高一化学必修1-第四章《非金属及其化合物》单元测试

第四章《非金属及其化合物》单元测试题（A）一、选择题（本题含10小题，每题2分，共20分。每题只有1个正确选项）AUTONUM．用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂相宜的是….…………()A．盐酸 B．硫酸 C．NaOH溶液 D．氯化钠溶液AUTONUM．光纤通信70年头后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入运用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特别工艺制成的….…………()A．碳 B．石英 C．锗 D．硅AUTONUM．硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。然而现在发觉，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的学说错误的是….…………()A．易溶于水 B．难溶于水 C．属于硅酸盐 D．属于复盐AUTONUM．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的试验事实是……………….…()A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀AUTONUM．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是……………….…………….…()A．HF溶液 B．KOH溶液 C．盐酸 D．水玻璃AUTONUM．在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液始终保持澄清的是………………..…()A．硅酸钠溶液B．氯化钡溶液 C．石灰水D．漂白粉溶液AUTONUM．饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不削减的是……….…………….…()A．Cl2 B．HClO C．Cl－ D．H2OAUTONUM．为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有下列药品中的……….……..………….…()A．五氧化二磷粉末B．浓硫酸 C．饱和食盐水 D．碱石灰AUTONUM．稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片快速发生反应的是….…()A．稀盐酸

B．硫酸钠晶体

C．硝酸钾晶体

D．氯化钠晶体AUTONUM．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是……….………….……….…()A．AgNO3 B．NaOH C．BaCl2 D．Ba(OH)2三、填空题：（共24分）AUTONUM．（16分）将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中：A．脱水性； B．强酸性；C．二元酸；D．氧化性；(E)吸水性(1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。（）(2)NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。（）(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。（）(4)在稀HNO3中放入铝片就产生NO。（）(5)在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。（）（6）在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。（）（7）浓H2SO4敞口久置会增重。（）（8）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物（）四、分析题（共11分）：AUTONUM．（3分）矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。例如钾长石（KAlSi3O8）风化生成高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，此反应的离子方程式为：2KAlSi3O8+2CO2+7H2O===2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5(OH)4,这个反应能够发生的缘由是_____________________。AUTONUM．（8分）氮化硅Si3N4是一种非氧化物高温陶瓷结构材料。粉末状的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3气的混合物反应制取。粉末状Si3N4对空气和水都不稳定，粉末状Si3N4遇水能生成一种有刺激性气味、常用做制冷剂的气体和一种难溶性的酸；粉末状Si3N4与空气接触能产生N2和另外一种物质。但是，将粉末状Si3N4和适量MgO（难熔）在230℃1.01×105Pa和185℃的密闭容器中热处理，可以得到结构非常紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料。（1）写出由SiCl4和NH3制备Si3N4的反应方程式：。（2）分别写出粉末状Si3N4和H2O及O2反应的方程式：______________________________________________________；______________________________________________________。（3）为什么结构紧密的固体Si3N4不再受H2O和O2的侵蚀？____________________________________________________。五、试验题（共12分）甲乙丙丁酸性KMnO4品红澄清石灰水浓H2SO4木炭ABC甲乙丙丁酸性KMnO4品红澄清石灰水浓H2SO4木炭ABCDEF(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确依次是(填各接口字母)：接，接，接；(2)仪器乙、丙应有怎样的试验现象才表明已检验出CO2?乙中____，丙中______；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是；(4)写出甲中反应的化学方程式。六、推断题：（共5分）AUTONUM．有X、Y、Z三种元素：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。试写出其元素符号：X_______，Y_______，Z_______，以及化合物的分子式：XZ_______，X2Y_________。七、简答题：（共10分）AUTONUM．（4分）简述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？AUTONUM．（6分）有位同学只用了一个圆底烧瓶、带玻璃管的橡皮塞、橡胶管、酒精灯、少量的浓氨水、大烧杯及水，即做成了喷泉试验。你能否做成该试验？如何操作？运用了什么原理？若用稀氨水是否也能做成该喷泉试验？第四章《非金属及其化合物》单元测试题（B）一、选择题（本题含10小题，每题5分，共50分。）1．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是A．硅酸钠溶液 B．石灰水 C．氯化钡溶液 D．氯化钙溶液2．工业盐酸常呈黄色，其缘由是A．Cl-被空气中的O2氧化 B．混有可溶性杂质如Fe3+C．溶有Cl2 D．HCl在溶液中呈黄色3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀4．漂白粉的有效成分是A．次氯酸钙 B．氯化钙 C．次氯酸 D．次氯酸钙与氯化钙5．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是A．钠元素 B．氯元素 C．碘元素 D．铁元素6．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是A．NaNO3 B．FeCl2 C．Na2SO4 D．AlCl37．亚硝酸（HNO2）参与反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是A．NH3 B．N2 C．N2O3 D．HNO38．已知反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物质氧化实力强弱依次正确的是A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2 B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-9．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可视察到有色物质A．立即褪色 B．渐渐褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪10．下列关于SO2的叙述，正确的是A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫酸的酸酐C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色二．填空题（14分）11．防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：12．甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍旧各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的4种，若单独排放，则造成环境污染，假如将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：（l）甲厂污水中含有的4种离子是；（2）乙厂污水中含有的4种离子是.三．试验题（20分）13．试验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个试验，以测定SO2转化为SO3的转化率：（1）这些装置的连接依次（按气体左右的方向）是→→→→→→→（填各接口的编号）。（2）试验时甲仪器的作用与原理是。（3）从乙处匀称通入O2，为使SO2有较高的转化率，试验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后依次是。（4）Ⅳ处视察到的现象是。（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会（填“增大”“不变”或“减小”）。（6）用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此试验，当反应结束时，接着通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重mg，则本试验中SO2的转化率为。四．计算题（16分）14．在室温下，向100mLCu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：、，反应完全后，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定，，消耗了40mLNa2S2O3溶液，计算：（1）原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度；（2）若Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0g/cm3，室温时Cu(IO3)2的溶解度是多少？人教版必修1第四章《非金属及其化合物》测试题（B卷）可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第一部分选择题（共56分）一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分。每小题只有1个选项符合题意。）1．二氧化硅属于酸性氧化物，理由是A．SiO2是非金属氧化物B．SiO2溶于水得到相应的酸C．SiO2不能与任何酸反应D．SiO2与强碱反应生成盐和水2．关于硅的叙法不正确的是A．高纯硅是良好的半导体B．硅是制造太阳能电池的常用材料C．单质硅既不能与酸反应又不能与碱反应D．硅在地壳中含量居其次位，但在自然界中没有游离态的硅存在 3．在下列反应中，硫元素表现出还原性的是 A．稀硫酸与锌粒反应 B．三氧化硫与水反应C．浓硫酸与铜反应 D．二氧化硫与氧气反应4．下列叙述不正确的是 A．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气B．NH3易液化，液氨常用作制冷剂C．利用氨气极易溶于水，氨气可以做喷泉试验D．铵盐受热易分解，贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处5．下列说法不正确的是A．钠在氧气中燃烧生成淡黄色的固体Na2O2，可做为呼吸面具的供给剂B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C．氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物（盐）D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸6．下列操作不能用于检验NH3的是A．气体使潮湿的酚酞试液变红B．气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近7．下列物质的改变，能通过一步化学反应完成的是A．SiO2→H2SiO3B．S→SO3C．Al2O3→Al(OH)3D．Cl2→NaClO8．右图所示装置可用于A．加热NaHCO3制CO2B．用铜和浓硝酸反应制NO2C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．用铜和稀硝酸反应制NO9．将SO2通入溴水中，发生下列反应：SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数目和还原剂是A．2e-，H2SO4B．2e-，Br2C．2e-，SO2D．4e-，SO210．人们已起先探讨并试用新的自来水消毒剂，如用ClO2代替Cl2作自来水的消毒剂，其理由是：①ClO2是非金属氧化物；②ClO2有强氧化性；③由于Cl2会与水中的有机物反应生成对人体有害的物质A．①②B．②③C．①③D．①②③11．下列关于氯水的叙述中，正确的是A．新制的氯水盛放在棕色瓶中，放置于阴凉处B．新制的氯水中含有氯气分子，氯分子可以杀菌、消毒C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后酸性减弱12．下列关于SO2的说法，不正确的是A．SO2能使品红溶液褪色B．SO2能使紫色石蕊试液褪色C．SO2能与水作用生成H2SO3D．SO2是硫及其某些含硫化合物在空气中燃烧的产物13．下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可快速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化D．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体14．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透亮的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的推断中正确的是A．确定有SO2和NOB．确定只有NOC．可能有Cl2和O2D．确定没有Cl2、NO2，可能有O2其次部分非选择题（共44分）二、非选择题（共44分）15.（6分）将氯水分别滴入下列溶液，写出视察到的现象及有关反应的离子方程式。视察到的现象反应的离子方程式(1)紫色石蕊试液(2)Na2CO3溶液(3)AgNO3溶液16.（10分）为了在试验室模拟用二氧化氮溶于水生成硝酸，现进行如下试验：试验一：制备并收集一试管二氧化氮（1）试验室常用浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，化学方程式是。（2）可用右图装置制备并收集一试管二氧化氮，①在加入药品前，必需进行的操作是。②该装置的缺点是(只填一个缺点既可)。A试验二：尽可能多地使试管中的二氧化氮被水汲取A（3）将装有二氧化氮的试管A倒插入水中（如右图），并轻轻晃动试管，视察到的现象是：。17.（8分）有甲、乙两位同学依据所学化学学问，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：①铜与浓硫酸干脆反应，即Cu→CuSO4，②由Cu→CuO→CuSO4，试回答：(1)写出有关的化学反应方程式①，②，。(2)这两种方案，你认为哪一种方案较合理?。(3)请说明选择合理方案的理由：