弱电解质的电离

弱电解质的电离电解质凡是在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质。例1、下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体.K2SO4溶液、CO?、蔗糖、NaCl溶液、玦0、酒精。电解质有:O强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中或熔化状态能全部电离成离子的电解质在水溶液中只有部分电离成离子的电解质化合物类型离子化合物，强极性共价化合物弱极性共价化合物物质类别强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱离子浓度大小导电能力强弱电离程度完全（不可逆）部分（可逆）电离平衡不存在平衡用存在电离平衡用溶液中溶质微粒离子分子（多）、离子（少）电离方程式NaOH=Na++OJTH2SO4=2H++SO42'H?S——H++HS・NH3•H2O^^NH|++OJT例2、下列电解质中,NaCkNaOH,NH3*H2O^CH3COOH、BaSCU、AgCkNa^O、3、Na2O3,是强电解质，是弱电解质。问题讨论：填一定或不一定：溶液的导电性与溶液中自由移动离子的浓度成正比；相同温度，相同浓度的强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性：强电解质的导电性强（如硫酸彻，碳酸彻等难溶性盐溶液），弱电解质的导电性弱；强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。判断能导电的物质就是电解质。（）强电解质溶液离子浓度大，而弱电解质溶液离子浓度小o（）强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导电能力小o（）水溶液导电性强的是强电解质，导电性弱的是弱电解质。（）氨水能够导电，所以氨气是电解质。（）因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以，中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗NaOH比盐酸消耗NaOH用量少（）在水溶液中，以分子和离子的形式共存的电解质是弱电解质o（）NaHSOq在熔融状态和水溶液中的电离方程式一样，NaHSO4=Na++HSO4-影响电离度的因素（1） 内因：电解质的本性。不同的弱电解质由于结构不同，电离度不同。通常电解质越弱，电离度越小。（2） 外因：溶液的浓度、温度等会影响电离度。温度越高，电离度越大。因电离过程是一个吸热过程。溶液越稀，电离平衡向电离方向移动，电离度越大。对于同一种弱电解质，在不同浓度、不同温度时，电离度不同。由电离度比较不同弱电解质的强弱，只有在相同浓度、相同温度的条件下才能比较。

例3、弱电解质的电离，运用勒夏特列原理分析填写下表:25°C0.1mol/L醋酸CH3COOH^^CH3COO'+H+改变条件电离平衡移动方向c(CH3COO)变化c(CH3COOH)变化cffT)变化加入少量NaOH溶液加入少量盐酸加入醋酸钠粉末加入浓醋酸少许加水稀释加热4.电离常数(1)与化学平衡类似，电离平衡的常数，叫做电离常数。对于一般的电离平衡：A=pCq‘+qDP,应有k=竺竺另件若电离平衡简化为：应有K=泌：芸)归纳：①电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。K值越大，电离趋势越大。一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。电离常数随温度升高而增大。室温范围内，温度对电离常数影响较小，可忽略。电离常数与酸碱性强弱的关系当弱酸的物质的量浓度相同时，电离常数越小，电离所得H+的浓度越小，所以其酸性越弱。同理，弱碱的电离常数越小，其碱性越弱。多元弱酸的分步电离介绍：二元弱酸的分步电离Ki=44X10"7K2=4.7X1041第一步：h2co3^^h+Ki=44X10"7K2=4.7X1041学生练习写出上述两步电离的电离常数表达式：_c(H+)•c(HCOf)〃学生练习写出上述两步电离的电离常数表达式：_c(H+)•c(HCOf)〃 c(H+).c(CO孑-)Ki=, 、k2c(HCOf)MH2CO3)2c(HCOf)归纳：①大多数弱电解质的电离常数都较小多元弱酸：K1»K2»K3,计算弱酸溶液的c(H,)时只考虑第一步电离应用：比较H2CO3中c(H2CO3)、cW)、c(HCO3>c(CO3b大小c(H3CO3)>c(H+)>c(HCO30>c(CO320例4、25°C时，在0.5L0.ZmobL'1的HA溶液中,有0.01mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离常数。例5、己知25°C时醋酸溶液中存在如下关系当裁答2=1.75x10-5,其中的数值c(CH3COOH)是该温度下醋酸的电离平衡常数。试回答下述问题：当向该溶液中加入一定量的HC1时，上式中数值是否发生变化？为什么？若醋酸的起始浓度为O.OlOmol/L,平衡时的C0)是多少？(提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于O.OlOmol/L)［能力训练］下列属于电解质的是0硫酸溶液B.食盐晶体C.金属铜D.氯化氢气体下列物质中属于非电解质，但放入水中后所得溶液导电性明显增强的是0金属钠B.三氧化硫C.氯化钠D.乙醇下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是0稀硫酸B.液态漠化氢C.铝D.蔗糖下列说法正确的是0二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质硫酸锐难溶于水，但硫酸根属于强电解质氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强相同温度下，物质的量浓度均为lmol/L的下列溶液，盐酸、硫酸、醋酸，导电能力由强到弱的顺序是0盐酸=硫酸=醋酸B.盐酸〉硫酸〉醋酸C.硫酸〉盐酸〉醋酸D.醋酸〉盐酸〉硫酸醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是0A.醋酸钠溶液的pH值大于7B.醋酸能与水任何比例互溶C.溶液的导电能力比盐酸弱D.溶液中存在着醋酸分子下列电离方程式正确的是0A.在熔化时NaHSO4=Na++H++SO「"B.H2SO3^^2H++SO32'C.NaHCO3^^Na++H*4-CO32-D.CaCO3=Ca2++CO32'下列反应的离子方程式正确的是0铝片跟氢氧化钠溶液反应：A1+2OH7=A1O2--|-H2T硫酸镁溶液跟氢氧化根溶液反应：SO42'+Ba2+=BaSO4I碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO'+H2O+CO2t铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3"+41^=Cu2++NOt+2H2O在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL6mol・L」醋酸和20mL6mol・L」氨水，灯光明暗程度相似。如果把这两种溶液混合后再实验，则0A.灯光明暗程度不变B.灯光变暗C.灯光明暗程度变化不大D.灯光变亮下列说法中，正确的是0强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物强电解质的水溶液中不存在溶质分子不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质NaHSO4在溶液中和熔融状态下，都存在的离子是0A.H+B.Na+C.SO42T).HSO4'卜.列物质在水溶液中，存在电离平衡的是0A.Ca(OH)2B.CH3COOHC.BaSO4D.CH3COONa把0OlmolNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的0A.自来水B.0.1mol/LHNO3C.O.lmolZL醋酸D.0.Imol/LNKiCl一定量的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且又不影响生成的氢气的总量，可向稀H2SO4溶液中加入0A.H2OB.NaOH固体C.CH3COONa固体D.NH4CI固体卜.列各组物质反应中，溶液的导电性比反应前明显增强的是0

A,向亚硫酸钠溶液中加入液态漠B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气D.向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气在平衡体系Ca（OH）2（s）^^Ca2++20H'中，能使"Ca2*）减小，而使c（OIf）增大的是0A.加入少量MgCl2固体B.加入少量Na2CO3固体C.加入少量KC1固体D.加入少量Ba（OH）2固体在O.Olmoi/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是0A.氢离子浓度变小B.醋酸的浓度减小C.酸性增强，pH变小D.醋酸根离子浓度变小在含有酚猷的O.lmoi/L氨水中加入少量的NH4CI晶体，则溶液颜色0A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂，HIn（溶液（溶液）+ln-（溶液）红色黄色浓度为002mol/L的下列溶液，其中能使指示剂变红的是0盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSOq溶液⑤氨水A.①B.②⑤C.①④D.①©©向0lmol/L醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化,其电流强度①随加入氨水的体积（V）变化的曲线关系是下图中的0在0lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH^^CH3COO*+H+,对于该平衡，下列叙述正确的是0加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动滴加少量O.lmol/LHCl溶液，溶液中cQT）减少加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动区分强电解质和弱电解质的依据是0A.溶解度的大小B.属于离子化合物还是共价化合物C.是否存在电离平衡D.导电性的强弱关于强、弱电解质的叙述，有错误的是0强电解质的溶液中完全电离，不存在电离平衡在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电在二氧化碳的饱和溶液中，cOf）和c（C03」）的比值0A.等于1B.等于2C.大于2D.1—2之间在a、b两支试管中，分别装上质量相等形状相同的一颗锌粒，然后向两支试管中，分别加入相同物质的量浓度相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：（l）a、b两支试管中的现象：相同点是；不同点是；原因是。(2)a、b两支试管中生成气体的体枳开始时是ab,反应完毕后生成气体的总体积是ab(填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是。 导A己知HC10是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：CI2+H2O—||bHC1+HC10,HC10b^H++Cl。-,达到平衡后：TOC\o"1-5"\h\z⑴要使HC10浓度增加，可加入下列物质(填代号) 旷\cA.SO2B.Na3CO3C.HC1D.NaOH |(2)由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl3的理由是:o °一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。0点导电能力为0的理由是：； \J”a、b、c三点溶液的C0)由小到大的顺序是：； _a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是：； M要使c点c(Ac)增大，cOT)减少，可采取的措施是(至少写出三种方法)_§! ①；②；③；④。如图所示的试管中盛的是较浓的氨水，氨水中因加有酚酰而显浅红色。对试管以热水浴的方式加热，观察试管中的溶液，结果是(有现象就写明现象的内容，无现象就写明无现象的原因)。将加热后的试管放入约20°C的水中冷却，试管中的溶液里有明显的现象，它是。室温下，过浓度相同的醋酸、盐酸分别用水稀释至原来的m倍和n