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文档简介

水电离产生

的H＋或OH－弱电解质水的电离平衡增大第十章水溶液中的离子平衡可逆中和盐的类型实例

是否水解水解的离子

溶液的酸碱性

溶液的pH

强酸强碱盐

NaCl、KNO3

________强酸弱碱盐NH4Cl、

Cu(NO3)2

_______________________弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3

___________________________NH、Cu2＋CH3COO－、中性酸性碱性＝7＜7＞7+4是否是弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋+4CO＋H2OHCO＋OH－Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋

Al3＋＋3HCO

===Al(OH)3↓＋3CO2↑2-3-33-越大越强右移右移右移增大增大增大增大减小减小增大减小减小减小答案C

答案

B

答案A答案

C√×

解析

显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是强酸弱碱盐溶液，还可能是酸式盐溶液，如NaHSO4、NaH2PO4溶液显酸性。√

解析

0.1mol/LHA溶液的pH＝3，说明HA为弱酸，则NaA溶液中存在A－的水解平衡。(4)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7()(2010·全国Ⅰ－9B)×

解析

酚酞的变色范围为8.2～10.0，当溶液恰好无色时，溶液pH刚刚小于8.2，即可显示无色。√

解析

酸性CH3COOH>H2CO3>HCO，CO的水解程度比CH3COO－的大。-32-3

解析

A、D项是电离方程式，B项是CO2溶于水后的电离过程，C项正确。C答案D答案

D

答案A答案

D

答案

A答案

B答案B

解析

酸性：H2CO3>H2SiO3，根据水解规律：Na2SiO3水解程度大于Na2CO3，B项正确。

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