(化学)初三化学化学方程式的计算专题训练答案及解析

（化学）初三化学化学方程式的计算专题训练答案及解析一、中考化学方程式的计算1．要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与金属锌反应制取氡气，请回答下列问题（1）用水和浓硫酸来配制500g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸。需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为__________g；（2）配制溶液时，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是_______________；（3）取配制后的溶液50g与足量的金属锌反应，生成氢气的质量为_________g。【答案】100散热，以免水沸腾造成液滴飞溅0.2【解析】【分析】【详解】（1）设需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则500g×19.6%=x×98%x=100g。（2）配制溶液时。用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是散热，以免水沸腾造成液滴飞溅。（3）设生成氢气的质量为xx=0.2g故答案为：（1）100；（2）散热，以免水沸腾造成液滴飞溅；（3）0.2。2．为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10g石灰石样品，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为6.7g（假设杂质不参与反应）。请计算：（1）反应生成的CO2的质量______________。（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数____________。【答案】3.3g75%【解析】【分析】【详解】（1）由质量守恒定律，反应生成的CO2的质量为10g-6.7g=3.3g，故填：3.3；（2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为xx=7.5g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为×100%=75%答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。3．硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度，取2.0g该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g20%的NaOH溶液。反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如图所示：完成有关计算：（1）样品中硝酸铵的质量是____________g。（2）所得溶液中NaNO3的质量分数是___________（保留一位小数）。【答案】1.631.5%【解析】【分析】（1）从图中可看出氢氧化钠溶液滴加到4克时硝酸铵恰好完全反应，根据参加反应的氢氧化钠的质量求出硝酸铵的质量，即可解答；（2）根据参加反应的氢氧化钠的质量求出生成的硝酸钠的质量，用生成的硝酸钠的质量+原有的硝酸钠的质量为所得溶液中硝酸钠的质量；用样品的质量+所加氢氧化钠溶液的质量-氨气的质量（氨气的质量可根据氢氧化钠的质量求出）为所得溶液的质量；再根据溶质质量分数计算公式即可求出所得溶液中硝酸钠的质量分数。【详解】（1）设2.0g样品中含NH4NO3的质量为x。x=1.6g答：样品中硝酸铵的质量是1.6g。（2）反应生成NaNO3的质量为y，反应生成的NH3的质量为z。y=1.7gz=0.34g反应后所得溶液中NaNO3的质量分数为=答：所得溶液中NaNO3的质量分数是31.5%。【点睛】做本道题时要将4克氢氧化钠溶液和5克氢氧化钠溶液区分清，不能乱用，参加反应的氢氧化钠溶液的质量是4克，所加的氢氧化钠溶液的质量是5克。4．在含少量NaCl的某纯碱样品23g中加入盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。（提示：相关反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）计算当恰好完全反应时：（1）产生的二氧化碳的质量是______克。（2）此纯碱样品中碳酸钠的质量分数______（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）。【答案】8.892.2%【解析】【分析】【详解】（1）据图可以看出，生成的二氧化碳的质量为8.8g，故填：8.8；（2）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为xx≈92.2%答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为92.2%。5．海洋是地球上最大的聚宝盆，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源，海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤如下图（1）在第①步中观察到的实验现象是_____。（2）步骤②产生的氯化镁的质量与原卤水中氯化镁的质量相比_____（填“增大”、“减小”或“不变”之一）。（3）某兴趣小组的同学取一定量的氢氧化镁固体，放入干净的烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，当加入10%的稀盐酸73g（即A点）时，请通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量_____。【答案】产生白色沉淀不变78.8g【解析】【分析】【详解】（1）石灰乳中的氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，在第①步中观察到的实验现象是产生白色沉淀；（2）根据中镁元素守恒，所以步骤②产生的氯化镁的质量与原卤水中氯化镁的质量相比不变；（3）设反应的氢氧化镁的质量为xx=5.8g此时所得不饱和溶液的质量为73g+5.8g=78.8g答：所得不饱和溶液的质量为78.8g。故答案为：（1）产生白色沉淀。（2）不变；（3）78.8g。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。6．用稀盐酸和溶质质量分数为40%的氢氧化钠进行中和反应的实验，将稀盐酸逐滴加入到10.0g氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示（不考虑反应过程中热量散失）：（1）当pH=7时，烧杯中的溶质是________。（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）____。【答案】NaCl36.5%【解析】【分析】【详解】（1）当pH=7时，氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好反应完全产生氯化钠溶液，烧杯中的溶质是：NaCl；（2）设：稀盐酸中溶质的质量为x。x=3.65g稀盐酸中溶质的质量分数=。7．100g某稀硫酸恰好与13g锌完全反应，生成氢气的质量是多少?___________________【答案】0.4g【解析】【分析】【详解】设生成氢气的质量为xx＝0.4g答：反应生成氢气的质量为0.4g。8．将一块铜锌合金10g投入74.2g稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2g。求反应后所得溶液的溶质质量分数。【答案】20%【解析】【分析】【详解】解：设铜锌合金中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为yx=6.5gy=16.1g反应后所得溶液的溶质质量分数为：答：反应后所得溶液的溶质质量分数为20%。9．取10g氯化钠溶液于烧杯中，加入足量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，洗涤烘干后得到2.87g固体。请计算该氯化钠溶液中溶质的质量。【答案】1.17g【解析】【分析】根据化学方程式进行计算即可。【详解】设氯化钠的质量为x。x=1.17g答：氯化钠溶液中溶质的质量为1.17g。10．为了测定稀硫酸溶液的质量分数，某小组取样品10g，放入烧杯中，用氯化钡溶液与其反应来进行测定，实验过程如图所示。(1)生成沉淀的质量为_____g。(2)求该硫酸溶液溶质的质量分数为____？【答案】2.339.8%【解析】【分析】【详解】(1)根据质量守恒定律可知，生成沉淀的质量=10g+15.33g-23g=2.33g，故