高中化 专题1 微观结构与物质的多样性 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律 第3课时 元素周期表及其应用课时作业 苏教2

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精1-学必求其心得，业必贵于专精PAGE专题1第一单元第3课时元素周期表及其应用课后提升·速达标时间：45分钟满分：100分一、选择题（每小题4分,共48分）1．(2017·海南省文昌中学高一期中)俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（）A．发现了氧气B．开发了合成氨的生产工艺C．制出了元素周期表D．提取了治疟药物青蒿素2．(2017·湖北省宜昌市高中协作体高一期中）已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是()A．a＝b－1 B．b＝a＋30C．b＝a＋25 D．a＝b－113．（2017·安徽省蚌埠市二中高一期中)0。75molROeq\o\al(2－,3)中共有30mol电子,则R在元素周期表中的位置是（)A．第2周期ⅤA族 B．第3周期ⅣA族C．第2周期ⅥA族 D．第3周期ⅦA族4．（2017·山西省太原市高一期中）科学家们欲寻找一种新型的半导体材料，可以在元素周期表的(）A．任意位置寻找B．稀有气体元素中寻找C．金属和非金属的分界线处寻找D．活泼金属和活泼非金属区中寻找5．(2017·陕西省西安市长安区一中高二期中）已知16S和34Se位于同一主族，下列关系正确的是()A．热稳定性：HF＞HCl＞H2SB．原子半径:Br＞Se＞ClC．还原性：S2－＞Se2－＞ClD．酸性:HBrO4＞HClO4＞H2SO46．(2017·海南省文昌中学高一期中）下列说法正确的是()A．短周期包含第一、二、三、四周期B．元素周期表中有7个主族、7个副族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第ⅠA族均为金属元素7．(2017·福建省莆田一中高二期中）四种短周期元素在周期表中的位置如下图，其中只有M为金属元素.下列说法不正确的（)A．原子半径Z＜MB．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族8．（2017·北京卷)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“",tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7.下列说法不正确的是(）A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是eq\o\al(176,117)Ts9．(2017·北京市海淀区高一期中)同一主族从上到下，有关卤族元素的说法正确的是()A．原子半径逐渐增大B．单质氧化性逐渐增强C．气态氢化物的稳定性逐渐增强D．都有最高价氧化物对应的水化物，化学式为HXO410．同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4>HYO4〉HZO4，则下列判断正确的是()A．原子半径X〉Y>ZB．气态氢化物稳定性HX<HY〈HZC．非金属性X>Y>ZD．阴离子的还原性X－〉Y－>Z－答案与解析1．C舍勒发现了氧气，故A错误；20世纪初，由德国化哈伯、波施等研究出了合成氨的生产工艺，故B错误;俄国化学家门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，故C正确；提取了治疟药物青蒿素的是我国的科学家屠呦呦，故D错误。故选C。2．B若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1，即a＝b－1;若元素在四、五周期，中间有10个纵行,ⅡA族元素、ⅢA元素的原子序数相差11，即a＝b－11；若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系（15种元素）和锕系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即b＝a＋25；由以上分析可知,无论元素在短周期还是长周期，都不存在b＝a＋30。故选B.3．B0。75molROeq\o\al(2－，3)共有30mol电子，则1mol离子含有的电子数是30mol÷0。75mol＝40mol，因此R的核外电子数是40－2－8×3＝14，因此R是Si，在元素周期表中的位置是第3周期ⅣA族.答案选B。4．C金属和非金属的分界线处的元素兼具金属性和非金属性，适合作半导体材料，故选C.5．A非金属性F＞Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则应有Se＞Br＞Cl，故B错误；非金属性Cl＞S＞Se，元素的非金属性越强,对应的阴离子的还原性越弱，则还原性Se2－＞S2－＞Cl－，故C错误;非金属性Cl＞Br，元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性HClO4＞HBrO4，故D错误。故选A。6．B短周期包含第一、二、三,第四周期属于长周期，故A错误；元素周期表中有7个主族、7个副族，1个0族,1个第Ⅷ族，故B正确；稀有气体元素原子的最外层电子数不一定为8，如He最外层电子数为2，故C错误；第ⅠA族中的H元素属于非金属元素，故D错误。故选B。7．C根据元素周期表中短周期部分的结构和元素位置可知：金属M为Al，X为Si，Y为N，Z为O.同周期自左到右原子半径逐渐减小，同族自上到下原子半径逐渐增大，因此原子半径Al＞S＞O，故A正确；由于非金属性O＞Si，所以气态氢化物的稳定性H2O＞SiH4，故B正确；由于非金属性N＞Si,所以最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3＞H2SiO3,故C错误；O原子含有2个电子层，最外层含有6个电子，因此O位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族，故D正确。故选C。8．D0族元素从上往下,原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118,则可推断117号元素位于第七周期第ⅦA族,A项正确；互为同位素的不同原子具有相同的质子数，质子数等于核外电子数，B项正确；同主族元素从上往下,非金属性逐渐减弱，C项正确;中子数为176的Ts核素符号是eq\o\al（293，117)Ts，D项错误。9．A同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，故A正确;B。同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，故B错误；同一主族从上到下,元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错误；F元素没有正价，故D错误。故选A。10．C主族元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4>HYO4>HZO4,可推知这三种元素为Cl、Br、I,根据元素周期律只有C项正确。11。X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（）A．X〉Y>Z B．Y>X>ZC．Z>X〉Y D．Z>Y>X12．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n,则B的原子序数不可能为(）A．n＋8 B．n＋18C．n＋32 D．n＋20二、非选择题(共52分)13．（12分）（2017·贵州省安顺平坝一中高一月考)(1)写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号________。（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族.（3)周期表中最活泼的非金属元素位于第________纵行________族.(4)所含元素超过18种的周期是第________、________周期。14．(10分)(2017·陕西省延安市校际联盟高一期中）下表是元素周期表的一部分，其中每个数子序号代表一种短周期元素。请按要求回答下列问题：(1）写出②的元素名称________；（2)将④⑤⑥三种元素相比较，金属性最强的是________(填元素符号）；（3）元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________________；(4)在这些元素中,原子半径最小的是________(用元素符号表示）;（5)元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时,可看到大量的白烟,写出产生该现象的化学方程式________________.15．（20分）A、B、C、D、E、F是六种短周期的主族元素,原子序数依次增大.其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则（1）B的原子结构示意图为__________。（2）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是__________(写化学式)。(3)C与D形成的化合物的化学式是________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于________；请写出该化合物的水化物的电离方程式___________________.（4）F的单质在反应中常作__________剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为_________________________________________________________。16．(10分）元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素),对比中学常见元素周期表,思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：（1)D元素位于第__________周期第__________族.（2)元素B、G、J、K、D的原子半径由大到小的顺序是_______________________（用元素符号表示)。（3）K、G两种元素的最高价氧化物对应的水化物能发生反应，请写出该反应的化学方程式______________________________________。(4)将金属铜片投入元素J的最高价氧化物对应的水化物没有溶解，但若滴入A2E2溶液，发现铜片立即溶解，且得到单一溶质的溶液，请写出该反应的离子方程式____________.答案与解析11.D由题意可知X、Y、Z三种元素在周期表中大致的位置关系应为从左到右X、Y、Z,属同周期元素,原子半径逐渐减小，原子序数依次增大。12．D由元素周期表结构可知，从第一周期到第六周期,每周期含有的元素种数分别为2、8、8、18、18、32,第七周期未排满,若排满也是32种，同主族相邻元素的原子序数差值只能为2、8、18、32，不可能相差20，D项符合题意。13．（1）eq\o\al（18，8）O2－（2）Ⅷ(3）17ⅦA(4）六七解析：（1）含有8个质子、10个中子、10个电子的离子是由质量数为18的氧原子形成的二价阴离子，符号为eq\o\al（18,8）O2－.(2）元素周期表中第8、9、10纵行称为第Ⅷ族。（3）元素周期表中同周期元素,越靠右非金属性越强，而第18纵行稀有气体元素性质稳定，所以第17纵行ⅦA族元素非金属性最强。（4）元素周期表中第六周期出现了镧系，一个格里有15种元素，故第六周期元素从55号Cs到86号Rn，共32种元素；第七周期出现了锕系，一个格里有15种元素,因为没有排满，所以从87号Fr到112号共26种元素；其他各周期都没有超过18种元素.14．(1)碳(2)Na(3）HNO3（4)H(5)NH3＋HCl=NH4Cl解析：根据元素周期表中各元素位置可知为，①为H，②为C,③为N,④为Na，⑤为Al，⑥为Cl.(1)元素②的名称为碳。（2）Na、Al和Cl中，金属性最强的是Na.(3）元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3。（4）在这些元素中，原子半径最小的是H。(5）元素③和元素⑥的氢化物氨气和氯化氢均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，反应的化学方程式为NH3＋HCl=NH4Cl。15．（1）（2)H2O(3）Al2O3两性氧化物H2O＋H＋＋AlOeq\o\al（－,2)Al(OH)3Al3＋＋3OH－（4）氧化SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al（2－，4)＋2Cl－解析：根据X的水溶液显碱性，得到B为N，A为H；D的简单阳离子为10e－结构，且在同周期简单离子中半径最小，推出D为Al元素；E的次外层电子数必须大于2，则E的核外电子排布为，E为S元素；F的原子序数比E大且为主族元素，F只能是Cl元素，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子，即可推出C为O元素。其余可迎刃而解。16．（1)二ⅤA（2)Na〉Al>S>Cl〉N(3）Al(OH)3＋3HClO4=Al（ClO4)3＋3H2O(4)Cu＋