高中2013级化学高一化学入学测试题(含答卷、答案)

三台县芦溪中学高中2013级高一(下)入学测试化学试题（满分：100；时间：100分钟）（命题人：羊绍敬）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32第Ⅰ卷选择题学生____________一．选择题：1．春运期间，一些易燃、易爆、剧毒品、腐蚀品等，严禁带上客车。在下列化学药品中允许带上客车的是（）A.浓硫酸B.氰化钾C.汽油D.漂白粉2．下列溶液中，阴离子浓度最大的是（）Ａ.0.5mol·L-1HSO溶液50mLＢ.0.6mol·L-1Al(SO)溶液35mL242Ｃ.0.8mol·L-1NaCl溶液70mLＤ.0.7mol·L-1NaCO溶液60mL43233．下列关于胶体的叙述，正确的是（）A.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B.溶液是电中性的，胶体是带电的C.雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动4．某同学将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中,通过此实验不能证明下列性质中的()A.钠比水轻但比煤油重B.的钠熔点较低C.与钠水反应时要放出热量D.与钠水反应后溶液5．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类合理的是()①根据酸分子中含有H的个数，将酸分为一元酸、二元酸等呈碱性②根据化合物在溶液中的电离出离子的类别，将化合物分成酸、碱、盐③根据金属能否与酸反应，将金属分为活泼和不活泼④根据反应前后有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应A．①③B．②④C．①②④D．②③④6．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是()A．蒸馏、过滤、萃取、蒸发B．蒸馏、蒸发、萃取、过滤C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏7．某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是（）A．此食盐是纯净物B．食盐中加入了碘单质C．所加含碘物质受热易发生反应D．加碘食盐难溶于水8．设N代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()AA．22.4LO中含有N个氧分子B．2.4g镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAA2C．18gHO所含电子数目为10N2AD．在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA9．下列离子方程式表达不正确的是（）①铝溶于稀硫酸中：Al+2H+====Al+H↑3+2②氢氧化溶钠液中通入少量SO：SO+OH====HSO--223瓶中的水垢：CO+2CHCOOH====2CO-+OC↑HO+HO2-33322③用食醋除去水④氧化铜和硫酸溶液反应：Cu+2H====Cu2+++HO2+2A．①②③B．②③④C．①②④D．全部10．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的则已反应的Fe和Fe2浓度Fe3和未反应的Fe的物质的量之比是()A．2︰3B．3︰2C．1︰2D．1︰1相等。33第1页共9页11.为了检验NaHCO固体中是否含有NaCO，下列实验及判断正确的是()．溶于水后加石灰水，看有无沉淀溶液，看有无沉淀D．加热后称量，看质量是否变化323A．加热，观察是否有气体放出BC．溶于水后加BaCl212.海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：①将海带烧成灰，在海带灰中加水搅拌；②加四氯化碳搅拌；③通入氯气；④过滤；⑤用分液法分离液体混合物以上操作的先后顺序为()A．①④③②⑤B．①②③④⑤C．①②④③⑤D．①④②③⑤13.已知CaH中Ca为+2价，对于CaH+2HO====Ca(OH)+2H↑下列说法正确的是()222A．H都是还原产物C．CaH中的氢元素既被氧化又被还原2222B．H都是氧化产物D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶114.锌与很稀的硝酸反应成生硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A．2molB．1molC．0.5molD15.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是()2．0.25mol碘酒NOCl（HCl）2水NaOH溶液A．分离碘酒中的碘和酒精C．除去Cl2中的HClD．排水集气法收集NO16.下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是()①NaHCO②AlO③Al(OH)④NaAlO⑤(NH)CO⑥Al32332423A.②③B.②③⑥C.①②③⑤⑥D.全部17．除去NaCl中含有的Ca、Mg、SO、HCO等离子，通常采用以下四种试剂：①NaCO②－2＋2＋2-43BaCl③NaOH④HCl。加入试剂合理的操作顺序是()232A.③②①④B.①③②④C.④②①③D.①②③④18.下列说法中正确的是()A.非金属单质燃烧时火焰均为无色B.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C.焰色均应透过蓝色钴玻璃观察D.NaC1与NaCO灼烧时火焰颜色相同2319.在某透明的强酸性溶液中，能大量共存的无色离子组是()A.K、Na、Cu、SOB.Na、Al、Cl、NO＋＋2＋2－4＋3＋－－3C.Na、K、CO、ClD.K、SO、Cl、Ba－＋＋2－3＋2－－2＋420.由于易被空气中的氧气氧化而不能长期存放在敞口容器中的是（）A.浓盐酸B.硫酸亚铁（FeSO）溶液C.NaOH溶液D.过氧化纳（NaO）421.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl22＋Cu＝2FeCl＋CuCl。向322可能出现的是()盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不A.有铁无铜B.有铜无铁C.铁、铜都有D.铜都无22.将盛有N和NO的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N和NO的体积比是()A.1:1B.1:2C.1:3铁、222223.有关苏打和小苏打的叙述正确的是()A.等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产的生二氧化碳多B.等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多C.向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀D.苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠24.由两种元素形成的合金5.0克与足量的酸反应产生0.25摩尔的氢气,这种合金可能是()A.Zn和FeB.Mg和AlC.Fe和SiD.Mg和Cu25.将10克CH氧气中完全燃烧，将其产物和足量的过氧化钠充分反应，增加的质量是:4第2页共9页A.20克B.12.5克C.10克D.9克第3页共9页

第Ⅱ卷非选择题26．为了检验市场上常见两种金属饮料瓶的主要成分，某小组取甲、乙两种饮料瓶，将其剪碎作为样品，分别按下述步骤进行实验：I．取少量样品于试管中，加入盐酸，充分反应后过滤。II．取少量滤液于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液。步骤II的实验现象如下：样品甲生成白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀消失样品乙生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色(1)样品甲中金属的主要成分是，生成白色沉淀反应的离子方程式是。(2)样品乙进行步骤I后所得滤液中一定含有的金属离子是，白色沉淀变为红褐色反应的化学方程式是。27．阅读下列材料后回答问题。一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe和Fe的3+形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe的2+亚铁盐，2+如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe，有2+利于人体吸收。（1）在人体中进行FeFe的3+转化时，①中的Fe2+剂，②中的Fe作3+剂。2+（2）“服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中作剂，具有性。（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为。（4）水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应实例有很多。①在下列反应中，水仅被还原的是。A.Cl＋HO＝HCl＋HClOB.2NaO+2HO=4NaOH+O↑22222C.CaH+2HO＝Ca(OH)+2H↑D.3Fe+4HOFeO+4H2高温2222②钠与水发生剧烈反应，反应时放出热量。写出此234反应的化学方程式，并标出电子转移的方2向和数目(用单线桥表示)：。③漂白粉常用于饮用水的杀菌消毒。漂白粉溶于水后，与空气中的CO作用，能产生有漂白、2杀菌作用的次氯酸。这一过程的化学反应方程式为。28.A、B、C、D四种溶液，它们的阳离子分别是K、Na、Ba、Fe，3+阴离子分别为OH、CO、++2+—2—3NO、Cl—(以上8种离子均不重复出现)，现进行下列实验：①A的焰色反应为紫色(透过钴玻璃)。—3②B溶液中加入铁粉，溶液质量增加。③向A、C溶液中分别滴加AgNO溶液均产生白色沉淀，再3加入稀HNO，A中白色沉淀溶解，且有气体生成。④C中加入稀HSO时产生白色沉淀。3(1)由上述现象推知各溶液中所含溶质的化学式为：24A．；B．；C．；D．。(2)写出C中加入HSO的离子方程式。24(3)鉴别B中阳离子所用的试剂是，反应的现象是。29．现有含有少量NaCl、NaSO、NaCO等杂质的NaNO溶液，选择适当的试剂除去杂质，得24323到纯净的NaNO固体，实验流程如下图所示。3含杂沉淀A过量质Ba(NO3)2溶液①沉淀B溶液2的溶过量AgNO3溶液②沉淀B溶液3液溶液1过量Na2CO3溶液③（1）沉淀A的主要成分是、（填化学式）。第4页共9页（2）②中反应的离子方程式是。（3）①②③中均进行的分离操作是。（4）③中加入过量的NaCO溶液的目的是。（5）溶液3经过处理可以得到NaNO固体，溶液3中肯定含有的杂质是，为了除233去杂质，可向溶液3中加入适量的。（6）实验室用上述实验获得的NaNO固体配制500mL0.40mol/LNaNO溶液。3①配制溶液时，进行如下操作：a.定容；b.计算；c.溶解；d.摇匀；3e.转移；f.洗涤；j.称量。称取NaNO固体的质量是g。按照操作3顺序，第4步是（填序号）。②某同学转移溶液的操作如右图所示，图中仪器的名称是烧杯和，该同学操作中的错误是。．．30．某实验小组欲探究SO和Cl能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。22（1）装置A中的反应为2KMnO+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO，反应中的氧化剂4222是，生成71gCl转移的电子是mol。装置C中生成SO，反应的化学方22程式是。（2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是。（3）打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，小组同学又继续如下实验。①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO溶液，有白色沉淀生成。甲同学由3此认为SO和Cl发生了反应，理由是该反应中生成了（填离子符号）。22②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl中混有杂质，应该在装置A、B间增2加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。乙同学认为Cl中混有的杂质是，洗气瓶中盛有试剂的名称是。2③丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO与Cl同时通入水中，可以发生反应。22溶液X是（填选项序号）。a．BaCl溶液b．Ba(OH)溶液c．Ba(NO)溶液d．品红溶液2232④SO与Cl同时通入水中反应的化学方程式是。2231．（1）15.6gNaX含Na0.4moL，则NaX的摩尔质量为，X的相对原子质量为。2(2)常温下,将一定质量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到200mL、c(OH)=0.1mol·L－1＋2－的溶液，然后逐滴加入1mol·L－1的盐酸，测得生成沉淀的质m(g)量m与消耗盐酸的体积V关系如右图所示。Qm1①图中V为mL。1②原合金中钠的质量为g。③原合金与水反应生成的气体共有mol。0V140V2V(ml)第5页共9页三台县芦溪中学高中2013级高一(下)入学测试化学答卷芦溪中学高2013级班学生________总分_______第Ⅰ卷选择题答题处：123456789101112题号答案13141516171819202122232425第Ⅱ卷非选择题26．（6分）(1)主要成分是，离子方程式是(2)金属离子是，化学方程式是。。27．（7分）（1）①中的Fe2+剂，②中的Fe作3+剂。（2）具有性。（3）离子方程式为。（4）①。②。③化学反应方程式为28．（7分）(1)A．；B．(2)离子方程式。；C．；D．。。第6页共9页(3)试剂是，反应的现象是。29．（11分）（1）沉淀A的主要成分是、（填化学式）。（2）离子方程式是。（3）操作是。（4）目的是（5）杂质是，。（6）①质量是g。第4步是（填序号）。。②仪器的名称是烧杯和，错误是。．．30．（9分）（1）氧化剂是，mol。化学方程式是。（2）作用是。（3）①生成了（填离子符号）。②杂质是，试剂的名称是。③X是（填选项序号）。④化学方程式是。31．(10分)(1)摩尔质量为，X的相对原子质量为。(2)①V为mL.。1②钠的质量为③气体共有g.mol。第7页共9页入学检测化学参考答案一、选择题：（共50分，每小题2分）1.D2.B3.C4.A5.B6.A7.C8.C14.D15.D16.C17.A18.D19.B20.B21.D26．（6分）（1）Al（（2）Fe（2+7分，每空1分。1分）Al+3OH==Al(OH)↓（2分）3+—31分）4Fe(OH)+O+2HO==4Fe(OH)（2分）222327.（共）第2小题印制原因，只要答出“还原”就给1分，本小题也只1分（1）还原；氧化(2)还原；还原（3）Fe+2H+＝Fe+H↑2+2(4)①CD2e-②2Na+2HO=2NaOH+H↑22③Ca(ClO)+CO+HO=CaCO2+2HClO32228.（共7分，每空1分。）（1）KCO；Fe(NO2)；BaCl；NaOH3323（2）Ba+SO=BaSO↓2+2—44（3）KSCN溶液；溶液变为血红色29．（共11分，每空1分。）（1）BaSO4BaCO3（2）Ag+Cl—==AgCl↓（3）过滤（4）除去Ba（5）Na2CO3或CO32—（6）①17.0+、Ag+2+稀硝酸e②500mL容量瓶未用玻璃棒引流30．（共9分，每空1分。）（1）KMnO42Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）（2）尾气处理，防