应用化学物化试题

西北农林科技大学本科课程考试试卷2023—2023学年其次学期《物理化学 》课程B卷专业年级：应化04级 命题教师：杨亚提 审题教师：考生姓名： 学 号： 考试成绩：一、选择题〔1分,共20〕抱负气体的内能由U1

增加到U，假设分别按Ⅰ等压、Ⅱ等容和Ⅲ绝热过程来完成这一2变化，则 〔 〕A.△T

>△T>△T

B.Q

>Q>Q

C.Q

>Q>Q

D.△H

>△H>△HⅢ Ⅱ Ⅰ

Ⅰ Ⅱ Ⅲ

Ⅲ Ⅱ Ⅰ

Ⅲ Ⅱ Ⅰ以下各式属于化学势的是 〔 〕(UnB

)ZT,P,nZ

(HnB

)ZT,P,nZ

T(SnB

)H,P

(GnB

)ZT,P,nZ3.通常在定温定压下〔〕A.△G>0,△S>0,△H>0B.△G<0,△S<0,△H<0C.△G>0,△S<0,△H<0D.△G<0,△S>0,△H>04.所谓溶胶的沉降平衡是指〔〕A.各处浓度均匀全都B.粒子恒速下沉C.粒子重力=阻力D.粒子以浓度梯度分布5.外表活性剂溶液浓度到达临界胶束浓度以后，再增加浓度，溶液外表吸附量将〔〕A.维持不变 B.略有增加 C.略有削减 D.明显增加溶胶稳定性中起主导作用的是 〔 〕布郎运动 B.聚结稳定性 C.动力稳定性 D.集中运动乳状液的形成类型取决于 〔 〕媒剂的多少 B.媒剂的性质 C.媒质的性质 D.乳化剂的性质8.恒温恒压下纯液体AB混合成抱负溶液时 〔

V=0 B.△

H<0 C.△

S<0 D.△

G=0mix

mix

mix

mix可以应用dG=-SdT+Vdp的过程是 〔 〕恒温下烧杯中进展的溶液反响 肯定的混合气体膨胀C.可逆电池中恒温恒压下化学反响 D.恒温恒压相变将肯定浓度的强电解质溶液渐渐稀释其摩尔电导率 〔 〕A.不变 B.减小 C.增大 D.先增后减假设液体对毛细管壁的润湿角大于900则当毛细管插入该液体时毛细管中将发生A.液面上升 B.蒸气压小于平面时的饱和蒸气压 〔 〕2C.液面突起 D.液体能润湿毛细管壁某大分子溶液存Donnan平衡时其渗透压 〔 〕由大分子的浓度打算

分子溶液中各种粒子的浓度之和打算C由除大分子外其它粒子的浓度打算 D由半透膜两侧粒子的浓度之差打算正丁醇溶于水在溶液外表 〔 〕A.正吸附 B.负吸附 C.不吸附 D.使水的外表张力增大14.恒温恒压下化学反响达平衡则必有 〔 A.Gr m

0

Hrm

0 C.Sr m

0

0B B任一均相单组分封闭体( ) 等于 〔 〕V SA.V

G( ( PT

F( ( V T1 2 12212>△SB.△S=△SC.△S<△SD.△S=△S=0由T2212>△SB.△S=△SC.△S<△SD.△S=△S=01A.△S1 2 1 2

1 2 1 2最概然分布时

能级上分布的粒子N为 〔 〕i iA.g

eiT

gei

N

iT

N

eiTi gi

q q i将100解质完全电离Kf

=1.86K.kg.mo-〕 〔 〕AB A

C.AB

BD.A2 3 23Na和HNaCO.HO(s),NaCO.7HO(s)和Na2 3 2

2 3

2 3

2 3 2体系中NaCO水溶液及冰平衡共存的含水盐最多有 〕一种

2 3B.种k1k1

A平行反响A

>E,则上升温度时〔 〕1 2 a,1kC2

a,2可使k>k1 2

〕加快〕减慢使比值增大 可使C>C1 2 B D二、填空题(11201.抱负气体真空膨胀时U= 。抱负液体混合物的混合焓mixHm= 。二元金属相图一般用 水－盐系统〔如水－硫酸铵系统〕相图使用 法测定。肯定温度T、p下气体在固体外表的物理吸附过程的△H 0，△G 0，△S 0〔填入>,<,=〕对于连串反响，假设中间物为主产物，为得到较多的主产物，应实行的手段是掌握 (反响温度，反响时间，反响物浓度)。

；溶胀是指干凝胶。电池反响中，当反响到达化学平衡时，其电池电动势为 (填入>0，<0或=0)，假设计算得某电池电动势为负值时，则表示此反响向 移动。肯定量的高分子参加溶胶中可使溶胶絮凝，其絮凝机理是 。氯仿-丙酮双液系具有最高恒沸点，在标准压力下，恒沸混合物含21.5%丙酮，78.5%氯仿，现将含18.15%氯仿的丙酮溶液进展分馏，馏出物为 为 。 。

，阴极电势液体在固体外表的润湿程度用 衡量，当 时，称为不润湿。当到达Donnan平衡时体系中的任一电解〔如NaC其组成离子在膜内的度积与膜外的浓度积的关系为 。三、是非题110〕( )1.绝热过程都是定熵过程。

( ( )3.反响级数不行能为负值。( )4.某溶质在某液体外表的外表过剩量即可以是正值，也可以是负值。( )5〔设门窗均不传热可降低室内温度。( )6.玻兹曼分布可以代表平衡分布。( 曲液面产生的附加压力的方向总是指向曲面中心。( )8.溶胶和高分子溶液属于牛顿型液体。( )9.离子独立运动定律，即可应用于无限稀释强电解质溶液，又可应用于无限稀释弱电解质溶液。( )10.乳状液的形成类型取决于媒剂的多少。〔50〕1.1mol抱负气体从300K,100kPa下等压加热到600KQ、W、△UHSAG。此抱负气体300K时的Sm

=150.0J.K－1.mol－1，

=30.00J.K1.mol1〔12〕反响 2NaHCO(s)=NaCO(s)+HO(g)+CO(g)3 3 2 230℃和100℃0.827kPa97.47kPaH与rm温度无关。试求：该反响的反响焓△H。rmNaHCO(s)的分解温度〔101.325kPa〔8〕3MMCl2

是一强电解质，设以下电池：M(s)|MCl(1mol.kg-1)|AgCl(s),Ag(s)2的电动势与温度的关系为/V=1.200+4.00×10－5(/℃)+9.00×10－7(/℃)2(AgCl/Ag,Cl－0.2223V，φӨ〔Ag+/Ag〕=0.8V。F=96500C.mol－1。写出电极反响与电池反响。EGSHQ。rm rm rm R3〕AgC〔s〕K〔1。〔12〕sp反响NO(g)=NO(g)+(1/2)O(g),以NO的消耗速率表示的反响速率常数与2 2 2温度的关系为ln(/dm3.mol－1.s－1)＝－12884/T+20.2664试求反响的级数，活化能Ea

及指前因子A。400℃时将压力为26664PaNO(g)通入反响器中，使之发生分解反响，2试计算反响器的压力到达31997Pa〔10分〕以下图为水盐体系(NHSO-HO42 4 2(1)指出各相区分别由那些相组成；(2)ALA、AN〔3〕30%的(NHSO(NHSO〔8分〕42 4 42 4NⅠNⅠLⅢⅡAⅣT/K2732530 20 40 60 80 100H2O (NH4)2SO4的质量百分数 (NH4)2SO4西北农林科技大学本科课程考试参考答案与评分标准考试课程：物理化学 学年学期：2023-2023-2试卷类型：A卷 时间：2023-07-08专业年级：应化03级一、选择题〔1.530〕1.B 2.D 3.A 4.C 5.B 6.A 7.B 8.C 9.D 10.C11.A 12.A 13.B 14.B 15.A 16.A 17.A 18.D 19A 20.C二、填空题(11201.0 2.03.热分析，溶解度4.<,<,<反响时间离浆〔脱液收缩，吸取液体体积增加的现象7.0，逆向桥联丙酮，恒沸物10.上升，降低12.相等三、推断题〔110〕1.× 2.× 3.× 4.√ 5.× 6.√ 7.√ 8.× 9.√ 10.×〔40〕1.(12分)解：W＝－pV=－p(V2-V1－pV2+pV1nRT2nRT1nR(T1-T2)=1mol×8.315J.K－1.mol－1×(300K-600K)=-2494.5J(2分)V,m 2 U=nC (T-T)=1mol×(30.00-8.315)J.K－1.mol－1×(600K-300K)=V,m 2 分)p,m 2 HnC (T-T=1mol×30.00J.K－1.mol－1×(600K-300K)=9000J(1p,m 2 pQ=H=9000J(1分)pp,m 2 S=nC ln(T/T)=1mol×30.00J.K－1.mol－1p,m 2 =20.79J.K－1.mol－1(2分)m 由S(600K)=S(300K)+S=(150.0+20.79)J.K－1.mol－m =170.79J.K－1.mol－1(1分)TSn(T2S2－T1S1)(1分)=1mol×(600K×170.79J.K－1.mol－1－300K×150.0J.K－1.mol－1)＝57474JU－TS＝6506－57474J=－50968J(1分)G=H－TS＝9000J－57474J=－48474J(1分)2.解：(6分)H2OCO2p=p总/2(1分)Kp(H2O)p(CO2)/p2p总/2p)2(1分)所以T1=303.15K时，K1=[0.827kPa/(2×100kPa)]2=1.71×10－5 (0.5分)2T2=373.15K时，K=[97.47kPa/(2×100kPa)]2=0.2375(0.5分)2r m 12 2 1 2 1H=RTTln(K/K)/(T－Tr m 12 2 1 2 1=8.315J.K－1.mol－1×303.15K×373.15K×ln(0.2375/1.71×10－5)/(373.15-303.15)K=128.2kJ.mol－1(1分)(2)TK=[101.325kPa/(2×100kPa)]2=0.2567(1分)代入等压方程积分式：r m 1ln(K/K1)＝－(H/R)(1/T－1/T)r m 1ln(0.2567/1.71×10－5)=－(128.2kJ.mol－1/8.315J.K－1.mol－1)(1/T－1/303.15K)得 T=373.8K(1分)3.(12分)解：(1)正极反响 2AgCl(s)+2e－→2Ag(s)+2Cl－(2mol.kg-1)(0.5分)负极反响 M→M2+(1mol.kg-1)+2e－(0.5分)电池反响 2AgCl(s)+M→2Ag(s)+MCl2(1mol.kg-1)(1分)(2)E＝(1.200+4.00×10－5×25+9.00×10－7×252)V=1.2023V(1分)prGm=－nFE=－2×96500C.mol－1×1.2023V=－231.9kJ.mol－1(1分)(dE/dT)=(4.00×10－5+2×9.00×10－7×25)V.K－1＝8.5×10－5V.K－1(1p分)rSmnF(dE/dT)p2×96500C.mol－1×8.5×10－5V.K－1(2分)=16.41J.K－1.mol－1rHm=rGm+TrSm=－231.9kJ.mol－1+298K×16.41J.K－1.mol－1=－227.0kJ.mol－1(1分)Qr=rSm=298K×16.41J.K－1.mol－1＝4.89kJ.mol－1 (1分)Ag〔s〕|Ag+〔1mol.kg-1〕||KCl〔1mol.kg-1〕|AgCl〔s〕,Ag〔s〕(1分)电池反响 AgCl(s)→Ag++Cl-lnKsp=nE0F/RT=1×(0.2223-0.8)V×96500C.mol-1/8.314J.K-1.mol-1×298K=-22.50(2分)Ksp=1.69×10-10〔10分〕解：(1)kdm3.mol－1.s－12级。(1分)与阿斯方程的对数式ln(k/dm3.mol－1.s－1)=－Ea/RTln(A/dm3.mol－1.s－1)比照，可得Ea＝12884K×R＝12884K×8.315J.K－1.mol－1＝107.1kJ.mol－1 (1分)Aexp(20.2664)dm3.mol－1.s－1=6.33×108dm3.mol－1.s－1 (1分)kEa亦可。(2)400℃时的速率常数ln(k/dm3.mol－1.s－1)＝－12884K/673.15K+20.2664=1.1265k=3.085dm3.mol－1.s－1(1分)NO2(g)=A,对于二级反响，反响时间与浓度的关系如下t=(1/cA-1/cA0)/k(2分)需知道浓度，可通过压力进展计算