甘肃省师大附中2023年化学高二下期末质量跟踪监视试题含解析

2023年高二下化学期末模拟试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果，下列表达不正确的是()A．NaOH溶液与SO2反应时溶液中溶质的情况B．NaAlO2溶液与盐酸反应后铝的存在形式C．Fe在Cl2中燃烧产物D．Fe和稀硝酸反应后，铁的存在形式2、甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是A．甲、乙的化学式均为C8H14B．甲、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙的二氯代物共有6种(不考虑立体异构)D．丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面3、下列关于合成材料的说法中，不正确的是（）A．塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料B．聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2=CHClC．合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇D．合成顺丁橡胶的单体是CH2=CH﹣CH=CH24、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A．CO2与H2O B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H45、下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是A．CO2B．CO32-C．H2OD．CCl46、海水资源开发利用的部分过程如图所示：下列说法不正确的是A．海水淡化的常用方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法B．可通过分液的方法分离溴单质和苯的混合物C．提纯时，所加试剂可依次为BaCl2、NaOH、Na2CO3、盐酸D．精盐、NH3和CO2是侯德榜制碱工业的主要原料7、“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于：A．无机物 B．盐类 C．有机物 D．糖类8、下列反应的化学方程式不正确的是()A．CH2=CH2＋HBr→CH3—CH2—BrB．CH4＋Cl2CH3Cl＋HClC．2CH3Cl＋2NaOHCH2=CH2＋2NaCl＋2H2OD．CH3Cl＋NaOHCH3OH＋NaCl9、已知酯在金属钠存在下与乙醇混合加热蒸馏，可使酯还原成醇，反应为RCOOR′＋4[H]→Na+CH3CH2OHRCH2OH＋R′OH。现有酯C5A．C6H13OH和C5H11OHB．C5H11OHC．C6H13OHD．C11H23OH10、设NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是()A．286gNa2CO3·10H2O晶体中CO32-数目等于0.1NAB．标准状况下，4.48LNO和2.24LO2完全反应后，容器内气体分子数为0.2NAC．0.1molNa和氧气在一定条件下反应生成3.5g氧化物时，失去的电子数为0.2NAD．含有1molFeCl3的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中，所得红褐色液体中含胶粒数目为NA11、下列说法或有关化学用语的表达不正确的是（）A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量B．核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6的变化需要吸收能量C．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6D．氧元素基态原子的电子排布图为12、某有机物的结构简式如图所示，它可以发生反应的类型有（）①加成②消去③水解④酯化⑤氧化⑥加聚A．①②③④ B．①②④⑤C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥13、一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)14、下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是A．用盐酸清洗盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．证明H2SO3的酸性强于HClO：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO3－C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣D．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：CH3COOH+OH﹣→CH3COO﹣+H2O15、下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙酸的结构式：CH3COOHC．2﹣丁烯的键线式：D．乙醇分子的比例模型：16、下列说法正确的是A．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点B．英国科学家道尔顿首先发现了电子C．焰色反应与电子跃迁有关，属于化学变化D．基态氢原子转变成激发态氢原子时释放能量二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从表中选择.阳离子K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+阴离子OH﹣、I﹣、NO3﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、HSO4﹣（1）若A的水溶液为无色，B的水溶液呈碱性，A、B的水溶液混合后，只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则:①A中的化学键类型为_________（填“离子键”、“共价键”）．②A、B溶液混合后加热呈中性，该反应的离子方程__________________________．（2）若A的水溶液为浅绿色，B的焰色反应呈黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合后无明显变化．则：①A的化学式为__________________________．②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（请用文字叙述）Ⅰ._______________________．Ⅱ._________________________．③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_________________________．④利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为_．18、如图1所示是某些物质的转化关系图(部分小分子产物没有标出)。已知:I.A、B、C是三种常见的气态含碳化合物，A、B的相对分子质量均为28，C的相对分子质量略小于A。II.化合物D的比例模型如图2所示。III.硫酸氢乙酯水解得E与硫酸。V.E与F反应，得一种有浓郁香味的油状液体G，E与D反应得无色液体H。请按要求回答下列问题:(1)化合物D所含官能团的名称是______，化合物C的结构简式为__________。(2)化合物A与F在一定条件下也可发生类似①的反应，其化学方程式为___________。(3)下列说法正确的是___________。A．反应①的反应类型是加成反应B．化合物H可进一步聚合成某种高分子化合物C．在反应②、③中，参与反应的官能团不完全相同D．从A经硫酸氢乙酯至E的反应中，硫酸实际起到了催化剂的作用19、二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：（1）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时阳极电极反应式为__________________________。②除去ClO2中的NH3可选用的试剂是___________（填标号）。a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水（2）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为______________________。②玻璃液封装置的作用是______________________。③V中加入指示剂，滴定至终点的现象是______________________。④测得混合气中ClO2的质量为______g。⑤某同学用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面处于如图所示的刻度处，则管内液体的体积________（填代号）。a．等于23.60mLb．等于27.60mLc．小于23.60mLd．大于27.60mL20、准确称量8.2g

含有少量中性易溶杂质的烧碱样品，配成500mL

待测溶液。用0.1000mol⋅L−1的硫酸溶液进行中和滴定测定该烧碱样品的纯度，试根据试验回答下列问题：（1）滴定过程中，眼睛应注视____________，若用酚酞作指示剂达到滴定终点的标志是____________。（2）根据表数据，计算烧碱样品的纯度是_______________（用百分数表示，保留小数点后两位）滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（3）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果________。21、A、B、C、D、E分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：（1）实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm～l00nm的红褐色液相分散系。则该反应的化学方程式为____________________________。（2）B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL6mol/L的B溶液中逐滴滴入100mL某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为________________。（3）将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则电池反应为_______________________。（4）C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下D为固体单质，C和E均为气态化合物，且可发生反应：C+DE。将一定量的气体C通入某浓度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(C)的关系如图所示，则生成F的离子方程式______________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A.当≤1时，二者反应生成NaHSO3；当≥2时，二者反应生成Na2SO3；当介于1与2之间时，二者反应生成Na2SO3与NaHSO3的混合物；A项正确；B.当≤1时，二者反应生成Al(OH)3沉淀；当≥4时，二者反应生成Al3+；当介于1与4之间时，Al以Al(OH)3和Al3+形式存在；B项正确；C.Fe在Cl2中燃烧，无论二者哪种物质过量，结果只能生成FeCl3，不会生成FeCl2，C项错误；D.当≤时，Fe以Fe3+形式存在，当≥时，以Fe2+形式存在；当介于与之间时，Fe3+、Fe2+同时存在；D项正确；答案选C。【点睛】掌握物质之间的相互转化关系式解题的关键，尤其铁三角及铝三角的元素存在形式是基础。要明确铁单质在氯气（不论氯气是否过量）中燃烧产物只有氯化铁。2、C【解析】

A.根据甲、乙的结构简式，甲、乙的化学式均为C8H14，故A正确；B.甲含有碳碳双键、丙是苯的同系物，所以甲、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C.的二氯代物，2个氯原子位置分别在①①、①②、①③、①④、①⑤、①⑥、③⑤共有7种，故C错误；D.丙的名称为乙苯，单键可以旋转，所以分子中所有碳原子可能共平面，故D正确。3、C【解析】

A.人造材料中，塑料、合成纤维和合成橡胶号称20世纪三大有机合成技术，则塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料，A正确；B.聚氯乙烯由氯乙烯加聚反应生成，则其单体是CH2=CHCl，可制成薄膜、软管等，B正确；C.合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，C错误；D.合成顺丁橡胶的单体是CH2=CH﹣CH=CH2，D正确；答案为C。4、B【解析】

A、CO2是直线型结构，中心原子碳原子是sp杂化，水中的氧原子是sp3杂化，A不选。B、CH4与NH3中的中心原子均是sp3杂化，B选。C、BeCl2与BF3中的中心原子分别是sp杂化和sp2杂化，C不选。D、C2H2与C2H4中的中心原子分别是sp杂化和sp2杂化，D不选。答案选B。5、C【解析】

VSEPR模型是价层电子对互斥模型的简称，根据价层电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=12×（a﹣xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数。分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型。价层电子对个数为4，不含孤电子对，为正四面体结构，含有一个孤电子对，为三角锥形，含有两个孤电子对，为V型；价层电子对个数为3，不含孤电子对，为平面三角形；含有一个孤电子对，为V形结构；价层电子对个数是2【详解】A项，CO2分子中每个O原子和C原子形成两个共用电子对，所以C原子价层电子对个数是2，VSEPR模型为直线形，且中心原子不含孤电子对，分子构型为直线形结构，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，故A不符合题意；B项，CO32﹣的中心原子C原子上含有3个σ键，中心原子孤电子对数=12（4+2﹣2×3）=0，所以C原子价层电子对个数是3，VSEPR模型为平面三角形，且不含孤电子对，CO32﹣的分子构型为平面三角形，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，故B不符合题意；C项，水分子中价层电子对个数=2+12×（6﹣2×1）=4，VSEPR模型为正四面体结构，含有2个孤电子对，略去孤电子对后，实际空间构型是V型，VSEPR模型与分子立体结构模型不一致，故C符合题意；D项，CCl4分子中，中心原子C原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+12（4﹣1×4）=4，VSEPR模型为正四面体结构，中心原子不含孤电子对，分子构型为正四面体结构，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，故6、B【解析】A.海水淡化的常用方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法，A正确；B.溴易溶在苯中，不能通过分液的方法分离溴单质和苯的混合物，而是蒸馏，B错误；C.Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，因此提纯”时，所加试剂可依次为BaCl2、NaOH、Na2CO3、盐酸，C正确；D.精盐、NH3和CO2是侯德榜制碱工业的主要原料，D正确，答案选B。点睛：选项C是解答的难点，明确物质的性质和所加试剂的先后顺序是解答的关键。注意除杂的原则：不增、不减、易复、易分。所谓不增，不引进新的物质；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。7、C【解析】

根据组成元素可知，塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于有机物，答案选C。8、C【解析】试题分析：有机化合物在一定条件下,从一个分子中脱去一个或几个小分子(如水、卤化氢等分子)，而生成不饱和（碳碳双键或三键）化合物的反应，叫做消去反应，卤代烃分子中，连有卤素原子的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上,并且还必须连有氢原子时，才可发生消去反应，据此可知CH3Cl不能发生消去反应，C不正确，其余都是正确的，答案选C。考点：考查有机物发生化学反应的正误判断点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是记住常见有机物的化学性质，特别是卤代烃发生消去反应的原理和条件，然后结合题意灵活运用即可。9、C【解析】分析：依据题给信息：RCOOR′＋4[H]→Na+CH3CH2OHRCH2OH＋R详解：由所给信息可知：酯的还原产物分别是两种醇，且断键位置为酯基中的C-O单键，那么C5H11COOC6H13，用上述方法还原应分别得到C5H11CH2OH和C6H13OH，即为己醇。答案选C。点睛：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、习题中的信息为解答的关键，题目难度不大。注意题干已知信息的读取和灵活应用。10、A【解析】286gNa2CO3·10H2O晶体中CO32-数目286g286g/mol×NA=0.1NA，故A正确；标准状况下，4.48LNO和2.24LO2完全反应后，容器内存在2NO2N2O4，气体分子数小于0.2NA，故B错误；0.1molNa和氧气在一定条件下反应生成3.5g氧化物时，钠完全反应，失去的电子数为0.1NA，故C错误；氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体，含有1molFeCl11、D【解析】2p轨道电子能量低于3s轨道电子能量，故A正确；失电子需要吸收能量，故B正确；Ca2+离子有18个电子，基态电子排布式为1s22s22p63s23p6，故C正确；氧元素基态原子的电子排布图为1s22s22p4，故D错误。12、B【解析】

由结构简式可知，该有机物含有羟基、羧基、苯环结构，可表现酚、醇和羧酸的性质。【详解】①该物质中含有苯环能发生加成反应，故正确；②该物质中含有醇羟基，与羟基相连的相邻碳原子上含有氢原子，能发生消去反应，故正确；③该物质中不含卤素原子和酯基，不能发生水解，故错误；④该物质中含有醇羟基、羧基，都能与羧酸、醇或自身发生酯化反应，故正确；⑤该物质中含有醇羟基、酚羟基都能发生氧化反应，故⑤正确；⑥该物质中不含碳碳双键，不能发生加聚反应，故⑥错误；正确的为①②④⑤，故选B。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，注意利用已知的结构简式判断官能团，熟悉物质的官能团及物质的性质是解答的关键。13、D【解析】试题分析：根据等效平衡分析，4molC和2molD相当于2molA和4molB，但是乙容器的容积是甲的2倍，即物质的量浓度相同，所以在相同条件下达到相同平衡状态，A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，相当于增大压强，平衡向逆反应反向移动，达到平衡时甲中C的浓度小于原来的2倍，甲中C的浓度小于乙中C的浓度的2倍，A项错误；B．保持活塞位置不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲、乙中B的体积分数都增大，B项错误；C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，相当于增大乙的压强，平衡向逆反应方向移动，减小甲的压强平衡向正反应方向移动，达到新的平衡后，乙中C的体积分数小于甲中C的体积分数的2倍，C项错误；D．甲中温度和体积不变充入稀有气体，没有改变气体的浓度，对反应速率没有影响，可以用图2表示，乙中温度和压强不变，充入稀有气体，相当于增大容器体积，气体浓度减小，反应速率减小，生成物的浓度减小的程度大些，化学平衡正向移动，可以用图3表示，D项正确，答案选D。【考点定位】考查等效平衡及影响平衡的因素等知识。【名师点睛】本题考查等效平衡及影响平衡的因素等知识。根据等效平衡分析，4molC和2molD相当于2molA和4molB，但是乙容器的容积是甲的2倍，即物质的量浓度相同，所以在相同条件下达到相同平衡状态，即甲和乙容器此时是等效平衡状态。14、C【解析】

A．石灰水的试剂瓶内壁的白色固体是碳酸钙不溶于水，用盐酸清洗盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体，反应的离子方程式为CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；B．HClO有强氧化性，能够氧化SO2，正确的离子方程式为：SO2+H2O+ClO-=Cl-+SO42-+2H+，故B错误；C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成的是碳酸氢根离子，离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，故C正确；D．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解反应生成乙酸钠和乙醇，应用饱和碳酸钠溶液洗涤，故D错误；答案选C。15、C【解析】A．乙烯分子结构中含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故A错误；B．CH3COOH是乙酸的结构简式，乙酸的结构式为：，故B错误；C．键线式中用短线表示碳碳键，端点、交点是C原子，C原子、H原子不需要标出，2-丁烯的键线式：，故C正确；D．是乙醇分子的球棍模型，乙醇分子的比例模型：，故D错误；故选C。点睛：本题考查学生对常用化学用语的理解，注意结构简式与结构式的区别、注意比例模型与球棍模型的区别。本题的易错点为A，有机物的结构简式需要注明官能团。16、A【解析】

A．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均是量子化的，A正确；B．1897年，英国科学家约瑟夫·约翰·汤姆森发现电子，B错误；C．焰色反应没有新物质生成，是物理变化，C错误；D．基态氢原子吸收能量发生跃迁变成激发态氢原子，D错误。答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、离子键、共价键H++SO42﹣+NH4++Ba2++2OH﹣BaSO4↓+NH3↑+2H2OFeI2仅有I﹣被氧化成I2使溶液呈黄色I﹣、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理（其他合理亦可）NO3﹣+4H++3e-═NO↑+2H2O【解析】

（1）从所给离子的种类判断，不溶于稀硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，则A、B中含有磷酸氢根离子、铵根离子，且B溶液呈碱性，所以A是硫酸氢铵，B是氢氧化钡，①A的化学式为NH4HSO4，化学键类型为离子键、共价键；②A、B溶液混合后加热呈中性，，说明氢氧根离子与氢离子、氨根离子恰好完全反应，且生成硫酸钡沉淀，离子方程式为H++SO42﹣+NH4++Ba2++2OH﹣BaSO4↓+NH3↑+2H2O；（2）①A的水溶液呈浅绿色，说明A中存在Fe2+；B的水溶液呈无色且其焰色反应为黄色，说明B中存在Na+；向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，说明A不与盐酸反应；再加入B后溶液变黄，溶液呈黄色可能有Fe3+生成或有I2生成。则加入B后混合溶液中应含有强氧化性物质，根据所给离子判断，氢离子与硝酸根离子结合成为硝酸具有强氧化性，所以B是NaNO3，A是FeI2；②碘离子的还原性比亚铁离子的还原性强，所以与硝酸发生氧化还原反应时碘离子先被氧化，所以溶液变黄的原因可能是有两种：Ⅰ.I-被氧化为I2而使溶液变黄，离子方程式为6I-+2H++2NO3-=2NO↑+I2+4H2O；Ⅱ.I﹣、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色，离子方程式为2I-+4H++Fe2++NO3-=NO↑+I2+2H2O+Fe3+；③取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理；④利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极为正极，正极上硝酸根离子得电子产生NO，电极反应式为NO3﹣+4H++3e-═NO↑+2H2O。18、碳碳双键、羧基CH≡CHCH3COOH+CH2=CH2→CH3COOCH2CH3

ABD【解析】分析：本题考查有机物推断，根据体重信息结合有机物结构及相互转化关系进行推断，从而得出各有机物的结构，是对有机化学基础知识的综合考查，需要学生熟练掌握分子结构中的官能团，抓官能团性质进行解答。详解：化合物D的比例模式为CH2=CHCOOH，硫酸氢乙酯水解得到E和硫酸，说明E为乙醇，从A经硫酸氢乙酯到E的反应中，硫酸实际起到了催化剂的作用，A的相对分子质量为28，可以推知其为乙烯，E与F反应，得一种有浓郁香味的油状液体G，则F为乙酸，G为乙酸乙酯，E与D反应得无色液体H为CH2=CHCOOCH2CH3，B的相对分子质量为28，为一氧化碳，C的相对分子质量略小于A，说明其为乙炔。(1)根据以上分析，D中含有的官能团为碳碳双键、羧基；化合物C为乙炔，结构简式为CH≡CH；(2)乙烯和乙酸可以发生类似①的加成反应，方程式为CH3COOH+CH2=CH2→CH3COOCH2CH3；(4)A.反应①的过程中碳碳双键消失，说明该反应类型是加成反应，故正确；B.化合物H含有碳碳双键，可进一步聚合成某种高分子化合物，故正确；C.在反应②、③都为酯化反应中，参与反应的官能团都为羧基和羟基，完全相同，故错误；D.从A经硫酸氢乙酯至E的反应中，硫酸实际起到了催化剂的作用，故正确。故选ABD。19、NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+c2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O吸收残留的ClO2当加入最后一滴硫代硫酸钠标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变0.027d【解析】

（1）电解时与电源正极相连的阳极失去电子，发生氧化反应，与电源负极相连的阴极得到电子发生还原反应。根据题中ClO2的制备过程，可知电解产物有H2、NCl3，据此可得出电极反应方程式。（2）分析实验过程，可知实验过程中涉及的反应方程式有：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-，据此进行分析。【详解】（1）①电解时阳极失去电子，发生氧化反应，结合题中电解过程生成的产物，可知阳极电极反应方程式为：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；答案为：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；②根据ClO2和NH3的性质进项分析：a．ClO2和NH3均易溶于水，不能用水和饱和食盐水来除去氨气，a项错误；b．碱石灰不能吸收氨气，b项错误；c．浓硫酸可以吸收氨气，且不影响ClO2，故除去除去ClO2中的NH3可选用的试剂浓硫酸。c项正确；d．ClO2和NH3均易溶于水，不能用饱和食盐水来除去氨气，d项错误；答案为：c；（2）①由题给信息可知，ClO2通入锥形瓶把I-氧化为I2，自身被还原为Cl-，同时生成水，则锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；答案为：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；②由于ClO2是气体，容易挥发到空气中，所以玻璃液封装置的作用是吸收残余的ClO2气体，答案为：吸收残留的ClO2；③根据淀粉遇碘变蓝，溶液中应是加入了淀粉作指示剂，当到达滴定终点时，I2完全转化为I-，溶液蓝色褪去。故滴定至终点的现象是：当加入最后一滴硫代硫酸钠标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变；答案为：当加入最后一滴硫代硫酸钠标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变；④根据反应方程式：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-，可得关系式：2ClO2～5I2～10S2O32-，由此可知混合气体中ClO2的质量为。答案为：0.027；⑤图中液面读数为22.40mL，滴定管最大读数为50.00mL，故液面与最大读数间的液体体积差为27.60mL，因为滴定管尖嘴部分仍有一定的液体，则滴定管内液体体积应大于27.60mL，答案选d。答案为：d。20、锥形瓶中溶液颜色变化滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由浅红色变为无色，且30s内颜色不变97.56%偏高偏高【解析】

（1）滴定过程中两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；若用酚酞作指示剂当滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由浅红色变为无色，且30s内颜色不变，说明氢氧化钠与硫酸完全反应；（2）依据题给数据计算氢氧化钠的物质的量，再计算烧碱样品的纯度；（3）依据标准溶液体积变化和待测液中溶质的物质的量变化分析解答。【详解】（1）滴定过程中两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；若用酚酞作指示剂当滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由浅红色变为无色，且30s内颜色不变，说明氢氧化钠与硫酸完全反应，达到滴定终点，故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由浅红色变为无色，且30s内颜色不变；（2）由表格数据可知，第一次消耗硫酸的体积为（20.50—0.40）ml=20.10ml，第二次消耗硫酸的体积为（24.00—4.10）ml=19.90ml，取两次平均值，可知反应消耗硫酸的体积为=20.00ml，由H2SO4—2NaOH可得n（NaOH）=2n（H2SO4）=2×0.1000mol⋅L−1×0.02000L=4×10—3mol，则烧碱样品的纯度为×100%=97.56%，故答案为：97.56%；（3）①观