol-1〕 〔 〕A.60 B.30 C.56 D.28 E.280r23.将0.542g的HgCl2(M=271.5)溶解在50.0g水中，测出其凝固点为－0.0744℃,一分子的HgCl2能离解成的粒子数为(水的Kf=1.86K·kg·mol-1) 〔 〕rA.1 B.2 C.3 D.4 E.5欲较准确地测定某蛋白质的相对分子质量，最适宜的测定方法是 〔 〕凝固点降低 B.沸点上升 C.渗透压力D.蒸气压下降 E.以上方法都不适宜0.1mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液的渗透浓度是 〔 〕A.100mmol·L-1 B.200mmol·L-1 C.400mmol·L-1D.600mmol·L-1 E.1000mmol·L-1将0.200mol·L-1Na