高三化学高考考前指导

高三化学高考考前指导第1页，共68页，2023年，2月20日，星期四题型一：阿佛加德罗常数解题时要特别注意所给的条件,求什么粒子数,审题要仔细,这种题型高考年年考,但失分者依然较多,主要失误在审题不够仔细.审题时还应注意如下细节:(1)物质的状态:水在标准状况下时为液态或固态;SO3在标准状况下为固态,常温常压下为液态;在标准状况下,碳原子数大于4而小于16的烃为液态,大于等于16的烃为固态.(2)某些物质的分子中的原子个数,如惰性气体,臭氧(O3),白磷(P4)等第2页，共68页，2023年，2月20日，星期四题型一：阿佛加德罗常数(3)一些物质结构中化学键的数目,如SiO2,Si,CH4,P4等.(4)特别物质的摩尔质量,如D2O,T2O,18O2等.(5)较复杂的氧化还原反应中,求算转移电子数,第3页，共68页，2023年，2月20日，星期四题型一：阿佛加德罗常数电子数=一个原子得失电子×发生这种变化的原子数特殊：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O1mol电子2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2mol电子Cu2S第4页，共68页，2023年，2月20日，星期四题型一：阿佛加德罗常数O3作氧化剂时，只一个氧原子改变，同时生成一个O2(6)要用到气体摩尔体积22.4L/mol时,必须注意气体是否处于标准状况下.(7)某些离子或原子团水溶液中能发生水解反应,离子数目要改变.第5页，共68页，2023年，2月20日，星期四题型二、离子方程式的判断注意问题：①哪些写成化学式，哪些写成离子形式。【答案】单质、气体、沉淀、氧化物、弱酸（CH3COOH、HClO、HF等）、弱碱（NH3·H2O）、Fe(SCN)3等第6页，共68页，2023年，2月20日，星期四题型二、离子方程式的判断强酸如H2SO4、HCl、HNO3、HI、HBr等、强碱如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH等易溶于水而且易电离的盐如NaCl、(NH4)2SO4、Ba(NO3)2等②是否符合质量守恒、电荷守恒、电子守恒③是否符合实际如:Fe2++H2S=FeS↓+2H+(×)④量少的物质定组成第7页，共68页，2023年，2月20日，星期四题型二、离子方程式的判断如向中Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO4溶液Ba2++OH‑+H++SO42-=BaSO4↓+H2OCu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O类似还有：H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液第8页，共68页，2023年，2月20日，星期四题型二、离子方程式的判断⑤不能以偏概全。如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓(×)正确为：硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O+2NH3↑碳酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O⑥注意反应物的用量。⑦注意反应的顺序。如：氧化性顺序(Cl2>Br2>I2>S)还原性顺序(S2-<SO32-<I-<Fe2+<Br-)第9页，共68页，2023年，2月20日，星期四题型三、离子共存问题离子不能共存的原因：a.因为生成沉淀不能共存。如：SO42-与

，Cl-与

，OH-与

,H+与

。b.因为生成气体不能共存如：OH-与

，Ba2+Ag+活动性表Mg之后的离子SiO32-等NH4+第10页，共68页，2023年，2月20日，星期四题型三、离子共存问题

H+与

。c.因为生成难电离的物质不能共存。如：OH-与

，H+与

。Fe3+与

。d.因为发生氧化还原反应不能共存。强氧化性的离子有

，强还原性的离子有

。S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等NH4+CH3COO-

、ClO-

、F-SCN-MnO4-

、Fe3+、ClO-、(H+)NO3-等I-、S2-

、Fe2+

、SO32-第11页，共68页，2023年，2月20日，星期四题型三、离子共存问题e.因发生双水解不能共存。如Al3+与

，Fe3+与

。S2-、CO32-、HCO3-、[Al(OH)]4-、ClO-CO32-、HCO3-、[Al(OH)]4-、ClO-特殊：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O6H++2S2-+SO3

2-=3S↓+3H2O注意隐含的条件：1、离子的颜色。有颜色的有

Cu2+Fe2+Fe3+MnO4-

。2、溶液的酸碱性。第12页，共68页，2023年，2月20日，星期四题型三、离子共存问题①指示剂的颜色变化(石蕊、甲基橙、酚酞、pH试纸）②与铝反应放出氢气(可能酸性但不能有NO3-，也可能碱性）③水电离的c(H+)=1×10-12mol/L(可能酸性也可能碱性）说明：这种题型做错的主要原因是没有看清题意和条件，要针对条件进行选择，做题时，可以划出关键要求和条件，注意利用。第13页，共68页，2023年，2月20日，星期四考点四：溶液中离子浓度比较1、先确定溶液的溶质，如果反应，按反应后的溶液进行考虑。2、写出溶液中所有电离平衡、水解平衡方程式；3、由题目条件判断上述平衡关系中哪个是主要因素，按主要因素进行离子浓度比较。4、注意一般情况下，物质电离（或水解）的程度一般很小，剩余物质的浓度一般要远大于电离（或水解）得到物质的浓度。5、会写三种守恒关系。电荷守恒、物料守恒、质子守恒，其中质子守恒可以由电荷守恒和物料守恒推出。第14页，共68页，2023年，2月20日，星期四考点四：溶液中离子浓度比较例题1：0.2mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中[CH3COOH]<[Na+]，则溶液中存在的平衡方程式有：电离平衡：

、

，水解平衡

；等式关系有：电荷守恒：

，物料恒：

，质子守恒：

，CH3COOH≒CH3COO-+H+H2O≒H++OH-CH3COO-+H2O≒CH3COOH+OH-[CH3COO-]+[OH-]=[Na+]+[H+][CH3COOH]+[CH3COO-]=2[Na+][CH3COOH]+2[OH-]=[CH3COO]+2[H+]第15页，共68页，2023年，2月20日，星期四考点四：溶液中离子浓度比较溶液中离子浓度大小顺序为

。例题2：0.2mol/LHCN溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合，已知溶液显碱性，则溶液中离子浓度顺序为：

。例题3：已知0.1mol/LHA溶液PH=3,0.1mol/LNaA溶液PH=12,则0.2mol/LHA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度顺序为

。[CH3COO-]>[Na+]>[H+]>[OH-][Na+]>[CN-]>[OH-]>[H+][Na+]>[A-]>[OH-]>[H+]第16页，共68页，2023年，2月20日，星期四题型五：原电池和电解池（1）先判断电极正负或阴阳a.由得失电子判断。失电子的为负极或阳极。b.由电极材料判断，一般活泼电极为负极。c.由具体的现象来判断d.由电流的方向判断（2）电极反应的书写a.先写总的电池反应（离子反应），再写较易写的一极反应，总反应减去这一极得另一极。第17页，共68页，2023年，2月20日，星期四题型五：原电池和电解池b.注意应该是负极或阳极失电子，正极或阴极得电子，标准化合价，写对电子数。c.应该考虑电解质是否参加反应。d.应该考虑电极反应物和电极反应产物存在的形式第18页，共68页，2023年，2月20日，星期四题型五：原电池和电解池e.判断电极反应是否正确时，应该看是否质量守恒、电荷守恒。【补充一】原电池电极反应式书写关键（1）明确电池的负极反应物是电极本身还是其他物质、反应产物及化合价的变化；（2）确定电池的正极反应物是电解质溶液中的离子，还是其他物质（如溶有或通入的氧气）；第19页，共68页，2023年，2月20日，星期四题型五：原电池和电解池（3）判断是否存在特定的条件（如介质中的微粒H+、OH-非放电物质参加反应），进而推断电解质溶液的酸碱性的变化；（4）总的反应式是否满足质量守衡、得失电子守衡、电荷守衡。【补充二】原电池的几种类型第20页，共68页，2023年，2月20日，星期四题型五：原电池和电解池1、负极和电解质反应的类型。如：Zn-C-H2SO4原电池，Mg-Al-NaOH原电池（负极：Al+4OH-→[Al(OH)4]-+2H2O+3e-，电解质反应)2、两极和电解质都不反应，但负极是活泼电极。如：Fe-C-NaCl原电池（吸氧腐蚀）负极：Fe-2e-→Fe2+

正极：O2+2H2O+4e-→4OH-第21页，共68页，2023年，2月20日，星期四题型五：原电池和电解池3、两极和电解质都不反应。如：H2-O2-NaOH

负极：2H2-4e-+4OH-→4H2O(此时应该考虑电解质参加反应）正极：O2+2H2O+4e-=4OH-（3）电流的方向判断。导线中导电的是

，溶液中导电的是

。电子阴、阳离子第22页，共68页，2023年，2月20日，星期四不论是原电池还是电解池，正电荷或负电荷都应该形成一个回路。例题1：有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以H2、N2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型电池，该反应的正极反应为

。例题2：高铁电池的电池反应为：3Zn+2Na2FeO4+8H2O≒3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4NaOH,请回答：放电反应为

，充电时候的阳极反应式为

。N2+8H++6e-→2NH4+①②①2Fe(OH)3+10OH-→2FeO42-+8H2O+6e-第23页，共68页，2023年，2月20日，星期四题型六、热化学方程式的书写1、标明各个物质的状态。2、标明“+”、“-”号，吸热反应用“+”，放热反应用“-”。“+”可以不写。3、反应热的单位是kJ·mol-1，书写时必须写上。4、反应热和热化学方程式中的系数（只代表物质的量）成正比，计算时注意。当方程式、温度、压强一定时，△H为一个定值。5、比较反应热时，应该带着“+”、“-”进行比较，如：△H=-10kJ/mol大于△H=-20kJ/mol。6、注意盖斯定律的理解和应用。第24页，共68页，2023年，2月20日，星期四题型六、热化学方程式的书写例题：火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应反应，生成氮气和水蒸气，此时16g液态肼与液态双氧水放出256.652kJ的热量。（1）反应的热化学方程式为

。（2）又已知H2O（l）=H2O（g）；ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是

kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是

。N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-513.304kJ/mol344.652不污染环境第25页，共68页，2023年，2月20日，星期四题型七、化学平衡1、根据基本定义式v=△c/△t进行反应速率的计算。2、影响反应速率和化学平衡的外界因素(特殊）影响因素反应速率化学平衡浓度

压强

温度催化剂第26页，共68页，2023年，2月20日，星期四【答案】固体的增减对反应速率基本没影响固体的增减对化学平衡基本没影响①压强的实质是浓度的影响②正逆反应速率变化趋势相同①压强的实质是浓度的影响②对△v=0的反应无影响温度升高时，正逆反速率都升高第27页，共68页，2023年，2月20日，星期四升温，向吸热反应进行，降温，向放热反应进行对正逆反应速率的影响相同对平衡无影响3、化学平衡常数<1>化学平衡常数的涵义和计算式的表示（纯固体、溶剂不写入平衡常数表达式）。（1）平衡常数的所描述的状态是平衡状态，计算用量是平衡浓度。第28页，共68页，2023年，2月20日，星期四（2）平衡常数只与本身的性质和温度有关，与浓度无关。（3）化学平衡常数的变化与反应的热效应的关系。<2>化学平衡常数判断化学平衡移动的方向及化学反应的程度。（1）判断化学反应的程度。K越大，反应越完全。（2）判断化学平衡移动的方向。Q>K,向左移动，Q=K,处于平衡，Q<K,向右移动。第29页，共68页，2023年，2月20日，星期四<3>用化学平衡常数的简单计算，与转化率的相互转化。解化学平衡题目的思路：1、注意反应的前提条件：恒温恒容还是恒温恒压；反应特征：反应是吸热还是放热，是气体系数差等于零还是气体系数差不等于零。2、计算时利用三段式：开始、反应、平衡3、等效思维的应用。(2NO2≒N2O4体系中加NO2或N2O4后，NO2的体积分数变化；mA(g)≒nB(g)+pC(g)中加A后，A的转化率变化。)第30页，共68页，2023年，2月20日，星期四题型八、有机物（一）结构决定性质类别官能团主要性质（注意条件）备注烷烃取代反应（光照）裂化、裂解烷基也有此性质烯烃碳碳双键氧化、加成、加聚炔烃—C≡C—氧化、加成、加聚苯苯环难氧化，易取代，能加成苯的同系物苯环易取代，能氧化，能加成注意侧链和苯环间的相互影响第31页，共68页，2023年，2月20日，星期四题型八、有机物（一）结构决定性质类别官能团主要性质（注意条件）备注卤代烃醇酚醛羧酸-X

水解反应（取代反应）、消去反应

水解反应、消去反应的规律

消去、氧化反应、酯化反应的规律

和Na反应、消去反应、氧化反应、酯化反应

醇-OH

酚-OH

氧化反应、取代反应、和Na、NaOH反应-CHO

酚羟基和苯环之间的相互影响氧化反应、加成反应、还原反应

酸性（和NaNaOHNaHCO3等反应）酯化反应-COOH

第32页，共68页，2023年，2月20日，星期四题型八、有机物（一）结构决定性质类别官能团主要性质（注意条件）备注酯氨基酸蛋白质

水解反应（取代反应）

-NH2

和-COOH、肽键

-NH2

和-COOH

-COOR(R不为H)

取代反应、缩聚反应两性、水解反应、盐析、变性、颜色反应胶体的某些性质第33页，共68页，2023年，2月20日，星期四（二）各类反应与物质的联系1．取代反应：2．加成(加聚)反应：3．消去反应：4．氧化反应：5．还原反应：6．酯化反应：7．水解(取代)反应：8.缩聚反应：烯烃、炔烃、苯、醛、酮、油脂、单糖烷烃、芳香烃、醇、酚、酯、羧酸、卤代烃

烯烃（炔烃、醛、酮、羧酸）的a-H取代

醇、卤代烃＋O2(加催化剂):烯烃、醇、醛＋KMnO4：烯、炔、油脂、苯同系物、醛、葡萄糖＋银氨溶液或新制氢氧化铜：醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖醛、能与H2加成反应的烯、炔等醇、羧酸、葡萄糖、纤维素卤代烃、酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质多元羧酸与多元醇、氨基酸、羟基羧酸、酚醛缩聚第34页，共68页，2023年，2月20日，星期四

（三）各类有机物之间的转变关系注意各类物质转换过程中的条件、反应物和结构的变化，可以根据这些来进行推断。

第35页，共68页，2023年，2月20日，星期四（四）同分异构体的书写

【技巧】先找准一个取代基，剩余的为碳架，变化取代基在碳架上的位置，此时如果碳原子间存在面、轴、点对称，则为等效位。例题：1、写出分子式为C7H16，主链5个碳的所有分子的结构简式.（5种）例题2、写出分子式为C8H8O2，属于羧酸或酯类的芳香族化合物的结构简式。第36页，共68页，2023年，2月20日，星期四（四）同分异构体的书写

羧酸：以-COOH为取代基，剩余的为碳架，共4种。酯类：先以HCOO-为取代基（甲酸酯），剩余为碳架（只一种碳架），共4种；再以CH3COO-为取代基（乙酸酯），剩余苯环为碳架，取代基在碳架上位置有1种；再以ph-COO-为取代基，只剩余一个碳的碳架，1种结构。例题3：分子式为C5H12O，能够氧化成醛，则其结构有几种。【分析】因为能够氧化成醛，必然含有-CH2OH结构，可以以-CH2OH为取代基，剩余4个C的碳架一共有两种，该取代基在每个碳架上的位置有2种，因而共有4种结构。第37页，共68页，2023年，2月20日，星期四（五）有机推断

1、注意题目中的信息，由结构和条件判断信息用在什么地方。2、注意前后结构的变化、条件和反应物、衍变关系的应用。3、注意名称、结构书写、限制条件的同分异构体的书写、化学方程式的书写等第38页，共68页，2023年，2月20日，星期四二、无机推断题

最好熟悉一下原先做过的专题，对解题的思路有帮助1.以明确的现象（如颜色、状态、气味、溶解性等）、反应条件和反应物、反应关系为突破口进行推断2.注意物质之间的相互反应，看是否能共存，注意推理的严密性3.常见非金属元素N、S、Cl、C、Si常考的方程式高温、高压催化剂N元素：合成氨：N2+3H2

2NH3催化剂△第39页，共68页，2023年，2月20日，星期四二、无机推断题

实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O

氨气的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2ONO2和水：3NO2+H2O=2HNO3+NO铜和稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O铜和浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O△催化剂△第40页，共68页，2023年，2月20日，星期四二、无机推断题

硫元素：工业制硫酸：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2↑（不用记）

2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4铜和浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O碳和浓硫酸:C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O△催化剂△△△第41页，共68页，2023年，2月20日，星期四二、无机推断题

H2S和SO2：2H2S+SO2=3S+2H2OH2S和O2：2H2S+3O2=2SO2+2H2O2H2S+O2=2S↓+2H2O（溶液中）卤素单质和SO2：X2+SO2+2H2O=2HX+H2SO4Cl元素：氯气和水：Cl2+H2O=HCl+HClO氯气和NaOH：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2和Ca(OH)2：第42页，共68页，2023年，2月20日，星期四二、无机推断题

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂泊粉生效原理Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO实验室制氯气MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O

电解饱和食盐水2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑4.常见金属元素Na、Mg、Al、Fe、Cu常考的方程式△电解第43页，共68页，2023年，2月20日，星期四二、无机推断题

Na元素：钠和水：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Na2O2和水：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2和CO2：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

NaHCO3分解:2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2ONaHCO3和NaOH:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3和CO2和水:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Mg元素：△第44页，共68页，2023年，2月20日，星期四

2Mg+CO2===2MgO+CAl元素：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

2Na[Al(OH)4]

+3H2O+CO2=Na2CO3+2Al(OH)3AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

点燃第45页，共68页，2023年，2月20日，星期四8Al+3Fe3O4===9Fe+4Al2O3Fe元素：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H22FeCl3+Fe=3FeCl2FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2FeCl2+Cl2=3FeCl3高温高温第46页，共68页，2023年，2月20日，星期四三、实验题1.先理清实验的实验目的、实验原理、实验过程，弄清是定量还是定性。2.联系以前的思路、常见的问题，进行回顾。如：气体的制取、净化、收集、尾气处理、气体体积的量取（典型、回想）、装置气密性的检验。㈠气体的发生装置依据反应物的状态和反应的条件来选择（1）固＋固加热可制O2、NH3、CH4等第47页，共68页，2023年，2月20日，星期四①②V未④第48页，共68页，2023年，2月20日，星期四（2）固＋液（液＋液）加热可制Cl2、HCl、C2H4、CO、NO、SO2等（3）块固＋液常温可制CO2、H2S、H2、O2、NH3、C2H2等（4）固＋液常温启普发生器可制CO2、H2S、H2块状难溶于水的固体与液体在常温下反应制备气体可用启普发生器制备，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置。

第49页，共68页，2023年，2月20日，星期四第50页，共68页，2023年，2月20日，星期四（二）气体的收集（1）易溶或与水反应的气体：排空气法（2）与空气成分反应或与空气密度相近的气体：排水（液）法（3）难溶性气体考虑用排液法（4）两种方法皆可用时，排水法收集的气体较纯。（三）气体的净化（1）一般除杂在前，干燥在后。若是燃烧管除杂，则干燥在前。（2）吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。但可与杂质气体反应生成欲净化的气体。第51页，共68页，2023年，2月20日，星期四（3）除杂反应要迅速、定量，不选择可逆反应或条件苛刻的反应。（4）杂质气体很难去除时，可先吸收欲净化的气体，再反应放出欲净化的气体。（5）干燥剂的选择时不与被干燥的气体反应。

（1）洗气瓶（2）干燥管干燥剂的使用：酸性干燥剂（如：浓硫酸、P2O5、硅胶等）不能用来干燥碱性气体；碱性干燥剂(如碱石灰、生石灰、固体NaOH等)不能用来干燥酸性气体如Cl2。有氧化性的干燥剂（如浓硫酸）不能干燥有还原性气体（如H2S、HI等）。第52页，共68页，2023年，2月20日，星期四（四）尾气处理（1）有毒、污染环境的气体不能直接排放。直接吸收：Cl2、H2S、NO2

防倒吸：HCl、NH3、SO2常用吸收剂：水，NaOH溶液，硫酸铜溶液（2）尾气吸收要选择合适的吸收剂和吸收装置。（3）可燃性气体且难用吸收剂吸收：燃烧处理或袋装。（五）装置气密性的检验第53页，共68页，2023年，2月20日，星期四关闭分液漏斗的活塞，用酒精灯微热烧瓶，在洗气瓶、烧杯中能看到气泡，停止加热，导管中有液柱上升，且保持一段时间，证明气密性良好。

关闭导气管活塞，向漏斗中加水，能形成水柱，且保持一段时间，证明是气密性良好。第54页，共68页，2023年，2月20日，星期四3.注意几防：防污染（注意尾气处理）、防倒吸、防氧化、防水解（两头不见水）、防爆炸……装置防倒吸4.补充或叙述实验仪器时，按安装顺序或实验步骤来写。5.叙述实验现象时，可以由方程式前后（颜色、状态、气体、沉淀等）变化来叙述。如：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O第55页，共68页，2023年，2月20日，星期四6.主要仪器的使用（量筒、天平、酸式滴定管、分液漏斗、xxml容量瓶、玻璃棒等）7.主要操作：称量、过滤、沉淀的洗涤、蒸馏、蒸发、结晶、渗析、盐析、分液、洗气8.常见物质的鉴别方法（做题时要分清是一定范围物质的鉴别，还是未知物质的鉴别）9.对书上实验要注意看一看。第56页，共68页，2023年，2月20日，星期四一定浓度溶液的配制配制一定物质的量浓度溶液对于任何定量实验，操作细则以及实验仪器的选择主要是围绕减小实验误差来考虑。准确配制一定物质的量浓度溶液的关键在于：溶质的计量和转移、溶液体积的计量。其操作步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶。(各个步骤应该注意哪些问题）第57页，共68页，2023年，2月20日，星期四

例题：下图为配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL示意图。回答下列问题：（1）①中称得Na2CO3_____________g。（2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是

______、_____________。（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响?（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）A．某同学在第⑧步观察液面时俯视_____________；B．没有进行操作步骤④和⑤_____________；C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外__________。5.3搅拌，加速溶解引流偏高偏低偏低第58页，共68页，2023年，2月20日，星期四误差分析：下列操作对所配制溶液的物质的量浓度有何影响？○使用托盘天平称2.3g溶质固体时,左码右物(1g以下用游码)○配制NaOH溶液时,NaOH固体在纸上称量○容量瓶在转入溶液前有蒸馏水○配制NaCl溶液时,在转入溶液前,容量瓶中有少量NaCl溶液偏低偏低无影响偏低第59页，共68页，2023年，2月20日，星期四○烧杯玻璃棒没有洗涤,或洗涤液没有转入容量瓶○定容时溶液凹液面超过刻度线○定容摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线○用量筒量取浓硫酸后,用水洗涤量筒2~3次,洗涤液转入烧杯中○配制稀硫酸溶液时，用量筒量取5.5mL浓硫酸，结束时仰视○定容时，俯视刻度线偏高偏高偏高偏低偏低偏低第60页，共68页，2023年，2月20日，星期四酸碱中和滴定（联系氧化还原滴定法和沉淀法）酸碱中和滴定1、滴定前滴定管的准备：洗涤---查漏---润洗---注液---赶气泡---调液润洗：用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和碱式滴定管。问：滴定前为什么要润洗？调液：调节液面至零或零刻度线以下。如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。第61页，共68页，2023年，2月20日，星期四读数：视线和凹液面最低点相切。2、锥形瓶的准备：洗涤，注入（用滴定管）一定体积的溶液（待测液或标准液）到锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂。3、滴定：滴定至终点---记数---重复1-2次---计算。滴定过程中注意：左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢）右手：持锥形瓶，不断旋转。眼睛：锥形瓶中的颜色变化。第62页，共68页，2023年，2月20日，星期四滴定终点