钠的重要化合物

钠的重要化合物第1页，共26页，2023年，2月20日，星期四氧化物元素组成金属氧化物非金属氧化物性质碱性氧化物酸性氧化物水溶性可溶性氧化物不溶性氧化物第二节重要的金属化合物【复习物质的分类】第2页，共26页，2023年，2月20日，星期四一、金属氧化物的性质1、水溶性（1）多数金属氧化物不溶于水；（2）少数与水反应生成对应的碱。如Na2O,CaO等CaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOH红棕色第3页，共26页，2023年，2月20日，星期四多数不溶于水的氧化物能与酸反应生成盐和水。2、与酸的反应(实验3－5)无色溶液黄色溶液蓝色溶液MgO+2HCl=MgCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O第4页，共26页，2023年，2月20日，星期四4、几种氧化物的重要用途Fe2O3红色油漆和涂料Al2O3耐火材料CuO制造铜盐的原料Cu2O红色颜料第5页，共26页，2023年，2月20日，星期四一、氧化物1.与水反应：可溶或微溶碱与水反应生成相应的碱。（如Na2O、K2O、CaO、BaO）实验3-5Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

Na2O

MgO

Fe2O3

CuO

水溶性氧化物色状白色固体

溶黑色固体

红棕色固

白色固体

不溶

CuO+2HCl=CuCl2+H2O蓝绿色

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O黄色

MgO+2HCl=MgCl2+H2O无色

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O无色

不溶

不溶

与盐酸反应的化学方程式及溶液颜色金属氧化物的化学性质2.与酸反应：生成盐和水。

3.Al2O3的特性：与强碱反应生成偏铝酸盐和水

练习：写出Na2O、CaO分别与水反应的化学方程式。金属氧化物与水反应有什么规律？

练习：写出Na2O、CaO分别与水反应的化学方程式。金属氧化物与水反应有什么规律？Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2练习:Fe3O4

中铁元素有2/3为+3价，1/3为+2价试写出Fe3O4、Al2O3

分别与盐酸反应的化学方程式。练习:Fe3O4

中铁元素有2/3为+3价，1/3为+2价试写出Fe3O4、Al2O3

分别与盐酸反应的化学方程式。Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O第6页，共26页，2023年，2月20日，星期四思考：铝能与盐酸和氢氧化钠反应，那么铝的氧化物能否与酸和碱反应？Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O两性氧化物Al2O33、金属氧化物的用途Al两性元素阅读课本P47第7页，共26页，2023年，2月20日，星期四第一课时：氧化钠和过氧化钠教学目标：知识和技能：通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要性质和重要用途。情感态度和价值观：提高同学们对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，提高同学们学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。第8页，共26页，2023年，2月20日，星期四1、氧化钠（Na2O)和过氧化钠(Na2O2)⑴设计实验探究过氧化钠(Na2O2)与水的反应①用脱脂棉包裹少量过氧化钠粉末，用滴管滴加少量水，有什么现象？为什么？现象：脱脂棉剧烈燃烧。原因：过氧化钠与水反应有氧气生成，放出热量。当温度达到脱脂棉的着火点时，发生燃烧现象。②把水滴入盛有少量过氧化钠的试管中,观察现象，用什么方法检验生产的气体是氧气？用带火星的小木条放在试管口，小木条复燃。第9页，共26页，2023年，2月20日，星期四

③往反应后的溶液中滴入酚酞试液，有什么现象发生？现象：溶液变红，然后褪色。说明溶液中OH-浓度较大，同时溶液中还存在具有漂白作用的物质。④往实验③后的溶液中加入少量MnO2,有什么现象发生？溶液中又产生大量气泡，这种气体能使带火星的木条复燃，是氧气。你能判断过氧化钠与水反应后的溶液中具有漂白作用的物质是什么？过氧化氢（H2O2),俗名叫双氧水。2H2O2=2H2O+O2↑MnO2第10页，共26页，2023年，2月20日，星期四⑵设计试验探究二氧化碳与过氧化钠的反应参考方案①：用脱脂棉包裹过氧化钠粉末，通过玻璃导管往脱脂棉中吹气。参考方案②：制取一瓶干燥的二氧化碳气体，把包裹过氧化钠粉末的脱脂棉投入集气瓶中。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑第11页，共26页，2023年，2月20日，星期四⑥从生成条件和转化关系方面对比：2Na+O2=Na2O2点燃4Na+O2===2Na2O露置在空气中2Na2O＋O2

＝2Na2O2△思考与交流2：过氧化钠有什么重要用途？过氧化钠可用于呼吸面具或潜艇中供氧第12页，共26页，2023年，2月20日，星期四小结：过氧化钠与水的反应过程：①2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O2（复分解反应）②2H2O2=2H2O+O2↑（分解反应）总反应化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑请写出过氧化钠与水的反应的离子方程式。2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑请从氧化还原反应的角度分析过氧化钠与水的反应第13页，共26页，2023年，2月20日，星期四思考与交流1：氧化钠与过氧化钠在结构、物理性质和化学性质方面有哪些不同？参考意见①从组成结构上对比：Na2ONa2O2

-2-1碱性氧化物过氧化物②从颜色上对比白色粉末，淡黄色粉末③从与水反应对比④从与二氧化碳反应对比Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2⑤从与盐酸反应对比Na2O＋2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑第14页，共26页，2023年，2月20日，星期四练习1（2004上海17）：等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为

A.3∶4∶1B.3∶3∶2C.6∶7∶3D.6∶9∶0审题和解题的几个关键之处：①三种气体等物质的量，即三种气体体积相等②为快速准确解选择题，可以将题目所给数据合理简化：8/9简化为反应前9体积，反应后8体积。要抓住反应前后的体积差认真分析。③三种气体中只有CO2能与Na2O2反应④注意表达的有序性A第15页，共26页，2023年，2月20日，星期四练习2（2006高考理综28题,15分）在呼吸面具和潜水艇中可用于过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作为供氧剂。（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生发应的化学方程式：

。（2）指出装置中试剂的作用：B

D.（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：

。（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：

。NaHCO3(aq)Na2O2NaOH(aq)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O除去CO2中的HCl除去O2中的CO2把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条深入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。

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