《氮气、氮氧化物》专题训练

1《氮气、氮氧化物》专题训练以下有关氮气的表达中错误的选项是〔B〕氮气可作贮存水果、粮食的保护气B.任何物质在氮气中都不能燃烧C.在雷雨天，空气中的N2O2反响生成NOD.氮气既可作氧化剂，又可作复原剂【解析】选项B是易错点，镁能在氮气中燃烧生成氮化镁，所以氮气能支持燃烧。氮气进入超导试验、麻醉等领域，是应用了氮气性质中的〔C〕A.能与氢气反响 B.高温下能与金属反响C.沸点低 D.密度与空气接近【详解】氮气沸点低，气化时吸热，可用于超导试验、麻醉等领域，C项正确；答案选C。以下表达中，不属于氮的固定的方法是〔C〕根瘤菌把氮气变为硝酸盐 B.氮气和氢气合成氨C.从液态空气中分别氮气 D.氮气和氧气合成一氧化氮【详解】豆科植物根瘤菌把N2变成NH3A不选；工业上，N2和H2反响生成NH3，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定中的人工固氮，故B选；从液态空气中分别氮气，氮气照旧是单质，是游离态，不属于氮的固定，故C选；D不选；此题答案为C。氯原子的构造示意图：氮气分子的构造式：N2氯化镁的电子式：氯原子的构造示意图：氮气分子的构造式：N2氯化镁的电子式：D.氯化氢的电子式：ACl7BN≡N，N2是氮气的分子式，错误；C、氯化镁是离子化合物，镁离子的电子式就是其离子符号，氯离子的电子式依据阴离子的形式书写，正确；D、HCl是共价化合物，不能用[]表示HCl的电子式，错误，答案选C。Murad等三位教授关于一氧化氮分子在人体内的独特功能的争论关于一氧化氮的以下表达不正确的选项是〔B〕一氧化氮是某些含低价氮物质氧化的产物B.一氧化氮是亚硝酸的酸酐C.一氧化氮是某些含高价氮物质复原的产物D.一氧化氮具有复原性，在空气中极易被氧化【详解】氮元素的化合价有－3、0、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5等。A.在一氧化氮分子中，氮元素为＋2价，它可以是含低价氮物质被氧化的产物，A正确；B.亚硝酸的酸酐是三氧化二氮，一氧化氮不是酸酐，B不正确；C.一氧化氮是可以是含高价氮物质(如稀硝酸与铜反响)被复原的产物，C正确；D．一氧化氮具有较强的复原性，在空气中极易被氧化为红棕色的二氧化氮气体，D正确。应选B。收集NO和NO2两种气体〔B〕都可用排水法 B.NO用排水法，NO2用向上排气法C.都可用向上排气法 D.NO用向上排气法，NO2用排水法【解析】NO与空气中的氧气在常温下可反响，只能用排水法收集；而NO2密度大于空气且与水可反响，故只能用向上排气法收集。以下污染现象主要与NO2有关的是〔C〕臭氧空洞 B.水体富养分化 C.光化学烟雾 D.温室效应【详解】臭氧空洞与氟氯烃有关，故A错误；水体富养分化与乱排放含N、P、K三种的物质有关，故B错误；光化学烟雾与氮氧化物有关，符合题意，故C正确；温室效应与CO2有关，故D错误；答案选C。以下气体中不能做喷泉试验的是〔D〕氨气 B.二氧化硫 C.氯化氢 D.一氧化氮【详解】A．NH3极易溶于水，能做喷泉试验，故A正确；B．SO2易溶于水，能做喷泉试验，故B正确；C．HCl易溶于水，能做喷泉试验，故C正确；D．NO难溶于水，不能做喷泉试验，故D错误；故答案为D。以下各组物质的分类正确的选项是〔B〕A.同位素：14C14NB.同系物：丙烷、异丁烷、戊烷C.电解质：冰醋酸、水银、烧碱D.酸性氧化物：一氧化氮﹑二氧化碳、三氧化硫【解析】A.同位素是指质子数一样中子数不同的同一元素的原子互称同位素，C与N属于不同的元素，它们不能互为同位素，A项错误；B.同系物是指构造相像，在分子组成上相差一个或假设干CH2原子团的化合物，丙烷、异丁烷和戊烷互为同系物，B项正确；C.水银是单质，而电解质是针对化合物进展分类的，C项错误；D.NO与碱不反响，不属于酸性氧化物，D项错误；答案B。常温下不能共存的一组混合气体是〔A〕一氧化氮、氧气、氮气 B.二氧化氮、氧气、氮气C.二氧化硫、氧气、氢气 D.氮气、氧气、水蒸气【解析】常温下，一氧化氮、氧气反响生成二氧化氮，故A正确；常温下，二氧化氮、氧气、氮BC水蒸气不反响，故D错误。通过一步反响不能直接完成的是〔D〕①N2→NO2②NO2→NO③NH3→NO④NH3→NO2⑤Cu→Cu(NO3)2⑥HNO3→NO2A.①⑥【详解】B.②⑤C.④⑤ D.①④①N2+O2=2NO，不能够一步反响生成二氧化氮，应选；②3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以一步可以完成，故不选；③4NH③4NH+5O324NO+6HO，所以一步可以完成，故不选；2⑤Cu+4HNO〔浓〕=Cu〔NO〕+2NO↑+2HO，所以一步可以完成，故不选；3 3 2 2 2⑥Cu+4HNO〔浓〕=Cu〔NO〕+2NO↑+2HO，所以一步可以完成，故不选；3 3 2 2 2综合以上分析，答案选D。依据图中氮元素及其化合物的转化关系，推断以下说法不正确的选项是〔B〕是A.X NO是2 5可用排水法收集NO、NO2气体工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸NH→N，从原理上看，NH可与NO

反响实现3 2 3 2【详解】图中氮元素及其化合物的转化关系可知，X为+5价对应的氮的氧化物是NO，故A正确；2 52一氧化氮和氧气反响生成二氧化氮气体，不行用排水法收集NO气体，故B错误；2氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反响生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，工业上以NH、空气、水为原料生产硝酸，故C正确；D．NH

可与NO

3反响生成氮气，8NH

=7N

+12H

O，故D正确；3 2应选B。

3 2 2 2如以下图，试管中盛装的是红棕色气体〔可能是混合物，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能布满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观看到试管中水柱连续上升，经过屡次重复后，试管内完全被溶液布满，关于原来试管中盛装的气体不正确的猜测是〔A〕2与2可能是N NO的混合气体2与22可能是O2与NO2可能是NO与NO

的混合气体的混合气体可能是NO

22一种气体2【详解】A.NO呈红棕色，能与水反响，3NO+HO=2HNO+NO，气体体积减小，试管内水面上升，通入2 2 2 32232O2：4NO+3O+2HO=4HNO，试管内水面连续上升，由于N不溶于水，最终试管内不行能完全22322和2被水布满，原试管中盛装的不行能是N NO的混合气体，A项正确；2和2B.混合气体接触水面时：3NO+HO=2HNO+NO，2NO+O=2NO

，气体体积减小，试管内水面上2 2 3 2 2223升，屡次通入O2：4NO+3O+2HO=4HNO，最终试管内完全被水布满，所以原试管中盛装的可2232能是O2NO混合气体，B项错误；2C.混合气体刚接触水面：3NO+HO=2HNO+NO，气体体积减小，试管内水面上升，通入O：2 2 3 24NO+3O+2HO=4HNOONO2 2 3 2和2NO的混合气体，C项错误；和2D.气体刚接触水面：3NO+HO=2HNO+NO，气体体积减小，试管内水面上升，通入O：2 2 3 24NO+O+2HO=4HNOONO2 2 2 3 2 2一种气体，D项错误；答案选A。碱液能除去硝酸尾气NO

和NO：2NO+2NaOH→NaNO+NaNO+HO；2 2 3 2 2NO+NO

+2NaOH→2NaNO+H

O。据此，以下气体中不能被过量的NaOH溶液吸取的是〔D〕21molO2

2 2和4molNO和2

3molO和2和

4molNO和1molNO 5molNO和2

4molNO 1molNO2【详解】A．二氧化氮和氧气和水反响方程式为4NO+2HO+O=4HNO

，依据方程式知，二者恰好反响生2 2 2 3成硝酸，硝酸和过量NaOH反响生成硝酸钠，所以氮氧化物能被完全吸取，故A不选；一氧化氮和氧气和水反响方程式为4NO+2HO+3O=4HNO，硝酸能和氢氧化钠反响生成硝酸2 2 3钠，依据方程式知，气体恰好被完全吸取，故B不选；依据方程式知NO+NO+2NaOH═2NaNO+HO2NO+2NaOH═NaNO+NaNO+HO知，NO、2 2 2 2 2 3 22NO的物质的量之比＜1：1，氮氧化物完全被吸取，故C不选；2该混合气体是氮氧化物，依据NO+NO+2NaOH═2NaNO+HO、2 2 22NO+2NaOH═NaNO+NaNO+HO知，NO、NO的物质的量之比＞1：1，所以氮氧化物不能完2 2 3 2 2全被吸取，故D选；故答案选D。以以下图装置用于气体的枯燥、收集和尾气吸取，其中X、Y、Z对应都正确的选项是〔〕XYZA无水硫酸铜氯气饱和食盐水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠ZA错误；由于氨气极易溶于水，Z中盛装水，会导致Y装置中的氨气也被吸取，另由于氨气的密度比空气BC正确；由于NO易被空气中的氧气氧化，不是排空气法收集，应用排水法收集，D错误。可用如图装置制取〔必要时可加热、净化、收集的气体是〔B〕铜和稀硝酸制一氧化氮碳酸钙和稀盐酸制二氧化碳C.锌和稀硫酸制氢气D.烧碱固体与浓氨水制氨气【解析】A．NO易被氧化，不能利用排空气法收集，故A不选；B．碳酸钙与稀盐酸反响生成二氧化碳，可利用浓硫酸枯燥，然后用向上排空气法收集，故B选；C．生成氢气的密度比空气密度小，应选向下排空气法收集，故C不选；D．烧碱固体与浓氨水制氨气，氨气能被浓硫酸吸取生成硫酸铵，不能枯燥气体，故D不选；应选B。以下除去杂质的操作方法正确的选项是〔 A〕A.NO中有少量的NO

：用水洗涤后再枯燥2B.食盐中有少量的NH

Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干C.N2

中有少量的O

42：通过足量灼热的氧化铜D.硝酸中溶有少量NO：可向硝酸中参与少量水，使NO

与水反响生成硝酸2 2【解析】试题分析：A．NO2溶于水生成NO和硝酸，则NO中有少量的NO

：用水洗涤后再干燥，A正确；BNH

24化钠，应当是直接加热，B错误；C．氧化铜与氧气不反响，N2中有少量的O2：通过足量灼热的铜，C错误；D．硝酸中溶有少量NO2，为发烟硝酸，可氧化NO，则不能加水来除杂，D错误，答案选A。试验室可以利用镁粉在加热条件下与氮气反响制备氮化镁〔含少量COCO、2O2〕制备氮化镁。：连苯三酚碱性溶液定量吸取O2；CuCl的盐酸溶液能定量吸取CO且易被O2氧化。以下说法正确的选项是〔C〕A.装置连接挨次：氮气样品→d→c→a→bB.装置a可以用盛装浓硫酸的洗气瓶替代C.假设先点燃酒精灯后通气体，产品纯度降低D.d装置中的CuCl在除杂中表现复原性【详解】依题意，氯化亚铜的盐酸溶液易被氧气氧化，所以先除O2，后除CO。在除CO中，发生反响2CuCl＋CO＋HO＝2Cu＋CO＋2HCl，碱石灰的作用是除去CO、HCl、HO。装置连接挨次2 2 2 2是氮气样品→c→d→a→b，故A错误。2浓硫酸不能除去CO和HCl，故B错误。2假设先点燃酒精灯，后通入氮气，空气中氧气、二氧化碳与镁反响，产品纯度降低，故C正确。在除去CO中，氯化亚铜作氧化剂，故D错误。故答案选C。标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为74.6g66g，则此容器的容积〔D〕A.22.4L B.44.8L C.11.2L D.4.48L【解析】假设气体的物质的量为nmol，容器的质量为mg，则：mg+nmol×71g/mol=74.6g，mg+nmol×28g/mol=66g，联立方程，解得n=0.2mol，气体的体积为V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，4.48L，应选D。硫酸铵在加热条件下分解生成氨、二氧化硫、氮气和水。反响中生成的氧化产物和复原产物的物质的量之比是〔A〕A.1：3 B.2：3 C.1：1 D.3：1【解析】1mol二氧2mol1mol6mol电子，依据得失电子守恒，氮气1：3，故A正确。21.NO

、NHO

组成的混合气体，在确定条件下恰好完全反响，生成N

HO，则原混合气2体中NO

3 2、NHO

的体积比可能是〔不考虑NO

O

2 2之间的转化〔〕2 3 2 2 2 4A.2：4：1 B.2：1：2 C.1：1：1 D.1：4：3【解析】NO、NHONHO的反响为氧化复原反响，反响中化合2 3 2 2 22价变化的总物质的量确定相等。A．NO、NH3和O2的体积比2：4：1，化合价上升：3×4=12，2化合价降低：4×2+4×1=12，化合价变化相等，正确；B．NO、NHO1：1：1，化2 3 2合价上升：3×1=3，化合价降低：4×1+4×1=8，化合价变化不相等，错误；C．NO、NH和O的2 3 2体积比21231=42+42=1DNO、2NH3和O21：4：3，化合价上升：3×4=12，化合价降低：4×1+4×3=16，化合价变化不相等，错误。NO、NO2、O2依据确定比例通入水中能被完全吸取，无剩余气体。假设NO、NO2、O2的气体体积分别为x、y、zx：y：z之不行能为〔D〕A.2：6：3 B.1：1：1 C.6：2：5 D.3：6：4【详解】依据上述分析可知：A.NO、NO2、O22：6：3，物质的量的比为2：6：32×3+6×1=12=3×4，A项正确；B.NO、NO2、O21：1：11：1：11×3+1×1=1×4，B项正确；C.NO、NO2、O26：2：56：2：56×3+2×1=5×4，C项正确；D.NN2O2的气体体积比为3：，物质的量的比为：：4，此时3×3+6×1≠4项错误；答案选D。NH3②HCl③NO24：1混合的NO2和O2的混合气体，进展喷泉试验，如以下图，经充分反响后，瓶内溶液的物质的量浓度大小关系为〔C〕A.①>②>③>④B.①=②=③=④C.①=②=③>④D.①=②>③>④1L，①NH3极易溶于水，水布满整个烧瓶，则溶液浓度为1/22.4mol·L－1；②HCl极易溶于水，水布满整个烧瓶，则溶液浓度为1/22.4mol·L－1；③3NO＋HO=2HNO2 2 3＋NO，溶液中的溶质为HNO2/(3×22.4)mol2/3，则浓度为1/22.4mol·L－1；④4NO＋O

3＋2HO=4HNO

，溶质的物质的量为4×22.4/5mol，则溶液物质的量浓2 2 2 34×22.4/5mol·L－1；因此浓度大小①=②=③>④，应选项C正确。写出以下反响的化学方程式。电解饱和食盐水： 。氢氧化钠溶液腐蚀磨砂玻璃塞： 。试验室用亚硫酸钠与浓硫酸反响制备二氧化硫： 。氨在催化剂的作用下与氧气发生反响，生成一氧化氮： 。【答案〔1〕2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O〔4〕4NH3+5O24NO+6H2ONa2SO3+H2SO4=Na2〔4〕4NH3+5O24NO+6H2O将甲、乙两种气体同时通入过量的丙溶液中，可能产生沉淀的组合。序号甲乙丙①CO2NO2Ca(OH)2②HClCO2Ca(OH)2③NO2NH3MgCl2④NO2O2BaCl2⑤解：①②③⑤CO2NH3CaCl2【解析】①由于石灰水过量，局部先吸取NO2气体，再与CO2反响，因此必有CaCO3沉淀生成，故①正确；②同样由于石灰水过量，先中和HCl后，再与CO2反响，因此必有CaCO3沉淀生成，故②正确；③MgCl2过量，氨气的水溶液先中和NO2与水反响得到的硝酸，连续通NH3后会有Mg〔OH〕2沉淀生成，故③正确；④NO2和O2混合后，溶于水得到HNO3，不与BaCl2溶液反响，无沉淀生成，故④错误；⑤当NH3过量时溶液中CaCO3沉淀生成，发生反响的化学方程式为：2NH3+CO2+CaCl2+H2O═CaCO3↓+2NH4C1，故⑤正确。以以下图装置用途多种多样，有“万能瓶”之称。答复以下问题：用该装置收集氢气，气体 进入〔填”或，下同收集一氧化氮，先将瓶子注满水，塞紧瓶塞，气体从 进入。用该装置除去混在氯气中的氯化氢，广口瓶应装 溶液，混合气从 进入。用该装置测量O2的体积时将广口瓶注满水后塞紧瓶塞O2从 进入与带导管的量筒相接。医院里用盛蒸馏水的该装置连接氧气瓶与病人接氧气瓶与病人相接。【答案〔1〕B B〔2〕饱和食盐水 A〔3〕B A〔4〕A B【详解】由于H2的密度比空气小，应用向下排空气法收集氢气，气体应从B进入。NO能与空气中O2反响生成N2NONONO气体从B进入。HCl极易溶于水，Cl2在饱和食盐水中溶解度不大，除去混在氯气中的HCl，广口瓶中应装饱和食盐水，为了保证HCl被充分吸取，混合气体应从A进入。通过排水法测量O2的体积，O2所排出水的体积等于O2的体积，故测量O2的体积时，将广口瓶注满水后，塞紧瓶塞，O2从B进入，A与带导管的量筒相接。由于O2难溶于水，医院里用盛蒸馏水的装置连接氧气瓶与病人，A接氧气瓶，B与病人相接。亚硝酸钠(NaNO2)(HI)NaNO2反响生成碘单质和一氧化氮气体。上述反响的离子方程式为 。上述反响中，氧化剂是 ，发生氧化反响的物质是 。依据上述反响，可以用试纸和生活中常见的物质进展试验，来鉴别亚硝酸钠和食盐。可选用进展试验时，必需选用的物质有 〔填序号。【答案〔1〕2NO-+2I-+4H＋=I+2NO↑+2HO 〔2〕NaNO

HI 〔3〕②⑤2 2 2 2【详解】H与NaN22NaN2